UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA Centro Universitario de la Cienega .- ..-=--- -----A --

E s t e m k $ d d e ~ 0 r i e n e a l s l u r n o e n m n o c s r l O s ~ ~ d s l g s d o d e l a m a l a k b ~ d s ) a ~ ~ , ~ d e ~ s d u d m e s . e l ~ e o e e l s a n r , ~ d & y c i g u e s e ~ e n ~ & m M D d o e y W a S u s q u e d ~ @ ~ e n

bnsdudb,de-,-*dspocaeos,b-*pm(OLPOg,BntsDPQL -. - - - -. - - -- -- ..- . .

con otras Unidades de Aprendizaje - - - - - - . - --

evaluar mebdologlas para lnnwar twocesm en el area qulmh, biol6gico y fanac8utico Las aptitudes que se generan son: 1) Q capacidad de tmbaja en equipo, 2) CFeathddad para la resoluck5a de problemas, 3) l a solucibn de problemas en el Bree laboral y 4) Pmamiento crttico El e l m a p e amn, actltudes: 1) El rmpb pr ideas difermtw alas m a s , 2) Conciencia de las mwshdes dd e n f , 3) acliiud de riesgo al proponer cambios y Le derd tas h e d m para desanoSar bs vatom de vohmtad, sotidiparkfad, rsspawabiw, homtidad y -to par la nabrraleza.

ompetencias Especificas

- Habilidades: o Detenninar la densidad de dlidos y liquidos en flctica de laboratorio que le permita al alumno entender el concept0 de densidad o Demostrar el cambio de Presi6n y temperatura ante el cambio de vdumen de un gas en condiciones ambientales dentro de pkt ica de laboratorio o Demostrar el cambio de Presi6n y temperatura ante el cambio de volumen de un gas en wndiciones no ambientales dentro de practica de laboratorio o DiseRar un calorimetro de acuerdo a las bases que se indiquen dentro del manual de laboratorio o Calcular la entalpia experimental de una reaccibn quimica de un calorimetro en prbctica de laboratorio o Demostrar el estado de equilibrio y la entropia en prktica de laboratorio. o Calcular la temperatura de ebullickn de un sistema con cambio de variables en phctica de laboratorio o Demostrar las wo~iedades coliaativas de un sistema en ~ k t i c a de laboratorio o Determinar el p~ he Uiversas soluciones en prbctica de laboratorio

I o ~ o s t r & honestidad y responsabilidad en el desarrollo de las actividades que se llevan a cabo en esta unidad de aprendizaje o Demostrar respeto por la naturaleza y compmmiso en el desarrollo sostenible del medio ambiente mediante la disposicibn de desechos de residuos

quimims o Desmllar diiiplina y constancia en las actividades que el alumno desarrolle dentro de la unidad de aprendizaje

Saber Conocer (Saberes te6ricos y procedimentales): ldentificar 10s conceptos de: a) estado de la materia, primera ley de la termodindmica, calorimetria, entmpia, energla libre, sduciones y sus propiedades, equilibrio Acido-bases y Buffers para el desarrdlo d d sector alimentari~micmbioI6gic~.toxicoI6gii, investigaci6n yen las Areas de Quimico, Bidogia y Farmacbutica.

Z-4

- Saber Hacer (Saberes prMcos, habilidades): Determinar densidad, cambii

Aplicar el concept0 de 1% unidades primarias, el us0 de antilisis de la unidad para expmar Ias magnitudes fisicas para su a p I ' i 6 n en la wmprensi6n de la termodintimica Msica de las constantes deequilibrio, el potencial qulmico, el calor de reaccibn, el cambio de fase, el equilibrio %do-base y aplicacibn de buffers.

- Saber ser: Respeto por ideas ajenas a la propia y desarrollo de valores Bticos.

- Saber wnvivir: Comparlir con sus wrnpaiiem el wnocimiento y experiencias sobre el proceso de aprendizaje, wlaborar w n sus wmpafieros en la solucibn de problemas y de actividades que modulen el proceso de aprendizaje; asurnir el cumplimiento de asignaciones y tareas dentm de trabajo en equip.

1.1 ldentificar las caracteristicas de 10s gases, liquidos y sblidos 1.2 Distinguir entre gases reales y gases ideales 1.3 Calcular las variables invducradas en gases reales e ideales 1.4 Prktica No. 1 1.5 Prktka No. 2

/9 /: I Unidad de Cornpetencia 2: Primera ley de la termodinamica y calorimetrla

Describir la primera ley de la termodin8mica, trabajo, presibn y volumen Calcular la entmpla y las capacidades calorificas Resolver ejemplos de termoquimica y calorimetria

.9 Prktica No. 3

.I0 Practica No. 4 1.11 Prhctica No. 5

I Unidad de Competencia 3: Entropla y enegla libre

1.12 ldentificar la segunda y tercera ley de la termodinamica 1.13 Describir las funciones de enegia libre y sus apii i iones 1.14 Predecir los criterios de espontaneidad y de equlibrio 1.15Pktica No. 6

: Soluciones y pmpiedades de las soluciones

1.16 Diferenciar el equilibria de fases en sistemas de uno, dos o mSts wmponentes 1.17 ldenbjficar las soluciotlgs ideales, diluidas, reales y sus pmpiedades wligativas

1

-. - 1.19P&tica No. 8

Unidad de Competencia 5: Equilibrio Bcido-base y buffers

1.20 ldentificar la teoria hcido-base 1.21 Calcular el pH de diversas soluciones . 1.22 Ejemplificar la teoria de 10s sistemas buffers y la capacidad buffer 1.23 Ejemplificar buffers biolbgicos en el cuerpo humano 1.24 PWica No. 9

11 horas

Tema 1 . I y 1.2. M&odo 1 .?.I . Exposiciin magistral Estrategia 1.1 a1 1.2 Preguntas exploratorias Tema 1.3 a1 1.5 MBtodo 1.1.2. Resolucibn de e je~c ic i i y problemas Estrategia 1.3 al 1.5. Bateria de ejercicios Tema 1.6 Mbtodo 1.1.3. Aprendizaje cooperative Estrategia 1.6 Cartel comparative Tema 1.7 MBtodo 1.1.4. Aprendiije basado en problemas Estrategia 1.7 Resducidn de problema de gas real en pulm6n

Estrategia 1.8. Examen parcial de los temas 1.1 a11.7 NlDAD DE COMPETENCIA 2: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA Y CALORIMETRIA Tema 2.1. Mtodo 2.1.1. Resolucibn de ejercidos y problemas Eshtegia 2.1. Baterias de ejercicios Tema 2.2. Mtodo 2.1.2. Aprendizaje basado en prdemas Eshtegia 2.2. Resolucibn de pmblema de Gluc6lisis

Estrategia 2.3. Chlculo de Entalpias de las rutas de gluconeogbnesis Tema 2.3 Wtodo 2.1.3. Resoluci6n de ejercicios Esbategia 2.4. Baterias de ejercicios

NlDAD DE COMPETENCIA 3: ENTROPIAS Y ENERG~AS LIBRES ema 3.1. Wtodo 3.1.1. Exposicibn magistral ! Estrategia 3.1. SQA (Qu6 se, Qu6 quiero saber y qub aprendil

tema 3.2 Wtodo 3.1.2 Exposicin magistral Estrategia 3.2. Correlac'in Tema 3.3 Wtodo 3.1.3. Aprendiije cooperative Estrategia 3.3. Baterias de preguntas Tema 3.4 Wtodo 3.1.4. Resolud6n de ejercicios y problemas Estrategia 3.4. Baterias de preguntas

Estrategia 3.5. Examen parcial de los temas 2.1 a13.4

UNIDAD DE COMPETENCIA 4: SOLUCIONES Y PROPIEDADES DE IAS SOLUCIONES Tema 4.1. Mtodo 4.1 . l . Investigadbn documental y Exposicidn (alumnos) Estrategia 4.1. Presentation oral

Tema 4.2,4.3,4.4 MBtodo 4.1.2. Resoluci6n de ejercicios y problemas Esbategia 4.3. Baterla de problemas Tema 4.5 Resolucibn de ejercicios y problemas Estmtegia 4.4. Bateria de problemas

ACIDO-BASE Y BUFFERS Tema 5.1. a1 5.4. Mbtodo 5.1.1 lnvesfigaci6n documental Estrategia 5.1. Mapa conceptual

MUodo 5.1.2 Exposici6n magistral por alumnos Estrategia 5.2. Exposici6n de diapositivas Estrategia 5.3. Examen parcial de 10s temas 4.1 al 5.4

Producto 1.3 all .5 Problemas Producto 1.6. Cartel Pmducto 1.7. Problemas Producto 1.8,3.5 y 5.3. Examen parciai Producto 2.1, 2.2. y 2.4. Problemas Producto 2.3. Problemas Pmducto 3.1. QSA Producto 3.2. Correlaci6n Producto 3.3 y 3.4. Problemas Producto 4.1. Presentacibn oral Pmducto 4.2. Guia Producto 4.3 y 4.4 Problemas Produdo 5.1 Mapa conceptual Producto 5.2 Presentacibn oral

- Problemas: Se evaluara en escala de 0 a 100, dependiendo del grado de avance de la solucion del problema, se usa rubrica. - Cartel: Se evaluah con lista de cotejo - Examen: Se evaluara en escala de 0 a 100, dependiendo del grado de respuestas correctas - QSA: Se evaluarh por lista de cotejo -Correlaci6n: Se evaluarh con rirbrica - Presentation oral: Se evalua& con lista de cotejo - Guia: Se evaluara con lista de cotejo - Mapa conceptual: Se evaluarh con njbrica - Practicas: Se evaluara conforme a la rhbrica especificada en cada manual de laboratorio

. , , . ..~.. ., .,,*.m . . ronqeracton ae m tvatuaaon . :. . , . ,

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1 Cuestionario (1%) 9 Reportes de practicas (20%) 1 Cartel (1 %) ordinal 5 Resoluciones de problemas ( 2%) 1 QSA y 1 Correlacibn (2%) 1 Guia (1 %) 2 Presentaciones Orales (2%) 1 Mapa conceptual (1%) 3 Exhmenes parciales (60%) 1 Proyecto de investigation (10%)

Calificacion menor a 60 es reprobatoria La calificaciixl se suma de manera global

Se aplica examen global con valor de 80% de la calificacion total mas 40% de la calificacion

QU[MlCO FARMACOB16LOGO 0 AREA AF~N. CON ESPECIALIDAD EN FARMACIA I

I Bhsica 1. Engel T, Reid P. Introduction a la Fisicoquimica: Termodinhmica. Editorial Pearson. 2010 2. Ball DW. Fisicoquimica. Editorial Thomson. 2004 3. Laider K. Fisicoquimica. Editorial CECSA. 2010 4. Castellan GF. Fisicoquimica aplicada en Ciencias Biol6giias. Editorial Pearson. 2000 5. Sinko PJ. Martin's Physical, Phanacy and Pharmaceutical Sciences. Editorial Lippincott Williams. 2011

Complementaria 1. Carins D. Essentials of Pharmaceutical Chemistry. Editorial Pharmaceutical Press. 2012