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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Transformações Químicas
Teoria Atômica: Átomos e sua estrutura – número atômico,
número de massa, isótopos e massa atômica – Parte 3
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Teoria Atômica: Átomos e sua estrutura número atômico, número de massa, isótopos e massa atômica
Exercício:
1 - (UFAC-AC) Dois átomos X e Y são isótopos, tais que:
3x + 2 X 7x e 2x + 7 Y 7x + 2
Os números de massa e de prótons dos átomos X e Y são:a) 17X
35 e 17Y17.
b) 17X35 e 17Y
40.c) 17X
35 e 17Y38.
d) 17X35 e 17Y
37.e) 17X
38 e 17Y39.
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Teoria Atômica: Átomos e sua estrutura número atômico, número de massa, isótopos e massa atômica
3x + 2 X 7x e 2x + 7 Y 7x + 2
X Y
A = 7x A = 7x + 2
Z = 3x + 2 Z = 2x + 7
p = p =
e = e =
n = n =
IsótoPos
Z = p
3x + 2 2x + 7
ÁTOMOS=neutro(p = e)
3x + 2 2x + 7
3x + 2 = 2x + 7
3x – 2x = 7 – 21x = 5x = 5
p = ? 3x + 2 = 3 . 5 + 2 = 15 + 2 = 172x + 7 = 2 . 5 + 7 = 10 + 7 = 17
= 17 = 17
= 17
= 17
= 17
= 17
X: A = 7x = 7 . 5 = 35Y: A = 7x + 2 = 7 . 5 + 2 = 37
= 35 = 37
18 20
A = p + n n = A - p
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Os números de massa e de prótons dos átomos X e Y são:
a) 17X35 e 17Y
17.
b) 17X35 e 17Y
40.
c) 17X35 e 17Y
38.
d) 17X35 e 17Y
37.
e) 17X38 e 17Y
39.
d)
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Massa Atômica (M.A.)
Unidade de Massa Atômica = u:
a massa de 1/12 do átomo de carbono com número de massa igual
a 12.
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Apenas para fazer sentido:
As massas atômicas dos diferentes átomos podem ser
determinadas experimentalmente usando um espectrômetro de
massa (há desvio diferentes de acordo com as massas de cada
átomos).
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Exemplo:
A massa do gás Hélio é 0,3336 vezes a massa do Carbono:
massa do Hélio = 0,3336 . massa do Carbono
massa do Hélio = 0,3336 . 12u
massa do Hélio = 4,003u Olhar a Tabela Periódica!!!
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Massa Atômica de um elemento químico:
• Elemento químico é um conjunto de átomos e íons com o mesmo
número atômico (Z);
• A maioria dos elementos são constituídos por uma mistura de
isótopos (átomos com o mesmo Z).
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- Experimentalmente, é possível determinar a massa de cada isótopo
e sua abundância porcentual na constituição do elemento químico.
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Exemplo:
Cálculo da Massa Atômica (média ponderada):
M.A.Ne = [(20 . 90,92) + (21 . 0,26) + (22 . 8,82)] / 100
M.A.Ne = 20,179u
Isótopos Massa Atômica Constituição
Ne20 20,00u 90,92%
Ne21 21,00u 0,26%
Ne22 22,00u 8,82%
Olhar Tabela Periódica!!!
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Observação: quando um elemento químico não for constituído por
uma mistura de isótopos, sua massa atômica é a massa atômica do
elemento.
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Fórmula:
M.A. = [(m1 . %1) + (m2 . %2) + ... ] / 100
OBS: %1 + %2 + ... = 100%
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Massa Molecular (M.M.): é a soma das massas dos átomos que a
constituem.
Ex: NaOH
M.A.Na = 23u
M.A.O = 18u
M.A.H = 1u
M.M.NaOH = 23 + 18 + 1 = 40u
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Cuidado:
H2O
M.A.H = 1uM.A.O = 16u
M.M.H2O = 1 . 2 + 16 = 18u
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Exercício:
1. Um elemento X formado pelos isótopos X10 e X12 tem massa
atômica igual a 10,8u. Qual a composição isotópica, em percentagem,
desse elemento X?
M.A. = [(m1 . %1) + (m2 . %2) + ... ] / 100
10,8 = [(10 . x) + (12 . y)] / 1001080 = 10x + 12y
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x + y = 100x = 100 - y
1080 = 10x + 12y
1080 = 10 . (100 - y) + 12y
1080 = 1000 - 10y + 12y1080 – 1000 = - 10y + 12y80 = 2y2y = 80
y = 40
Se y = 40:x = 100 – 40 = 60
x = 60Logo, X10 = 60% e X12 = 40%