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PRUEBA DE DIAGNOSTICO
1. Escriba 3 sustancias que producen la lluvia acidaAcido carbónico, Acido Sulfuroso, Ácido Nítrico
2. Complete las siguientes proposicionesEn la evaporación el sol convierte al agua al estado gaseoso y asciende a la atmosfera
A través de la transpiración las plantas contribuyen al ciclo del agua
En la condensación el agua regresa a la tierra, la condensación es el fenómeno que forma las nubes
3. Conteste la diferencia que existe entre los siguientes términosa. Temperatura atmosférica: La temperatura atmosférica es el
indicador de la cantidad de energía calorífica acumulada en el aire
b. Sensación Térmica: El concepto de sensación térmica trata de aproximar el valor que marcan los termómetros a las sensaciones que tenemos del calor y del frío.
c. Humedad Relativa: Se denomina humedad relativa a la cantidad de vapor de agua presente en el aire.
d. Precipitación: Es la caída de agua sólida o líquida por la condensación del vapor sobre la superficie
4. Determine en las siguientes sustancias sus respectivas características
Sustancias Características Estado NaturalHierro Metal SolidoOxigeno No metal GasOro Metal Solido
5. Enumere 5 materiales de laboratorioTubo de ensayoMandilProbetaMicroscopioVidrio de Reloj
6. Establezca 3 diferencias entre metales y no metales
Metales No metalesBuenos conductores de electricidad Malos conductores de electricidad
Poseen Brillo No tienen BrilloTienen Variabilidad No poseen variabilidad
7. Conteste con la letra V si es verdadero o F si es falso
a. El ser humano pesa igual en la luna como en la tierra (F)b. La masa es variable (V)c. El tamaño es una partícula microscópica invisible (F)
8. Resumir 3 consecuencias que tendría el calentamiento global en el planeta
a. La copa de ozono se gastab. los polos se derretirían c. los climas serian extremos
9. Determinar la respuesta C.Fisico con F y C.Quimico con Q
Oxidación de un clavo (Q)Calentar el agua (F)Filtrar una sustancia (F)Formación de un ácido (Q)Quemar un papel (Q)
QUÍMICAConcepto de químicaEs una ciencia que estudia los fenómenos y las transformaciones que ocurre en la estructura de la materiaMétodo científico
Observación: consiste en la recopilación de hechos acerca de un problema
Hipótesis: explicación que nos damos ante el hecho observado Experimentación: es la verificación de la hipótesis Teoría: hipótesis relacionada Ley: conjunto de hechos derivados
DEBER ¿Cómo sacer el volumen de un cilindro? FORMULA
V: π. r2.h¿Cómo encontrar el volumen de una esfera?FORMULA
¿Cómo encontrar el volumen de una pirámide?V: (A*h) 3
Cifras significativas y notación científicaSignificativos: son valores que presentan números mayores a la unidad.Ejemplos:
1) 0.07+ 0.0086 +0.00071
0.1 0.00070.001
2) 0.000048+0.0025+0.0760.00005 0.003 0.8
3) 0.0021+0.3+0.0270.002 0.3 0.03
Sistemas de MedidaLas medidas de longitud es la distancia entre 2 puntos las equivalencias son:
1Metro: 100 Centímetros 1 milla:1.069 kilómetros
1Metro: 1000 Milímetros 1milla:1609.34
1Metro: 3.281pie
1Metro: 39.37Pulgadas
1Pie: 30.48 Centímetros
1Pulgada: 2.54 centímetros
1Kilometro:100m
1milla: 5280pie
Densidad Es una relación que se establece entre la masa y el volumen que desaloja esa masa.Está es una propiedad específica de la materia(única)Físicamente las unidades de la densidad van hacer k/m3.
Unidad Física: d = m/v =kg/m3.
En unidades químicas la densidad tiene como unidad dependiendo del estado lde la materia, en sólidos y líquidos la unidad es gramos sobre mililitro o centímetro cúbico.
Químicas –sólidas Liquidas.
g/ml o cm3 1ml= 1cm3.
En el estado gaseoso es gramos sobre litros. g/l.
Ejercicios:Determinar la densidad de una roca, que tiene una masa de 4 litros y ocpa un volumen de 2 litros. Masa del sólido= 4 libras Volumen del solido=2 litros. 4lb 454g = 1816 g 2l 1000mill =2000mil o cm3
1l 1l d = 1816 g /2000 ml d=0.98 g / ml
CORRECCION1. Defina los siguientes conceptos
Química: Es una ciencia que estudia los fenómenos y transformaciones que ocurren en la estructura de la materiaVolumen: Capacidad que tiene una superficie o cuerpoMasa: Es la cantidad que contiene peso define su estructura del objeto cambiando su tamaño Peso: Es algo que esta atraído por la gravedad
2. Explicar que es la densidad y escribir la formula
d: m m: d.v v: m v d
3. Explique los pasos del método científico Eje: Porque se da la fotosíntesisPasos: Observación, Hipótesis, Experimentación, Teoría y Ley
4. Resolver
a) 8.875 c) 0.39876b) 43.39652 d) 5.13759
5. Ejercicios a) 20 kg de azufre expréselo en libras
20kg 2.2libras : 44 libras
1kg
b) 40m3 expréselo en litros
40m3 1000 lt : 40000 lt M3
c) Mediante la densidad determine los siguientes ejercicios - Datos
V: 46ml m: 46 ml : 410.32D: 8.92 g ml -Datos M: 80 gramos v: 80 – 0.72 v: 111.11d: 0.72 gl
d) Escriba 2 precauciones del trabajo en el laboratorio y explique su importancia Llevar mandil y gafas para los ojos Tener cuidado con los materiales y reactivos, manejarlos con cuidado- Si seguimos todas estas normas nos estamos cuidando a
nosotros , nuestra salud y a nuestros compañeros--
LA TEMPERATURA Se lo define como la energía que presentan las moléculas en un
movimiento.
Las Unidades De L a Temperatura son: los grados en la escala centígrado °C los grados Farenheit. °F Los grados Kelvin °k
Para determinar las escalas se lo hace en la función del punto de congelación y del punto de ebullición del agua.
Escala Centígrada En la escala centígrada el de ebullición de agua es 100° en la escala
centígrada Y el punto de congelación es de 0°C bajo condiciones normales (de presión) (una atmosfera) (Nivel del mar ).
Grados Kelvin Grados kelvin o escala absoluta de temperatura.
Está en función del punto cero o cero absoluto de temperatura.El cero absoluto es la temperatura que tiene las sustancias cuando no hay ningún tipo de movimiento (el movimiento genera calor)Inclusive no hay movimiento molecular ni atómico. Es un movimiento microscópico.Este valor corresponde en la escala Celsius a menos -273.
Siempre a los grados centígrados se le suma +273
°K = °C + 273 °C = °K -273
Grados Fahrenheit En la escala de grados Fahrenheit el punto de congelación del agua
es °32 Fahrenheit y el punto de ebullición °272 F.Para determinar la relación con la escala centígrada se lo hace en función de la variación entre el punto de congelación y el punto de ebullición en ambas escalas.
°C= 100/ 180 (F -32)°C= 5/9 (-32)°F= 9/5 C +32
Grados Rankeit Son unidades que se utilizan al nivel industrial y es igual a los grados
Fahrenheit + 460.Fórmula :R= °F + 460
Cuerpo y Materia Al nivel de la materia se obtiene propiedades que son para todas las
sustancias.Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee una masa.Masa: Cantidad de materia.Peso: Cantidad de materia con respecto a la atracción que tiene con la gravedad.
Gravedad El valor de la atracción de la Tierra es 9.8 por cada segundo.
Propiedades De La Materia
En la materia existen propiedades y características que pueden ser generales o específicas.Generales:
Estados De La Materia Los estados de la materia se debe a las características que presentan 2 fuerzas contra puestas: la fuerza centrífuga o de recopilación y la fuerza centrípeta o de atracción.Cada una de estas fuerzas provoca una energía cinética que provoca un movimiento molecular y atómico.
Mezclas y Combinaciones Para preparar una mezcla que exista por lo menos 2 o más faces (sustancias).Homogénea: No se puede observar las fases. Porque el soluto cuando es homogéneo ocupa los espacios intermoleculares de solvente.
Ejemplo:Agua + café +azúcar ---Liquida (homogénea)
Pero para que se produzca una solución o mezcla los componentes o sustancias deben tener las mismas propiedades y características, es decir una misma polaridad, una misma solubilidad y una determinada proporción.
En forma general la diferencia entre una mezcla y una combinación va a ser la homogeneidad y heterogeneidad que presentan las fases.
Homogéneo: Es cuando el producto de una mezcla entre 2 o más sustancias no se puede distinguir las fases.
Ejemplo:
-Cuando mezclamos el agua con el alcohol. Heterogéneo: Es cuando el producto de mezcla de 2 o más fases puede ser observado. Ejemplo:
-Agua con el aceite
Mezclas Para Separar Mezclas y Combinaciones.
Tamización Levigación FiltraciónEs cernir o pasar una sustancia Cernir, separar sólidos Pasar la mezcla Solida por un tamiz se utiliza, de diferentes espacios. por un cuerpo Para separar los sólidos de di- en repozo.ferentes tamaño.
Centrifugación DecantaciónPermite separar por un Consiste en dejar en reposo movimiento centrifugo. Una mezcla de sólido con un líquido.Cristalización Destilación SimplePermite la evaporación Por evaporación la fase líquidadel líquido y cristalización del sólido. se evapora y se mantiene sólida
Destilación FraccionadaSe somete a distintos puntosDe ebullición para separar líquidos.
Aplicación de nuestros conocimientos sobre la estructura de las materiasMateria: todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacioMolécula: son partículas microscópicas que representan las mismas características y propiedades de la materia
Átomo: es una partícula macroscópica que no presenta las propiedades y características de la materiaEjemploS:Materia molécula átomoAgua H2O H+OAzúcar C6h12O6 C+H+OÓxidos metálicos NA2O NA+OOxácidos H4P2O7 H+P+O
ESTRCTURA ATOMICASe refiere a como está conformada y se divide en 2 partes las partículas de la periferia o partículas externas y las partículas del núcleo Partículas de la periferia o partículas externas: están constituidas por los electrones que tienen una carga negativa con un valor de 1.6x 10-49 columbios . Los columbios ese una unidad de cantidad de electricidad se genera por el movimiento de los electrones La corriente eléctrica: es un movimiento de electrones atraves de un conducto o conductor puede ser un cable o alambre Amperio: flujo de energíaLa masa del electrón se lleva a determinar al conocer que el electrón es 18347veces más pequeño que la masa atómica es igual aun UMA DIVIDIDO PARA 1834 VECES Uma: unidad de masa atómicaPartículas del núcleoEn el núcleo hay varias partículas fundamentales y radioactivas Fundamentales: tenemos a los protones que tienen una carga positiva parecida valor del electrón y el electrón tienen una carga negativa, el protón es igual a una UMA otra partícula fundamental son los neutrones tiñen una carga neutra es decir cero estos están constituidos por un pontón y un electrón
El neutrino es una cantidad de energía que interacciona en la composición y descomposición de un neutrón ya que el neutrino e son partículas estables y pude absorber o desprender energía Diferencia entre neutrón y neutrinoEl neutrón es un partícula y el neutrino es una energía
Se pude calcular la masa en función del anergia de acuerdo al ecuación de Einstein que dice que la energía es igual a la masa por la velocidad de la luz al cuadradoEjemploDeterminar la energía de una sustancia radiactiva que tiene una masa de un gramo y la velocidad de la luz es 300000km/hC=3*10-5 km/h=3*108=3*10 cm/sE=1g*(3*14010cm2 /s2)E=9*1020 ergios o 90000000000000000000
Dependiendo del número de neutrones tenga un elemento va a depender también su masa atómica para formar isotoposIsotopos: son átomos de un mismo elemento pero con diferente masa debido al número de neutronesEjemplo
El hidrogeno: presenta 3 isotopos el hidrogeno normal que tienen su núcleo un protón más un electrón
El hidrogeno pesado: llamado deuterio que tiene un protón mas un electrón y un neutrón
El hidrogeno :radiactivo: o tritio :presenta un protón mas un electrón y 2 neutrones
Su diferencia es que todos son hidrógenos pero tienen distinta valencia
Partículas radiactivasSon partículas que se encuentran en el núcleo y se forman oor la descomposición de los isotopos radiactivos y esta son partículas alfa beta y gama Partículas alfaEstas partículas tienen una carga positiva y constan de 2 protonesPartículas betaTienen carga negativa y son similares al electrón Partículas gamaSon ondeas electromagnéticas que tiene la misma naturaleza de la luz es decir se encuentran en el espectro que tiene la luz blanca
¿Cómo se mide una onda?Toda partícula esta constituida por radiaciones y el conjunto de radiaciones nos dan los espectros los espectros en forma general son el conjunto de radiaciones cada uno de, los colores representa una diferente magnitud de onda y se mide entre 2 cumbres o 2 ondonadas
Si la magnitud de las onda es más pequeña tiene mayor energíaEn ondas mas grandes se gasta menos energíaCada longitud de onda representa un ciclo o numero de ciclos que pasan por una unidad de tiempos e le conoce como frecuencia todo esto es aplicado ala industria para emitir ondas de radio televisión , medicina en rayos x y esta emisión de partículas da lugar a la transmutación de los elementos Trasmutación de los elementosEs el cambio que se produce cuando hay emisión de o articulas dando origen a que un elemento se cambie a otro elemento produciéndose las series por ejemploel uranio que es un compuesto radiactivo de 2.35cuando pierde partículas se convierte ven torio este a su vez se transforma en radio y después en radón , polonio y por último a plomov TH RA RH PO PB
La transmutación de estos elementos esta dado por el periodo de vida media
Periodo de vida media es el tiempo que se tarda en reaccionar un átomo o isotopo radioactivo para descomponerse en un 50% de la cantidad original
Partículas antipartículasSon partículas que se encuentran dentro del núcleo y entre estas tenemos lo positrones y los antiprotonesPositrones: son partículas positivas que tienen la misma masa del electrón Antiprotones son partículas negativas que tienen la misma masa que el protón es decir el valor de una UMA otras partículas que se encuentran en el núcleo son masones hipariones y bariones
Partículas fundamentales partículas radioactivas antipartículas
Protón electrón gama
positrones
Alfa y beta antiprotones
NOMENCLATURA DE LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES
Para poder desarrollar esta nomenclatura, nos basamos en el cuadro de la distribución electrónica.
Partículas del átomo
El número atómico indica el número de electrones o protones que tiene un elemento.
H1e=1s1 #e
Nivel orbital o suborbital
Primera Regla: Los electrones entran en los orbitales donde hay la menor energía, saturándose con un par de electrones en cada orbital y suborbital.
Segunda Regla: Los orbitales S en cualquier nivel es menor energético con respecto a los otros niveles.
Tercera Regla: Antes que entre un orbital D debe entrar un orbital S del siguiente nivel.
Cuarta Regla: Antes que entre un orbital F debe entrar un orbital S y un P del siguiente nivel e inclusive un S del subsiguiente nivel.
Quinta Regla: Hay una interposición entre los orbitales F y D del siguiente nivel de manera que un electrón se salta al nivel D para luego los demás electrones llenar los F y por último los D restantes.
DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA
Li3e=1s2, 2s1
Be4e=1s2, 2s2
B5e=1s2, 2s2, 2p1
C6e=1s2, 2s2, 2p2
N7e=1s2, 2s2, 2p3
O8e=1s2, 2s2, 2p4
F9e=1s2, 2s2, 2p5
Ne10e=1s2, 2s2, 2p6
Na11e=1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Mg12e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Al13e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
Si14e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
P15e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
S16e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Cl17e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Ar18e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
K19e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
Ca20e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Sc21e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d1
Ti22e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d2
V23e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d3
Cr24e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d4
Mn25e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d5
Fe26e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d6
Co27e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d7
Ni28e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d8
Cu29e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d9
Zn30e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10
Ga31e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p1
Ge32e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p2
As33e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p3
Se34e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p4
Br35e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p5
Kr36e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6
Rb37e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s1
Sr38e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2
Y39e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d1
Zr40e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d2
Nb41e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d3
Mo42e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d4
Tc43e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d5
Ru44e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d6
Rh45e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d7
Pd46e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d8
Ag47e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d9
Cd48e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10
In49e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p1
Sn50e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p2
Sb51e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p3
Te52e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p4
I53e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p5
Xe54e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6
Cs55e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s1
Ba56e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2
La57e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1
Ce58e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f1
Pr59e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f2
Nd60e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f3
Pm61e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f4
Sm62e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f5
Eu63e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f6
Gd64e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f7
Tb65e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f8
Dy66e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f9
Ho67e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f10
Er68e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f11
Tm69e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f12
Yb70e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f13
Lu71e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14
Hf72e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d1
Ta73e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d2
W74e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d3
Re75e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d4
Os76e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d5
Ir77e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d6
Pt78e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d7
Au79e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d8
Hg80e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9
Tl81e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p1
Pb82e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p2
Bi83e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p3
Po84e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p4
At85e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p5
Rn86e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6
Fr87e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s1
Ra88e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2
Ac89e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1
Th90e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1,5f1
Pa91e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f2
U92e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f3
Np93e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f4
Pu94e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f5
Am95e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f6
Cm96e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f7
Bk97e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f8
Cr98e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f9
Es99e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f10
Fm100e=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d1,4f14,5d9,6p6,7s2,6d1, 5f11
ELECTRONES DE VALENCIA
Son los electrones que se encuentran en el último nivel nos da las propiedades y características de los elementos.
TABLA PERIODICA Y UBICACIOND DE LOS ELEMENTOS
Los elementos se distribuyen en la tabla periódica de acuerdo al número de electrones en orden ascendente pero se les ubica en función de los electrones de valencia en cuanto a grupos y periodos.
GrupoEl grupo nos indica el número de electrones de valencia que tiene cada elemento y se ubica al elemento en forma vertical, actualmente en la tabla periódica hay 8 grupos que se subdividen en grupos A y B en función de la teoría del octeto.
PeriodoSon los niveles donde se encuentran los electrones de valencia en la tabla períoca están en forma horizontal.
SP: Familias principales, gases nobles.D: Elementos de transición.F: Elementos de transición interna.
FAMILIAS PRINCIPALES
Para estudiar los elementos de las familias principales lo hacemos en función de grupos y en función de periodos.
H HE
LI BE B C N O F NENA MG AL SI P S CL ARK CA GA GE AS SE BR KR
RB SR IN SN SB TE I XECS BA TI PB BI PO AT RN
FR RA
1AHidrogeno: engendrado de nitratos Litio: de “Lithos”, roca
2ABerilio: esmeralda de color verdeCalcio: de “Calx”, caliza
3AGalio: de “galio”, FranciaTalio: del griego “Thallos” vostago o retoño verde
4A Carbono: Carbón Estaño: del latín “Stannum”
5AFosforo: De “phosphoros”, portador de luzBismuto: Del alemán “Wiesse Masse” masa blanca
6AOxigeno: Formador de ácidosAzufre: Del latín “Sulphurium”
7AFlúor: Del “Fluere”Bromo: Del griego “bromos”, hedor peste
CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA
Volumen atómico: en la tabla periódica se los determina bajo 2 funciones, el sentido de grupo se observa que los elementos aumentan los niveles, por lo tanto, aumenta su volumen, he sentido periódica se puede observar que los elementos mantienen sus niveles, pero, hay un
aumento de electrones de valencia lo que provoca que aumente ligeramente su volumen debido a las contracción y expansiones que provocan los electrones
Electronegatividad: es la tendencia que tiene los átomos de captar o recibir electrones. La electronegatividad en sentido de grupo disminuye los valores, es decir, se vuelven menos electronegativos, en sentido periódico, aumenta la electronegatividad.
POTENCIALES DE IONIZACIÓN
Es la energía necesaria para sacar un electrón de un átomo cuando se combina con otro.
NO= 1ss , 2s2 , 2p6 , 3s1
NOCL
Formándose iones positivos o negativos
ION: un ion es un elemento o una carga que puede ser positiva o negativa dependiendo de la ganancia o pérdida de electrones
ION POSITIVO: es un elemento con carga positiva debido a la perdida de electrones
ION NEGATIVO: en un elemento con carga negativa debido a la ganancia de electrones
Puede haber varias clases de potenciales
POTENCIAL DE IONIZACION PRIMARIA
Que es la energía necesaria para sacar un electrón de un átomo
POTENCIAL DE IONIZACION SECUNDARIA
Es la energía necesaria para sacar dos electrones de un átomo
POTENCIAL DE IONIZACION TERCIARIA
Es la energía necesaria para sacar tres electrones de un átomo
Los potenciales de ionización en sentido de grupo, debido al aumento de niveles, provocan un aumento en la carga nuclear, lo que ocasiona un aumento en el efecto de pantalla
EFECTO DE PANTALLA
Es la disminución de la atracción nuclear hacia los electrones de valencia
NO CL
<electronegatividad
<potenciales de ionización
>potencial de ionización
>electronegatividad
Otra propiedad química que se establece en los elementos es el carácter metálico que se establece a nivel de la tabla periódica, existen tres clases
Los metales Los no metales Los semimetales
LA ELECTRICIDAD
Es un flujo de los electrones o movimiento de los electrones en estructuras definidas
SEMI METALES
Los semimetales son elementos que tienen propiedades intermedias entre los no metales es y los metales, son conductores de la corriente eléctrica, pero menos eficientes en los metales debido al aumento de temperatura aumenta la conductividad y por ende el calor
El enlace químicoEs la unión de dos o más elementos para formar compuestos más complejos, hay varias clases
entre los que tenemos:
Enlaces
Iónico
Covalente
Polar
No polar
CoordenadoPuentes de hidrógeno
Fuerzas de Van der waals
Enlace Iónico:Es el enlace que se establece entre los Iones, la característica es la transferencia de los electrones desde el elemento MENOS electronegativo será el que seda sus electrones hacia el elemento MAS electronegativo. La probabilidad es que tenga una gran diferencia de electronegatividad con valores mayores a 1 o 1.5 y la condición es que los elementos tengan una gran diferencia, electrones separados.
Ejemplo:
NOTA: Todos los elementos tratan de cumplir la teoría del octeto, excepto los gases nobles.
Teoría del OctetoDice que un elemento se vuelve estable cuando en su último nivel completa 8 electrones y se parece o asemeja al gas noble más próximo. Ejemplo:
Enlace Covalente
El enlace covalente tiene como característica el convertir un o más electrones (pares) en donde cada uno de los átomos aparta con uno o más electrones.La probabilidad para que se establezca este enlace es que tenga electrones desapareados y que exista una pequeña diferencia o ninguna diferencia de electronegatividad, de ahí que pueden ser de dos clases:
Enlace Covalente NO Polar Es una compartición de electrones en donde no hay ninguna diferencia de electronegatividad, por lo general se establece en elementos moleculares diatónicos (dos átomos) que son: Yodo (I), Bromo (Br), Cloro (Cl), Flúor (F), Oxigeno (O), Nitrógeno (N) y Hidrógeno (H).
NOTA: Existe una regla para aprenderse nunca olvidarse estos elementos que son la excepción.
Invierno Brumoso Clima Frio Ocasiona Nacimiento de Hongos
Oxígeno:Electronegatividad: 3.5 – 3.5= 0
O6ev: ↑↓s↑↓px
↑py
↑pz
O6ev: ↑↓s↑↓px
↑py
↑pz
Yodo (I)Electronegatividad: 2.5 – 2.5= 0
I7ev:↑↓s↑↓px↑↓py
↑pz
I7ev:↑↓s↑↓px↑↓py
↑pz
Bromo (Br)Electronegatividad: 2.8 – 2.8 = 0
Br7ev:↑↓s↑↓px↑↓py
↑pz
Br7ev:↑↓s↑↓px↑↓py
↑pz
Cloro (Cl)Electronegatividad: 3 – 3= 0
Cl7ev: ↑↓s↑↓px↑↓py
↑pz
Cl7ev: ↑↓s↑↓px↑↓py
↑pz
Fluor (F)Electronegatividad: 4 – 4=0
F8ev: ↑↓s↑↓px↑↓py↑↓pz
F8ev: ↑↓s↑↓px↑↓py↑↓pz
Nitrógeno (N)Electronegatividad: 3 – 3= 0
N5ev: ↑↓s↑px
↑py
↑pz
N5ev: ↑↓s↑px
↑py
↑pz
Hidrógeno (H)Electronegatividad: 2.1 – 2.1 =0
H1ev:↑s
❑px
❑py
❑pz
H1ev: ↑s
❑px
❑py
❑pz
Enlace Covalente Polar:Este enlace al ser Covalente es una compartición de electrones que tiene como característica una pequeña diferencia de electronegatividad con valores de menores a 1.La condición para que se establezca este tipo de enlace es que tenga electrones desapareados y en un momento dado uno de los elementos se polarice negativamente y el otro se polarice positivamente.
Oxigeno – CarbonoElectronegatividad: 3.44 – 2.55= 0.89
O6ev= ↑↓s↑↓px
↑py
↑pz
C4ev= ↑↓s↑px
↑py
❑pz
O6ev= ↑↓s↑↓px
↑py
↑pz
Enlace Covalente Coordenado:Es un enlace covalente es decir una compartición de electrones pero el elemento menos electronegativo es el único que comparte en un momento dado sus electrones.SO2 óxido sulfurosoElectronegatividad: 3.44 - 2.58=0.86
O6ev: ↑↓s↑↓px
↑py
↑pz
S8ev: ↑↓s↑↓px↑↓py↑↓pz
06ev: ↑↓s↑↓px
↑py
↑pz
Enlace Fuentes de Hidrógeno:Este enlace se lo hace ya no con elementos, sino con moléculas en donde exista el elemento que es el hidrógeno (positivo). Y es una atracción electroestática entre las cargas de diferentes signo (Hidrogeno positivo con otros elementos negativos).
Enlace covalente polar
Enlace Coordenado
Molécula:Es la unión de dos o más elementos que pueden ser iguales o diferentes para formar un compuesto.
Fuerzas de Van der waalsEstas fuerzas son atracciones electroestáticas que se establecen entre dos polos de diferentes moléculas. En este caso las moléculas en un momento dado comienzan a fluctuar y en otro momento comenzará a ordenarse en un dipolo produciendo atracciones de otras moléculas con polos opuestos.
NUMEROS DE OXIDACIÓN
Clasificación de los elementos y nomenclatura de los elementos.
Los elementos se clasifican en metales y no metales dependiendo de esto obtenemos los números de oxidación y sus valencias.
METALES
1ra Flia. 2da Flia. 3ra Flia. 4ta Flia. 6ta Flia. Al
Li Be Bi Hf W Na Mg Dy Os V K Ca Gr Ir Mo Rb Sr Sc Pd Cs Ba Eu Pt Fr Ra Ga Ru Ag Zn Gd Re (NHA)1+ Cd Ho Rh Pm Th In Y Yb La Lu Nd Sm Tb Tm
Metales de valencia variable
1+ 2+ 1+ 3+Cv AuHg Tl
2+ 3+ 2+ 4+ Cr PbMn SnFe 3+ 5+Co NbNi Ta3+ 4+ VCe Pr
No metales
En los no metales las valencias o números de oxidación se los determina en función del grupo al que pertenece que va a ser el mayor número de oxidación o la mayor valencia, a este se le resta la teoría del octeto (8), el valor es el margen inferior o la menor valencia y se determina todos los valores incluida entre estos márgenes pero es par (grupo) y si es impar todos los impares.
El flúor es una excepción porque tiene la mayor electronegatividad y siempre tendrá la valencia 1-.
1ra filia. 2 filia 3ra filia 4ta filia
F O N C
Ci S P Si
Br Se As Ge
I Te Sb
B
7 – 8 = -1
-6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+
Cl 7ev = S Px Py Pz
Para encontrar los demás números de oxidación a los elementos de les aplica la teoría de la promoción que consiste en suministrar energía para que los electrones pasen a un orbital superior.
Cl 7ev = 0 0 3+ S Px Py Pz D1
Cl 7ev = 0 0 0 5+ S Px Py Pz D1 D2
Cl 7ev = 0 0 0 0 7+ S Px Py Pz D1 D2 D3
6A 6 – 8 = -2
S 6ev = 0 0 -2 S Px Py Pz 2+
S 6ev = 0 0 0 0 4+ S Px Py Pz D1
S 6ev = 0 0 0 0 0 0 6+ S Px Py Pz D1 D2
-2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8
Nomenclatura
Metales + H2 No Metales + H2
+ Hidruros + 1o, 2o flia O2 O2 Ácidos Hidrácidos Óxidos metálicos Óxidos no metálicos Óxidos Básicos + óxidos metálicos Óxidos ácidos 3o, 4o flia. (Valencia variable) compuestos Anhídridos especiales + +
O2 H2O óxidos salinos
Peróxidos Hidróxidos
Óxidos Los óxidos en forma general es la unión de un elemento con el oxígeno y puede haber 2 clases de óxidos: óxidos metálicos y óxidos no metálicos.
Óxidos Metálicos
También llamamos óxidos básicos resultan teóricamente de la unión entre metal más el oxígeno.
Regla de Oxígeno
El oxígeno en la mayoría de los compuestos trabajan con valencia 2- excepto en los peróxidos que trabajan con 1-
Metales
1ra Flia.
Li + O2 Li2O
Nomenclatura tradicional: Óxido de di litio
IUPAC: Monóxido de litio
STOCK: Óxido de litio l
Tradicionalmente a los óxidos se les nombra por la palabra óxido seguido por el nombre del metal.
Nomenclatura IUPAC anteponiendo prefijos de cantidad y parecido a la tradicional.
Nomenclatura STOCK parecida a la tradicional pero colocando la valencia positiva del metal en números romanos.
Na + O2 Na1+ O2- Na2O Óxido de sodio, monóxido de di sodio, óxido de sodio l
K + O2 K1+ O2- K2O Óxido de potasio, monóxido de di potasio, óxido de potasio l
Rb + O2 Rb1+ O2- Rb2O Óxido de rubidio, monóxido de di rubidio, óxido de rubidio l
Cs + O2 Cs1+ O2- Cs2O Óxido de cesio, monóxido de di cesio, óxido de cesio l
Fr + O2 Fr1+ O2- Fr2O Óxido de francio, monóxido de di francio, óxido de francio l
Ag + O2 Ag1+ O2- Ag2O Óxido de plata, monóxido de di plata, óxido de plata l
2da Flia.
Be + O2 Be2+ O2- BeO Óxido de berilio, monóxido de berilio, óxido de berilio ll
Mg + O2 Mg2+ O2- MgO Óxido de magnesio, monóxido de magnesio, óxido de magnesio ll
Ca + O2 Ca2+ O2- CaO Óxido de calcio, monóxido de calcio, óxido de calcio ll
Sr + O2 Sr2+ O2- SrO Óxido de estroncio, monóxido de estroncio, óxido de estroncio ll
Ba + O2 Ba2+ O2- BaO Óxido de bario, monóxido de bario, óxido de bario ll
Ra + O2 Ra2+ O2- RaO Óxido de radio, monóxido de radio, óxido de radio ll
Zn + O2 Zn2+ O2- ZnO Óxido de zinc, monóxido de zinc, óxido de zinc ll
Cd + O2 Cd2+ O2- CdO Óxido de cadmio, monóxido de cadmio, óxido de cadmio ll
3ra Flia.
Al + O2 Al3+ O2- Al2O3 Óxido de aluminio, trióxido de di aluminio, óxido de aluminio lll
Bi + O2 Bi3+ O2- Bi2O3 Óxido de bismuto, trióxido de di bismuto, óxido de bismuto lll
Dy + O2 Dy3+ O2- Dy2O3 Óxido de disprocio, trióxido de didisprocio, óxido de disprocio lll
Er + O2 Er3+ O2- Er2O3 Óxido de Erpio, trióxido de di erpio, óxido de erpio lll
Sc + O2 Sc3+ O2- Sc2O3 Óxido de escandio, trióxido de diescandio, óxido de escandio lll
Eu + O2 Eu3+ O2- Eu2O3 Óxido de europio, trióxido de di europio, óxido de europio lll
Ga + O2 Ga3+ O2- Ga2O3 Óxido de galio, trióxido de di galio, óxido de galio lll
Gd + O2 Gd3+ O2- Gd2O3 Óxido de gadolinio, trióxido de di gadolinio, óxido de gadolinio lll
Ho + O2 Ho3+ O2- Ho2O3 Óxido de Holmio, trióxido de di holmio, óxido de holmio lll
Pm + O2 Pm3+ O2- Pm2O3 Óxido de Prometeo, trióxido de di Prometeo, óxido de Prometeo lll
In + O2 In3+ O2- In2O3 Óxido de Indio, trióxido de di indio, óxido de indio lll
Y + O2 Y3+ O2- Y2O3 Óxido de Ibrio, trióxido de di ibrio, óxido de ibrio lll
Yb + O2 Yb3+ O2- Yb2O3 Óxido de iterbio, trióxido de di iterbio, óxido de iterbio lll
La + O2 La3+ O2- La2O3 Óxido de lantano, trióxido de di lantano, óxido de lantano lll
Lu + O2 Lu3+ O2- Lu2O3 Óxido de lutecio, trióxido de di lutecio, óxido de lutecio lll
Nd + O2 Nd3+ O2- Nd2O3 Óxido de neodimio, trióxido de di neodimio, óxido de neodimio lll
Sm + O2 Sm3+ O2- Sm2O3 Óxido de samario, trióxido de di samario, óxido de samario lll
Tb + O2 Tb3+ O2- Tb2O3 Óxido de terbio, trióxido de di terbio, óxido de terbio lll
Tm + O2 Tm3+ O2- Tm2O3 Óxido de tulio, trióxido de tulio, óxido de tulio lll
4ta Flia.
Hf + O2 Hf 4+ O2- HfO2 Óxido de hafnio, dióxido de hafnio, oxido de hafnio IV
Os + O2 Os 4+ O2- OsO2 Óxido de osmio, dióxido de osmio, oxido de osmio IV
Ir + O2 Ir 4+ O2- IrO2 Óxido de iridio, dióxido de iridio, oxido de iridio IV
Pd + O2 Pd 4+ O2- PdO2 Óxido de paladio, dióxido de paladio, oxido de paladio IV
Pt + O2 Pt 4+ O2- PtO2 Oxido de platino, dióxido de platino, oxido de platino IV
Ru + O2 Ru 4+ O2- RuO2 oxido de rutenio, dióxido de rutenio, oxido de rutenio IV
Re + O2 Re 4+ O2- ReO2 oxido de renio, dióxido de renio. Oxido de renio IV
Rn + O2 Rn 4+ O2- RnO2 oxido de radio, dióxido de radio, oxido de radio IV
Th + O2 Th 4+ O2- ThO2 oxido de talio, dióxido de talio, oxido de talio IV
Zr + O2 Zr 4+ O2- ZrO2 oxido de Arsenio, dióxido de Arsenio, oxido de Arsenio IV
6ta Flia.
W + O2 W 6+ O2- WO3 oxido de wolfnio, trióxido de wolfnio, oxido de wolfnio VI
U + O2 U 6+ O2- UO3 óxido de uranio, trióxido de uranio, óxido de uranio UV
Mo + O2 Mo6+ O2- MoO3 oxido de molibideno, trióxido de molibideno, oxido de molibideno VI
OXIDOS NO METALICOS
Los óxidos no metálicos, llamados también ácidos, resultan, teóricamente, de la unión del oxígeno, los no metales con sus valencias positivas. En la primera familia el flúor es una excepción porque tiene una mayor electronegatividad que el oxígeno.
1er Familia
Cl2 + O2 = Cl2O Cl2 O2 Oxido hipocloroso, Monóxido de di cloro
Cl2 + O3 = Cl2O3 Cl3 O2 Oxido cloroso, Trióxido de dicloro
Cl2 + O5 = Cl2O5 Cl
Cl2 + O7 = Cl2O7