termokimia
TRANSCRIPT
![Page 1: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/1.jpg)
TERMOKIMIA
![Page 2: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/2.jpg)
PengertianHukum
KekekalanEnergi
Entalpi Molar
PenentuanEntalpi Reaksi
Praktikum Eksoterm & Endoterm Peta Konsep
![Page 3: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/3.jpg)
Pengertian
Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia
yang mempelajari hubungan antara reaksi
dengan panas.
![Page 4: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/4.jpg)
Hukum Kekekalan Energi
Energi tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan, tetapi energi dapat
berubah bentuk dari energi yang
satu ke bentuk energi yang lain.
![Page 5: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/5.jpg)
Sistem:
Bagian dari alam yang menjadi pusat
perhatian/pengamatan.
Lingkungan:
Bagian yang berada di luar sistem.
![Page 6: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/6.jpg)
SISTEM
Lingkungan
LingkunganLingkungan
Lingkungan
![Page 7: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/7.jpg)
ReaksiTermokimia
ReaksiEksoterm
ReaksiEndoterm
![Page 8: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/8.jpg)
Eksoterm
Reaksi yang menyebabkan perpindahan kalor dari
sistem ke lingkungan. Suhu akhir reaksi lebih tinggi
daripada suhu awal reaksi.
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) + energi
H2O (g) H2O (l) + energi
Contoh
![Page 9: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/9.jpg)
Endoterm
Reaksi yang menyebabkan perpindahan kalor darilingkungan ke sistem. Suhu akhir reaksi lebihrendah dari pada suhu awal reaksi.
Contoh:
energi + 2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g)
energi + H2O (s) H2O (l)
![Page 10: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/10.jpg)
Jenis-jenis perubahan entalpi ( ΔH )
Entalpi Pembentukan ( ΔHf◦)
Entalpi Penguraian ( ΔHd◦)
Entalpi Pembakaran ( ΔHc◦ )
Entalpi Pengatoman ( ΔHa◦ )
![Page 11: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/11.jpg)
Perubahan Entalpi ( ΔHf◦ ) Pembentukan
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-
unsurnya pada suhu 25C dan tekanan 1 atm.
Contoh:
½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g);Hf=-46kJ
![Page 12: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/12.jpg)
Perubahan Entalpi ( ΔHd◦ ) Penguraian
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-
unsurnya pada suhu 25C dan tekanan 1 atm.
Contoh:
NH3(g) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ; Hd = +46 kJ/mol
![Page 13: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/13.jpg)
Perubahan Entalpi ( ΔHc◦ ) Pembakaran
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
pembakaran 1 mol suatu zat pada keadaan
standar.
Contoh:
H2(g)+ ½O2(g) H2O(g) ;Hc= –286 kJ
Ca(s)+ ½O2(g) CaO(s) ;Hc= –635,5 kJ
![Page 14: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/14.jpg)
Perubahan Entalpi ( ΔH ) Pengatoman
Perubahan entalpi yang terjadi pada
pengubahan 1 mol suatu senyawa menjadi atom-
atomnya dalam bentuk gas pada keadaan standar.
Contoh:
CO2(g) C(s) + 2O(g) ; Ha =+a kJ
CH4(g) C(s) + 4H(g) ; Ha =+1,662 kJ
![Page 15: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/15.jpg)
Eksperimen(Kalorimetri)
Hukum Hess
Data ΔH Pembentukan
Standar
Data EnergiIkatan
Cara Menghitung Perubahan Entalpi ( ΔH )
Reaksi
![Page 16: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/16.jpg)
Eksperimen (Kalorimetri)
Perhitungan entalpi reaksi berdasarkan
hasil percobaan dengan menggunakan
kalorimeter bom:
q = kalor yang diserap/dibebaskan (Joule)
m = massa sistem (g)
c = kalor jenis (Joule/gC)
t = perubahan suhu
q = m . c. t
qsampel = qair + qkalorimeter
![Page 17: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/17.jpg)
Dalam suatu wadah plastik (dianggap tidak menyerappanas) berisi 5400 g air dimasukkan sebongkah kecilgamping (CaO) sehingga terjadi kenaikan temperatur
sebesar 1,2C. Jika kalor jenis air = 4,18 J/gC, makatentukan H reaksi tersebut!Jawab:q = m . c. t
= 5400 g 4,18 J/gC 1,2C= 27000 J= 27 kJ
H = –27 kJ / 5400 g / 18 g/mol= - 0,09 kJ/mol
CaO(s) +H2O(l)Ca(OH)2(aq); ΔH= -0,09 kJ
CONTOH
![Page 18: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/18.jpg)
Lanjutan…..
![Page 19: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/19.jpg)
Hukum Hess
Kalor reaksi tidak
bergantung pada
lintasan
(jalan/proses) reaksi
tetapi hanya
ditentukan oleh
keadaan awal dan
keadaan akhir reaksi.
Jalan reaksi I ada dua
tahap. Jalan reaksi II ada
satu tahap
Walaupun jumlah
tahapan reaksi berbeda,
tetapi karena keadaan awal
dan keadaan akhir sama,
maka hasil ΔH reaksi akan
sama
![Page 20: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/20.jpg)
Lanjutan…..
![Page 21: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/21.jpg)
Data H Pembentukan Standar
Reaksi: pA + qB rC + sD ; H = ?
Hreaksi = Hf hasil – Hfpereaksi
= ( r.Hf C + s.Hf D ) –
( p.Hf A + q.HfB )
![Page 22: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/22.jpg)
Diketahui:
Hpembakaran C2H6(g)=–1565 kJ/mol
Hf CO2(g) = –394 kJ/mol
Hf H2O(l) = –287 kJ/mol
Tentukan Hf C2H6(g)!
Jawab:Reaksi pembakaran C2H6(g)C2H6(g) + 3½O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)
Hreaksi = Hf hasil – Hf pereaksiHreaksi = ( 2.Hf CO2 + 3.Hf H2O ) –
( 1.Hf C2H6 + 3½.HfO2 )–1565 = ( 2(-394) + 3(-287) ) –
( HfC2H6 + 0 ) Hf C2H6 = (–788 – 861 + 1565) kJ/mol
= –84 kJ/mol
![Page 23: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/23.jpg)
Data Energi Ikatan
Perhitungan H reaksi dari energi ikatan
Hreaksi=Hpemutusan - Hpembentukan
1.Dengan menggunakan energi ikatan rata-rata,tentukanperubahan entalpi reaksi antara etena (C2H4) dengan iodin (I2)!
Diketahui: C = C = 598 kJ
C – H = 413 kJ
I – I = 151 kJ
C – I = 234 kJ
C – C = 347 kJ
![Page 24: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/24.jpg)
Hpemutusan:4 C – H = 4 413 KJ = 1652 kJ1 C = C = 598 kJ1 I – I = 151 kJ
x = 2401 kJHpembentukan:4 C – H = 4 413 KJ = 1652 kJ1 C – C = 347 kJ2 C – I = 468 kJ
y = 2467 kJ
H H H H
│ │ │ │
C = C + I – I H – C – C – H
│ │ │ │
H H I I
![Page 25: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/25.jpg)
Hreaksi = Hpemutusan – Hpembentukan
= x - y
= 2401 kJ – 2467 kJ
= –66 kJ
C2H4(g) + I2(g) C2H4I2(g) ;ΔH = -66 kJ
![Page 26: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/26.jpg)
PRAKTIKUM SEDERHANA REAKSI EKSOTERM & ENDOTERM
![Page 27: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/27.jpg)
PETA KONSEP
![Page 28: Termokimia](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022103117/55a44e4f1a28abf1618b45fb/html5/thumbnails/28.jpg)