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Quadro 1: Equação para cálculo do volume molar de um gás.

Para saber maisMILLS, Ian; CVITAS, Tomislav;

HOMANN, Klaus e KUCHITSU, Kozo.Quantities, units and symbols in physi-cal chemistry. Oxford: Blackwell Scien-tific Publications, 1993 [Esse manual éeditado pela International Union of Pureand Applied Chemistry (IUPAC) econtém as recomendações relativas a:a) uso da álgebra de grandezas noscálculos envolvendo grandezas físico-químicas; b) regras gerais para ossímbolos das grandezas e respectivasunidades de medida, resultantes deacordos internacionais; c) uso dasunidades SI e dos fatores de conversãoentre unidades SI e não-SI; d) recomen-dações sobre notação matemática e e)últimos valores obtidos para as gran-dezas e constantes físico-químicas].

QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Pressão, Temperatura e Volume Molar N° 2, NOVEMBRO 1995

O valor da pressãoatmosférica num dado

local depende dascondições

meteorológicas daregião onde as

experiências estãosendo realizadas

22,4 L/mol.A partir de 1982, a União Inter-

nacional de Química Pura e Aplicada(IUPAC) alterou o valor da pressãopadrão, de forma que as novascondições normais de temperaturae pressão são:

As razões que levaram a IUPACa alterar o valor da pressão padrãoforam: valor numérico igual a 1 (1 x105 Pascals), compatibilidade comas unidades SI, produção de alte-

rações muito peque-nas nas tabelas dedados termodinâmi-cos e considerávelsimplificação dos cál-culos. Um segundoaspecto diz respeitoàs dif iculdades en-contradas no estabe-lecimento do valorexato para a pressão

de uma atmosfera, normalmente de-finida com a pressão ao nível do mar.

De acordo com a Lei de Avo-gadro, volumes iguais degases diferentes, nas mes-

mas condições de temperatura epressão, contêm o mesmo númerode moléculas. Numa dada condiçãode temperatura e pressão, portanto,os volumes ocupados por diferentesamostras de gases são diretamenteproporcionais às quantidades dematéria dos gases contidos nasamostras.

Assim, para poder compararquantidades de gases diretamenteatravés de seus volumes, con-vencionou-se utilizar determinadosvalores de pressão etemperatura. Essascondições são conhe-cidas como condiçõesnormais de tempera-tura e pressão (CNTP).Até 1982, a pressãopadrão era tomada co-mo uma atmosfera (1atm ou 101 325 Pa) e atemperatura como0 °C (273,15 K) e, portanto, o vo-lume molar de um gás nas CNTP era

gião onde as experiências estãosendo realizadas.

Nessas novas condições, pode-se calcular o volume molar de umgás, isto é, o volume ocupado porum mol de qualquer gás, através daseguinte equação mostrada noQuadro 1.

V = R x nTP

Como o valor da pressão padrãofoi reduzido de 101 325 Pa para100 000 Pa, houve um conseqüenteaumento no volume molar. O valorrecomendado pela IUPAC é:

Vm(CNTP) = 22,71 L/mol

Roberto Ribeiro da Silva é doutor em químicaorgânica e professor adjunto do Departamento deQuímica da Universidade de Brasília.

TEMPERATURAp r e s s ã o

e volume molarRoberto Ribeiro da Silva

Ora, o mar tem dife-rentes níveis no glo-bo terrestre (naAmérica Central, porexemplo, o mar temum nível no OceanoPacífico e outro noOceano Atlântico), eo valor da pressãoatmosférica num da-do local dependedas condições me-teorológicas da re-

t = 0 °C ou T = 273,15 KCNTP:

p = 100000 Pa = 1 bar{

Vn = Vm (CNTP) =

8,3145J / (kmol) x 273,15100000Pa

Vn = 0,022711 J

Pa molx [1 Nm

1 J] x [1 Pa m2

1 N] =

= 0,022711m3 / mol = 22,711L / mol