Variatia caracterului metalic

in grupa si perioada

Metale: Na,K,Mg,Al;

Reactivi:Na-metal, pastrat in petrol, bucatile de Na se oxideaza (liber in contact cu O2 ia foc);K-metal, bucatile de K se pastreaza in petrol si se oxideaza (liber in contact O2 ia foc);Al-pulbere alb-argintiu, stralucitoare;Mg-panglica de Mg; -pilitura de Mg de culoare cenusie; -dupa indepartarea stratului de oxid de Mg are o culoare alb-argintie, stralucitoare;O2-folosit din aer;AlCl3-solutie incolora;NaOH-solutie incolora;Fenolftaleina (subst. organica)-nu se dizolva in apa, de aceea o vom dizolva in alcool pentru a o putea folosi in reactii;

Alti reactivi: H2O, HCl, KClO3;

Ustensile: Eprubete; Stativ pentru eprubete; Lingura de ars; Spirtiera; Cleste de lemn / de fier; Hartie de filtru; Penseta (pentru Na si K – ard); Chibrit; Pahar Berzelius; Spatula; Cutias – bisturiu; Carpa;

1. Reactia Na (sodiu) cu O2 (oxigen)Na+O2

Modul de lucru:-cu ajutorul unei pensete scoatem de sub petrol o bucata de Na si o asezam pe o hartie de filtru pt. a absoarbe petrolul;-cu ajutorul bisturiului indepartam stratul de oxid;

Concluzii:-o data cu indepartarea stratului de oxid se observa culoarea alb-argintie, stralucitoare a Na;-luciul metalic dispare imediat;-o bucata de Na ramasa in contact cu O2 ia foc;-nu se atinge cu mana deoarece arde pielea;

2. Reactia K (potasiu) cu O2 (oxigen)K+O2

Modul de lucru:-cu ajutorul unei pensete scoatem o bucata de K de sub petrol si o asezam pe o hartie de filtru pentru a asorbi petrolul;-cu ajutorul bisturiului indepartam stratul de oxid depus;

Concluzii:-a avut loc reactia;4K+O2->2K2

IOIII

Observatii:-o data cu indepartarea stratului de oxid se observa culoarea alb-argintie, stralucitoare a K;-luciul metalic dispare imediat;

3. Reactia Mg (magneziu) cu O2 (oxigen)Mg+O2

Modul de lucru:-cu ajutorul unui cleste de fier de ars fixam panglica de Mg deasupra flacarii unei spirtiere;-dupa aprindere bucata de panglica se scoate din flacara si se urmareste arderea;

Concluzii:-a avut loc reactia;2Mg+O2->2MgIIOII

Observatii:-o data cu indepartarea stratului de oxid cu ajutorul bisturiului si observa culoarea alb-argintie, stralucitoare a Mg;-dupa ardere s-a format un oxid de culoare alba;

4. Reactia Al (aluminiu) cu O2 (oxigen)Al+O2

Modul de lucru:-cu ajutorul spatulei luam o mica cantitate de pulbere de Al pe care o scuturam in flacara unei spirtiere;

Concluzii:-a avut loc reactia;4Al+3O2->2Al2

IIIO3II

Observatii:-pulberea de Al arde cu scantei stalucitoare;

*Fenolftaleina-nu se dizolva in apa deoarece este o subst organica, se dizolva in solutii alcoolice;

Combustibili:

CH3 – CH2 – CH etanolCH3 – CH metanolCH4 metanCH3 – CH2 – CH2 – CH3 butan

5. Reactia Na (sodiu) cu H2O (apa)Na+H2O

Modul de lucru:-cu ajutorul unei pensete scoatem o bucata de Na de sub petrol si o asezam pe o hartie de filtru pentru a absorbi petrolul;cu ajutorul bisturiului se indeparteaza stratul de oxid;-intr-un pahar Berzelius se pune apa, cateva picaturi de fenolftaleina si sodiul;

Concluzii:-a avut loc reactia;2Na+2H2O->2NaIOHI+H2

Observatii:-apa se coloreaza violet;-Na reactioneaza fara coada de flacara si fara pocnituri, avand o durata mai lunga;

6. Reactia K (potasiu) cu H2O (apa)K+H2O

Modul de lucru:-cu ajutorul unei pensete se scoate o bucata de K de sub petrol si se aseaza pe hartie de filtru pentru ca petrolul sa fie absorbit;-cu ajutorul bisturiului se indeparteaza stratul de oxid;-intr-un pahar Berzelius se pune apa, cateva picaturi de fenolftaleina si K;

Concluzii:-a avut loc reactia;2K+2H2O->2KIOHI+H2

Observatii:-apa se coloreaza in violet;-K reactioneaza cu coada de flacara, scoate pocnituri si are o durata foarte scurta=>reactie rapida;

7. Reactia Mg (magneziu) cu H2O (apa)Mg+H2O

Modul de lucru:-se pune apa intr-o eprubeta, cateva picaturi de fenolftaleina si pilitura de Mg;-apa+fenolftaleina=>observam tulburare-urmele de alcool;

Concluzii:-a avut loc reactiaMg+2H2O->MgII(OH)2

I+H2

Observatii:-apa se coloreaza in violet mai intai in jurul Mg urmand apoi colorarea intregii solutii;

-reactie linistita, lenta, fara sfaraituri si pocnituri;

8. Reactia Al (aluminiu) cu H2O (apa)Al+H2O

Modul de lucru:-se pune intr-o eprubeta apa, cateva picaturi de fenolftaleina si pulbere de Al (pilitura de Al);-apa+fenolftaleina=>tulburare-urmele de alcool fiind vizibile;

Concluzii:-nu a avut loc reactia;Al+H2O->---------------

Observatii:-duoa agitare se observa ca reactia nu a avut loc;-se pune la incalzit solutia din eprubeta si se observa ca solutia ramane neschimbata si dupa incalzire;

9. Reactia NaOH (solutie de hidroxid de sodiu) cu AlCl3 (solutie de clorurade aluminiu)AlCl3+NaOH

Modul de lucru:-intr-o eprubeta se prepara o solutie de NaOH adaugandu-se peste o solutie de AlCl;

Concluzii:-a avut loc reactia;AlIIICl3

II+3NaOH->AlII(OH)3I+3NaIClII

Observatii:-se formeaza in urma reactiei un precipitat alb: Al(OH)3;-precipitatul are solubilitate redusa;

10. Reactia precipitatului Al(OH)3 cu solutia de NaOH (higroxid de sodiu) inexces;Al(OH)3+NaOH

Modul de lucru:-in urma reactiei dintre AlCl3+NaOH se obtine precipitatul alb Al(OH)3

-in eprubeta cu acest precipitat se adauga solutia de NaOH in exces;

Concluzii:-reactia a avut loc;Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)]4

11. Reactia precipitatului Al(OH)3 cu HCl (acid clorhidric)Al(OH)3+HCl

Modul de lucru:-in urma reactiei dintre AlCl3+NaOH se obtine un precipitat alb Al(OH)3;-intro eprubeta cu acest precipitat se adauga HCl;

Concluzii:-a avut loc reactia;Al(OH)3+3HCl->AlCl3+3H2O-reactia de neutralizare sau de dublu schimb;

Observatii:-precipitatul Al(OH)3 reactioneaza si cu bazele si cu acizii=>Al(OH)3 este amfolit;-din reactia 10=>un compus din ionice: tetrahidroxoaluminat de sodiu: Na[Al(OH)]4;-combinatie complexa formata din:

Ioni de sodiu Na+ - compensare de sarcina; Ionul complex tetrahidroxoaluminat de sodiu: Na[Al(OH)]4 format din:

o Ioni de aluminiu Al+++ fiind ion central;o Leganzi (ioni hidroxili);o Ioni propriu-zisi: Na, Al;o Ioni poliatomici: OH-hidroxid;

(alti ioni poliatomici: sulfat)o Ion complex: Al(OH);

Na[Al(OH)]4-combinatie ionica solubila in apa;

Powered by http://www.referat.ro/cel mai tare site cu referate