sumární (součtový) vzorec udává pouze atomy, kterými je molekula tvořena plus jejich množství.

konstituční (strukturní) vzorec podle tohoto vzorce již odpozorujeme, které atomy jsou jakým způsobem spojeny.

H H H Cl H H

I I I I I I H-C-C-C=C-C-C-H

I I I I H H H H

racionální vzorec jedná se vlastně o zjednodušení konstitučního vzorce, které využívá základních znalostí z chemie

schématický vzorec bere za základ vzorec racionální, který ještě více zjednoduší tím, že v každém „zlomu" si domyslíme atom uhlíku a zbylé atomy vodíku. Mimoto více zachovává prostorové uspořádání molekuly.

I 'fypy izomerie I JI (i'i ~ýt k~tituční (řetězová, polohová a skupinová) anebo pr~vá (konformační, geometrická a optická). -\-~~l'L

0 Konstituční izomerie o.) Sloučeniny lišící se ve větvení svého řetězce nazýváme řetězovými izomery.

CH .CH -, CH CH H..C- CH-CH

J I J

CH3

butan 2-methylpropan

V případě rozd!lu v umístění charakteristické (funkčmJ skupiny v řetězci hovoříme o j~ových izomerech.

propan-1-ol propan-2-ol

\:1

y

~2 J /J_

Pnl11 11I 111~,11 1IVP ~lt 11 1rp1111 1,y 111ti,l11i11111 111111 11 11 ;11?1111 Wt1 Jť1 I! v(W,1.it/111/ rťiYA#JU thim,l<tét1Mítkoo skttptoo, nw1,yvt1 111 t-1 Jjj "41U1Jthu1v41 ij1,111w,, y, ,

<- I h1t I I Jť) I I Ci ) Hi<:-0-C~

. řl th 1mo l d) \q\, \, \] \>, , tf i I t e_

dl rnt-th yk1h~r i , .• L J 1 íl fl, J I I {J • l ~,.,,.,1 IP \ ')'\i,t,, v)1) 11

1 Áu ~. 1~.• ,L,,,...., IAv:.. 'l e_ yef~ ... (Y'~- t ul,.{,, kc.t,C,.Kr k.E, /IJZ?,_.f J

('0 Pro•mrov, 1,,.0101•1• (olon,ol,i1m•rl•) ' . .. , , .. .

~ l,1111to1 1u1.-ť 11 I l~o111ri'y ,I rmu takové, kteťř W! 116, f}Vým JJrúf,rtJrwým uspafádamm a stabilitou. (}:.) Nnprll, lud cyldollexun ( :011

1~ 111 M,e exlrHovut v k !mťurmiJC Í iidH( kr,vé-( í vaníl l<wé:

ti ¼t J f; ~../v ť-'-. l~ 1.,..✓• U l'tf JJj-f ':! ________ _

< 'yklnl H„X .1 11 { 011.1)

(} ldlifl<t)V,1 ke ,nru, rna,,r•)

r-~~-·~-_,/~ ,.,,,.,.,,______;

I l I I I I~ V[~---JJf I ··I

l~ -IJ,tfl I I l

Cyklohexan CJ-i ,2

{vanílY.ová korTformace)

~·~ \ ~

H H H~~ r-1~-

H H

S l<0n ťorn1 11 <': 11 f Jwm~rlí se tlále setkáme m1pfíklad u ethanu C2H6' jehož molekuly mohou být ve

f'IJ l 'lťl ~ ,1.ú lu;,y1 OVI~ m llf'1,,Ík ryluv(,

I 1h11n ('111„ ~1

(1 t,,,n C,Hi

( ,' .'1 l,.1y 11JV/i l"Jlli •) I Jll , 11 1•) (r11•-1:, ~ryt (N11 K1>nfor,rwc1~1

!I \ ~ H \. I 'V .,.. (,\ ' I

"f--. I \ fJ I'· .. t·•

\ I . I'., ·\ , C' •-:-: u ,, c. . <!. 1 , , i ., '\,. ~\ I "- \1 \ ,! / I I

I )·I ,11 H (1

;,--.1 I ·.... '-, i __ 1 i-;-·;_ \ I r-1

f .\\1s ~ \.i \t ~ ,\\,L~a,.Q... V \A. J/ \\' l,n, • 1 l , ~ \ ;,-v,< ' I( ,,_,, '"'

I kd . l k l v , , b , b „ t) . k , Tyt . k zomery, y Jsou v mo e u e pntomny naso ne vaz y, nazyvame geometrie ·e. o izomery pa

označujeme jako E- či Z- (dříve trans- a cis-). ~ 1-czl.v-......,__e.. '-1 ( <;,p0QCA..)

E-but -2-en (Cran~but-2-en) Z-but-2-en (cí~but-2-en)

H H \ /

C==C / \

H3C CH3

Optické izomery (enantiomery) jsou izomery, které stáčí rovinu polarizovaného světla, každý o

stejný úhel ale na jinou stranu. Nejběžnější příčinou pro existenci tohoto typu izomerie je

přítomnost chirálního atomu uhlíku c•, tedy takového, který má na sobě vázány čtyři zcela různé

substituenty. 6-~ c...\ / · cJ.Jh \'""'-'-..\' w lA.~½ I

c -.. ,y X/ ~ . z

Molekuly dvou enantiomerů jsou svými zrcadlovými obrazy stejně tak, jako například pravá a levá

ruka. Proto jsou neztotožnitelné (nelze z jednoho enantiomeru získat jakoukoliv možnou rotaó

přesnou kopii toho druhého).

Levá ruka Pravá ruka

k.~t>:111,l L-ml<'i 11.l

COOH I

C - 1111 0H H/ " c H

3

COOH I c ....... H

HO/ ...._CH3