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©2013 por la Universidad del Valle de México. Este documento fue elaborado en la Dirección Académica de Preparatoria de la UVM. Los derechos de reproducción son exclusivos de la Universidad del Valle de México y apelan al Código de Ética y Conducta de Laureate Education, Inc.

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UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIO NIVEL MEDIO SUPERIOR

PLANEACIÓN DIDÁCTICA BACHILLERATO GENERAL CUATRIMESTRAL

ENFOQUE EDUCATIVO BASADO EN EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS

MODALIDAD ESCOLARIZADA OPCIÓN EDUCATIVA

PRESENCIAL

ASIGNATURA TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I TOTAL DE CRÉDITOS

6

TIPO DE CICLO

CUATRIMESTRAL CICLO QUINTO HORAS A LA SEMANA

3 HORAS TOTALES

39

ÁREA DISCIPLINAR

CIENCIAS

EXPERIMENTALES COMPONENTE DE FORMACIÓN

PROPEDÉUTICO FECHA DE ELABORACIÓN

SEPTIEMBRE 2013

PRESENTACIÓN DE LA ASIGNATURA:

Definir el perfil del egresado en términos de desempeño terminales tiene la ventaja de que proporciona el marco común del bachillerato a partir de distintos desarrollos curriculares, sin forzar troncos comunes a asignaturas obligatorias, conciliando los propósitos de alcanzar lo común y al mismo tiempo respetar la necesaria diversidad. Cabe señalar que la UVM concibe como una institución que, de manera integral, educa con un equilibrio entre los enfoques científico-tecnológicos y ético-cultural, acordes con las necesidades sociales, la búsqueda de la verdad y el bien común, de ahí la importancia de que la presente asignatura coadyuve al logro del perfil de egreso de nuestros estudiantes de bachillerato. Los atributos del egresado de Preparatoria UVM son: -Se comunica con confianza y eficiencia en español e inglés de manera escrita -Usa eficientemente la tecnología de la información y comunicación -Desarrolla un pensamiento lógico-matemático en la solución de problemas -Se identifica como un ciudadano global -Reconoce, y valora y respeta la diversidad -Favorece un estilo de vida saludable e integral de sí mismo y de su entorno -Cuenta con una formación como Asistente Administrativo.


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Nota: Se consideran las competencias genéricas y disciplinares señaladas en el programa de estudios oficial de la Dirección General de Bachillerato (SEP). En el caso de las competencias genéricas, se desarrollan los atributos correspondientes a cada bloque, dándoles un tratamiento y peso diferenciado, de tal manera que los atributos con mayor frecuencia (70%) en todos los bloques de la asignatura aparecen en la gráfica denominada matriz de competencias por bloque. En cada bloque se desarrollan las competencias disciplinares establecidas bajo los criterios de proximidad, frecuencia y complejidad. El resto de atributos se desarrollan en las estrategias de enseñanza-aprendizaje propuestas para cada bloque. A continuación se presenta la relación que tiene la asignatura con las demás del plan de estudios.

Figura 1. Temas Selectos de Química I y su relación con otras asignaturas del Bachillerato Cuatrimestral.

BLOQUES CORRESPONDIENTES A LA ASIGNATURA:

NÚMERO DE BLOQUE NOMBRE DEL BLOQUE

I Modelo Cinético Molecular

II Cinética Química

III Conceptos de Termodinámica.

QUÍMICA I Y II TEMAS

SELECTOS DE

QUÍMICA II

TEMAS SELECTOS DE

QUÍMICA I


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MATRIZ DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y DISCIPLINARES EXTENDIDAS (DE ACUERDO A SU PROXIMIDAD,

FRECUENCIA Y COMPLEJIDAD).

COMPETENCIAS DISCIPLINARES EXTENDIDAS Y DE HUMANIDADES BÁSICAS BLOQUES

I II III CE-2 Evalúa las implicaciones del uso de la ciencia y la tecnología, así como los fenómenos relacionados con el origen, continuidad y transformación de la naturaleza, para establecer acciones a fin de preservarla en todas sus manifestaciones.

X

CE-5 Aplica la metodología apropiada en la realización de proyectos interdisciplinarios atendiendo problemas relacionados con las ciencias experimentales.

X

CE-9 Valora el papel fundamental del ser humano como agente modificador de su medio natural proponiendo alternativas que respondan a las necesidades del hombre y la sociedad, cuidando el entorno.

X

H-16 Asume responsablemente la relación que tiene consigo mismo con los otros y con el entorno natural y sociocultural, mostrando una actitud de respeto y tolerancia.

X X

CE-15 Analiza la composición, cambios e interdependencia de la materia y la energía en los fenómenos naturales, para el uso racional de los recursos de su entorno.

X X X

CE-17 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de la vida cotidiana.

X X X

“X” Se Desarrolla “0” Se Fortalece

COMPETENCIAS GENÉRICAS (ATRIBUTOS) BLOQUES

I II III

8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

X

8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. X

8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

X

5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. X X

5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. X X

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. X X

5.3Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. X X X

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye a alcance de un objeto.

X X X


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CE-17 CE-15 F-16 CE-9 CE-5 CE-2

8.3

8.2

8.1

5.6

5.5

5.4

5.3

5.1

Competencias Disciplinares Extendidas

Bloque I

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

No. DE BLOQUE: I TÍTULO: Modelo Cinético Molecular. NÚMERO DE HORAS: 13 *

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando investiga el comportamiento de la materia durante sus cambios físicos y químicos, relacionados con algunos fenómenos de su vida cotidiana mediante el análisis descriptivos del Modelo Cinético Molecular, la teoría de las Colisiones y los conceptos básicos de la Termodinámica, aplicando sus principios y leyes en actividades experimentales y valorando su repercusión en el ambiente; reflejando una actitud de compromiso social y ecológico.

*DISTRIBUCIÓN DE TIEMPO

Apertura Desarrollo Cierre

1 h 11 h 1 h


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SEMANA INDICADORES DE DESEMPEÑO

SABERES REQUERIDOS PARA EL LOGRO DE LOS RESULTADOS DEL APRENDIZAJE

ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA – APRENDIZAJE

EVIDENCIAS DEL LOGRO

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN**

CONOCIMIENTOS HABILIDADES

ACTITUDES Y VALORES

CONOCIMIENTOS HABILIDADES Y ACTITUDES

1

Describirá el estado gaseoso de la materia, mediante el reconocimiento de las propiedades del mismo, a partir de ejemplos cotidianos.

Características de los gases (expansión, comprensibilidad, densidad, difusión).

Comprende el concepto de los gases así como tendrá el conocimiento d la densidad y difusión de gases. Identifica Representa y resuelve ejercicios de densidad, compresibilidad y difusión. . Clasifica la diferencia y características de los gases

Muestra disposición por involucrarse en actividades relacionadas a la asignatura Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Propone maneras creativas de solucionar problemas físicos.

APERTURA: Conocimientos previos Mediante la técnica de dialogo-discusión entre alumnos-profesor, se llega a una conclusión sobre lo que es un Lugar geométrico.

DESARROLLO: Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar. Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. Actividad del alumno 1 y 2. Ver cuadernillo de evidencias De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.

1.Participación activa del alumno 2. Cuaderno de trabajo 3. Cuadernillo de evidencias 4. Conocimientos

Oral

Escrito

Expositivo

Rúbrica Guía de observación Lista de cotejo Portafolio


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SEMANA INDICADORES DE DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL LOGRO


CONOCIMIENTOS HABILIDADES

ACTITUDES Y VALORES


2

Aplica los principios y leyes de gases que muestran relaciones entre presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia en el estado gaseoso: a partir del análisis de ejemplos cotidianos en situaciones experimentales.

Leyes de los gases. Boyle- Marotte. Charles. Gay- Lussac. General o combinada. Presiones parciales. Ecuación del gas.

Realiza y comprende las leyes de los gases. Determina la diferencia en la aplicación de las leyes de los gases. Elabora diagramas y analiza diferencias entre los diferentes postulados de los gases.

Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Reconoce sus errores en los procedimientos y muestra disposición para solucionarlos. Actúa de manera propositiva al resolver los ejercicios planteados Propone maneras creativas de solucionar problemas físicos Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta, dentro de distintos equipos de trabajo

Se retoman elementos estudiados en la semana I. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. Actividad del alumno 1 y 2. Ver cuadernillo de evidencias De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos de la semana.

1. Participación activa del alumno 2. Cuaderno de trabajo 3. Cuadernillo de evidencias 4. Conocimientos

Oral

Escrito

Expositivo


**Los instrumentos de evaluación debo seleccionarlos de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que deseo observar en el desempeño de mis estudiantes a partir de la evidencias de logro.


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SEMANA INDICADORES DE

DESEMPEÑO SABERES REQUERIDOS PARA EL LOGRO DE LOS RESULTADOS DEL

APRENDIZAJE ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA – APRENDIZAJE

EVIDENCIAS DEL

LOGRO


CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y VALORES


3

Características del estado líquido de la materia mediante el reconocimiento de las propiedades del mismo, a partir de ejemplos cotidianos. Describirá las propiedades generales de los sólidos a partir del análisis comparativo entre sustancias amorfas y cristalinas, para establecer sus diferencias mediante prácticas experimentales con diferentes sustancias cristalinas y amorfas

Características del estado líquido de la materia (presión de vapor, punto de congelación, tensión superficial, densidad). Características generales del estado sólido de la materia. Sustancias amorfas Sustancias cristalinas.

Determina los conceptos del estado líquido de la materia así como analiza y resuelve ejercicios. Determina las características de los líquidos y la aplica a problemas cotidianos. Elabora diagramas representativos del estado líquido y sólido.

Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Reconoce sus errores en los procedimientos y muestra disposición para solucionarlos. Actúa de manera propositiva al resolver los ejercicios planteados

Se retoman elementos estudiados en los bloques I y III. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. Actividad del alumno 1 y 2. Ver cuadernillo de evidencias De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo




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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO


CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y

VALORES


4

1.5 Explicara el comportamiento de los estados de agregación de la materia con su estructura; mediante la aplicación del Modelo Cinético Molecular, para valorar el uso de modelos en la explicación de fenómenos relacionados con los seres vivos.

1. 5 El modelo cinético. 1.5.1 Postulados del modelo. 1.5.2El comportamiento del estado a partir del modelo Cinético Molecular.

Expresa definiciones y aplicación los postulados de modelos moleculares. Determina el comportamiento del modelo cinético molecular.

Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Reconoce sus errores en los procedimientos y muestra disposición para solucionarlos. Actúa de manera propositiva al resolver los ejercicios planteados

Se retoman elementos estudiados en la se mana 4. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. CIERRE: El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. Actividad del alumno 1 y 2. Ver cuadernillo de evidencias De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo




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No. DE BLOQUE: II TÍTULO: Cinética Química. NÚMERO DE HORAS: 13 *

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando explica la cinética química, a partir de la observación y análisis de la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de diferentes factores, infiriendo el significado de la constante de equilibrio en los cambios químicos e identificando la dirección de una reacción química, mediante la aplicación experimental o conceptual de la teoría de las colisiones; colaborando con una actitud crítica y responsable.

CE-17 CE-15 F-16 CE-9 CE-5 CE-2

8.3

8.2

8.1

5.6

5.5

5.4

5.3

5.1


Bloque II

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as



1 h 11 h 1 h


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DESEMPEÑO


ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA - APRENDIZAJE

EVIDENCIAS DEL

LOGRO



VALORES


5

2.1 Describirá la velocidad de reacción y los factores que la modifican, empleando la teoría de las colisiones.

2.1 Velocidad de Reacción. 2.1.1 Teoría de las Colisiones. 2.1.2 Factores que modifican la velocidad de reacción.

Obtiene la relación entre velocidades de reacción y los factores que estos influyen. Utiliza la información establecida para la aplicación de problemas de la vida cotidiana Construye reactivos y ejercicios.

Muestra disposición por involucrarse en actividades relacionadas a la asignatura Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas.

APERTURA Con ayuda del profesor, el alumno obtendrá los elementos velocidades de reacción. DESARROLLO Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. De forma grupal se realizan las conclusiones de la semana 5.

1.Participación activa del alumno

2. Cuaderno de trabajo 3. Cuadernillo de evidencias 4. Conocimientos

Oral

Escrito

Expositivo




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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO



CONOCIMIENTOS

HABILIDADES Y ACTITUDES

6

Establecerá el concepto de equilibrio químico, a partir de la reversibilidad de las reacciones químicas, identificada mediante un análisis funcional de la Ley de acción de las masas, ilustrando el significado de la constante de equilibrio, en situaciones experimentales y de consulta documental.

Equilibrio químico. Reversibilidad de las reacciones químicas. Ley de acción de masas. Constante de equilibrio.

Obtiene la relación entre equilibrio químico y la constante de equilibrio. Utiliza la información establecida para la aplicación de problemas de la vida cotidiana Construye reactivos y ejercicios.

Muestra disposición por involucrarse en actividades relacionadas a la asignatura Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Reflexiona sobre la ventaja de realizar diagramas y ejercicios Propone maneras creativas de solucionar problemas físicos.

Se realiza una lluvia de ideas para identificar el procedimiento para calcular problemas. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque. De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo



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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO



CONOCIMIENTOS


7

Explica la dirección de una reacción química cuando se modifica el equilibrio; aplicando el principio de Lechatelier para valorar su impacto en fenómenos relacionados con los seres vivos así como los cambios de presión y temperatura.

Principio de Lechatelier Cambios de concentración.

Explica por qué el principio de Lechatelier se relaciona con la vida cotidiana. Aplica modelos químicos y matemáticos para la resolución de Problemas.

Reflexiona sobre la diferencia entre el principio de Lechatelier en la temperatura. Valora la utilidad de la aplicación de resolver diversos problemas prácticos Reconoce sus errores en los procedimientos y muestra disposición para solucionarlos. Propone maneras creativas de solucionar problemas físicos.

Con ayuda del profesor, el alumno obtendrá los elementos de Lechatelier. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo



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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO



CONOCIMIENTOS


8

Cambios de presión. Cambios de temperatura.

Analiza los cambios de presión y temperatura de sistemas químicos. Aplica modelos matemáticos y químicos para la resolución de Problemas.

Muestra disposición por involucrarse en actividades relacionadas a la asignatura Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Propone maneras creativas de solucionar problemas físicos.

Mediante la técnica de dialogo-discusión entre alumnos-profesor, se llega a la comprensión cambios de presión y temperatura. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor. CIERRE: El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo




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No. DE BLOQUE: III TÍTULO: Conceptos de Termodinámica. NÚMERO DE HORAS: 13 *

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando calcula ecuaciones sobre las propiedades derivadas de los conceptos básicos de la Termodinámica, a partir de significar sus leyes y principios en situaciones experimentales, en donde se puedan inferir los cambios energéticos y la espontaneidad de una reacción química, destacando su importancia en los procesos del mundo que le rodea, con una actitud crítica y responsable.

CE-17 CE-15 F-16 CE-9 CE-5 CE-2

8.3

8.2

8.1

5.6

5.5

5.4

5.3

5.1


Bloque III

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as



1 h 11 h 1 h


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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO



VALORES

CONOCIMIENTOS HABILIDADES Y

ACTITUDES

9

Describe las propiedades de los sistemas termodinámicos y las funciones de estado; a través del reconocimiento de sus características a nivel conceptual.

Sistemas termodinámicos. Sistemas. Estado del sistema. Funciones de estado. Proceso.

Determina las formas de propagación de los estados termodinámicos. Obtiene mediante graficas las diferencias de estados termodinámicos.

Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Reconoce sus errores en los procedimientos y muestra disposición para solucionarlos. Actúa de manera propositiva al resolver los ejercicios planteados Propone maneras creativas de solucionar problemas relacionados con cambios físicos.

Apertura

Mediante un cuadro sinóptico trabajando en forma grupal se identificara algunos elementos sistemas termodinámicos. Desarrollo: Se realizan preguntas directas a los alumnos en relación a los temas y ejemplos propuestos por el docente. Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes a la semana, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo




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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO



CONOCIMIENTOS


10

3.2 Elaborará una síntesis personal sobre el significado de la Primera Ley de la Termodinámica; con base en la identificación de los conceptos de energía interna y entalpía de reacción, y el análisis crítico sobre el uso racional de la energía.

3.2 Primera Ley de la Termodinámica. 3.2.1 Energía interna. 3.2.2 Entalpía. 3.2.3 Reacción exotérmica y endotérmica. 3.2.3 Entalpías de Formación. 3.2.4 Entalpías de reacción.

Demuestra los conocimientos adquiridos de calor. Aplica las propiedades de la entalpía de reacciones.

Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Reconoce sus errores en los procedimientos y muestra disposición para solucionarlos. Actúa de manera propositiva al resolver los ejercicios planteados Propone maneras creativas de solucionar problemas físicos.

Mediante una lluvia de ideas se retoma los conceptos de calor. Se realizan preguntas directas a los alumnos en relación a los temas y ejemplos propuestos por el docente. Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes ala semana. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo




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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN


VALORES


ACTITUDES

11

Reacción exotérmica y endotérmica. Entalpías de Formación. Entalpías de reacción.

Expresa las diferencias las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Determina y demuestra mediante demostraciones matemáticas las ecuaciones endotérmicas y exotérmicas. Elabora la gráficas de calor. Aplica las funciones racionales en la resolución de problemas

Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Reconoce sus errores en los procedimientos y muestra disposición para solucionarlos. Actúa de manera propositiva al resolver los ejercicios planteados Propone maneras creativas de solucionar problemas matemáticos Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta, dentro de distintos equipos de trabajo

Se retoman elementos básicos de termodinámica. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes a la semana. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos del bloque.


Oral

Escrito

Expositivo




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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO



CONOCIMIENTOS


12

3.3 Realizará cálculos Termoquímicos aplicando la Ley de Hess; valorando la importancia de los mismos en los procesos químicos.

3.3 Ley de Hess. 3.3.1 Ecuaciones termoquímicas. 3.3.2 Cálculos termoquímicos.

Obtiene casos particulares de la aplicación de la termodinámica. Determina mediante ejercicios la aplicación de las diferentes ecuaciones termodinámicas. Distingue las diferencias entre leyes aplicadas.

Asume una actitud de apertura que favorece la solución de problemas. Aprecia la utilidad de las técnicas algebraicas de resolución de ecuaciones, para simplificar procesos y obtener soluciones precisas. Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas. Actúa de manera propositiva al resolver los ejercicios planteados.

Se retoman os elementos de termodinámica para su aplicación. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias. De forma grupal se realizan las conclusiones de los contenidos de la semana.


Oral

Escrito

Expositivo




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DESEMPEÑO



EVIDENCIAS DEL

LOGRO



VALORES


ACTITUDES

13

Aplica la ecuación que relaciona energía libre, entalpía y entropía (ΔG = ΔH - TΔS); para predecir la espontaneidad de una reacción química y valorar el hecho de que los procesos naturales ocurren sólo en un solo sentido. .

3.4 Segunda Ley de la termodinámica. 3.4.1 Entropía. 3.4.2 Energía libre de Gibbs. 3.4.3 Espontaneidad de un proceso

Explica por qué la termodinámica es indispensable en la vida. Obtiene mediante aplicaciones la termodinámica y sus leyes. Construye problemas termodinámicos y sus aplicaciones. Reconoce situaciones que pueden modelarse mediante funciones termodinámicas.

Asume una actitud de apertura que favorece la solución de problemas. Aprecia la utilidad de las técnicas de resolución de problemas termodinámicos, para simplificar procesos y obtener soluciones precisas. Presenta disposición al trabajo colaborativo con sus compañeros Aporta puntos de vista personales con apertura y considera los de otras personas.

Se retoman elementos estudiados. Se realizará un cuadro sinóptico donde trabajando en forma grupal se darán a conocer las funciones termodinámicas. Mediante la técnica de expositiva-demostrativa se resuelven ejercicios sugeridos por el profesor, lo que permite realizar preguntas directas a los alumnos y al mismo tiempo motivándolos a participar Guiados por el profesor los alumnos resuelven ejercicios-actividades correspondientes al bloque, lo anterior en el cuaderno asignado a la materia. Cierre: El profesor supervisa y retroalimenta al alumno que realiza las actividades del cuadernillo de evidencias.


Oral

Escrito

Expositivo




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RECURSOS DIDÁCTICOS BIBLIOGRAFÍA BÁSICA BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

Cuadernillo de trabajo Pizarrón Cañón Lap top Laboratorios Uso de las Tecnologías de la Información y Comunicación en el proceso de investigación y desarrollo de productos y evidencias.

Temas Selectos de Química I. Mora González, Víctor Manuel. México. ST. 2009. Temas Selectos de Química I, Martínez Márquez, Eduardo J. México. Cengage Learning. 2009. Fundamentos de Química. Hein, Morris y Arena, Susan. México. Cengage Learning. 2010.


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PROCESO DE EVALUACIÓN PARA EL APRENDIZAJE*

Funciones

Diagnóstica Formativa Sumativa

Tipos

Autoevaluación Coevaluación Heteroevaluación

Instrumentos

Rúbrica Lista de Cotejo Portafolio Guía de observación Examen

Ponderación

Tipo de asignatura: Teórica-Práctica Si es solo con el apoyo de laboratorio experimental: 35% evidencias de conocimiento (Evaluación escrita) 35% evidencias de producto y evidencias de desempeño (Habilidades, actitudes y valores 30% prácticas de laboratorio

Si es con apoyo de laboratorio experimental y EDULAB: 50% evidencias de conocimiento (Evaluación escrita) 30% prácticas de laboratorio 20% practicas en Edulab

Fuente: SEP (2011). Lineamientos de evaluación del aprendizaje. México: SEP. 82 p.

*La evaluación para el aprendizaje. Bajo este enfoque se percibe que la evaluación es un medio para el aprendizaje y la educación y no el fin. Los criterios, instrumentos y procedimientos que se utilizan en la evaluación, están diseñados y aplicados para que el estudiante aprenda de manera natural, espontánea, fácil, motivado. Su objetivo primordial es hacer que los alumnos y alumnas observen su propio aprendizaje, con el fin de que mejoren su desempeño independientemente del nivel en que se encuentran. Evaluar para el Aprendizaje se logra cuando los estudiantes saben en qué consisten las metas del aprendizaje, cuando en forma anticipada saben con qué criterios se juzgará la calidad de sus trabajos, cuando tienen modelos de lo que constituye un buen


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trabajo y cuando reciben retroalimentación para que mejoren su desempeño a partir del trabajo realizado. Por su parte, el docente retroalimenta el aprendizaje considerando las fortalezas y debilidades observadas de los estudiantes. Dentro de la vertiente de la evaluación para el aprendizaje, las tareas propuestas por los docentes son variadas, de tal suerte que permiten demostrar el aprendizaje de distintas maneras (SEP, 2009). PERFIL PROFESIONAL DEL DOCENTE

ASIGNATURA

PERFIL IDÓNEO PERFIL AFÍN

TEMAS SELECTOS DE

QUÍMICA I

AGRONOMÍA INGENIERÍA AGROECOLOGÍA MEDICO VETERINARIO ZOOTECNISTA

ANÁLISIS CLÍNICOS INGENIERÍA AMBIENTAL INGENIERÍA BIOMÉDICO

BIOQUÍMICA INGENIERÍA BIOMÉDICA INGENIERO AGRÓNOMO INDUSTRIAL

BIOLOGÍA INGENIERÍA BIOQUÍMICA INGENIERO AGRÓNOMO

FOTOTECNÍSTA

BIOLOGÍA EXPERIMENTAL INGENIERÍA DEL TRANSPORTE Posgrados en:

BIOMEDICINA INGENIERÍA EN BIOPROCESOS CIENCIAS CON ESPECIALIDAD EN BIOTECNOLOGÍA

CIENCIAS ATMOSFÉRICAS INGENIERÍA EN CIENCIAS QUÍMICAS ENFERMERÍA

CIENCIAS FARMACÉUTICAS INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES

CIENCIAS GEONÓMICAS INGENIERÍA INDUSTRIAL

CIENCIAS NATURALES INGENIERÍA QUÍMICA

CIENCIAS QUÍMICAS INGENIERÍA QUÍMICA AGROBIÓTICA

FARMACIA

INGENIERÍA QUÍMICA AGROINDUSTRIAL

MAESTRO NORMALISTA CON ESPECIALIDAD EN FÍSICA Y QUÍMICA INGENIERÍA QUÍMICA AMBIENTAL

NANOTECNOLOGÍA E INGENIERÍA MOLECULAR INGENIERÍA QUÍMICA BACTERIOLOGO

NUTRICIÓN INGENIERÍA QUÍMICA BIOMÉDICA

OCEANOGRAFÍA INGENIERÍA QUÍMICA BIOTECNOLÓGICA

PRODUCCIÓN ANIMAL INGENIERÍA QUÍMICA FARMACÉUTICO INDUSTRIAL

QUÍMICA ORGÁNICA INGENIERÍA QUÍMICA FITOTECNIA

QUÍMICO INGENIERÍA QUÍMICA FORESTAL

QUÍMICO BACTERIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL


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ASIGNATURA

PERFIL IDÓNEO PERFIL AFÍN

QUÍMICO BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA METALÚRGICA

QUÍMICO EN ALIMENTOS INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA TEXTIL

QUÍMICO FÁRMACO-BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICO AGRÍCOLA

QUÍMICO PARASITÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICO BROMATOLÓGO

VETERINARIA Y CIENCIAS ANIMALES INGENIERÍA QUÍMICO Y DE SISTEMAS

ZOOTECNIA Posgrados en:

INGENIERÍA QUÍMICA EN ALIMENTOS CIENCIAS QUÍMICAS

INGENÍERIA TEXTIL EN ACABADOS

INGENIERÍA AGRÍCOLA

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