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UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO BACHILLERATO GENERAL CUATRIMESTRAL

CUADERNILLO PARA EL DESARROLLO Y DESEMPEÑO DE COMPETENCIAS

"A FIN DE ALCANZAR LA VERDAD, ES NECESARIO ALGUNA VEZ EN LA VIDA, PONER TODO EN DUDA HASTA DONDE SEA POSIBLE” (R. DESCARTES).

QUÍMICA I

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DATOS PERSONALES

Horario de Asignatura HORA LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES

NOMBRE DEL ESTUDIANTE:

CAMPUS:

MATRÍCULA:

CUATRIMESTRE:

NOMBRE DEL DOCENTE:

E- MAIL:

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Bienvenido (a)

Hoy inicias un proceso más en tu trayecto de formación personal y educativa, nos da mucho gusto poder darte la más cordial de las bienvenidas y agradecer en nombre de la Prepa UVM la decisión y confianza para que seamos tus nuevos compañeros de viaje.

Ten la seguridad de que la elección que has tomado, la respalda una institución de excelencia académica, la cual mantiene un alto sentido de responsabilidad social, al ofrecer programas educativos de calidad, globales, innovadores y actualizados, en donde el personaje central del proceso de aprendizaje eres tú.

Durante tu trayecto, tendrás la oportunidad de aprender de una manera diferente con tus compañeros de grupo, en donde el rol del docente se convierte en facilitador y guía, además de poner a tu disposición instalaciones confortables, material bibliográfico, tecnológico, laboratorios y de esparcimiento, con la finalidad de formarte integralmente bajo los enfoques del Modelo Educativo de UVM y nuevas políticas educativas de nuestro país, tal es el caso de la Reforma Integral de la Educación Media Superior.

Uno de los insumos que estarán acompañando tu formación a lo largo del bachillerato, es el presente Cuadernillo para el Desarrollo y Desempeño de Competencias (CDDC) en él encontrarás una serie de ejercicios que te permitirán adquirir conocimientos, habilidades, actitudes y valores, así como delimitar los elementos para evaluar tus desempeños a través de las competencias adquiridas.

Pero ¿Qué es una Competencia?, ¿Para qué sirve?, ¿Cómo se aplica?, Una competencia es el comportamiento específico que se distingue por su autonomía, es decir, que la persona por sí misma desea tener; la competencia se inicia, se mantiene y se concluye, misma que genera resultados satisfactorios ante situaciones concretas de la vida cotidiana. Por ejemplo, supongamos que quieres saber si eres competente al realizar tus tareas escolares; lo que tendrías que observar son los requisitos de este comportamiento.

El siguiente gráfico delimita el proceso de adquisición de la competencia:

Adquisición de conocimientos, habilidades, actitudes y

valores (INICIO)

Autonomía, Constancia, Consciencia y Responsabilidad

(SE MANTIENE)

Resultados de aprendizaje, Desempeños, ser Competente.

(SE FORTALECE)

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A lo largo de tu trayecto formativo y al interior del cuadernillo, escucharas que las competencias se clasifican en genéricas, disciplinares y profesionales, mismas que te describimos a continuación:

Genéricas

Constituyen tu perfil como egresado de bachillerato; te permiten comprender el mundo e influir en él; te capacitan para continuar aprendiendo de forma autónoma a lo largo de tu vida, y para desarrollar relaciones armónicas con quienes te rodean.

Disciplinares

Son las nociones que expresan conocimientos, habilidades y actitudes que consideran los mínimos necesarios de cada campo disciplinar para que te desarrolles de manera eficaz en diferentes contextos y situaciones a lo largo de la vida.

Profesionales

Son aquellas que te preparan para desempeñarte en tu vida laboral con mayores probabilidades de éxito

El conjunto de estas Competencias te ayudarán a:

a) Comunicarte con confianza y eficiencia en español e inglés de manera oral y escrita;

b) Usar eficientemente la tecnología de la información y comunicación; c) Desarrollar un pensamiento lógico-matemático en la solución de problemas; d) Identificarte como un ciudadano global; e) Reconocer, valorar y respetar la diversidad; y f) Practicar un estilo de vida saludable e integral de ti mismo y de tu entorno.

El presente cuadernillo es un instrumento más que te ayudará a estructurar tus conocimientos y habilidades de la asignatura, mismas que favorecen las competencias genéricas y disciplinares, convirtiéndose así en evidencia concreta de tu desempeño.

“Por siempre responsable de lo que se ha cultivado” Universidad del Valle de México

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ÍNDICE

Pág.

Carátula 1

Hoja de Datos Personales 2

Bienvenida 3

Índice 5

Créditos 6

Bloque I. Identifica a la Química como herramienta para la vida. 7-12

Bloque II. Comprende las interacciones de la materia y la energía. 13-17

Bloque III. Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones. 18-22

Bloque IV. Interpreta la tabla Periódica. 23-26

Bloque V. Interpreta enlaces químicos e interacciones intermoleculares.

27-34

Bloque VI. Maneja la nomenclatura Química inorgánica. 35-38

Bloque VII. Representa y opera reacciones Químicas. 39-44

Bloque VIII. Entiende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones Químicas.

45-47

Bibliografía. 48

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CRÉDITOS

ELABORÓ PROFESOR:

CARLOS GUILLERMO SÁNCHEZ FIGUEROA

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO CAMPUS COYOACÁN

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BLOQUE I: IDENTIFICA A LA QUÍMICA COMO HERRAMIENTA PARA LA VIDA.

El estudiante es competente cuando reconoce a la Química como parte de su vida cotidiana, tras conocer el progreso que ha tenido esta a través del tiempo y la forma en que ha empleado el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea, así como su relación con otras ciencias, que conjuntamente han contribuido al desarrollo de la humanidad.

1. Explica las propiedades y estados de agregación de la materia de las sustancias que observa en su entorno cotidiano.

2. Relata los momentos trascendentales que ha vivido el desarrollo de la Química, a través del tiempo. 3. Establece la relación de la Química con las Matemáticas, Física y Biología, utilizando ejemplos reales

de su vida cotidiana. 4. Explica la forma en que el método científico ha ayudado a la Química en la resolución de problemas. 5. En un nivel incipiente, observa y analiza un fenómeno, hecho o situación de la vida cotidiana;

formula una hipótesis, experimenta y obtiene las conclusiones correspondientes.

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Actividad I

Diagnóstico de bloque:

a) Define Química:

.

b) ¿Qué otras ciencias se relacionan con la química:

.

c) En tus propias palabras define qué es el método científico:

d) Menciona al menos tres ejemplos de tu vida cotidiana que estén relacionados con la presencia de la química en tu casa o en tu actividad diaria:

1) ______________________________________________________________________

2) ______________________________________________________________________

3) ______________________________________________________________________

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Actividad II

1. Analiza cada uno de los dibujos y discute quién hace química, escribe las conclusiones en las líneas de cada dibujo.

_______________________ ________________________ _______________________

_______________________ ________________________ _______________________

_______________________ ________________________ _______________________

2. Escribe 5 actividades de la vida cotidiana en las que se aplique la química

a) ______

b) ______

c ______

d) ______

e) ______

Actividad III

Completa la siguiente línea de tiempo utilizando la información que se encuentra en http://aportes.educ.ar/quimica/nucleo-teorico/recorrido-historico/, y en la parte de “Descubrimiento”, resalta los aspectos mas importantes de cada etapa histórica.

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Momento Histórico Descubrimiento

Conocimientos prequímicos del mundo antiguo

______________________________________

______________________________________

______________________________________

Grecia y sus teorías

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Alquimistas

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Lavoisier y el nacimiento de la química moderna

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

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Dalton y las teorías atómicas

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Siglo de la ciencia y la tecnología

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Actividad IV

Análisis de una ficha técnica de una Aspirina. Enseguida se presenta la información relacionada con el producto Aspirina, utilízala para contestar el siguiente mapa conceptual.

Aspirina® Adultos 500 mg

Es la Aspirina® clásica. Es el medicamento más conocido del mundo, de acción rápida, segura y eficaz.

Está especialmente indicada en el alivio de diversos dolores (de cabeza, jaquecas, musculares, articulares, dentales, de oídos y neuralgias) en estados febriles e inflamaciones.

Es el medicamento que está presente en mayoría de los hogares del mundo.

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Se presenta en comprimidos de 500 mg de Ácido acetilsalicílico y es de fácil administración.

Actividad V

Propuesta de un hecho o fenómeno natural por el estudiante.

El estudiante propondrá un ejemplo de algún fenómeno o hecho natural (físico, químico o biológico) y explicará el mismo de manera sencilla utilizando el método científico ya sea de forma escrita, en cuadro sinóptico o como el profesor crea conveniente indicarlo. El profesor podrá, si lo cree conveniente, proponer un conjunto de fenómenos para que los estudiantes lo realicen, ya sea para realizarlo como actividad en el salón de clases o como tarea extraclase.

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BLOQUE II: COMPRENDE LAS INTERACCIONES DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA

El estudiante es competente cuando establece la relación que existe entre las propiedades de la materia y los cambios que se dan en ella, por efectos de la energía. Asimismo, valora los beneficios y riesgos que tiene utilizar la energía en su

vida cotidiana y el medio ambiente.

1. Explica las propiedades y estados de agregación de la materia de las sustancias que observa en su entorno cotidiano.

2. Reconoce en su entorno la presencia de diversos tipos de energía, identificando sus características e interrelación.

3. Explica la forma en que la energía provoca cambios en la materia. 4. Aplicando el método científico, desarrolla experimentos sobre propiedades Físicas, estados de

agregación y cambios que presenta la materia. 5. Valora los beneficios y riesgos en el consumo de la energía. 6. Argumenta los riesgos y beneficios del uso de la energía en su vida cotidiana y en especial en el

medio ambiente.

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Actividad I

Diagnóstico de bloque:

a) Define Materia:

b) ¿Cuántos estados de agregación de la materia existen y cuales son sus características?:

c) Define Energía:

d) Menciona tres propiedades físicas y tres propiedades químicas de la materia:

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

e) ¿Qué entiendes por un cambio físico y un cambio químico en la materia?. Menciona dos

ejemplos de cada uno de estos cambios:

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

Actividad II

Relación de los estados de agregación con sus características.

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1. Completa el esquema escribiendo en los cuadros las palabras correspondientes a los estados de agregación y sus características tomándolas del cuadro de la parte inferior.

Materia

Sus estados de agregación son

su forma su forma su forma y volumen es y volumen es y volumen es

Ejemplo Ejemplo Ejemplo

SÓLIDO LÍQUIDO DEFINIDO AIRE INDEFINIDA

INDEFINIDO AGUA DIAMANTE GAS DEFINIDA

Actividad III

Análisis de imágenes y el tipo de energía que representan. Observa las siguientes imágenes e identifica a que tipo de energía puede estar relacionada.

Tipo de energía Tipo de energía

_________________________________ ________________________________

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Tipo de energía Tipo de energía

______________________ _____________________

Escribe 4 ejemplos de la vida cotidiana en las que se aplique o presentan estos tipos de energía.

a)

b)

c

d)

Actividad IV

Fuentes alternativas de energía. Las otras opciones. Escoge correctamente las siguientes opciones que hacen referencia a los tipos de energía con sus características:

1. Es la fuente de energía alterna que se caracteriza por ser liberada a partir del movimiento de placas tectónicas en el fondo de los océanos: a) Mareomotriz b) Solar c) Geotérmica d) Eólica

2. Es la energía que llega a la tierra en forma de radiación, los cuales se dividen en

radiación visible, infrarroja y ultravioleta.

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a) Mareomotriz b) Solar c) Geotérmica d) Eólica

3. Es la fuente de energía que se obtiene aprovechando las olas y mareas de los océanos.

a) Mareomotriz b) Solar c) Nuclear d) Eólica

4. ¿Qué intervalo de velocidad deberá tener el viento para que éste pueda ser

aprovechable como fuente de energía alterna? a) De 10 a 30 km/h. b) De 10 a 45 km/h. c) De 10 a 35 km/h. d) De 10 a 40 km/h.

5. Es la fuente de energía alterna que se caracteriza por ser liberada a partir de una

reacción de fusión nuclear: a) Nuclear b) Solar

c) Geotérmica d) Eólica

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BLOQUE III: EXPLICA EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES

El estudiante es competente cuando valora las aportaciones históricas de diversos modelos atómicos al describir la estructura del átomo, reconocer sus propiedades nucleares y electrónicas, así como las aplicaciones de elementos radiactivos en su vida personal y social.

1. Relata las aportaciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac- Jordan como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo atómico actual.

2. Describe la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón). 3. Diseña modelos con materiales diversos para representar la estructura del átomo. 4. Identifica el número atómico, masa atómica y número de masa de cualquier elemento de la Tabla

Periódica. 5. Representa la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético, aplicando el principio de

exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva. 6. Identifica los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos, y su relación con

las características de éstos. 7. Reflexiona sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas.

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Actividad I

1. Diagnóstico de bloque:

a) ¿Qué entiendes por átomo y cuáles son las principales partículas que se encuentran dentro de

un átomo?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

b) Define que entiendes por modelo atómico:

.

c) Menciona 3 principios del modelo atómico de Dalton

d) ¿Qué entiendes por número atómico y masa atómica y cual es su principal diferencia?

________________________

Actividad II

1) Llena la siguiente tabla que relacione de forma correcta las propiedades de las partículas subatómicas:

Partícula Carga Masa Ubicación

Electrón

Protón

Neutrón

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Actividad III

Las leyes y sus modelos atómicos y sus autores. Relaciona correctamente las siguientes leyes, modelos atómicos o aportaciones a dichos modelos con sus autores:

2) Determina correctamente la cantidad de partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) que hay en los siguientes elementos que se encuentran representados de la siguiente forma: A Número de masa

E Símbolo del elemento

Z Número atómico

A- número de masa

A= Z + N Z- masa atômica

N- número de neutrones

a) Demostró que los rayos catódicos son partículas con masa y que forman parte del interior de los átomos. ( ) Chadwick

b) Propuso la Ley de conservación de la materia. ( ) Niels Bohr

c) Teoría que considera al átomo como la unidad básica de un elemento que puede participar en una reacción química ( ) Rutherford

d) Descubrieron el fenómeno de la radiactividad ( ) Dalton

e) Propuso la Ley de la composición constante. ( ) Schröedinger y Heisenberg

f ) Modelo atómico que propone la existencia de un núcleo atómico con partículas positivas dentro del mismo. ( ) Sommerfeld

g) Descubrió la partícula del neutrón. ( ) Marie y Pierre Curie

h) Este modelo propone que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo y que la energía de éstos está cuantizada.

( ) Lavoisier

i ) Su modelo es conocido como Mecánica cuántica y propone que los electrones se encuentran en orbitales. ( ) J.J. Thompson

j) Su modelo propone la existencia de órbitas elípticas y circulares y define la existencia de dos números cuánticos. ( ) Proust

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12

a) C neutrones _____ protones _____ electrones _____ 6

56

b) Fe neutrones _____ protones _____ electrones _____ 26

11

c) B neutrones _____ protones _____ electrones _____ 5

38

d) Sr neutrones _____ protones _____ electrones _____ 87

Actividad IV

Representación de los electrones de un átomo mediante la configuración electrónica e identificación de los electrones de valencia.

Para los siguientes elementos indicarás el número de electrones totales escribiendo su configuración electrónica siguiendo el Principio de construcción progresiva y señalarás en un cuadro a los electrones de valencia.

Principio de construcción progresiva

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a) 11Na: _______________________________________________________.

b) 17 Cl: _______________________________________________________.

c) 20 Ca: _______________________________________________________.

d) 33 As: _______________________________________________________.

e) 47 Ag: _______________________________________________________

f) 58 Ce: _______________________________________________________.

Actividad V

Relevancia de algunos isótopos y sus distintas aplicaciones. Relaciona a los siguientes isótopos con sus principales usos. Para realizar este ejercicio tendrás que revisar la siguiente página web:

http://www.sagan-gea.org/hojared_radiacion/paginas/Aplicaciones.html

Tipo de isótopo Principal uso

a) 14 C ( ) Actualmente se usa para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con mas energía que la que emite el radio y es mas barato.

b) 60 Co ( ) Se usa en el tratamiento del cáncer de Tiroides.

c) 131 I ( ) Se utiliza para comprobar que los procesos de disolución y

precipitación suceden al mismo tiempo, agregándose este isótopo a una solución saturada de nitrato de plomo II.

d) 11 C ( ) Este tipo de isótopo se incorpora a la atmósfera en forma de CO2.

Permite saber el tiempo de muerte de una planta o animal. e) 212 Pb ( ) Este tipo de isótopo se encuentra añadido a una porción de glucosa y

permite estudiar algunos desórdenes cerebrales.

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BLOQUE IV: INTERPRETA LA TABLA PERIÓDICA

El Estudiante es competente cuando explica las propiedades y características de los grupos de elementos, considerando su ubicación en la Tabla Periódica, y promueve el manejo sustentable de los recursos minerales del país.

1. Identifica las propuestas y personajes más relevantes relacionados con el desarrollo de la tabla Periódica.

2. Relaciona la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación de los elementos en la tabla Periódica y algunas de sus propiedades.

3. Clasifica los elementos de la Tabla Periódica en grupos, periodos y bloques s, p, d y f.

4. Establece las diferencias entre metales, no metales y metaloides y los ubica en la Tabla Periódica.

5. Relaciona las propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y volumen atómico) con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla.

6. Expresa cuáles metales, no metales o minerales participan significativamente en las actividades económicas del país, en su vida cotidiana y en el desempeño de los seres orgánicos.

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Actividad I

Diagnóstico de bloque:

a) ¿Qué importancia tendrá para la ciencia química saber interpretar la tabla periódica?

b) ¿En cuantos tipos de elementos se divide la tabla periódica?

c) ¿Qué entiendes por grupo o familia de elementos y por periodo?

d) Menciona 3 propiedades que podemos determinar en la tabla periódica.

_______________________________________________________________.

Actividad II

1. Relaciona correctamente los modelos atómicos con sus autores. Relaciona correctamente los modelos atómicos con sus autores.

a) Mendeleiev ( ) Determinación de números atómicos.

b) Newlands ( ) Clasificación de elementos basada en tríadas.

c) Moseley ( ) Tabla periódica basada en masa atómica.

d) Döbereiner ( ) Tabla periódica basada en octavas.

2. A partir de las siguientes pistas, identifica cuales son las cuatro familias de elementos, además de considerar las siguientes características:

5 elementos que forman parte de cada familia.

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3 propiedades que caracterizan a cada familia.

2 ejemplos de posibles usos.

Pista 1 Pista 2 Pista 3 Pista 4

ns1 ns2 np6 ns2 ns2 np5

Actividad III

Identifica correctamente por familia y periodo el orden de las distintas propiedades periódicas. Observa con atención la Tabla periódica que viene en tu libro y contesta las siguientes preguntas:

UsosEl helio se utiliza en las aeronaves como combustible y en globos aerostáticos para elevarlos.

Se utilizan en la fabricación de algunas bombillas incandesentes.

El argón es un componente importante de la atmósfera.

ElementosHelio (He)Neón (Ne)Argón (Ar)Kriptón (Kr)Xenón (Xe)

PropiedadesAr, Kr y Xe (óxidos y fluoruros) son los únicos que forman compuestos.Tienen baja reactividad química.Tienen una capa electrónica estable que consiste en orbitales llenos “s” y “p”.

UsosEl cloro se utiliza como blanqueador y purificador de agua.

El yodo se utiliza como un buen desinfectante.

El bromuro de plata es un componente fotosensible de las películas fotogrñaficas.

ElementosFlúor (F)Cloro (Cl)Bromo (Br)Yodo (I)Astato (As)

PropiedadesTienen un estado de oxidación de -1 en la mayoría de las reacciones.

Forman enlaces iónicos con los metales y suelen tener los mayores valores de electronegatividad.

UsosForma parte de la constitución de los huesos y si hay descalcificación, éstos se rompen.

Se emplea para producir la leche de magnesia funcionando como antiácido.

El berilio se emplea en radioquímica

ElementosBerilio (Be)Magnesio (Mg)Calcio (Ca)Estroncio (Sr)Bario (Ba)

PropiedadesSu estado de oxidación es de +2.Son duros, densos y sus puntos de fusión son superiores a los de los metales alcalinos.

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a) Del grupo o familia 1A, ¿Cómo varía el valor de electronegatividad a lo largo de ésta?, ¿En qué sentido va?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b) ¿Cómo varía el radio atómico en una familia?, ¿Existirá alguna relación entre estas dos propiedades y si así es, como será esta relación?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

c) En un periodo, ¿Cómo varían los valores de electronegatividad y radio atómico?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

d) A lo largo de un periodo, ¿Cómo es que varía el carácter metálico a no metálico de los elementos que lo conforman?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

e) ¿En qué sentido va cambiando la energía de ionización y la afinidad electrónica a lo largo de un periodo y una familia?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

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BLOQUE V: INTERPRETA ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

El Estudiante es competente cuando distingue los diferentes modelos de enlace interatómico e intermolecular, relacionando las propiedades

macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan.

1. Elabora representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia.

2. .Realiza ejercicios en los que demuestra la formación del enlace iónico utilizando estructuras de Lewis.

3. Explica las características que debe tener un enlace covalente.

4. Desarrolla ejercicios en los que muestra la estructura de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes.

5. Desarrolla experimentos con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades.

6. Explica qué es un enlace metálico, mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas.

7. Explica las propiedades de los metales, a partir de las teorías del enlace metálico.

8. Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen.

9. Describe el comportamiento químico del agua al desarrollar actividades experimentales con ella.

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Actividad I

Diagnóstico de bloque:

a) ¿Qué entiendes por enlace químico?:

.

b) ¿Qué representan las estructuras de Lewis y por que son tan importantes en la

comprensión del enlace químico?:

.

c) ¿Qué diferencias respecto a la electronegatividad hay entre un enlace covalente y

un enlace iónico?. Da dos ejemplos de cada uno:

Actividad II

1. Escribe el símbolo electrónico de los siguientes elementos determinando a qué familia pertenecen y cuantos electrones tienen en su última capa o nivel de valencia.

Elemento Símbolo Família Electrónes de Elemento Símbolo Família Electrónes de Electrónico valencia electrónico valencia

Ca F

Rb S

C Ga

P Br

N As

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2. Representa las estructuras de Lewis de los siguientes iones y moléculas donde sí se cumple la regla del octeto:

a) CO2 (dióxido de carbono) __________________

b) PH3 (fosfina) __________________

c) F- (ión flúor) __________________

d) CH4 (metano) __________________

e) OF2 (fluoruro de oxigeno) __________________

f) CO3-2 (ión carbonato) __________________

Actividad III

Relación de algunas sales inorgánicas con sus propiedades periódicas y físicas.

1) Reconoce los distintos tipos de enlace calculando la diferencia de electronegatividad (Δχ) de los distintos compuestos basándote en la siguiente clasificación:

Enlace Diferencia de electronegatividad ( Δχ ) Ejemplos

Iónico 3.3 a 1.8 NaCl, CaO

Covalente Polar 1.7 a 0.5 H2O, HF

Covalente menor de 0.5 Br2, O2

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Compuesto Diferencia de electronegatividad (Δχ) Tipo de enlace

a) LiF __________________ ______________________

b) N2 __________________ ______________________

c) CO __________________ ______________________

d) OF2 __________________ ______________________

e) KCl __________________ ______________________

f) GaAs __________________ ______________________

g) H2O __________________ ______________________

h) MgO __________________ ______________________

2) De los siguientes compuestos: a) SiO2 , b) FeF2 , c) BH3 , d) PF5

Determina lo siguiente:

1 – Tipo de enlace.

2 - ¿Qué átomo por compuesto tiene mayor energía de ionización y radio atómico?

3 – Representa su estructura de Lewis, ¿qué moléculas no cumplen con la regla del octeto?

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a) SiO2

1: _________________________

2:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.

b) FeF2

1: _________________________

2:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.

c) BH3

1: _________________________

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2:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.

d) PF5

1: _________________________

2:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.

Actividad IV

En el cuadro siguiente, escribe la configuración electrónica, la estructura de Lewis y los electrones de valencia de los siguientes elementos:

Elemento Configuración electrónica Estructura de Lewis Electrones de valencia

Rb

Si

I

P

Sr

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Actividad V

El caso del ADN y sus puentes de hidrógeno que le confieren su forma de doble hélice. Lee a continuación la siguiente nota que hace referencia a los puentes de hidrógeno en el Ácido desoxirribonuclèico (ADN) para que contestes las preguntas que se presentan luego de la lectura.

El ácido desoxirribonucléico (ADN), es la macromolécula que almacena toda la información que requiere un organismo vivo para mantener sus características tanto físicas, como fisiológicas o de funcionamiento y esta agrupada en genes, que son considerados como las entidades principales de la herencia.

Dentro de las estructuras que conforman al ADN, se encuentra el enlace de hidrógeno el cual juega un rol importante en la determinación de las estructuras tridimensionales adoptadas por las proteínas y ácidos nucleicos. En estas macromoléculas, el enlace de hidrógeno entre partes de la misma molécula ocasiona que se doble en una forma específica que ayuda a determinar el rol fisiológico o bioquímico de la molécula. Tal es el caso de la estructura de doble hélice del ADN el cual se debe primordialmente a los puentes de hidrógeno entre los pares de bases (Adenina-Timina y Citosina-Guanina), que unen una cadena complementaria a la otra y permiten la replicación del ADN.

1- ¿Qué función tiene el ADN)

_______________________________________________________________________________

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2- ¿Cuántas bases nitrogenadas tiene?

_______________________________________________________________________________.

3- ¿Qué tipo de interacción molecular se da entre las bases nitrogenadas y entre que pares se da?

_______________________________________________________________________________.

4- ¿Cuál será la importancia que tiene esta interacción entre bases en la estructura del ADN?

_______________________________________________________________________________.

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BLOQUE VI: MANEJA LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

El Estudiante es competente cuando maneja el lenguaje de la Química inorgánica, identifica los compuestos de uso cotidiano y aplica las normas de seguridad necesarias para el manejo de productos químicos.

1. Resuelve ejercicios de nomenclatura Química donde a partir del nombre escribe la fórmula y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA.

2. Desarrolla una práctica experimental en la que conoce las características de diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto que le corresponde siguiendo las normas de seguridad que apliquen.

3. Muestra su habilidad en el reconocimiento de compuestos inorgánicos presentes en productos de uso cotidiano.

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Actividad I

Diagnóstico de bloque:

a) ¿Qué entiendes por Nomenclatura?

.

b) ¿Cómo está conformado un óxido ácido y un óxido básico?

.

c) Da 3 ejemplos de óxidos metálicos y 3 de óxidos no metálicos:

Actividad II

Aplicación de las reglas UIQPA en la nomenclatura de compuestos inorgánicos. 1. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:

Nombre del compuesto Fórmula

a) Sulfuro de amonio ( ) Mg (OH)2

b) Sulfato de cromo III ( ) KCN c) Cloruro de estaño IV ( ) Na2CO3

d) Bromato de calcio ( ) (NH4)2S

e) Cianuro de potasio ( ) Cr2(SO4)3

f) Hidróxido de magnesio ( ) Ca(BrO3)2

g) Ácido nitroso ( ) CsClO4

h) Bicarbonato de sodio ( ) HNO3

i) Ácido nítrico ( ) HNO2

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2. Escribe el nombre de cada una de las siguientes bases:

Fórmulas de las bases Nombres

a) KOH _________________________________

b) NH4OH _________________________________

c) Cu(OH)2 _________________________________

d) Fe(OH)3 _________________________________

e) Fe(OH)2 _________________________________

f) V(OH)5 _________________________________

g) Mn(OH)4 _________________________________

h) Zr(OH)4 _________________________________

Actividad III

Aplicación de las reglas de nomenclatura para óxidos, ácidos, bases y sales inorgánicas. Resuelve correctamente los ejercicios de nomenclatura siguiendo las reglas de la UIQPA de los siguientes compuestos:

1. Escribe los nombres de las siguientes sales:

a) NaCl _________________________________

b) FeCl2 _________________________________

c) CuCl _________________________________

d) NaBr _________________________________

e) Na2S _________________________________

f) KI _________________________________

g) AlF3 _________________________________

h) Na3P _________________________________

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2. Escribe las fórmulas correspondientes a cada uno de los siguientes óxidos básicos y oxiácidos:

Nombre de los óxidos Fórmula

a) Óxido de potasio _______________

b) Óxido cuproso _______________

c) Óxido férrico _______________

d) Óxido de francio _______________

e) Óxido de estaño IV _______________

f) Óxido de niobio III _______________

g) Ácido sulfúrico _______________

h) Ácido fosfórico _______________

i) Ácido hipocloroso _______________

j) Ácido perbrómico _______________

k) Ácido carbónico _______________

3. Escribe los nombres de los siguientes óxidos determinando cuales son óxidos metálicos y cuales son óxidos no metálicos:

Fórmula de los óxidos Nombre y tipo de óxido

a) Na2O ___________________________________________

b) N2O5 ___________________________________________

c) Cl2O7 ___________________________________________

d) Fe2O3 ___________________________________________

e) CaO ___________________________________________

f) NO2 ___________________________________________

g) SO3 ___________________________________________

h) Li2O ___________________________________________

i) CuO ___________________________________________

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BLOQUE VII: REPRESENTA Y OPERA REACCIONES QUÍMICAS

El Estudiante es competente cuando reconoce a los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de la conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas.

1. Resuelve ejercicios de Identificación del tipo de reacción: síntesis, descomposición, simple sustitución y doble sustitución.

2. Resuelve cuestionario y/o una colección de ejercicios donde complete ecuaciones Químicas, efectuando el balanceo correspondiente.

3. Argumenta los resultados de la Experimentación sobre reacciones redox.

4. Explica las reacciones Químicas que observa en su entorno identificando cuales generan productos nocivos.

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Actividad I

Diagnóstico de bloque:

a) ¿Qué partículas se intercambian en una reacción química?:

.

b) Da 3 ejemplos de reacciones químicas que conozcas existen cotidianamente en tu

entorno:

.

c) ¿Para que es importante el balancear correctamente una ecuación química?:

Actividad II

Relación del tipo de reacción química con su modelo de ecuación característica. 1. Identifica el tipo de reacción como de:

Síntesis A + B AB

Descomposición AB A + B

Sustitución simple AB + C CB + A

Doble sustitución AB + CD AD + CB

relacionándola correctamente con las siguientes ecuaciones:

Ecuación química Tipo de reacción

a) 2HgO (s) Δ 2Hg (l) + O2 (g) _______________________________

b) C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) _______________________________

c) CaCO3 (s) Δ CaO (s) + CO2 (g) _______________________________

d) Zn (s) + 2HCl (ac) H2 (g) + ZnCl2 (ac) _______________________________

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e) MgO (s) + 2HNO3 (ac) Mg(NO3)2 (ac) + H2O (l) ______________________________

f) 2N2 (g) + 3O2 (g) 2N2O3 (g) ______________________________

g) CuSO4 (ac) + Al (s) Cu(s) + Al2(SO4)3 (ac) ______________________________

h) FeCl3 (ac) + 3NaOH (ac) Fe(OH)3 (s) + 3NaCl (ac) ______________________________

2. Relaciona la columna de los símbolos utilizados en una ecuación química con sus significados correspondientes:

a) Reactivos ( ) 1. sustancias en solución acuosa.

b) Productos ( ) 2. formación de precipitado.

c) (g) ( ) 3. sustancia en estado líquido.

d) (l) ( ) 4. presencia de un catalizador (ej. Platino)

e) (ac) ( ) 5. sustancia que aparece en el miembro izquierdo de la ecuación.

f) (↑) ( ) 6. formación de gas.

g) Δ ( ) 7. también indica el desprendimiento o formación de gas.

h) ( ) 8. sustancia que aparece en el miembro derecho de la ecuación.

i) Pt ( ) 9. indica el uso de calor en la reacción.

j) (↓) ( ) 10. indica la reversibilidad de una reacción.

3. Relaciona el balanceo de las siguientes ecuaciones por el método del tanteo:

a) Al (s) + Cl2 (g) AlCl3 (s)

b) Ca(OH)2 (ac) + H3PO4 (ac) Ca3(PO4)2 (s) + H2O (l)

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Actividad III

Balancea de las siguientes ecuaciones por el método de óxido-reducción e indica cual es el agente oxidante y cual el agente reductor.

a) HNO3 (ac) + HBr (ac) Br2 (l) + NO (g) + H2O (l)

b) Cu (s) + HNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l)

c) HI (ac) + HIO3 (ac) I2 (g) + H2O (l)

d) K2Cr2O7 (ac) + H2O (l) + S (s) SO2 (g) + KOH (ac) + Cr2O3 (ac)

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Actividad IV

A continuación se te presenta un pequeño artículo científico que a manera de lectura de comprensión, te servirá para que contestes las preguntas relacionadas al tema.

LA FOSFORILACIÓN OXIDATIVA COMO CADENA TRANSPORTADORA DE ELECTRÓNES.

La glucólisis o glicólisis (del griego glycos: azúcar y lysis: ruptura), es la vía metabólica que se encarga de oxidar o fermentar a la glucosa que obtenemos de los elementos que consumimos y de esa manera obtener energía para la célula en forma de una molécula de alta energía conocida como ATP (adenosin trifosfato). Como resultado de cada molécula de glucosa oxidada, se obtienen 38 moléculas de ATP mediante un conjunto de procesos que incluyen a la fosforilación oxidativa.

La fosforilación oxidativa, es uno de los procesos bioquímicos más importantes que suceden en los organismos vivos y ocurre principalmente en la célula. En células procariotas, se presenta en la membrana plasmática y en células eucariotas sucede en la membrana interna de un organelo celular conocido como mitocondria. Este proceso bioquímico implica básicamente la transferencia de electrones que provienen de la reducción de las moléculas NADH (nicotinamida adenina dinucleótido) y FADH2 (flavín adenina dinucleótido), las cuales participan en los procesos de glucólisis y ciclo de Krebs hasta que los electrones llegan al oxígeno molecular, el cual forma parte del proceso de respiración celular. En otras palabras, la fosforilación oxidativa es el proceso metabólico final (catabolismo) de la respiración celular, tras la glucólisis y el ciclo de Krebs.

Este proceso metabólico se encuentra formado por un conjunto de enzimas, ubicadas en las membranas de las mitocondrias que catalizan o aceleran varias reacciones de óxido-reducción, donde el oxígeno es el aceptor final de electrones y se forma agua.

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Preguntas:

1) ¿Qué importancia energética tiene el proceso de fosforilación oxidativa para la célula?

2) Menciona el nombre de las moléculas que dentro de los procesos de glucólisis y ciclo de Krebs funcionan como donadoras de electrones (recuerda el concepto de agente reductor).

3) En qué organelo y en que parte de su estructura se lleva a cabo el proceso de fosforilación oxidativa?

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BLOQUE VIII: ENTIENDE LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

El Estudiante es competente cuando reconoce la influencia de los factores que intervienen en la rapidez con que se llevan a cabo las reacciones químicas y la cantidad de calor que se intercambia cuando se desarrollan. Asimismo, valora la importancia del desarrollo sostenible y adopta una postura crítica y responsable ante el cuidado del medio ambiente.

1. Describe el concepto de entalpía de reacción, utilizándolo como criterio para distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

2. Resuelve ejercicios relacionados con la variación de la entalpía de reacción, identificando aquellas reacciones que son exotérmicas o endotérmicas.

3. Explica la forma en que algunos factores (naturaleza de los reactivos, tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración, catalizadores) modifican la velocidad de reacción.

4. Siguiendo el método científico, realiza una actividad experimental sobre velocidad de reacción y factores que la modifican.

5. Explica la noción de desarrollo sustentable y las acciones necesarias para promoverlo.

6. Participa en la discusión en equipo y plenaria sobre el consumismo e impacto ambiental, distando alternativas de solución.

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Actividad I

Diagnóstico de bloque:

a) ¿Qué entiendes por entalpía?:

.

b) ¿Qué será una reacción endotérmica y una reacción exotérmica?:

.

c) ¿A qué hace referencia el concepto de cinética química?, y ¿Qué factores piensas

que pueden modificar la velocidad de una reacción?:

.

Actividad II

Definición de conceptos.

1. Relaciona las siguientes columnas colocando en el paréntesis la definición que corresponda a cada uno de los conceptos indicados.

a) Termodinámica ( ) estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

b) Energía térmica ( ) es un proceso que cede calor.

c) Termoquímica ( ) es un proceso al que se le debe suministrar calor.

d) Entalpía ( ) energía asociada con el movimiento aleatorio de átomos y

moléculas.

e) Proceso Exotérmico ( ) estudio de la interconversión del calor y de otras clases de

energía.

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f) Proceso Endotérmico ( ) cantidad expresada con el símbolo ΔHº que indica el calor

liberado o absorbido por un sistema durante el proceso.

g) Primera Ley de la ( ) hace referencia a la entropía la cual aumenta en un proceso

termodinámica espontáneo y se mantiene constante en un proceso en equilibrio.

h) Segunda Ley de la ( ) establece que la energía no se crea ni se destruye solo se

termodinámica transforma.

2. Utilizando los siguientes valores de entalpía de reactivos y productos, calcula el cambio de entalpía (ΔH) para las siguientes reacciones:

Sustancia Fórmula ΔHº (kJ/mol) Sustancia Fórmula ΔHº (kJ/mol)

Carbonato de cálcio CaCO3 -1207.1 Óxido de cálcio CaO -635.5

Glucosa C6H12O6 -1260 Agua H2O -286

Bióxido de carbono CO2 -393.5 Oxígeno molecular O2 0

a) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

b) C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 + H2O (l)

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BIBLIOGRAFÍA

Brown .T , Le May .H , Bursten .B , “Química. La ciencia central”, 7ª Edición, 1998. Pearson Educación- Prentice Hall.

Casabó I Gispert Jaume “Estructura atômica y enlace químico” , 1ª Edición 2004. Editorial Reverte.

Cruz-Garritz Diana, Garrita Andoni, Chamizo José, “Estructura Atómica, Un enfoque químico”, Addison-Wesley Iberoamericana. 2002.

Landa Barrera Manuel, Beristain Bonilla Bladimir, “Química 1”, 2° Edición, 2007. Compañía Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V.

Pérez Aguirre Gabriela, Garduño Sánchez Gustavo, Rodríguez Torres Carlos Dayan, “Química I, Un enfoque constructivista”, 1° Edición, 2007. Editorial Pearson Prentice may.

Ramírez Regalado Víctor M. “Química I, Bachillerato General”, 7° Edición, 2008. Grupo Editorial Patria, Ciencias Naturales.

Raymond Chang, “Química”, Ed. Mac Graw Hill, 7° Edición.

Zumbdhal, “Fundamentos de Química”, Ed Mac Graw Hill.