trabalho da helena e diana sobre ácidos e bases na u.jr
TRANSCRIPT
Trabalho da Helena e Diana sobre ácidos e
bases na U.jr
1. O pH nas soluções do 1. O pH nas soluções do quotidianoquotidiano
• Experimentamos vários produtos Experimentamos vários produtos que usamos no quotidiano para que usamos no quotidiano para verificar o seu pH graças ao sensor de verificar o seu pH graças ao sensor de pH.pH.
• Produtos que utilizamos:vinagre, Coca-Cola, gel de banho, sumo de limão, café, leite, água da torneira, detergente amoniacal e água do mar.
Os produtos que utilizamos
Os nossos resultadosInsight Graph
Time (seconds)MON:15:57
0 20 40 60
2
4
6pH
(u
nit
s)
2
4
6 pH
(u
nit
s)
sumo de limão com pH=2.4
vinagre com pH=2.8
leite com pH=6.7
Gel de banho pH= 5.0
café com o pH=5.6
coca-cola com o pH=2.7
Os nossos resultados (continuação)
Insight Graph
Time (seconds)MON:16:17
0 20 40 600
5
10
pH
(u
nit
s)
água da torneira com o pH=7.8
detergente amoniacal pH=10.5
água do mar pH= 8.4
11. Adição de ácidos e 11. Adição de ácidos e basesbases
• Com os mesmos produtos que utilizamos na experiência anterior tentamos ver quais as modificações no pH quando adicionamos soluções ácidas a básicas e vice-versa.
• Os nossos resultados serão apresentados nos gráficos seguintes:
Insight Graph
Time (minutes)TUE:09:48
0 1 2 3 40
5
10
pH
(u
nit
s)
soluç base pH = 9.6 sumo de limão pH = 2.9
+ amoniacal pH= 3.6 + coca-cola pH = 3.4vinagre pH = 2.8
Insight Graph
Time (minutes)TUE:10:07
0 1 2 3 40
5
10
pH
(u
nit
s)
água do mar pH = 8.2
+ gel de banho pH=3.7
+amoniacal pH=9.8
*
* vinagre pH=3.7+amoniacal pH= 4.7
Conclusão
• O pH varia conforme se misturam ácidos e bases mais ou menos fortes:
– Ao acrescentar um ácido a uma base o pH diminui – Ao acrescentar uma base a um ácido o pH aumenta
Titulação ácido forte – base forteTitulação ácido forte – base forte
A titulação é uma técnica que permite determinar a concentração desconhecida de um ácido ou de uma base. Para o efeito, faz-se reagir este ácido com uma base (vice-versa) de concentração conhecida até reacção completa, ou seja até a sua neutralização.
• Durante uma titulação chamamos titulante à solução aquosa de concentração conhecida e titulado à solução de concentração desconhecida
• Na nossa experiência o nosso titulante é uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0.1mol/dm³
• O titulado é desta forma um ácido: o ácido clorídrico (HCl)
Insight Graph
Time (minutes)TUE:11:59
0 2 4 6 8 100
5
10
pH
(u
nit
s)
0
10
20
30
40
50
Deri
ved
1Titulação ácido forte-base forte
pH no ponto finalpela 1ra derivada = 6.4
• Com o programa “Gotable”, definimos outro gráfico desta vez pH = f (V)
• Pela fórmula Ca x Va = Cb x Vb, calculamos o valor de Ca, ou seja, a concentração desconhecida de ácido
• Nesta experiência: Ca = 0.99 mol/L
111. Podemos utilizar um 111. Podemos utilizar um indicador em vez de um sensor indicador em vez de um sensor
numa titulação! Como escolher o numa titulação! Como escolher o indicador?indicador?
Um indicador existe sob várias formas:
- Em papel
- Em solução
Existem muitos tipos de indicadores colorimétricos, cada um tem uma zona de viragem
específica.
Para que um indicador seja útil numa titulação, a zona de viragem do mesmo deve
conter o pH do ponto de equivalência.
No caso da nossa titulação, ácido forte-base forte, esse pH = 7.
• Para saber se o azul de bromotimol é eficaz na titulação anterior realizamos essa mesma acrescentando o indicador.
• O resultado será apresentado no gráfico seguinte:
Insight Graph
Time (minutes)TUE:16:16
0 1 2 3 4 5^0
5
10
pH
(u
nit
s)
Indicador Azul de Bromotimol
Zona de Viragem: 6.0 – 7.6