Unsur transuranium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum DiperiksaUnsur transuraniumadalahunsur kimiadengannomor atomlebih besar dari 92 yang merupakan nomor atomUranium. Semua unsur dengan nomor atom antara 1 sampai 92 kecuali 4 unsur (43-teknetium, 61-promethium, 85-astatindan 87-fransium) dapat ditemukan dibumi, stabil atau memilikiwaktu paruhyang sangat panjang atau dapat dibuat sebagai produk hasil peluruhanuranium.

Semua unsur dengan nomor atom lebih besar dari 92 kecualiplutoniumdanneptuniumtidak ada yang ditemukan secara alami di bumi. Kesemua unsur tersebut merupakanradioaktifdenganwaktu paruhlebih pendek dari umur bumi, sehinggaatom-atom dari unsur-unsur ini jika pernah ada di Bumi telah lama meluruh.

Unsur-unsur transuranium yang ditemukan di bumi sekarang ini merupakan hasil sintesis melaluireaktor nuklirataupemercepat partikel.

Daftar unsur transuranium[sunting|sunting sumber] 93neptuniumNp

94plutoniumPu

95amerisiumAm

96kuriumCm

97berkeliumBk

98kaliforniumCf

99einsteiniumEs

100fermiumFm

101mendeleviumMd

102nobeliumNo

103lawrensiumLr

Unsur transaktinida 104rutherfordiumRf

105dubniumDb

106seaborgiumSg

107bohriumBh

108hassiumHs

109meitneriumMt

110darmstadtiumDs

111roentgeniumRg

112ununbiumUub*

113ununtriumUut*

114ununquadiumUuq*

115ununpentiumUup*

116ununhexiumUuh*

118ununoctiumUuo*

*Keberadaan unsur-unsur ini telah berhasil dikonfirmasi, tetapi nama dan simbol yang resmi belum diputuskan sehingga masih memakai nama sementara.

http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_transuraniumUNSUR TRANSURANIUMPosted by : #rakmutublasJumat, 29 Juli 2011

Unsur transuranium adalah deretan unsure yang memiliki nomor atom lebih dari 92. Berarti, nomor atom unsure transuranium lebih besar daripada uranium (92 U). Unsur transuranium sampai saat ini mencapai 23 unsur yang memiliki sifat radioaktif, yaitu neptunium (Np), plutonium (Pu), amerisium (Am), kurium (Cm), berkelium (Bk), kalifornium (Cf), einstenium (Es), fermium (Fm), bohrium (Bh), hassium (Hs), meitnerium (Mt), darmstadtium (Ds), roentgenium (Rg), ununbium (Uub), ununtrium (Uut), ununquadium (Uuq), ununpentium (Uup), dan ununheksium (Uuh).

Nomor atom unsure yang semakin besar akan akan meningkatkan laju peluruhan. Akibatnya, unsure yang memiliki nomor atom lebih besar daripada plutonium sukar dibuat dalam jumlah besar. Unsur ununquadium dibuat tahun 1999 dari penembakan atom kalsium pada plutonium. Unsur tersebut habis meluruh dalam waktu 30 detik.Penamaan unsur unsur baru dilakukan oleh IUPAC. Nama sementara unsur unsur baru ditetepkan sesuai nomor atomnya. Unsur dengan nomor atom 112 dan seterusnya dinamai sesuai angka pada nomor atom. Contohnya, unsur 112 : un + un + bi + ium = ununbium, lambing Uub.http://kimiablass.blogspot.com/2011/07/unsur-transuranium.htmlunsur-unsur golongan VIB - KIMIA ANORGANIK 2

Unsur dalam golongan IV B termasuk dalam unsur transisi yaitu unsur blok d yang konfigurasi elektronnya diakhiri oleh sub kulit d. Unsur-unsur yang termasuk dalam golongan VI B yaitu Kromium (Cr), Molibdenum (Mo),Tungsten (W), dan Seaborgium (Sg).Beberapa sifat golongan ini dapat kita lihat dalam Sistem Periodik Unsur. Konfigurasi elektron terluar unsur ini adalah (n-1)d5ns1.Beberapakarakteristik unsur dalam satu golongan adalah:a.Titik Didih dan Titik LelehTitik didih dan titik lelehnya (dari unsur Cr sampai Sg) semakin besar nilainya.b.Jari jari AtomTelah diketahui dari tabel Sistem Periodik Unsur bahwa semakin banyak Nomor Atom maka semakin banyak kulit yang dimiliki atom tersebut sehingga semakin besar jari-jarinya. Jadi dapat dikatakan bahwa dari unsur Cr sampai Sg, jari-jari makin besar.c.KerapatanDari data yang terlihat pada table di atas, kerapatan dari unsur Cr sampai Sg semakin besar, kecuali untuk Rutherfordium belum diketahui kerapatannya.d.ElektronegativitasBesarnya keelektronegativitas unsur golongan IVB dari atas ke bawah (Cr sampai Sg) semakin menurun. Pernyataan ini didukung dengan adanya sumber yaitu Tabel Pauling.e.Potensial Reduksi Standart (V)Besarnya potensial reduksi standart dari atas ke bawah (Cr sampai Sg) semakin bernilai negative (kecil).f.Energi IonisasiBesarnya Energi Ionisasi dari atas ke bawah (Cr sampai Sg), cenderung menurun harganya.1.KROMIUM (Cr)1. SejarahPada 26 Juli 1761, Johann Gottlob Lehmann menemukan mineral oranye-merah di Pegunungan Ural yang bernama memimpin Siberia merah. Meskipun misidentified sebagai senyawa memimpin dengan selenium dan komponen besi, bahan itu dalam kenyataannya kromat memimpin dengan formula PbCrO4, sekarang dikenal sebagai crocoite mineral (PbCrO4).Pada tahun 1770, Peter Simon Pallas mengunjungi situs yang sama seperti Lehmann dan menemukan merah "memimpin" mineral yang memiliki sifat sangat berguna sebagai pigmen dalam cat. Penggunaan timbal Siberia merah sebagai pigmen cat berkembang pesat. Sebuah kuning cerah yang terbuat dari crocoite menjadi warna dalam mode.Pada 1797, Louis Nicolas Vauquelin menerima sampel bijih crocoite. Dia mampu memproduksi oksida kromium dengan rumus kimia CrO3, dengan mencampurkan crocoite dengan asam klorida. Pada tahun 1798, Vauquelin menemukan bahwa ia dapat mengisolasi logam kromium oksida dengan pemanasan dalam oven arang. Ia juga mampu mendeteksi jejak dari kromium dalam batu permata berharga, seperti ruby, atau zamrud. Kemudian tahun ini ia berhasil diisolasi atom kromium.Selama tahun 1800-an kromium terutama digunakan sebagai komponen cat dan dalam garam penyamakan tapi sekarang logam paduan untuk memperhitungkan 85% dari penggunaan kromium. Sisanya digunakan dalam industri kimia dan industri refraktori dan pengecoran.

2 Struktur Atom KromiumNo. atom : 24Elektron/Tingkat Energi : 2,8,13,1Konfigurasi elektron : [Ar] 3d54s1Volume Atom : 7.23 cm3mol-1Jumlah Elektron : 24Jumlah Neutron : 27Jumlah Proton : 243. Sifat Kromium1 Sifat Kimia kromiumWarna : Perak metalikFasa : padatEnthalpy pengatomannya :121,8 KJ/mol pada 250 C;Keelektronegatifan : 1,66.Enthalpy peleburannya : 15,3 KJ/mol danenthalpy penguapannya : 341,8 KJ/molkapasitas panas : 23,35 J/mol Kkonduktifitas panasnya : 93,9 W/m Krasio racun :0,21.kecepatan suara : 5940 m/skekerasana.Kekerasan Brinell : 1120 Mpab.kekersasan mohsnya : 8,5 Mpac.kekerasan vickersnya :1060 Mpamodulus yaitua.modulus young : 297 Gpab.modulus shear : 5940 Gpac.modulus Bulk : 160 Gparesistvittas electric : 125 mkonduktivitas electric :0,0774x106 /cm4. Reaksi Kimia KromiumReaksi dengan airTidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan.Reaksi dengan oksigentidak bereaksi denfan oksigen pada suhu ruanganReaksi dengan halogenKrom bereaksi dengan fluoride pada 4000 C dan pada tekanan 200-300 atm membentuk chromium (IV) fluoride.Reaksi: Cr(s)+ 3F2(g) CrF6(s)Dibawah kondisi ekstrim, chromium (V) fluoride dapat dibentuk.Reaksi : 2Cr(s)+ 5F2(g) 2CrF5(s)Dibawah kondisi lebih normal, reaksi chromium dengan halogen membentuk chromium (III) trihalides.Reaksi : 2Cr(s)+ 3X2(g) 2CrX3(S)Reaksidengan asamLogamkromiumlarutdalam asam kloridaenceruntuk membentuklarutan yang mengandungCraquated(II)ionbersama-samadengan gashidrogen.Cr (s) +2HCl(aq)Cr2+(aq)+2Cl-(aq)+H2(g)5. Sumber KromiumTidak terjadidi alam.Kromit[Fe,Mg(CrO4)]adalah mineralyang palingpenting.Bijihkromiumditambangsaat inidi Afrika Selatan, Zimbabwe, Finlandia, India,Kazakihstandan Filipina.Produksi di seluruh duniapada tahun 2006adalah 19,2juta ton.Cadangandiperkirakanlebih dari 1 milyarton.1.kelimpahanUniverse:15ppm(berat)Sun:20ppm(berat)Karbonmeteorit:3100ppmBumiCrust:100ppm2.air laut:PermukaanAtlantik:1,8 x10-4ppmAtlantikyang mendalam:2,3 x10-4ppmPasifikpermukaan:1,5 x10-4ppmPasifikyang mendalam:2,5 x10-4ppm3.manusia:30ppbberat4ppboleh atom6. Kegunaan KromiumKegunaan dari Chromium adalah untuk membuat stainless steel, juga digunakan untuk melapisi komponen mobil, untuk magnet pada tape, pisau, untuk laser dan untuk membuat cat. Chromium (VI) Oksida (CrO3) digunakan untuk industri magnet pada tape, magnet yang dibuat dari kromium oksida kualitasnya lebih baik dari besi oksida.7. Bahaya kromiumKromium dapat bertindak sebagai karsinogen ketika dalam bentuk bubuk.Kromium logam dan kromium (III) senyawa tidak biasanya dianggap bahaya kesehatan, namun hexavalen kromium (krom VI) senyawa dapat menjadi racun jika tertelan atau terhirup secara lisan. Dosis mematikan beracun (VI) senyawa kromium adalah sekitar satu setengah sendok teh materi. Kebanyakan kromium (VI) senyawa yang mengiritasi membran mata, kulit dan mukosa. Paparan kronis kromium (VI) senyawa dapat menyebabkan cedera mata permanen, kecuali diobati. Kromium (VI) adalah karsinogen manusia didirikan.Organisasi Kesehatan Dunia merekomendasikan konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam air minum untuk kromium (VI) adalah 0,05 miligram per liter.8. Senyawa KromiumKromiumkarbidaCr3C2Bahan yangsangat keraskeramiktahan api,sangattahan korosi,dan tidakmengoksidasibahkan padasuhu tinggi(1000-1100 C).Kromiumkarbida digunakansebagai bahansemprottermal untukmelindungipermukaan logamyang mendasari,dan sebagaiaditifuntuk bahantahan korosi dantahan aus.Hal ini digunakan dalampelapisbantalan, segel,lubang,dan segelkatup.

Kromium(IV)oksidaCrO2Sebuahsubstansimagnet sintetissekalibanyak digunakan dalampita magnetik.Denganmeningkatnya popularitasCDdan DVD, penggunaankromium(IV)oksidatelah menurun.Namun,masih digunakandalam aplikasirekaman datauntuk kelas enterprisesistem penyimpanan.Hal ini masihdianggaphari ini olehbanyakoksidadan produsenrekamantelahpartikulatperekamanmagnetikyang paling sempurnayang pernah diciptakan.2. Molibdenum(Mo)1. Sejarah Molibdenum adalah salah satu logam pertama yang ditemukan oleh para ahli kimia modern. Ditemukan pada tahun 1778 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele. Molibdenum adalah logam transisi, sehingga menempatkannya di tengah-tengah tabel periodik, dengan nomor atom 42. Tabel periodik itu sendiri adalah suatu bagan yang menunjukkan bagaimana unsur-unsur kimia yang terkait antara satu dengan yang lain. Molibdenum bersifat keras, seperti logam perak dengan titik leleh sangat tinggi. Molibdenum biasanya digunakan untuk menjadi campuran dengan logam lain. Campuran sendiri akan memiliki sifat berbeda dari unsur logam yang pertama, Molibdenum biasanya sering dicampur dengan baja untuk meningkatkan kekuatan, ketangguhan, ketahanan terhadap keausan dan korosi, dan kemampuan untuk mengeraskan baja.2 Struktur Atom MolibdenumNo. atom : 42Jari jari atom : 2.01Volum Atom : 9.4cm3/molElektron/Tingkat Energi : 2,8,18,13,1Jumlah Elektron : 42Jumlah Neutron : 54Jumlah Proton : 423. Sifat Molibdenum1 Sifat Kimia MolibdenumKesetimbangan Elektrokimia : 0.8949g/amp-hElektron Fungsi Kerja : 4.6 eVElektronegativitas : 2.16 (Pauling); 1.3 (Rochow Allrod)Energi IonisasiPertama :7,099Kedua : 16,461Ketiga : 27,16Potensi Elektron Valensi (-eV) : 88,62 Sifat fisik MolibdenumWarna : Putih perakFasa : SolidMassa Atom Rata-rata : 95,94Koefisien lineal termal expansion/K-1: 5.43E-6KonduktivitasListrik : 0,187 106/cm Thermal : 1,38 W / cmKKepadatan : 10.22g/cc @ 300KModulus elastik :o Massal : 261.2/GPao Kekakuan : 125.6/GPao Youngs : 324.8/GpaEntalpi atomisasi : 653 kJ / mol @ 25 CEntalpi Fusion : 27,61 kJ / molEntalpi Penguapan : 594,1 kJ / molSkala Kekerasano Brinell : 1500 m MN-2o Mohs : 5,5o Vickers : 1530 MN m-2Panas Penguapan : 598kJ/molTitik Leleh : 2890K 2617 C 4743 FMolar Volume : 9,41 cm3/moleBentuk (pada 20 C & 1atm) : SolidSpesifik Panas : 0.25J/gKTekanan Uap : 3.47Pa @ 2617 C4 Reaksi Kimia MolibdenumReaksi dengan airTidak bereaksi dengan air pada suhu ruanganReaksi dengan oksigenTidak bereaksi dengan oksigen pada suhu ruangan/normal.Pada temperature tinggi, membentuk Molibdenum (VI) trioxide.Reaksi:2Mo(s)+ 3O2(g) 2MoO3(S)Reaksi dengan halogenPada temperatur ruangan Mo breaksi dengan fluorine membentuk Molibdenum (VI) fluoride. Reaksi :Mo(S)+ 3F2(g) MoF6(l)5 Sumber Molibdenum Molibdenum dapat ditemui di alam bebas. Sebaliknya, walaupun ia masih menjadi bagian dari suatu senyawa. Selain molybdenite, biasanya Molibdenum terjadi sebagai mineral wulfenite (PbMo04)danPowellite (CaMoO4).Dapat ditemukan di kerak bumi yang diperkirakan sekitar 1 hingga 1,5 bagian per juta. Sekitar dua-pertiga dari semua Molibdenum di dunia berasal dari Kanada, Chili, Cina, dan Amerika Serikat. Di Amerika Serikat, bijih Molibdenum ditemukan terutama di Alaska, Colorado, Idaho, Nevada, New Mexico, dan Utah.6Ekstraksi Molibdenum Logam Molibdenum murni dapat diperoleh dari Molibdenum trioksida (Mo03)dalam berbagai cara. Molibdenit ini pertama dipanaskan sampai suhu 700 C (1292 F) dan sulfida yang teroksidasi menjadi oksida (VI) molibdenum melalui udara:2MoS2+ 7O2 2MoO3+ 4SO2 Bijih teroksidasi kemudian dipanaskan sampai 1.100 C (2010 F) untuk menghaluskan oksida, atau pencucian dengan amonia yang kemudian bereaksi dengan oksida (VI) molibdenum untuk membentuk molybdate yang larut dalam air:MoO3 NH4OH + 2(NH4) 2(MoO4) + H2O Tembaga merupakan pengotor yang kurang larut dalam amonia sehingga digunakan hidrogen sulfida untuk mengendapkannya.7Penggunaan Molibdenum Molibdenum terutama banyak digunakan di industri, diantaranya adalah:Baja,Pesawat,Rudal,Filamen di pemanas listrik,Pelumas,Lapisan pelindung pelat boiler,Pigmen,dan katalis. Sekitar 75 persen dari Molibdenum yang digunakan di Amerika Serikat pada tahun 1996 dijadikan campuran untuk baja dan besi. Hampir setengah dari campuran ini digunakan untuk membuat stainless dan baja tahan panas. Hasilnya dapat digunakan dalam pesawat terbang, pesawat ruang angkasa, dan rudal bagian. Penggunaan penting lainnya adalah campuran Molibdenum dalam produksi alat-alat khusus, seperti: busi, shaft baling-baling, senapan barel, peralatan listrik digunakan pada temperatur tinggi, dan boiler pelat. Penggunaan penting lainnya adalah sebagai katalis Molibdenum. Katalis adalah zat yang digunakan untuk mempercepat atau memperlambat suatu reaksi kimia. Katalis tidak mengalami perubahan wujud selama reaksi. Katalis Molibdenum digunakan dalam berbagai operasi kimia, dalam industri minyak bumi, dan dalam produksi polimer dan plastik. Molibdenum digunakan pada alloy tertentu yang berbasis nikel, seperti Hastelloy , yang mana tahan panas dan tahan korosi bahan kimia. Molibdenum mengoksidasi pada suhu yang meningkat. Penerapan terbaru molibdenum adalah sebagai elektroda untuk tungku pembakaran kaca yang dipanaskan dengan listrik. Molibdenum juga digunakan dalam nuklir, dan dalam pembuatan suku cadang rudal dan pesawat terbang. Molibdenum merupakan katalis penting dalam pemurnian minyak bumi. Juga diterapkan sebagai bahan filamen dalam dunia elektronik. Molibdenum adalah unsur esensial dalam jumlah sedikit yang dibutuhkan oleh tanaman; beberapa daerah tandus karena kekurangan unsur ini dalam tanah. Molibdenum sulfida adalah pelumas yang sangat berguna, khususnya pada suhu tinggi di mana oli mudah terurai. Hampir semua baja yang sangat kuat, dengan minimum daya tampung 300.000 psi mengandung molibdenum sejumlah 0.25 hingga 8%. Secara biologis, molibdenum sebagai unsur penting dalam pengikatan nitrogen dan proses metabolisme lainnya8.Paduan MolibdenumoTZM (Mo (~ 99%), Ti (~ 0,5%), Zr (~ 0,08%) dan beberapa C)Tahan terhadap korosimolibdenum superalloy tahan garam fluorida cair pada suhu diatas 13000Cmemiliki sekitar dua kali kekuatan Mo murnilebih uletoMoW (Molibdenum-Tungsten)ketahanan korosi lebih baikkekuatan lebih tinggiAplikasi: komponen untuk pengolahan seng, misalnya pompa komponen, nozel, sarung termokopel, pengaduk untuk industri kacaMolybdenum disulfide (MoS2) : Digunakan sebagai pelumas yang tahan tekanan-tinggi suhu tinggi (HPHT)Molybdenum disilicide (MoSi2): Penggunaan primer di elemen pemanas beroperasi pada suhu di atas 1500 C dalam udara.Molybdenum trioksida (MoO3): Sebagai perekatLead molibdat (wulfenite): diendapkan dengan kromat timah dan timbal sulfat merupakan pigmen terang-oranye digunakan untuk industri keramik dan plastik.Heptamolybdate Amonium:digunakan dalam prosedur pewarnaan biologi.9.Molibdenum Dalam Tubuh ManusiaPada manusia, molybdenum dikenal berfungsi sebagai kofaktor untuk tiga enzim:Sulfit oksidase mengkatalisis transformasi sulfit ke sulfat, reaksi yang diperlukan untuk metabolisme kandungan asam amino (metionin dan sistein).Xanthine oksidase mengkatalisis pemecahan nukleotida (prekursor untuk DNA dan RNA) untuk membentuk asam urat, yang berkontribusi terhadap kapasitas antioksidan plasma darah.Oksidase Aldehyde dan xanthine oksidase mengkatalisis reaksi hidroksilasi yang melibatkan beberapa molekul yang berbeda dengan struktur kimia yang sama. oksidase Xanthine dan oksidase aldehida juga berperan dalam metabolisme obat dan racun.Nilai ambang batas Mo dalam tubuh manusiaoAnak-anak 1-3 tahun 300 g / harioAnak-anak 4-8 tahun 600 g / harioAnak-anak 9-13 tahun 1.100 g / hari (1,1 mg / harioRemaja 14-18 tahun 1.700 g / hari(1,7 mg / harioDewasa 19 tahun dan lebih tua 2.000 (2,0 mg / hari) Molibdenum diperlukan untuk oksidasi belerang, suatu komponen dari protein. Molibdenum terdapat dalam susu, buncis, roti dan gandum.Kekurangan Molibdenum Kekurangan molibdenum yang disebabkan karena asupan yang tidak memadai pada orang yang sehat, belum pernah diteliti. Tetapi kekurangan molibdenum terjadi pada keadaan tertentu misalnya jika seorang malnutrisi yang menderita penyakit Chron mendapatkan makanan parenteral dalam waktu yang lama tanpa tambahan molibdenum.Gejalanya berupa:-denyut jantung yang cepat-sesak nafas-mual-muntah-disorientasi-koma. Penyembuhan total bisa diperoleh dengan pemberian molibdenum.Kelebihan Molibdenum Orang yang mengkonsumsi molibdenum dalam jumlah besar dapat mengalami gejala yang menyerupai penyakit gout, termasuk peningkatan kadar asam urat dalam darah dan nyeri sendi. Penambang yang terpapar debu molibdenum bisa mengalami gejala-gejala yang tidak spesifik.3. Tungsten (W)1. SejarahTungsten (Swedia tung sten yang berarti "batu besar"), meskipun nama saat ini untuk elemen di Swedia adalah wolfram (kadang-kadang dieja dalam bahasa Swedia sebagai volfram), dari denominasi Volf Rahm oleh Wallerius pada tahun 1747, diterjemahkan dari deskripsi oleh Agricola di 1546 sebagai Lupi spuma, yang berarti "buih serigala" setelah timah cara dimakan seperti serigala setelah domba dalam proses ekstraksi.Ini pertama kali diduga ada oleh Peter Woulfe pada 1779 yang meneliti wolframite dan menyimpulkan bahwa itu harus mengandung zat baru. Pada 1781 Karl Wilhelm Scheele dipastikan bahwa asam yang baru dapat dibuat dari tungstenite. Scheele dan Torbern Bergman menyarankan bahwa hal itu bisa mungkin untuk mendapatkan logam baru dengan mengurangi asam tungstat. Pada tahun 1783 Jose dan Fausto Elhuyar menemukan asam dalam wolframite yang identik dengan asam tungstat. Di Spanyol akhir tahun bahwa saudara berhasil mengisolasi tungsten melalui pengurangan dari asam ini dengan arang. Mereka adalah dikreditkan dengan penemuan elemen.Dalam Perang Dunia II, tungsten memainkan peran besar dalam berurusan latar belakang politik. Portugal, sebagai sumber utama Eropa elemen, diletakkan di bawah tekanan dari kedua sisi, karena sumber-sumber bijih wolframite. Ketahanan terhadap suhu tinggi, serta kekuatan paduan yang ekstrim, membuat logam menjadi bahan baku sangat penting untuk industri persenjataan.Catatan:Beberapa sumber memberikan kimiawan Jerman Karl Wilhelm Scheele sebagai yang pertama untuk mengisolasi logam, tiga tahun sebelum Elhuyar d'saudara, pada tahun 1780.Para produsen bola lampu OSRAM (didirikan pada tahun 1906 ketika tiga perusahaan Jerman; Auer-Gesellerschaft, AEG dan Siemens dan Halske gabungan lampu mereka fasilitas produksi), namanya berasal dari unsur osmium dan Wolfram - OSRAM.2. Struktur AtomNo. atom : 74Jari jari atom :139amVolum Atom : 9.4cm3/molJumlah Elektron : 74Jumlah Neutron : 109Jumlah Proton : 743.Sifat TungstenTungsten murni adalah logam yang berwarna putih timah hingga abu-abu baja. Tungsten yang sangat murni dapat dipotong dengan gergaji besi dan bisa dibentuk dengan mudah. Dalam keadaan tidak murni, tungsten rapuh dan membutuhkan kerja keras untuk bisa membentuknya. Tungsten memiliki titik cair tertinggi darisemua unsur logam, dan pada suhu 1650oC memiliki kekuatan regang tertinggi. Tungsten teroksidasi di udara dan harus dilindungi bila disimpan pada suhu yang meningkat. Pemuaian akibat panasnya hampir sama dengan kaca borosilikat, yang membuatnya berguna untuksegel dari kaca ke logam.

Sifat FisikKepadatan(dekatrt) :19.25 gcm3Cairkepadatandimp :17.6 gcm3Titik lebur :3695K, 3422 C, 6192 FTitik didih :5828 K, 5555 C, 10031 FKritis titik :13892 K,Kalor peleburan :35.3kJmol1Kalor penguapan :806.7 kJmol1Kapasitas panas molar :24.27 Jmol1K14. Reaksi Kimia Tungsten1.Reaksidengan airPada suhu kamar,tungstentidak bereaksidengan air.

2.Reaksidengan udaraPada suhu kamar,tungstentidak bereaksidengan udaraatau oksigen.Pada temperatur tinggi(merahpanas),tungstentrioksida(VI)oksidaformd.Logamtungstenhalus dibagiadalahpiroforik.

2W(s) +3O2(g)2WO3(s)

3. Reaksi dengan halogen

Tungstenbereaksilangsung denganfluorinpada suhu kamaruntuk membentuktungsten(VI)fluoride.W(s)+3F2(g) WF6(g)Tungstenbereaksi secara langsungdengan klorinpada 250 C ataubrominuntuk membentukmasing-masingtungsten(VI)kloridaatau tungsten(VI)bromida.Di bawahkondisi yang terkendalidengan hati-hati,tungsten(V)kloridaterbentukpada reaksiantara logamtungsten danklorin.Tampaknyatungsten yangtidakbereaksi terhadapbatas tertentudengan yodiumpadapanasmerahW(s)+3Cl2(g)WCl6(s)W(s)+3Cl2(l)WBr6(s)2W(s)+5Cl2(g)2WCl5(s)4.Reaksidengan asamLogamtungstensebagian besartidak terpengaruh olehkebanyakan asam.5.Reaksidengan basaLogamtungstentidak bereaksisampai sejauhsignifikan denganlarutan encerhidroksida.5.Sumber TungstenTentang 61.300 ton tungsten konsentrat yang diproduksi di tahun 2009. Tungsten diekstraksi dari bijih dalam beberapa tahap.Because of tungsten's high melting point, it is not commercially feasible to cast tungsten ingots.Bijih tersebut akhirnya dikonversi ketungsten (VI) oksida(WO,yang dipanaskan denganhidrogenataukarbonuntuk menghasilkan bubuk tungsten. Karena titik leleh tinggi tungsten, itu tidak layak secara komersial untuk melemparkan ingot tungsten. Sebaliknya, bubuk tungsten dicampur dengan sejumlah kecil bubuk nikel atau logam lainnya, dandisinter. Selama proses sintering, nikel berdifusi ke tungsten, menghasilkan paduan.

Tungsten juga dapat diekstraksi oleh penurunan hidrogenWF6:

WF6+ 3 H2 W + 6 HFWF6+ 3 H2 W + 6 HFataudekomposisi pirolitik:WF6 W + 3 F2(Hr= +)WF6 W + 3 F2(Hr= +)Tungsten tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak di bursa sepertiLondon Metal Exchange. Harga untuk logam murni adalah sekitar $ 20.075 per ton pada Oktober 2008.

6. Kegunaan TungstenTungsten adalah logam yang sangat banyak kegunaanya, yang paling banyak digunakan adalah tungsten carbide (W2C, WC), juga digunakan dalam petroleum, dan industri konstruksi. Tungsten sangat banyak digunakan dalam industri lampu dan filament tabung vakum, dapat juga sebagai katoda karena dia dapat mereduksi logam sampai sangat tipis logam yang punya titik lebur tinggi. Dalam jumlah kecil digunakan untuk campuran logam supaya bertambah keras. Banyak yang digunakan dalam industri elektronik, untuk membuat alat pemotong. Tungsten dicampur dengan kalsium atau magnesium menghasilkan fosfor.7. Bahaya TungstenTungsten debu mudah terbakar dan dapat bertindak sebagai iritan pernapasan.8. Senyawa TungstenTungstenkarbidaWC atauW2CYang palingbergunadari semuasenyawatungsten.Kekerasan ekstrimmembuatnya bergunadalam pembuatanalat pemotong,abrasivedan bantalan,sebagai alternatifmurah untukberlian.Tungstenkarbidajuga digunakansebagai bahananti goresuntuk perhiasantermasukbandmenonton dancincin kawin.

4. Seaborgium (Sg)1. sejarahSeaborgium,unsur 106. Nama lain unsur ini adalah Unnilhexium (Eh), Rutherfordium (Rf), Seaborgium (Sg). Seaborgium pertama kali diproduksi oleh sebuah tim ilmuwan yang dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence Berkeley Laboratory di Berkeley, California, pada tahun 1974. Mereka menciptakan Seaborgium dengan membombardir atom Californium-249 dengan ion Oksigen-18 dengan menggunakan mesin yang disebut Super-Heavy Ion Linear Accelerator. Benturan atom dihasilkan Seaborgium-263 dan empat neutron bebas. Seaborgium-263 adalah isotop seaborgium dengan paruh sekitar 1 detik.Tiga bulan sebelum kelompok Berkeley mengumumkan penemuan mereka, sebuah tim ilmuwan yang bekerja di Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir di Dubna, Rusia, mengklaim telah menghasilkan seaborgium. Metode mereka yaitu dengan membombardir atom Timah-207 dan memimpin Timah-208 dengan ion Chromium-54 menggunakan alat yang disebut siklotron. Mereka percaya bahwa mereka telah menghasilkan atom Seaborgium-259. Kelompok Berkeley dikonfirmasi pada tahun 1993 dan mereka dinobatkan sebagai penemu Seaborgium.Nama Seaborgium, dengan simbol kimia "Sg," diumumkan pada hari Minggu, 13 Maret di 207 pertemuan nasional American Chemical Society di San Diego. Pengumuman ini dibuat oleh Kenneth Hulet, pensiunan ahli kimia dari Lawrence Livermore National Laboratory (LLNL) dan salah satu darinya menemukan Seaborgium. Hulet membuat pengumuman sementara menerima Penghargaan ACS Nuklir Kimia untuk hidupnya prestasi di lapangan.Seaborgium adalah nama terbaru yang akan ditambahkan kepada keluarga unsur "transuranium". Unsur transuranium dapat dibuat dalam akselerator partikel. Seaborgium memiliki paruh kurang dari satu detik. Ini pertama kali dibuat dan diidentifikasi pada 1974 dalam sebuah percobaan yang dilakukan di LBL oleh tim peneliti LBL dan LLNL dipimpin oleh fisikawan Hulet dan LBL Albert Ghiorso.Menurut kriteria yang diusulkan oleh peneliti ilmu pengetahuan nuklir pada 1970-an, penamaan unsur baru merupakan hak prerogatif penemuan asli tim, namun usulan nama independen harus menunggu konfirmasi dari penemuan.Seaborgium akhirnya dikukuhkan pada tahun 1993 dalam sebuah percobaan di LBL's 88-Inch siklotron yang dirancang oleh Ken Gregorich, sebuah divisi sesama di LBL's Nuclear Science Division, dan dilaksanakan oleh sebuah tim termasuk fakultas Gregorich dan LBL ilmuwan senior Darleane Hoffman, ditambah doktoral dan mahasiswa dari LBL dan UC Berkeley Departemen Kimia. Konfirmasi diumumkan pada September lalu '93 Aktinida konferensi di Santa Fe, New Mexico.Nama Seaborgium dipilih untuk menghormati orang yang berbagi Penghargaan Nobel 1951 di bidang kimia dengan mantan Direktur LBL Edwin McMillan untuk "penemuan mereka dalam kimia dari unsur transuranium."Lahir pada tahun 1912 di Ishpeming, Michigan, Seaborg menerima Ph.D. dalam kimia dari UC Berkeley pada tahun 1937.Ia bergabung dengan UCB fakultas pada tahun 1939 dan menjabat sebagai kanselir 1958-1961. Dari tahun 1961 sampai 1971 ia menjabat sebagai ketua Komisi Energi Atom (pendahulu dari US Department of Energy) di bawah Presiden AS Kennedy, Johnson, dan Nixon. Ia kemudian kembali ke riset di Berkeley, di mana ia terus berlanjut hingga kini dalam mencari elemen-elemen baru dan isotop. Selain tugas-tugasnya di LBL, Seaborg sekarang menjabat sebagai Profesor Universitas (UC posisi akademis tertinggi), dan ketua Lawrence Hall of Science.Seaborg cukup terkenal karena perannya dalam penemuan plutonium. Ini terjadi pada tahun 1940, ketika Seaborg, McMillan, Joseph Kennedy, dan Arthur Wahl, menggunakan Siklotron 60-inci yang dibangun oleh Ernest Lawrence, dibombardir sampel Uranium dengan deuteron dan ditransmutasikan menjadi Plutonium. Seaborg dan rekan-rekan kerjanya menggunakan penemuan plutonium sebagai batu loncatan untuk penciptaan serangkaian unsur transuranium - amerisium, kurium, berkelium, californium, einsteinium, fermium, mendelevium, nobelium, dan sekarang seaborgium.2. Struktur AtomNo. atom : 106Elektron : 2,8,18,32,32,12,2Konfigurasi elektron : [Rn] 5f146d47s2Jumlah Elektron : 106Jumlah Neutron : 160Jumlah Proton : 1063. sifat seaborgiumSifat Fisik:Sebuah logam radioaktif yang tidak terjadi secara alami dan hanya untuk kepentingan penelitian saja. Hanya beberapa atom yang pernah dibuat dan bentuk kimia menyerupai tungsten. Seaborgium adalah unsur yang sangat tidak stabil, dengan setengah kehidupan para isotop yang diukur dalam detik. Ketidakstabilan ini membuat seaborgium mustahil untuk ditemukan di alam, tetapi harus disintesis di laboratorium oleh para peneliti yang akan mempelajarinya. Seperti elemen berat sintetis lain, seaborgium tidak memiliki komersial karena sangat mahal untuk memproduksi dan hidup terlalu pendek untuk menjadi sangat produktif.Sifat Kimia :Sifat kimia Seaborgium mirip dengan Wolfram. Dikarenakanunsur ini memiliki nomor atom lebih tinggi daripada Uranium, sehingga Seaborgium memiliki sejumlah sifat kimia yaitu ketidakstabilan dan radioaktivitas.4. Pembuatan SeaborgiumSeaborgium pertama kali diproduksi oleh sebuah tim ilmuwan yang dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence Berkeley Laboratory di Berkeley, California, pada tahun 1974.Unsur 106, Seaborgium dibuat dengan reaksi249Cf(18O,4n)263X (membombardir atom Californium-249 dengan ion oksigen)dengan menggunakan mesin yang disebut Super-Heavy Ion Linear Accelerator.Benturan atommemancarkan alfa menjadi Rutherfordium (Seaborgium), kemudian emisi alfa menjadiNobelium, dilanjutkan dengan peluruhan alfa antara Seaborgium dan Nobelium.Unsur ini diidentifikasi memiliki energi alfa 9.06 dan 9.25MeV dengan masa paruh waktu sekitar 0.9+/-0.2 detik.KESIMPULAN1.Titik didih, titikleleh, jari-jari atom, kerapatan, elektronegativitas, dan energi ionisasi dari atas kebawah (kromium sampai seaborgium) adalah semakin besar.2.Kromium ditemukan padaPada 26 Juli 1761, Johann Gottlob Lehmann menemukan mineral oranye-merah di Pegunungan Ural, yang sekarang banyak digunakan sebagai komponen zat dan banyak digunakan di industri kimia, industri refraktory dan pengecoran3.Molibdenum adalah salah satu logam pertama yang ditemukan oleh para ahli kimia modern. Ditemukan pada tahun 1778 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele.4.Molibdenum tahan panas dan tahan zat kimia sehingga dapat digunakan sebagai elektroda, sebagai katalis dalam pembuatan minyak bumi,sebagai pelumas pada suhu yang tinggi, dan unsur penting dalam pengikatan oksigen dan proses metabolisme5.Tungsten ditemukan oleh seorang ahli Swedia yang bernama Peter Woulfe,tungsten digunakan dalam petrolium dan industri kontraktil6.Seaborgium pertama kali diproduksi oleh sebuah tim ilmuwan yang dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence Berkeley Laboratory di Berkeley, California, pada tahun 1974.7.Seaborgiumadalah unsur yang sangat tidak stabil,Ketidakstabilan ini membuat seaborgium mustahil untuk ditemukan di alam dan seaborgium memancarkan sinar alfEinsteinium

Ditulis olehRedaksi chem-is-try.orgpada 26-01-2008

SejarahEinsteinium, unsur transuranium seri aktinida yang ditemukan ketujuh, dikenali oleh Ghiorso dan asisten di Berkeley pada bulan Desember 1952 dari reruntuhan ledakan termonuklir besar yang pertama kali terjadi pada bulan November 1952 di Pasifik. Saat itu dihasilkan253Es berusia waktu paruh 20 hari.

Pada tahun 1961, telah dihasilkan sejumlah253Es seberat 0.01 mg dan diukur dengan neraca tipe magnetik.253Es dihasilkan untuk mendapatkan mendelevium (unsur ke 101).

Sekitar 3 mg einsteinium telah diproduksi di laboratorium Oak Ridge milik Amerika Serikat dengan cara:

1. Memancarkan sejumlah kilogram239Pu dalam reaktor selama beberapa tahun untuk menghasilkan242Pu.

2. Membentuk242Pu menjadi pellet dari oksida plutonium dan serbuk aluminum,

3. Mengisikan pellet ke batang target selama pemancaran awal selama satu tahun di plant Savannah River, dan

4. Memancarkan target untuk 4 bulan berikutnyya dalam HFIR (Reaktor isotopic Flux tinggi)

Target kemudian dipindahkan untuk pemisahan einsteinium secara kimia dari kalifornium.

IsotopAda 14 isotop einsteinium yang telah dkenali. Isotop254Es adalah isotop dengan masa paruh waktu terlama yakni 275 hari.

Sifat-sifatStudi lacak menggunakan253Es menunjukkan bahwa einsteinium memiliki sifat kimia yang khas dari unsur aktinida trivalent bermassa berat.

Kata Pencarian Artikel ini: