trabajo a realizar durante el verano contenidos … · se lanza un proyectil con una rapidez...
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FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO IES EL PARADOR
Informe de evaluación para las prueba extraordinaria de Septiembre de 2019
ALUMNO/A: ________________________________ CURSO: 1º BACHILLERATO
PROFESOR: ENRIQUE LÓPEZ-GAY LUCIO-VILLEGAS
ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
FECHAY HORA: VER EN EL HALL DEL CENTRO
TRABAJO A REALIZAR DURANTE EL VERANO
Debes de trabajar los contenidos marcados a continuación de los programas de actividades
correspondientes y que están alojados en el blog: https://enriqueprofe.wordpress.com/.
Fundamentalmente conviene trabajar las actividades propuestas para cada unidad didáctica. Ten en
cuenta que para el examen de septiembre se seleccionarán una serie de ejercicios de los que se
proponen.
CONTENIDOS MÍNIMOS A RECUPERAR
QUÍMICA
TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR DE LA MATERIA
- Explicación de algunos fenómenos con la teoría atómico molecular de la materia:
comportamiento de los gases, variedad de materiales existentes, interpretación de las
reacciones químicas, ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes en las
reacciones químicas.
- Resolución de ejercicios relacionados con la ecuación general de los gases perfectos.
- Determinación de fórmulas moleculares a partir de la ley de Gay-Lussac sobre las reacciones
químicas entre gases.
- Determinación de masas atómicas y moleculares a partir de datos ponderales de algunas
reacciones químicas.
- Determinación de fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos ponderales de algunas
reacciones químicas.
- El sistema periódico de los elementos.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. MODELOS ATÓMICOS
- Primeros modelos atómicos: descubrimiento del electrón y establecimiento del modelo de
Thomson; limitaciones del modelo de Thomson y establecimiento del modelo de Rutherford;
limitaciones del modelo de Rutherford y establecimiento del modelo de Bohr; limitaciones del
modelo de Bohr.
- Número atómico, número másico, iones, isótopos.
- Modelo cuántico del átomo: configuraciones electrónicas y tabla periódica.
- Interpretación de las variaciones periódicas de algunas propiedades: radio atómico, energía de
ionización y electronegatividad.
FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO IES EL PARADOR
EL ENLACE QUÍMICO.
- Clasificación de las sustancias según sus propiedades.
- Enlace iónico: formación de iones y de compuestos iónicos; interpretación de las propiedades
de los compuestos iónicos.
- Enlace metálico: formación de sustancias con enlace metálico; interpretación de las
propiedades de las sustancias metálicas
- Enlace covalente: formación de sustancias con enlace covalente; enlace múltiple, polar y
dativo; moléculas polares y moléulas apolares; interpretación de las propiedades de las
sustancias covalentes; dos excepciones: el diamante y el grafito.
- Fuerzas intermoleculares: atracción dipolo-dipolo, fuerzas de London y enlaces de hidrógeno;
interpretación de algunas propiedades de las sustancias covalentes como los puntos de fusión y
ebullición.
REACCIONES QUÍMICAS.
- Ajuste de ecuaciones químicas.
- Concepto de mol: masa molar de una sustancia, concentración molar de una disolución y
ecuación de los gases perfectos (PV=nRT).
- Cómo preparar una disolución de concentración conocida a partir de una disolución
concentrada.
- Ejercicios de cálculos estequiométricos en reacciones químicas.
______________________________________________________________________________
FÍSICA
CINEMÁTICA. ESTUDIO DEL MOVIMIENTO DE LOS CUERPOS
- Estudio del movimiento cuando la trayectoria se conoce de antemano: movimiento de caída
libre y movimiento circular uniforme.
- Estudio del movimiento cuando la trayectoria no se conoce de antemano: tiro horizontal y tiro
oblicuo; alcance y altura máxima.
DINÁMICA. POR QUÉ LOS CUERPOS SE MUEVEN COMO LO HACEN
- Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: peso, fuerzas de fricción, tensiones y
fuerzas elásticas.
- Dinámica del movimiento circular uniforme.
ENERGÍA, TRABAJO Y CAMBIOS MECÁNICOS
- Relación entre el trabajo realizado sobre un sistema y el cambio de energía mecánica que
experimenta (Emec=Wext). Aplicación a situaciones dinámicas concretas.
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Referencia bibliográfica: Fís y Quím 1º de Bachillerato (Jaime Carrascosa y otros)
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TEMA1
CINEMÁTICA
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO DE LOS CUERPOS
CUANDO LA TRAYECTORIA SE CONOCE DE ANTEMANO
Ejercicio 1
Una moto se mueve por una carretera con velocidad
constante. La gráfica posición-tiempo de ese
movimiento uniforme (mu) es la que aparece en la
figura. Dibuja debajo de ella las gráficas v-t y a-t
correspondientes.
Ejercicio 2
Un cuerpo se desplaza sobre una trayectoria cualquiera
con aceleración constante. La gráfica v-t de ese
movimiento uniformemente acelerado (mua) es la que
aparece en la figura. Dibuja encima de ella la gráfica
e-t y debajo la gráfica a-t correspondiente. Imagina
para ello que parte, en ambos casos, desde el origen de
referencia. ¿Qué movimiento real puede representar
este ejemplo?
Ejercicio 3
Analiza detalladamente la siguiente gráfica
dando toda la información que seas capaz de
extraer de la misma. A continuación, construye
la gráfica v-t a partir de los datos suministrados.
EL MOVIMIENTO DE CAÍDA LIBRE
Ejercicio 4
Se lanza un cuerpo hacia arriba con una rapidez de 50 m/s. ¿Qué altura alcanzará?
(Rdo. 2
0 1252
vh m
g )
e(m)
t(s)
10
2 8 12
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Ejercicio 5
Se deja caer un cuerpo desde una altura de 15 m. Calcula en km/h con qué velocidad
llegará al suelo suponiendo despreciable el rozamiento con el aire.
(Rdo. 2 61,7fv gh km h )
EL MOVIMIENTO CIRCULAR Y UNIFORME
Ejercicio 6
Suponiendo que la Tierra gira alrededor
del Sol con MCU de 150.000.000 km de
radio, se pide:
a) Rapidez angular de la Tierra en
rad/s y rapidez lineal en km/h
b) Distancia en km que recorre la Tierra
cada mes. Representa esa distancia en
un dibujo. c) Desplazamiento angular (en radianes y en grados) descrito por la Tierra en un mes.
Representa también ese desplazamiento angular en el dibujo d) Aceleración normal de la Tierra en m/s2. Trata de explicar por qué sale un valor
tan bajo.
e) ¿Cuánto valdrá la aceleración tangencial de la Tierra en su movimiento alrededor del Sol?
Explica tu respuesta
DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO DE LOS CUERPOS
CUANDO LA TRAYECTORIA NO SE CONOCE DE ANTEMANO
EL TIRO HORIZONTAL
Ejercicio 7
A partir de las ecuaciones del movimiento del tiro horizontal, demuestra
que el alcance viene dado por la expresión:
Ejercicio 8
Un avión de carga vuela siguiendo el curso
de un río. Justo en el momento en que se
encuentra sobre la vertical de un puente,
pierde uno de los fardos que transporta.
Sabiendo que el río en esa zona discurre en
línea recta y que el avión volaba a 1000 m de
altura con una rapidez de 800 km/h,
determina a qué distancia del puente habría
que buscar dicho fardo. (Desprecia el
rozamiento con el aire).
(Rdo. A=3.174’6 m)
0
2hA v
g
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EL TIRO OBLICUO
Ejercicio 9
a) A partir de las ecuaciones del movimiento del tiro oblicuo,
demuestra que el alcance viene dado por la expresión:
b) Determina para qué ángulo de lanzamiento es máximo el alcance.
Ejercicio 10
Mario es saltador de longitud.
Inicia un salto con una rapidez de
32 km/h y un ángulo con la
horizontal de 38º. Despreciando el
rozamiento con el aire:
a) Determina la marca conseguida.
b) ¿Cómo podría mejorar al
máximo su marca si es incapaz de
correr más rápido?
(Rdo. a) A=7’67 m. b) Saltando con un ángulo de 45º conseguiría 7’90 m)
Ejercicio 11
A partir de las ecuaciones del movimiento del tiro oblicuo,
demuestra que la altura máxima viene dada por la expresión:
Ejercicio 12
Se lanza un proyectil con una rapidez inicial de 720
km/h y con una elevación de 45º sobre la horizontal
para que el alcance sea máximo. El punto de
lanzamiento se encuentra sobre un acantilado de
150 m de altura sobre el nivel del mar. Determina
la altura máxima que alcanza el proyectil sobre el
nivel del mar y razona cómo afectará el rozamiento
con el aire al valor de esa altura máxima.
Sol: max 1170,4h m
¡Fin!
2
0 2v senA
g
2 2
0max
2
v senh
g
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TEMA2
DINÁMICA
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
MOVIMIENTOS GOBERNADOS POR FUERZAS CONOCIDAS:
EL PESO, LA NORMAL Y OTRAS FUERZAS DE CONTACTO
Ejercicio 1
Demuestra que todos los cuerpos que caen libremente (en ausencia de rozamiento) en
las cercanías de la superficie de la Tierra lo hacen con la misma aceleración, y que su
valor es de 9,8 m/s2.
Ejercicio 2
Se lanza una pelota de tenis de 58 g en la dirección vertical sobre la superficie de la
Tierra con una velocidad inicial de 200 km/h. Suponiendo despreciable el rozamiento
con el aire, determina qué altura máxima alcanzará.
MOVIMIENTOS EN LOS QUE INTERVIENE
LA FUERZA DE ROZAMIENTO
Ejercicio 3
Un esquiador inicia el descenso por una pendiente de 45º siguiendo la
línea de máxima pendiente. Suponiendo que el coeficiente de rozamiento
sea =0’15, determinad qué rapidez (en km/h) llevará a los 100 m de
recorrido.
Ejercicio 4
Un cuerpo de 2 kg de masa se lanza con una rapidez de 6 m/s desde la base de un plano
inclinado de 5 m de longitud y 3 m de altura. a) Sabiendo que el coeficiente de fricción
es 0’6, determina la altura máxima que alcanzará. b) ¿Qué altura alcanzaría en
ausencia de rozamiento?
MOVIMIENTOS EN LOS QUE INTERVIENEN CUERDAS Y
POLEAS
Ejercicio 5 (Máquina de Atwood)
Dos masas, de 6 kg y de 2 kg, cuelgan de los extremos de una
cuerda inextensible que pasa por la garganta de una polea fija
al techo. Suponiendo g=10 N/kg y despreciando las masas de
la cuerda y de la polea, calcula la aceleración con que se
mueve el conjunto y la tensión de la cuerda.
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MOVIMIENTOS EN LOS QUE INTERVIENEN FUERZAS
ELÁSTICAS
Ejercicio 6
El cuerpo de la figura tiene una masa de 5 kg. Sabiendo
que la constante elástica del resorte vale k=400 N/m,
determinad la deformación del muelle en el equilibrio
suponiendo que no hay rozamiento. (Rdo. x=61,25 mm)
MOVIMIENTOS EN LOS QUE INTERVIENEN CUERPOS CON
CARGA ELÉCTRICA
Ejercicio 7
Determina la fuerza eléctrica con que se atraen el protón y el
electrón en un átomo de hidrógeno sabiendo que les separa una
distancia de 0,5 A y que el valor de sus cargas es qe=e y qp=+e,
donde “e” es la unidad de carga eléctrica (e=1,6x1019 C)
(1A=1010 m). Compara esta fuerza con la atracción gravitatoria
entre ellos. (mp=1,67x1027 kg; me=9,1x1031 kg)
Ejercicio 8
Las esferas de la figura tienen ambas una masa de 1
kg y una carga de 15 C. Si en la posición de
equilibrio se encuentran separadas 40 cm, determina
la tensión en los hilos y el ángulo que se desvían con
respecto a la vertical. (Rdo. =51,7º y T=16,13 N)
DINÁMICA DEL MOVIMIENTO CIRCULAR Y UNIFORME
Ejercicio 9
Determina en km/h la velocidad orbital de la Tierra
suponiendo como buena aproximación que ésta describe un
movimiento circular uniforme en torno al Sol con un radio de
1,5x108 km y que la masa del Sol es de 2x1030 kg.
Ejercicio 10
Suponiendo como buena aproximación que la Tierra describe un movimiento circular
uniforme en torno al Sol con un radio de 150.000.000 de km, y que tarda todo un año
en completar un giro, determina la masa del Sol. (Rdo. MS=2x1030 kg)
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TEMA 3
ANÁLISIS ENERGÉTICO DEL MOVIMIENTO
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
Ejercicio 1
Lanzamos verticalmente un cuerpo de 0,2 kg desde una altura de 1,5 metros y
con una rapidez inicial de 10 m/s. Despreciando el rozamiento con el aire,
calcula la altura máxima a la que llegará haciendo un análisis energético.
(Rdo.: 6,6 m)
Ejercicio 2
Un jugador de fútbol saca de portería un balón
con una rapidez de 80 km/h y con un ángulo de
inclinación de 45º para que el alcance sea
máximo. Haz una análisis energético para
determinar la máxima altura que alcanzará el
balón en ausencia de rozamiento con el aire.
(Rdo.: 12,6 m)
Ejercicio 3
La goma del tirachinas de la figura tiene una constante elástica de 225
N/m y está estirada 40 cm con respecto a su longitud natural. Calcula
la rapidez con la que saldrá lanzada la piedra si su masa es de 150 g.
(Rdo.: 55,77 km/h)
Ejercicio 4
El muelle de la figura tiene una constante elástica de 250 N/m y
está comprimido inicialmente 20 cm. Calcula la altura que
ascenderá la bola de 150 g si liberamos el muelle.
(Rdo.: 3,4 m)
Ejercicio 5
Se acelera un protón en una acelerador de
partículas y cuando alcanza una rapidez de
3x105 m/s se lanza contra otro protón que se
encuentra a una distancia de 50 cm. Determina
el máximo acercamiento que se producirá
entre ambas partículas. (mp=1,67x1027 kg;
qp=e=1,6x1019 C)
(Rdo.: 3x1012 m)
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Ejercicio 6
Se lanza un bloque de 350 g con una rapidez de 15 m/s
por una superficie horizontal. Calcula la distancia que
recorre el bloque hasta que se para si el coeficiente de
rozamiento entre el bloque y el suelo es de 0,8. ¿Qué
ocurriría si el rozamiento fuera nulo? (Rdo.: 14,35 m)
Ejercicio 7
Se lanza un bloque de 0,5 kg con una rapidez de 5 m/s
desde la base de un plano inclinado 30º. Mediante un
razonamiento energético calcula la altura que alcanzará
el bloque: a) en ausencia de rozamiento; b) en el caso de
que el coeficiente de rozamiento entre el bloque y el
plano sea =0,2. (Rdo.: a) 1,28 m; b) 0,95 m)
Ejercicio 8
Una esquiadora se encuentra inicialmente en reposo en lo
más alto de una pista de 30º de inclinación. Si se dejase
deslizar directamente en línea recta con los esquís paralelos,
siguiendo la línea de máxima pendiente, calculad su
velocidad en km/h después de haber recorrido una distancia
de 200 m. Suponed que el coeficiente de rozamiento entre
esquís y nieve vale 0’1 e ignorad el rozamiento con el aire.
(Rdo.: v=146,4 km/h)
Ejercicio 9
Se lanza un bloque de 1 kg de masa contra el extremo libre de un muelle elástico que
descansa sobre una superficie horizontal y sin rozamiento tal y como se muestra en la
figura adjunta. A consecuencia del impacto, el
muelle se comprime hasta un máximo de 15 cm.
Sabiendo que la constante elástica del muelle vale
K = 400 N/m, ¿qué velocidad llevaba el bloque en
el momento del impacto? (Rdo.: 3 m/s)
Ejercicio 10
El bloque que está sobre la mesa de la figura tiene
una masa m1=10 kg mientras que la masa del bloque
que cuelga es m2=2 kg. Determinad la rapidez con
que se desplazarán cuando se les deje en libertad y
hayan recorrido 4 m. (Datos: =0,1 y la masa de la
polea se considera despreciable). (Rdo. v=2,56 m/s)
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TEMA 6: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR DE LA MATERIA
Actividad 1
Una jeringuilla herméticamente cerrada contiene 10 cm3 de aire a la presión
atmosférica (1 atm) y a una temperatura de 25º C. Se pide: a) La presión que ejerce
sobre las paredes el aire contenido cuando el volumen se reduzca a 3 cm3 a la
temperatura de 25ºC. b) El volumen que ocupará el aire contenido si, dejando libre el
émbolo desde su posición inicial (10 cm3), elevamos la temperatura a 50ºC.
Actividad 2
En un recipiente con un émbolo que puede subir y bajar fácilmente existen 750 cm3 de
un gas a la presión de 1 atm y 20 ºC. Calentamos hasta que el gas ocupa un volumen de
1500 cm3 (manteniendo la presión constante). Calculad a qué nueva temperatura se
encontrará el gas.
Actividad 3
Un gas ocupa un volumen de 20 litros a 1 atmósfera y se comprime (a temperatura
constante) hasta que su volumen se reduce a la quinta parte. ¿Cuál será la presión que
ejercerá ahora el gas sobre las paredes?
Actividad 4
Un gas se encuentra en un recipiente cerrado de paredes fijas y 750 cm3 de volumen, a
una presión de 740 mm de Hg y una temperatura de 20 ºC. Determinad el nuevo valor
de la presión en atmósferas cuando se eleve la temperatura hasta 100 ºC.
Actividad 5
Un neumático de un automóvil contiene aire a una presión de 2’1 bar y una
temperatura de 15 ºC. En una parada realizada después de recorrer un largo trayecto
el conductor volvió a medir la presión y encontró una valor de 2’5 bar. ¿Funcionaba
mal el aparato? Determinad la nueva temperatura del aire y explicad por qué se
recomienda siempre medir la presión de los neumáticos en frío (antes de circular con el
vehículo). Nota: Haced la aproximación de suponer que la variación de volumen es
despreciable.
Actividad 6
Los siguientes dibujos representan muestras de diferentes sustancias. Indicad en cada
caso si se trata de una sustancia simple, una mezcla o un compuesto. Sugerid algunas
sustancias que, a presión y temperatura ambiente, puedan ser las representadas en los
dibujos.
A B C D
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Actividad 7
El metano está formado por moléculas CH4. ¿Qué quiere decir esto? Al descomponer
dos muestras diferentes de metano, se han obtenido los siguientes resultados:
a) Comprobad que se cumple la ley de conservación de la masa.
b) Comprobad que se cumple la ley de las proporciones constantes.
c) Deducid cuantas veces es mayor la masa del átomo de C que la del H.
Actividad 8
En la preparación de sulfuro de hidrógeno (H2S) se obtuvieron los siguientes datos en
un conjunto de experimentos:
a) Verificad que se cumple la ley de las proporciones constantes
b) Calculad la masa de hidrógeno que se habrá combinado con 10 g de azufre para
formar el compuesto.
c) Determinad qué masas de azufre y de hidrógeno se obtendrán cuando se
descompongan totalmente 20 g de dicho compuesto en azufre y en hidrógeno.
d) Hallad la masa atómica relativa del azufre respecto del hidrógeno.
Actividad 9
La fórmula del dióxido de carbono (uno de los principales gases causantes del efecto
invernadero) es CO2. Sabiendo que la masa atómica relativa del C es 12 y la del O es
16. Calculad cuántos gramos de CO2 se podrán obtener como máximo a partir de 100 g
de carbono.
Actividad 10
Calculad las masas moleculares relativas de los siguientes compuestos: a) H2SO4; b)
HNO3; c) NH3; d) H2O; e) CH4; f) HCl; g) CO2; h) C4H10; i) Al2(SO4)3.
Actividad 11
Dad la fórmula empírica de los siguientes compuestos:
a) Glucosa: C6H12O6; b) Benceno: C6H6; Butano C4H10
Actividad 12
Determinad cual será el porcentaje en masa, de oxígeno y de hidrógeno en el agua.
Actividad 13
Al descomponer un óxido de cromo se ha obtenido que el porcentaje en masa de cromo
ha sido del 68’42% y el de oxígeno del 31’58 %. Con estos datos, determinad la
fórmula empírica de dicho óxido. (Masa atómica relativa del cromo 52 y del oxígeno
16).
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Actividad 14
Al analizar un compuesto de hidrógeno y oxígeno, se ha encontrado un porcentaje en
masa del 94’12% de oxígeno y el resto de hidrógeno. Con estos datos y sabiendo que la
masa atómica relativa del oxígeno es 16 y del hidrógeno 1, deducid la fórmula empírica
del compuesto. Si la masa molecular relativa es 34 ¿Cuál será su fórmula molecular?
Actividad 15
La fórmula del óxido de hierro (III) es Fe2O3. Sabiendo que la masa atómica relativa
del hierro es 56 y la del oxígeno 16, calculad el porcentaje en masa de hierro y de
oxígeno que hay en este óxido.
Actividad 16
Al analizar un compuesto de nitrógeno e hidrógeno, se ha encontrado un porcentaje en
masa del 82’35% de nitrógeno y el resto de hidrógeno. Con estos datos, y sabiendo que
la mas atómica relativa del nitrógeno es 14 y la del hidrógeno 1, deducid la fórmula
empírica del compuesto.
Actividad 17
Un compuesto contiene un 74'87 % de carbono (Ar=12) y un 25'13 % de hidrógeno
(Ar=1). Con estos datos deducid cuál es su fórmula empírica. Si nos dicen que su masa
molecular es 16 ¿Cuál es su fórmula molecular?
Actividad 18
Un óxido de hierro contiene 69'94 % de hierro y 30'06% de oxígeno. Determinad la
fórmula empírica de dicho compuesto. Masas atómicas relativas Fe (55'85) y O (16).
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TEMA 7: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
LA ESTRUCTURA INTERNA DEL ÁTOMO
Actividad 1
En el cobre existen dos isótopos, el 63
29Cu con una abundancia del 69’09% y el 65
29Cu
con una abundancia del 30’91%. Calcular la masa atómica promedio del cobre.
Actividad 2
A partir de las experiencias de dispersión de partículas Rutherford ideó su modelo
atómico.
a) Describe esas experiencias con ayuda de algún dibujo, explicando las
observaciones que hizo.
b) Explica por qué el modelo atómico de Thomson no conseguía explicar
convincentemente los resultados de tales experiencias.
c) Explica cómo justificó Rutherford con su modelo los resultados de tales
experiencias, en concreto:
i) que la gran mayoría de partículas atravesara la delgada lámina de oro sin
apenas desviarse
ii) que sólo unas pocas partículas sufrieran desviaciones importantes al
atravesar la delgada lámina de oro
iii) que, aproximadamente, tan sólo una de cada cien mil partículas rebotara en
la delgada lámina de oro
Actividad 3
Completa el siguiente
cuadro suponiendo que nos
referimos siempre a átomos
neutros. Identifica cuáles de
esos átomos son isótopos
entre sí.
Actividad 4
Completa la siguiente tabla:
Especie
química
Número
atómico (Z)
Número de
protones
Número de
electrones
Número de
neutrones
Número
másico (A)
Ca 20 20
O2 10 17
Co 27 59
N3 7 14
K+ 19 20
ÁTOMO 1 2 3 4 5 6
Nº atómico, Z 20 29 19
Nº másico, A 63 39
Nº de electrones 9
Nº de protones 29 20
Nº de neutrones 20 9 36 22
Nombre del elemento
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Actividad 5
El neón es un elemento químico cuyo Z=10. En la naturaleza se encuentran tres
isótopos de dicho elemento, cuyos valores de A son 20, 21 y 22. Si sus proporciones son
del 90,92%, 0,26% y 8,82%, respectivamente, calcula la masa atómica relativa del
elemento Ne.
Actividad 6
En el boro (B) hay dos isótopos cuyas masas atómicas relativas son 10 y 11. Sabiendo
que la masa atómica del boro es 10’8, determinad en qué proporción se encuentran
dichos isótopos.
Actividad 7
Escribe la configuración electrónica y también la estructura electrónica mediante
celdillas de los átomos de N, Ne, Cl, Mn y Zn en su estado fundamental.
Actividad 8
Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos e iones en su estado
fundamental: Ca2+, S2, Ti, Ag+ y Cd.
Actividad 9
Escribe la configuración electrónica correspondiente al estado fundamental de los
átomos de los siguientes elementos: Fe, Sn, Xe y Pt.
Actividad 10
Escribe la configuración electrónica de los siguientes iones indicando qué gas noble
tiene la misma configuración: Na+, Mg2+, Al3+, N3, O2, F.
Actividad 11
¿A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas?
a) [He] 2s1 b) [Ne] 3s23p3 c) [Ar] 3d54s2
Actividad 12
Las configuraciones electrónicas de ciertos elementos en su estado fundamental son:
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 y (B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. Indica el
número atómico Z de cada uno y, sin mirar en la tabla periódica, indica el grupo y el
periodo al que pertenecen. Justifica tus respuestas.
Actividad 13
a) Razona, sin utilizar el sistema periódico, cuáles de los elementos cuyos números
atómicos son 4, 8, 20 y 34, pertenecen a la misma familia. Para ello construye sus
configuraciones electrónicas. b) Indica además, sin mirar el sistema periódico, a qué
grupo y período pertenece cada uno de ellos y justifica en cada caso tus respuestas.
Actividad 14
Dados los siguientes elementos ordénalos según radio atómico creciente, explicando
los criterios utilizados para ello (no valen criterios del tipo “está más arriba y más a la
derecha de la tabla periódica”): K, O, P, F y He.
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Actividad 15
Dados los siguientes elementos ordenadlos según la energía de ionización creciente,
explicando los criterios utilizados para ello (no valen criterios del tipo “está más
arriba y más a la derecha de la tabla periódica”): K, Ne, P, Ca y F.
Actividad 16
a) Explica la tendencia general a disminuir el radio atómico conforme avanzamos
hacia la derecha en un período.
b) Explica también la tendencia general a aumentar el radio atómico conforme
descendemos en un grupo.
c) Razona cuál crees tú que debe de ser el átomo más grande que existe y cuál el más
pequeño.
Actividad 17
a) Explica la tendencia general a aumentar la EI conforme avanzamos hacia la
derecha en un período.
b) Explica también la tendencia general a disminuir la EI conforme descendemos en
un grupo.
c) Razona cuál crees tú que debe de ser el átomo con mayor EI y cuál con menor EI de
todos los que existen.
Actividad 18
a) Explica la tendencia general a aumentar la electronegatividad conforme avanzamos
hacia la derecha en un período.
b) Explica también la tendencia general a disminuir la electronegatividad conforme
descendemos en un grupo.
c) Razona cuál crees tú que debe de ser el átomo con mayor y cuál con menor
electronegatividad de todos los que existen.
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TEMA 8: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
EL ENLACE QUÍMICO
Actividad 1
¿A qué puede deberse que la temperatura de fusión del cloruro de sodio (801ºC) sea
mayor que la del cloruro de cesio (645ºC) si las cargas de los iones iguales?
Actividad 2
La distancia entre los iones en el cloruro de sodio (NaCl) es aproximadamente la misma
que la distancia entre los iones en el óxido de bario (CaO). ¿A qué puede deberse que el
punto de fusión del segundo (2572 ºC) sea mayor que el del primero (801ºC)?
Actividad 3
Relaciona las siguientes temperaturas de fusión (1263 ºC, 993 ºC y 1291 ºC) con cada
una de las siguientes sustancias iónicas: NaF, MgF2, AlF3. Justifica tu respuesta.
Actividad 4
Explica por qué los compuestos iónicos no conducen bien la corriente en estado sólido y
sí lo hacen cuando se funden o cuando forman parte de una disolución líquida.
Actividad 5
Explica por qué el cloruro de sodio es soluble en agua y, sin embargo, no lo es en un
disolvente apolar como el tetracloruro de carbono. Apoya tus explicaciones con dibujos.
Actividad 6
Explica por qué el cloruro de sodio es bastante soluble en agua y, sin embargo, el óxido
de magnesio es muy poco soluble si las dos son sustancias iónicas.
Actividad 7
Explica por qué los metales son insolubles en cualquier tipo de disolventes.
Actividad 8
Explica con ayuda de dibujos por qué un sólido metálico se puede deformar y, sin
embargo, un sólido iónico no.
Actividad 9
Explica por qué los metales son buenos conductores del calor.
Actividad 10
Construye los diagramas de Lewis que justifiquen la existencia de las siguientes
moléculas: F2, CH4, NH3, H2O, HCl, CCl4, CBr3I, CH3CH3, CH2CH2, CHCH, CH3OH,
O2, N2, PF3, HIO4, HIO3, HIO2, HIO, CO2.
Actividad 11
Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 11, 20, 7 y 17, respectivamente.
a) Indica el periodo y el grupo del sistema periódico al que pertenecen
b) Razona el tipo de enlace y la fórmula que cabe esperar entre los siguientes tipos de
átomos: C y D; A y D; B y D; C y C.
c) En los casos en los que el enlace sea covalente, explica la polaridad del enlace y de
la molécula.
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Actividad 12
¿Cómo se interpretan desde el punto de vista del enlace químico las siguientes
propiedades?
a) La fragilidad de un sólido iónico.
b) El bajo punto de fusión del naftaleno (C10H8).
c) La conductividad eléctrica de una disolución salina.
d) La fácil sublimación de yodo (I2) sólido y, en cambio, la gran cantidad de energía
que es necesaria para romper la molécula diatómica de yodo.
Actividad 13
Dadas las siguientes sustancias, en estado sólido todas ellas: H2S, Fe, C (diamante),
NaCl y H2O. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Ordénalas en orden creciente según sean las fuerzas entre las unidades que
constituyen la red cristalina. Ordénalas luego en orden creciente de su Tf.
b) ¿Cuáles serán conductoras en estado sólido y cuáles lo serán en estado fundido?
Actividad 14
Une cada una de las casillas de la izquierda con la que le corresponda de la derecha:
Actividad 15
En la figura se representan, a la izquierda, el grupo de compuestos llamados haluros de
hidrógeno y, a la derecha, unas temperaturas de ebullición. Utiliza tus conocimientos
sobre enlace químico para emparejar adecuadamente cada compuesto con su
correspondiente temperatura de ebullición, explicando los criterios utilizados.
Actividad 16
El metano (CH4) hierve a –162 ºC, el tetracloruro de carbono (CCl4) lo hace a 77 ºC y el
tetrabromuro de carbono (CBr4) a 190 ºC. Propón una explicación que justifique la
evolución de las temperaturas de ebullición anteriores.
Actividad 17
Indica qué tipo de enlace o fuerza se rompe en los procesos siguientes:
a) Sublimar yodo (I2)
b) Sublimar diamante (C)
c) Fundir sodio (Na)
d) Fundir yoduro de sodio (NaI)
e) Fundir hielo
f) Disolver cloruro de sodio en agua
g) Vaporizar Br2 (liq) a Br2 (gas)
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TEMA 9: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
REACCIONES QUÍMICAS
Actividad 1
Obtened la cantidad de sustancia (cantidad de moles) que hay en: a) 34 g de amoniaco
(NH3). b) 234 g de cloruro de sodio (NaCl). c) 3’6 g de carbono (C). d) 602 millones de
moléculas de agua.
Actividad 2
Si disponemos de 15 g de metano (CH4) y eliminamos 2’1x1023 moléculas: ¿Cuántos
gramos de metano quedan?
Actividad 3
El nitrato de amonio (NH4NO3) es un compuesto que se emplea como fertilizante.
a) ¿Cuántas moles de átomos de hidrógeno y cuántos moles de átomos de oxígeno hay
en 0’02 moles de nitrato de amonio?
b) Calculad los gramos de nitrógeno, oxígeno y de hidrógeno que hay en 500 g de dicho
fertilizante, supuesto puro.
Actividad 4
a) Escribe y ajusta la reacción de combustión del butano (C4H10)
b) Interpreta el significado químico de esa reacción ajustada
c) Indica la proporción entre moles de sustancias que desaparecen y moles de
sustancias que aparecen
d) Indica la proporción entre la masa (en gramos) de sustancias que desaparecen y la
masa (en gramos) de sustancias que aparecen
Actividad 5
Calcula la concentración molar de una disolución preparada disolviendo 9’25 g de
sulfato de cobre (II) en agua hasta obtener un volumen de 800 cm3 de disolución.
Actividad 6
Describid detalladamente cómo se podría preparar un volumen de 250 cm3 de una
disolución de sulfato de cobre (II) 0’4 M
Actividad 7
A 30 cm3 de disolución acuosa 0’25 M de sulfuro de potasio se le añade agua hasta tener
un volumen de 250 cm3. Calcula la concentración de la disolución final.
Actividad 8
¿Qué volumen de ácido clorhídrico 11 M precisaremos para preparar 60 mL de
disolución 2 M de ése mismo ácido?
Actividad 9
¿Qué volumen de una disolución de ácido fosfórico del 60% de riqueza y cuya densidad
es de 1’64 g/cm3 se necesita para preparar 600 ml de una disolución 1’2 M?
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Actividad 10
En un recipiente vacío de 12 L se introducen 21 g de oxígeno (O2). La temperatura del
recipiente es de 25ºC. ¿Qué presión ejerce el gas sobre las paredes? ¿A qué temperatura
habría que enfriar el recipiente si se desease que la presión se redujese a la cuarta parte?
Actividad 11
Ordenad razonadamente las siguientes cantidades de menor a mayor masa en gramos:
a) 602 millones de moléculas de CH4
b) 15 moles de moléculas de H2O
c) 50 moles de átomos de azufre
d) 448 litros de hidrógeno gaseoso medidos en condiciones normales (1 atm y 0 ºC)
e) 1 átomo de cinc
Actividad 12
¿Cuántos kilogramos de CO2 se obtendrán al quemarse totalmente los 13 kg de butano
que contiene una bombona?
Actividad 13
En un recipiente que contiene 200 cm3 de disolución 2’5 M de HCl se introduce un trozo
de cinc de 20 g de masa. Determinad el volumen de hidrógeno (medido a 1 atm y 20 ºC)
producido.
Actividad 14
Calculad el volumen de disolución de Ca(OH)2 0’025 M necesario para neutralizar una
muestra de 45 mL de H3PO4 0’15 M dando fosfato de calcio y agua.
Actividad 15
Se quiere sintetizar cloruro de sodio en el laboratorio y para ello se disponen de 6 g de
sodio y de 7 g de cloro. Calculad la masa de producto que se podrá obtener como
máximo, y si sobrará alguno de los reactivos.
Actividad 16
El hierro reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de hierro (II) e hidrógeno
según la ecuación no ajustada:
Fe (s) + HCl (ac) FeCl2 (ac) + H2 (g)
Si introducimos un clavo de hierro de 18 g en un vaso que contiene 175 cm3 de una
disolución de clorhídrico 2’3 M, se pide:
a) ¿Reaccionará todo el clavo?
b) ¿Cuántos gramos de cloruro de hierro (II) se formarán?
c) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se desprenderá?