unidad 3. ley de boyle - presión y volumen de un gas a temperatura constante
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Ley de Boyle - Presión y Volumen de Un Gas a Temperatura ConstanteTRANSCRIPT
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Fecha de efectividad: SEMESTRE 2010-2
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIACENTRO DE INGENIERIAS Y TECNOLOGIA (CITEC)
Formato para prácticas de laboratorio
CARRERAPLAN DE ESTUDIO
CLAVE ASIGNATURA
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
TRONCO COMÚN 2010-1 11347 DINAMICA
PRÁCTICA No. LABORATORIO DENOMBRE DE LA
PRÁCTICADURACIÓN (HORAS)
CIENCIAS BÁSICAS
Ley de Boyle: Presión y Volumen de un gas
a temperatura constante
1:00
Formuló
Dr. ROBERTO J.
GUERRERO M.
Revisó
Dr. Alberto Hernández
Maldonado
Aprobó
Mtra. Patricia Avitia
Carlos
Autorizó
Mtro. Rubén Roa
Quíñonez
Profesor Coordinador del Área de Física Subdirector de la Centro Director del Centro
I. OBJETIVO
El propósito de esta actividad es explorar la relación entre la presión en un recipiente de aire y su
volumen mientras la temperatura permanece constante. Utilizara un sensor de presión para medir el
cambio en la presión de la jeringa a medida que cambie el volumen de aire. Con ayuda de gráficas
de presión y volumen determinara la relación entre estas variables.
II. INTRODUCCION
La ley de Boyle afirma que la presión de un gas en un contenedor es relativa al volumen del gas. En
otras palabras, a medida que el volumen cambia, la presión
cambiara. Para una cantidad de gas fija a una temperatura
fija la presión será inversamente proporcional al volumen.
Una forma de verificar dicha afirmación es graficar el
reciproco del volumen de gas contra la presión del mismo.
III. LISTA DE EQUIPO
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Cantidad MaterialNúmero de parte
1 Interface PASCO (PASCO interfase)
1 Sensor de presión CI-6532
1 Conexión de rápida liberaciónParte del sensor
1 Jeringa
Parte del sensor
1 Tubos
Parte del sensor
1 mL Glicerina
IV. MONTAJE DEL EXPERIMENTO1. Conecte la interface a la computadora e inicia el DataStudio. 2. Conecte el sensor de presión a la interfase.3. Abre el archivo 45 Boyle’s Law.ds Para abrir un archivo en DataStudio diríjase a la pestaña
“File” – “Open Activity” abra la carpeta de “Desktop” y busque la carpeta titulada “CA-6787
Physics Experiments” y busque el archivo descrito.
La captura de datos se coloca a 1 segundo por medición. Utilice el teclado para ingresar el volumen de aire dentro de la jeringa (en milímetros).
4. Ponga una gota de glicerina en la parte estrecha de la conexión y métalo dentro del tubo de plástico de alrededor de 2.5 cm.
5. Ponga una gota de glicerina en la jeringa y conéctela en la manguera de plástico.
6. Conecte la conexión al sensor, gírelo en sentido de las manecillas del reloj hasta que escuche un clic (mas o menos un octava de vuelta).
7. Revise que la jeringa y el sensor se encuentren bien sellados. Lograra esto ajustando el volumen entre 20 mL y 10 mL. Deber ser mas difícil de empujar a medida que el volumen disminuye.
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8. Ajuste el volumen de aire a la jeringa hasta 20 mL. (Nota: Para ajustar la posición inicial del pistón, desconéctela del sensor, y mueva el piston a la posición que indica 20 mL, y después reconecte el sensor.
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL En DataStudio, observe que aparece un tabla que muestra los valores del volumen de gas (por
ejemplo, 20, 18, 16 y sucesivamente).1. Presione “Start” para iniciar a capturar datos.
El botón “Start” cambiara a “Keep” ( ) y la tabla mostrara el valor de la presión a un lado del primer volumen (20 mL).
2. Presione “Keep” para guardar la presión La tabla cambiara para mostrar el siguiente valor de volumen (18
mL).3. Mueva el pistón a 18 mL y presione “Keep” para guardar la
presión.4. Repita estos paso para los nuevos valores de volumen. No olvide presionar “Keep” para guardar
los datos.5. Después que haya recolectado el ultimo valor del volumen, presione “Stop” para detener la
captura de datos.6. Repita el procedimiento una vez más.
VI. DATOS EXPERIMENTALES
Preguntas
1. Después de analizar tus datos experimentales, ¿Son la presión y el volumen directamente proporcionales o inversamente proporcionales? ¿Estos resultados están de acuerdo con la ley de Boyle?
2. ¿Qué le pasara a la presión cuando el volumen cambio de 20 Ml a 10 mL?3. ¿Cuáles son las posibles fuentes de error o limitantes de este experimento? Para cada una, diga
si afecto a los resultados experimentales.