1

TITRASI ARGENTOMETRI

Disusun oleh:

AISAH

1112016200010

Kelompok 4:

Dini wulandari 1112016200004

Dita khoerunnisa 1112016200030

Fitri Ramadhiani 1112016200022

Ahmad Yandi RF 1112016200026

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014

2

ABSTRAK

Metode analisis dalam percobaan ini adalah metode argentometri, suatu metode analisis

volumetri yang digunakan untuk menentukan kandungan senyawa halogenia dan senyawa-

senyawa lain yang membentuk endapan dengan perak nitrat. Pembentukan suatu endapan

berwarna, ini dapat diilustrasikan dengan prosedur Mohr untuk penetapan klorida. Tujuan

dalam percobaan ini adalah menentukan kadar klorida. Dalam percobaan ini didapatkan

konsentrasi MgCl2 yaitu 2,225 M.

PENDAHULUAN

Argentometri merupakan metode analisis volumetri yang digunakan untuk menentukan

kandungan senyawa halogenida dan senyawa-senyawa lain yang membentuk endapan dengan

perak nitrat (AgNO3) pada suasana tertentu. Metode argentometri dikenal juga dengan titrasi

pengendapan yang melibatkan pembentukan senyawa yang relatif tidak larut atau endapan.

Titrasi argentometri dibedakan menjadi 4 metode, yaitu :

1. Metode Mohr

Metode ini digunakan untuk menentukan kandungan klorida dan bromida dalam suasana

netral dengan larutan standar perak nitrat dengan penambahan larutan kalium kromat sebagai

indikator. Mula-mula titrasi berlangsung dengan pembentukan endapan perak klorida. Jika

titik ekuivalen telah tercapai, maka perak nitrat akan bereaksi dengan kromat menghasilkan

endapan perak kromat yang berwarna merah.

2. Metode Volhard

Metode ini digunakan untuk menentukan kandungan perak dalam suasana asam dengan

larutan standar kalium atau amonium tiosianat berlebih. Kelebihan tiosianat dapat ditetapkan

secara jelas dengan garam besi (III) nitrat atau besi (III) amonium sulfat sebagai indikator

yang membentuk warna merah 10 dari kompleks besi (III) tiosianat dalam suasana asam

nitrat 0,5 1,5 N. Titrasi ini harus dilakukan dalam suasana asam, sebab ion besi (III) akan

diendapkan menjadi Fe(OH)3 jika suasananya basa, sehingga titik akhir tidak dapat diamati.

3

3. Metode K.Fajans

Metode ini digunakan indikator adsorbsi untuk mengetahui titik ekuivalen. Indikator akan

teradsorpsi oleh endapan. Indikator ini tidak memberikan perubahan warna kepada larutan,

tetapi pada permukaan endapan. Endapan harus dijaga agar tidak membentuk koloid.

4. Metode Liebig

Metode ini titik akhir titrasi ditentukan berdasarkan terbentuknya kekeruhan. Ketika larutan

perak nitrat ditambahkan kepada larutan alkali sianida akan terbentuk endapan putih, tetapi

pada pengocokan larut kembali karena terbentuk kompleks sianida yang stabil. Jika reaksi

telah sempurna, penambahan larutan perak nitrat lebih lanjut akan menghasilkan endapan

perak sianida. Titik akhir ditunjukkan oleh terjadinya kekeruhan yang tetap. Kendala dalam

menentukan titik akhir dengan tepat disebabkan karena sangat lambatnya endapan melarut

pada saat mendekati titik akhir titrasi (kepala laboratorium pendidikan kimia, 2011).

Titrasi argentometri didasarkan pada reaksi:

AgNO3 + Cl- AgCl + NO3

-

Kalium kromat dapat digunakan sebagai indikator, menhasilkan warna merah dengan

kelebihan ion Ag+

. titrasi yang lebih banyak dapat digunakan adalah metode titrasi balik.

Kelebihan AgNO3 ditambahkan ke dalam sampel yang mengandunh ion klorida dan bromida.

Kelebihan AgNO3 kemudian ditirasi dengan amonium tiosianat dan amonium fero sulfat

digunakan sebagai indikator pada kelebihan SCN (David, 2007 )

Sesuai dengan namanya, penetapan kadar ini menggunakan perak nitrat (AgNO3) garam ini

merupakn satu-satunya garam perak yang terlarutkan air sehingga reaksi perak nitrat dengan

garam lain akan menghasilkan endapan. Garam-garam, seperti natrium klorida (NaCl) dan

kalium sianida (KCN) dapat ditentukan kadarnya dengan cara berikut ini:

AgNO3 +NaCl AgCl (endapan) + NaNO3

AgNO3 + KCN AgCN (endapan) + KNO3

(Donald, 2009 )

Perak membentuk ion monovalen dalm larutan yang tak berwarna. Senyawa-senyawa

perak(II) tidak stabil, tetapi memainkan peranan penting dalam proses-proses oksidasi-

reduksi yang dikataliskan oleh perak. Perak nitrat mudah larut dalam air, perak asetat, perak

nitrat dan perak sulfat kurang larut, sedang semua senyawa senyawa perak lainnya praktis

tidak larut. Tetapi kompleks- kompleks perak, larut (Vogel, 1985).

4

Pembentukan suatu endapan berwarna, ini dapat diilustrasikan dengan prosedur Mohr

untuk penetapan klorida. Pada ilustrasi suatu larutan netral ion klorida dengan larutan perak

nitrat, sedikit larutan kalium kromat ditambahkan untuk berfungsi sebagai indikator. Pada

titik akhir ion kromat ini bergabung dengan ion perak untuk membentuk perak kromat

merah,yang sangat sedikit sekali dapat larut. (Vogel,1994)

ALAT DAN METODE

Alat dan bahan

Alat dan bahan yang digunakan dalam percobaan penentuan kadar klorida dengan metode

argentometri yaitu 1 buah Labu Erlenmeyer, 1 pasang buret, 1 psang klem dan statif, 1 buah

gelas kimia, 10 mL larutan MgCl2, 50 mL larutan AgNO3 0,5 M.

Metode

Metode yang digunakan dalam percobaan ini adalah metode argentometri. Pertama siapkan

10 ml larutan MgCl2 kedalam labu erlenmeyer. Tambahkan 12 tetes larutan K2CrO4.

Kemudian siapkan buret, statif dan klem untuk menitrasi 10 ml larutan MgCl2. Masukan 50

ml AgNO3 kedalam buret untuk menitrasi larutan MgCl2. Amati perubahan yang terjadi.

Apabila telah terbentuk warna ungu pada endapan maka titrasi hentikan. Dan catat volume

AgNO3 yang digunakan.

HASIL DAN PEMBHASAN

Diketahui: V1 = 10 m

V2 = 44,5 m

M2 = 0,5 M

Ditanyakan: M1=......?

Jawab:

M1 V1 = M2 V2

5

M1 10 ml =

Titrasi argentometri dengan metode mohr merupakan titrasi yang dibuktikan titik

ekivalennya dengan pembentukan endapan berwarna. Titik ekivalen dalam metode ini di

tunjukan dengan adanya warna menjelang ungu atau kemerahan pada endapan yang di

hasilkan saat proses titrasi berlangsung.

2 AgNO3 + MgCl2 2 AgCl + Mg(NO3)2

2 AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3

Kandungan klorida dalam suatu larutan MgCl2 dapat dibuktikan dengan metode mohr.

Metode ini digunakan untuk menentukan kandungan klorida dan bromida dalam suasana

netral dengan larutan standar AgNO3 dengan penambahan K2CrO4. Mula mula titrasi

berlangsung dengan pembentukan endapan perak klorida. Jika titik ekuivalen telah tercapai,

maka AgNO3 akan bereaksi dengan kromat menghasilkan endapan perak kromat yang

berwarna merah. Pada percobaan ini, titik ekuivalen telah tercapai, jika endapan tersebut

menghasilkan warna menjelang ungu. Berdasarkan hasil data pengamatan, konsentrasi MgCl2

didapatkan yaitu 2,225 M.

KESIMPULAN

Argentometri merupakan salah satu cara zat dalam suatu larutan yang dilakukan dengan

titrasi berdasarkan pembentukan endapan dengan ion Ag+. Titrasi argentometri ini

menggunakan metode mohr. Metode ini digunakan untuk menentukan kandungan klorida

dengan AgNO3 dan penambahan K2CrO4. Dalam percobaan ini didapatkan konsentrasi MgCl2

yaitu 2,225 M dan endapan yang dihasilkan adalah berwarna ungu.

6

DAFTAR PUSTAKA

Basset, J dkk. 1994. Buku Ajar Vogel: Kimia Analisis Kuantitatif. Jakarta: Buku Kedokteran

EGC

Cairns, Donald. 2009. Intisari Kimia Farmasi Edisi 2. Jakarta: Buku kedokteran EGC

G. Svehla. 1985. Vogel: buku teks analisis anorganik kualitatif makro dan mikro edisi

kelima. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.

Kepala laboratorium pendidikan kimia, 2012. http://.www.diploma.chemistry.uii.ac.id

UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA

Watson, David G. 2007. Analisis Farmasi. Jakarta: Buku kedokteran EGC