tema 2. nomenclatura de sustancias elementales y...

Tema 2. Nomenclatura de sustanciaselementales y compuestos binarios.

¡Cuántos nombres!

¿Recuerdas las diferentes formas de nombrar las sustancias químicas que yaviste en el primer tema de esta unidad?.

Pues es muy importante que los tengas claros, pues de cada uno de los tiposde sustancias que veamos tendrás que saber escribir su fórmula conociendo elnombre, que puede ser cualquiera de los que has visto y al contrario, cuandote den la fórmula tendrás que dar un nombre válido a esa sustancia, pero estoes más fácil, pues puede ser utilizando la nomenclatura que tu quieras. Esrecomendable que cuando tengas que dar el nombre, utilices el nombresistemático, pues aparte de ser mas fácil de recordar, es el que recomienda laIUPAC.

En este tema vas a estudiar la nomenclatura de las sustancias inorgánicas, comenzandopor las más sencillas, aquellas que están constituidas por uno o dos elementos. Lassustancias constituidas por sólo un elemento se les conoce como sustanciaselementales y a las que están constituidas por dos elementos, son llamadas sustanciasbinarias .

Para la formulación de las sustancias inorgánicas es muy conveniente que tengaspresentes los números de oxidación de elementos, que ya estudiaste en el temaanterior y que tendrás que ir aprendiendo poco a poco. Con la nomenclatura sistemáticano es necesario saber los números de oxidación, pues con el nombre se escribedirectamente la fórmula, y al contrario. Pero aparte de la nomenclatura sistemática,también se utiliza la nomenclatura funcional para la que será totalmente necesarioconocer los números de oxidación.

En la imagen siguiente tienes los números de oxidación más frecuentes, pincha en laimagen para verla mejor, o para obtener un documento para imprimir y tener cercacuando estudies la nomenclatura de las sustancias inorgánicas.

Pre-conocimiento

Como ves, los posibles números de oxidación de los elementos son muchos, y además, enesta tabla se encuentran sólo los más frecuentes, pero esto no debe preocuparte, pues enla mayoría de los casos, el número de oxidación se indica de alguna manera con elnombre de la sustancia, o no es necesario, por lo que sólo tendrás que aprender algunosde ellos. Así que por el momento, simplemente utiliza esta tabla periódica, pero no teesfuerces en memorizar los números de oxidación.

Actividad

Sustancias binarias : formadas por la combinación de doselementos.

Recuerda, en este tema, y también en los siguientes, te vas a encontrar con dos tipos deproblemas:

Formular : te dan un nombre válido de una sustancia y te pide que expreses sufórmula.

Nombrar : te dan una fórmula y te piden que la nombres mediante un nombreválido. Como ya viste en el tema anterior, puedes utilizar diversos nombres, el másrecomendado, y sencillo, es el nombre sistemático, pero puedes utilizar también elnombre Stock, y en algunos casos el nombre funcional o el nombre usual, cuandola sustancia lo tenga.

1. Sustancias elementales.

Tabla periódica . Dominio público

¡Qué símbolos tan raros!

¿Has observado en la tablaperiódica el nombre y símbolo delos nuevos elementos químicos?.

Éstos son los elementosdescubiertos recientemente, delos que ni siquiera se conocen susnúmeros de oxidación. Encualquier caso, su nombre es un poquito raro, ¿verdad?.

Pues no es más que su nombre y símbolo temporal, adoptado hasta que se lesasigne un nombre definitivo.

Los elementos recién descubiertos se referencian por su número atómico,pero usando las siguientes raíces numéricas:

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

nil un bi tri quad pent hex sept oct emm

Para construir el nombre, se unen las raíces en el orden de los dígitos queforman el número atómico y se les añade la terminación "io". Igualmente elsímbolo se obtiene con las iniciales de las raíces. Así, los elementos queaparecen en la imagen anterior se nombran como:

1 1 3

U u t

Un un tri o

1 1 4

U u q

Un un cuad io

1 1 5

U u p

Un un pent io

1 1 6

U u h

Un un hex io

1 1 7

U u s

Un un hex

* Como habrás observado, unun c uadio en español se escribe con "c" y nocon "q".

Como se indica en el título, esto es sólo una curiosidad, y no tienes queaprenderla. Además, habrás observado que en la tabla con los números deoxidación más frecuentes, estos elementos ni aparecen.

Las sustancias simples o elementales están constituidas por un solo elemento y puedenencontrarse en varias formas:

Estado en que seencuentra Fórmula

Nombre Ejemplo

Pre-conocimiento

Átomosaislados

Los gasesnobles

La fórmulase expresacomo elsímbolo delelemento

Senombrancomo elelemento

Xe: xenón

He: helio

Átomosformandoestructurascristalinas

Losmetales osustanciascovalentescomo elgrafito o eldiamante.

La fórmulacoincidecon la delátomo, esel símbolodelelemento

Senombrancomo elelemento

C: carbono

Fe: hierro

Na: Sodio

Sustanciasmoleculares

Formadaspor launión devariosátomos nometálicos

La fórmulase expresapor elsímbolo delelementocon unsubíndiceque indicael númerode átomosunidos

Se nombraelelementocon unapartículanumeral( mono ,di , tri ,tetra ...)paraindicar elnúmero deátomosunidos. Elprefijo"mono" seomite entodos loscasos,excepto enaquelloscasos enlos que lasustanciasseencuentraen lanaturalezaen estadodiatómico(F 2 , Cl 2 ,Br 2 , I 2 ,O 2 , N 2 )

N 2 :dinitrógeno

S 8 :octaazufre

O 3 :trioxígeno

Existen algunos nombres tradicionalmente aceptados como los siguientes:

Fórmula Nombre sistemático Nombre usual aceptado

N 2 dinitrógeno nitrógeno

O 2 dioxígeno oxígeno

F 2 diflúor flúor

Cl 2 dicloro cloro

Br 2 dibromo bromo

I 2 diyodo yodo

P 4 tetrafósforo fósforo blanco

Recuerda que el número de átomos que constituyen la molécula se indica con unsubíndice en la fórmula y para indicar ese número en el nombre, se utilizan los prefijosmultiplicadores.

1 2 3 4 5 6 7 8

mono di tritetra penta hexa

heptaocta

Las sustancias elementales sin fórmula molecular definida senombran como el elemento y se representan por su símbolo.

Ejemplos: Ca, calcio. Fe, hierro. C, carbono. Al, aluminio. Mg,magnesio...

Las sustancias elementales con estructura molecular senombran con un prefijo numeral delante del nombre del elemento, queindica el número de átomos que tiene la molécula.

Ejemplos: F 2 , diflúor. S 8 , octaazufre. O 3 , trioxígeno. P 4 ,tetrafósforo...

Actividad

AV - Actividad de Espacios en Blanco

Fórmula Nombre sistemático Nombre usual aceptado

Fe

N 2

plata

oxígeno

Mn

F 2

Hg mercurio

dicloro

potasio

bromo

S 8

I 2

ozono

P 8

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(No puedes escribir los números en subíndice en las casillas de las fórmulas,así que escribe simplemente el número inmediatamente después del símbolodel elemento) .

2. Iones.

Cataratas del Niágara .Dominio público

¿Sabías que los ionestienen que ver con elestado de ánimo de laspersonas?

Seguro que has notado queen los momentos anterioresa una tormenta te sientesinquieto, con ahogos, muydesasosegado e inclusoagresivo, es el estréscausado por la cargaeléctrica del aire, estácargado de iones positivos(iones gruñones). Perodespués de la tormenta,gracias al efecto benéfico dela lluvia, los iones negativos(iones felices), descargan yrefrescan la atmósfera permitiendo que te relajes y puedas descansarprofundamente.

La presencia de iones negativos causa una sensación agradable de frescor,relax y bienestar. Este ambiente se suele dar en bosques, balnearios, a laorilla de un arroyo, junto a cascadas y cerca del mar.

No es casual que millones de parejas recién casadas celebren su luna de mielen las cataratas del Niágara, cuya carga iónica alcanza los 400.000iones/cm 3 , predominantemente negativos.

Los iones son átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica. Esta carga se debe aque el ion ha aceptado o cedido electrones, así cuando un ion acepta electrones tienecarga negativa, como el electrón, y se denomina anión . Por el contrario, cuando el iónha perdido electrones, tendrá carga positiva, ya que ha perdido cargas negativas, y sedenomina catión .

Los iones elementales son átomos o grupos de átomos que tienen cargaeléctrica.

Pre-conocimiento

Actividad

Aniones : tienen carga negativa por haber ganado electrones.

Banco de imágenes del cnice . Uso educativo.

Aniones simples.

Proceden de átomos no metálicos que hanaceptado electrones y por tanto tienen carganegativa.

Pero, ¿cuántos electrones acepta unátomo para formar el anión?. Elnúmero de electrones aceptado por unátomo para formar el ion negativoviene dado por el número de oxidaciónque aparece en la columna derecha encada elemento en la tabla periódica ,como puedes ver en la imagen de la

izquierda.

Como habrás observado en la tabla periódica,sólo en los no metales aparece la columna derecha y además, el número de oxidación esúnico para cada elemento. Si te aprendes el lugar en que se encuentra el elemento en latabla periódica, este número de oxidación es muy fácil, basta con contar la columna enque se encuentra el elemento, empezando por la derecha. O si lo ves más fácil, restándolea 18 el número de grupo en que se encuentra el elemento.

La fórmula de los aniones simples se obtiene escribiendo el símbolo del elemento con unsuperíndice que indica el número de cargas negativas y el signo. Como sabes, el número1, se omite siempre , pero nunca el signo. Por ejemplo: S 2- , N 3- , Cl - , C 4- , I - ,...

Los aniones simples se nombran con el nombre del elemento al que se añade laterminación -URO . Es decir, a la raíz del nombre del elemento se le añade laterminación -URO.

Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional

H -hidruro(1-) ion hidruro

Cl - cloruro(1-) ion cloruro

P 3-fosfuro(3-) ion fosfuro

S 2-sulfuro(2-) ion sulfuro

C 4-carburo(4-) ion carburo

Como puedes observar, la raíz del nombre del elemento se obtiene quitándole al nombredel elemento la terminación "-o", "-io", "-ono", "-ógeno", "oro".

En el nombre sistemático se añade, inmediatamente después del nombre y entreparéntesis, el número de cargas y el signo negativo, en este orden. Pero tradicionalmente,como el número de oxidación es único para cada elemento, se omite el número de cargasy el signo, utilizándose además la palabra ion para resaltar que se trata de un ioncargado negativamente.

Cuando el elemento que forma el anión simple es el oxigeno, como por ejemplo el O 2- ,

se le denomina óxido , óxido(2-).

Los aniones simples son átomos no metálicos que han aceptado electrones.

Fórmula: X n- .

Nombre sistemático: Raíz_X-URO(n-) .

Nombre usual: Ion raíz_X-URO .

* Recuerda que el oxígeno no sigue esta regla anterior y se denominaóxido .

En el caso de que el anión tenga más de un átomo del elemento no metálico entonces, enla fórmula se le añade el subíndice numérico para indicar el número de átomos y a la horade nombrarlo se utiliza el prefijo multiplicador correspondiente.

Fórmula Nombre sistemático

O 2-

dióxido(1-)

O 22-

dióxido(2-)

I 3- triyoduro(1-)

S 22-

disulfuro(2-)

Para el dióxido(2-), O 22- , se admite el nombre tradicionalmente usado, peróxido .

Actividad


Fórmula nombre sistemático Nombre tradicional

Br - bromuro(1-)

Se 2-

ion yoduro

Cl 2-

N 3-

O 22- ion peróxido

C 4-

Sb 3-

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que simplemente escribe los números y los signos en el orden correcto.

Banco de imágenes del cnice . Uso educativo.

Cationes simples.

Los cationes simples son átomos metálicos quehan perdido electrones y por tanto tienen cargapositiva.

Pero, ¿cuántos electrones pierde elátomo para formar el catión?. Pues elnúmero de electrones cedidos por unátomo para formar un catión simple,vienen dados por los números deoxidación de la columna izquierda de latabla periódica .

Como habrás observado en la tabla periódica, sonmuchos los elementos que pueden actuar comometales, y además muchos de ellos utilizanvarios estados de oxidación, por lo que es más difícil aprendérselos todos.

No obstante, el nombre nos va a indicar la carga o el número de oxidación, por lo que noes necesario memorizarlos. Sólo en aquellos casos en los que el elemento tiene un úniconúmero de oxidación, tradicionalmente se omite. Por tanto, sólo has de saberte losnúmeros de oxidación de la columna izquierda de aquellos elementos que tiene un solonúmero de oxidación.

La fórmula de los cationes se obtiene escribiendo el símbolo del elemento y ensuperíndice, el número de carga y el signo positivo. Como ya sabes el número 1 se omitesiempre, pero no el signo. Por ejemplo: Ca 2+ , Na + , Fe 2+ , Cr 3+ , Pb 4+ , Cu + ,...

Los cationes se nombran con el nombre del elemento, indicando inmediatamente acontinuación, el número de cargas y el signo positivo, entre paréntesis.

Para expresar el número de cargas se puede utilizar la notación stock, indicando el

número de oxidación que utiliza el elemento, expresándolo en números romanos entreparéntesis. Además para enfatizar que se trata de una sustancia iónica, puede utilizarse lapalabra ion.

Tradicionalmente, no se expresa el número de cargas cuando no hay ambigüedad, es deciren aquellos elementos que tienen un único número de oxidación para formar cationes.

Fórmula Nombre sistemático Nombre stock Nombre tradicional

Ca 2+ calcio(2+) ión calcio(II) ion calcio

Hg 2+ mercurio(2+) ion mercurio(II)

Al 3+ aluminio(3+) ion aluminio(III) ion aluminio

Na + sodio(1+) ion sodio(I) ion sodio

Cr 3+ cromo(3+) ion cromo(III)

Mg 2+ magnesio(2+) ion magnesio(II) ion magnesio

P 3+ fósforo(3+) ion fósforo(III)

Pb 4+ plomo(4+) ion plomo(IV)

Zn 2+ cinc(2+) ion cinc(II) ion cinc

H + hidrógeno(1+) ion hidrógeno(I) ion hidrógeno, hidrón

Sb 5+ antimonio(5+) ion antimonio(V)

Los cationes simples son átomos metálicos que han perdido electrones y portanto tienen carga positiva.

Fórmula: M m+ .

Nombre sistemático: Elemento(m+) .

Nombre stock: ion elemento(m) . Con m en números romanos.

Nombre usual: Ion elemento .

Hay cationes con más de un átomo del elemento metálico, en ese caso, en la fórmula seutiliza un subíndice numérico para indicar el número de átomos que tiene y en el nombrese utiliza el prefijo multiplicador correspondiente.

Fórmula Nombre

Actividad

Hg 22+

dimercurio(2+)

S 42+

tetraazufre(2+)

H 3+ trihidrógeno(1+)

Bi 54+

pentabismuto(4+)

FórmulaNombre sistemático Nombre stock

Nombretradicional

Be 2+

dimercurio(2+)

Fe 3+

ion plata(I)

ion manganeso(III)

Cu 2+ cobre(2+) ion cobre(II)

B 3+

Si 4+

ion estaño(II)

ion cesio

Completa la tabla con los nombres o fórmulas que faltan.

* En esta autoevaluación no puedes utilizar ni subíndices ni superindices, asíque simplemente escribe los números y los signos en el orden correcto.


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Hay unos iones especialmente importantes, que están constituidos por más deun elemento y que necesariamente tienes que saberte, pues son muyfrecuentes.

OH - , ion hidróxido;

CN - , ion cianuro;

NH 4+ , ion amonio y

H 3 O + , ion oxonio o hidronio.

En todos los casos la carga se refiere al grupo de átomos, así por ejemplo enel ion amonio la carga positiva es del de todos los átomos: (NH 4 ) +

Actividad

3. Compuestos binarios.

Salar de Uyuni en Bolibia . Licencia CC.

El salario

Seguro que sabes lo que esel salario, ¿verdad?. Elsalario es la cantidad dedinero con que se retribuyea los trabajadores porcuenta ajena. Pero, ¿sabesde donde viene la palabrasalario?.

Pues viene del latín,salarium .

Para los romanos, la salera un producto comercialmuy importante, lautilizaban comoconservante, comoantiséptico para desinfectarheridas y en los ritos para estrechar las relaciones sociales.

La Via Salaria es la vía romana más antigua de Italia, va desde lasgrandes salinas de Ostia en el Mediterráneo, pasando los Apeninos, hasta SanBenedetto del Tronto en el Adriático, cruzando la península de oeste a este.Roma estaba situada en el punto en el que la Via Salaria cruzaba el río Tíber.Por la Via Salaria transportaban los mercaderes el preciado producto. Lossoldados que cuidaban de la seguridad de la ruta de la sal recibían parte de supaga en forma de bolsitas con sal, lo que se llamaba Salarium Argentum , deahí la palabra salario.

La sal, ese apreciado producto desde la antigüedad, es una sustanciaconstituida por dos elementos, el cloro y el sodio, es un compuesto binario, delos que vas a estudiar en este apartado.

Los compuestos binarios, como su nombre indica, son sustancias formadas por doselementos, uno que actúa como metal (con número de oxidación positivo) y otro como nometal (con número de oxidación negativo).

Como ya viste en el tema anterior, para que no quede la menor duda de cómo actúa cadaelemento, se sigue la recomendación de la IUPAC, en la fórmula se escribe primero elelemento más metálico y a continuación el no metal. La IUPAC propone una secuencia deordenación, que es la que se indica en la siguiente imagen. El primero que se encuentra,siguiendo la flecha se escribe a la derecha y a la izquierda, el último que se encuentra.

Pre-conocimiento

Secuencia de ordenación de elementos. Extraída del libro rojo de la IUPAC

Como ya viste, la secuencia es la de la tabla periódica, pero has de recordar que elhidrógeno se ha cambiado de sitio, se encuentra justo a la derecha del nitrógeno.

Debes prestar especial cuidado y tener muy claro, cuál es el elemento más metálico y cuáles el no metálico, pues si los confundes no te saldrá la fórmula y será difícil nombrarlo.Así pues, el orden en que se escriben los elementos en la fórmula es muy importante, sicambias el orden de los elementos, la fórmula no será correcta.

Para formar los compuestos binarios, el elementometálico utiliza los números de oxidación positivos de lacolumna izquierda de la tabla periódica . Pero si elelemento se va a combinar con el oxígeno, entonces puedeutilizar también los números de oxidación de la columnacentral .

Por el contrario, el elemento no metálico , utiliza elnúmero de oxidación negativo de la columna derecha .

En el caso de que utilicemos el nombre sistemático, no es necesario conocer el número deoxidación del metal ni el del no metal, pero como tradicionalmente, no se indican losnúmeros de oxidación de los elementos que tienen un solo número, es necesario queconozcas, al menos, los números de oxidación negativos de los no metales y los positivosde los metales que tienen un solo estado de oxidación.

Para formar compuestos binarios, los elementos utilizan los siguientesnúmeros de oxidación:

El elemento más metálico : utiliza cualquiera de los números deoxidación positivos de la columna izquierda. Además, si se combina conoxígeno, puede utilizar también los de la columna central.

El elemento no metálico : utiliza el número de oxidación negativode la columna derecha.

Utilizando la nomenclatura sistemática, no es necesario conocer los númerosde oxidación de los elementos, pero sí en las demás.

Actividad

tendrás que saber los números de oxidación de los no metales, los de lacolumna de la derecha y también los de los metales que tienen un úniconúmero de oxidación en la columna izquierda.

Para utilizar algunos tipos de nomenclatura, como por ejemplo la notación Stock, esnecesario conocer el número de oxidación que utiliza cada elemento en la combinación.Cuando tengas que averiguar el número de oxidación de un elemento en un compuesto binario, has de tener en cuenta lo que viste en el tema anterior, y particularmente, quelos no metales tienen un único número de oxidación negativo, que tienes que saberlo, ycomo la suma de los números de oxidación del metal y del no metal ha de ser nula, sepuede calcular fácilmente el número de oxidación del metal.

Por ejemplo, en el Cr 2 S 3 , el no metal, el S , tiene número de oxidación -2 , ya que seencuentra en el grupo 16. Por lo tanto, como hay 3 átomos de S, habrá 3*(-2) = -6números de oxidación negativos. Por tanto debe haber también +6 números de oxidaciónpositivos, y como hay dos átomos de Cr, cada uno tedrá +3, es decir, el número deoxidación del Cr es +3 .

También puede expresarse como una ecuación matemática:

2 (N ox Cr) + 3 ( -2) = 0

N ox Cr = +3

NaCl Na: Cl:

CaS S: Ca:

FeN Fe: N:

PCl 5 Cl: P:

PbO 2 O: Pb:

SnS 2 Sn: S:

H 2 S H: S:

NH 3 H: N:

HCl H: Cl:

FeO Fe: O:

Completa la siguiente tabla indicando el número de oxidación utilizado porcada uno de los elementos que forman los siguientes compuestos binarios:


3.1. Para nombrar.

¿por qué tienen que ser tan difíciles losnombres de las sustancias químicas? .

Seguro que has escuchado alguna vez,hablando de contaminación, el nombre de unasustancia: el " ce o dos ", cuya fórmula esCO 2 . Esto sí que es un nombre fácil,¿verdad?, simplemente leer la fórmula.

Pues la verdad es que a eso se tiende con losnombres sistemáticos, a que se obtengadirectamente la fórmula a partir del nombre,sin necesidad de más información. Pero como los nombres han de ser usadospor toda la comunidad científica internacional, se utilizan determinadaspartículas numerales para los números de átomos y, como no, se lee en lafórmula de derecha a izquierda, al contrario de como lo hacemos encastellano, añadiendo además, las terminaciones que se han usadotradicionalmente.

Así que, para no complicarte, siempre que puedas utiliza el nombresistemático y recuerda, se trata de leer la fórmula al revés, es decir, dederecha a izquierda.

Para nombrar las sustancias binarias podemos utilizar el nombre sistemático y el deStock. Pero además, también se admiten los nombres funcionales para determinadassustancias binarias como los peróxidos y los hidrácidos, que verás más adelante. Y por sifuera poco, se utilizan aún algunos nombre tradicionales o usuales.

Ahora el problema es dar nombre a una sustancia de la que se conoce su fórmula.

Nombre sistemático:

Como sabes, el nombre sistemático se obtiene simplemente leyendo la fórmula de derechaa izquierda. Nombra primero el no metal, el de la derecha con la terminación -URO ,excepto si se trata del oxígeno que se nombra óxido , seguido de la partícula "de" yfinalmente el nombre del otro elemento, el de la izquierda en la fórmula. Utiliza losprefijos numerales, delante de cada elemento, para indicar el número de átomos que hay.

Recuerda que el prefijo "mono-" se omitesiempre (No obstante, no se suele omitir elprefijo mono cuando hace referencia aloxígeno y se escribe monóxido).


Pre-conocimiento

PCl 5 penta cloruro de fósforo

FeH 2 di hidruro de hierro

Cr 2 O 3 tri óxido de di cromo

NaBr bromuro de sodio

N 2 O 5 penta óxido dedi nitrógeno

BaS sulfuro de bario

MnO 2 di óxido de manganeso

H 2 S sulfuro de di hidrógeno


tricloruro de fósforo

CrH 2

Al 2 O 3

trióxido de dioro

H 2 S

cloruro de potasio

MnO 2

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Completa los siguientes nombres o fórmulas que faltan en la siguientetabla:

* En esta autoevaluación no puedes utilizar subíndices, así que simplementeescribe los números y los símbolos en el orden correcto.

Nombre Stock


El nombre de Stock es similar al sistemático, la diferencia está en que en vez de indicar elnúmero de átomos de cada clase que hay en la fórmula, se indican los números deoxidación de los elementos que intervienen, en números romanos y entre paréntesis.Como al actuar como no metal los elementos tienen un único número de oxidación, seomite, y se indica sólo el número de oxidación del elemento que actúa como metal,recuerda, en números romanos y entre paréntesis.

Fórmula Nombre stock

CO 2 óxido e carbono(IV)

MgH 2 hidruro de magnesio(II)

Fe 2 O 3 óxido de hierro(III)

N 2 O 3 óxido de nitrógeno(III)

Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock

MnO 2

trióxido de cromo

óxido de manganeso(VII)

AuH 3

Fe 2 S 3

Completa la siguiente tabla con los nombres o fórmulas que faltan


Na 2 Se

cloruro de mercurio(II)

Cr 2 O 3

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Nombre usual o tradicional:

Tradicionalmente se han omitido los prefijos multiplicadores en el nombre sistemático, olos números de oxidación, en la nomenclatura Stock, cuando no hay ambigüedad, es deciren aquellos elementos que tienen un único número de oxidación.


BCl 3 cloruro de boro

CaH 2 hidruro de calcio

Al 2 O 3 óxido de aluminio

Na 2 O óxido de sodio

Para algunas sustancias aún se utiliza elnombre usual o tradicional, en lassiguientes, se usa de forma casi exclusiva,por lo que es muy conveniente que te losaprendas:

Fórmula Nombre tradicional

H 2 O agua

CO 2 anhídrido carbónico

H 2 O 2 agua oxigenada

BH 3 borano

CH 4 metano

SiH 4 silano

NH 3 amoniaco

PH 3 fosfano o fosfina

AsH 3 arsano o arsina

SbH 3 estibano o estibina

NaCl sal común

Para nombrar un compuesto binario puedes utilizar los siguientes nombres:

Nombre sistemático: transcribiendo la fórmula en orden inverso,m-{raíz_X-URO / óxido} de n-nombre_M .

Nombre Stock: indicando el número de oxidación del metal{raíz_X-URO} / óxido} de nombre_M(N ox ) .

Además para algunas sustancias se puede utilizar el nombre usual otradicional.

Actividad

3.2. Para obtener la fórmula.

Pero, ¿por qué hay que aprenderse lasfórmulas químicas? .

Como ya sabes, la fórmula de una sustanciaindica la composición de la misma, es decir, laproporción en que se combinan los átomos quela constituyen.

Pero además las fórmulas son totalmenteimprescindibles para describir las reaccionesquímicas, que se representan mediante lasfórmulas de las sustancias que reaccionan y lasde los productos que se forman separados poruna flecha.

Así que si quieres comprender lo que ocurre en un proceso químico, no tequeda más remedio que utilizar las fórmulas...

En la fórmula de un compuesto binario se escribe el símbolo del elemento metálico, elmenos electronegativo y a la derecha el del elemento no metálico, el más electronegativo y se intercambian los números de oxidación, sin signo, como subíndices. Finalmente, sesimplifican los subíndices si es posible y ya está. Como sabes, el subíndice 1 no se escribenunca.

Imagen 3. Elaboración propia

Elementos Intercambio de

números deoxidación

Fórmula

final

Al 3+ ... I - Al 1 I 3AlI 3

K + ... S 2- K 2 S 1 K 2 S

Zn 2+ ... H - Zn 1 H 2ZnH 2

Pre-conocimiento

H + ... Se 2-H 2 Se 1

C 2 Se

Ca 2+ ... O 2- Ca 2 O 2CaO

Como habrás observado, el elemento que primero se escribe en la fórmula, es el últimoque se nombra. Esta es una norma general de la formulación, el orden en queaparecen los elementos en la fórmula es inverso al que aparecen en elnombre .Tener en cuenta esta regla ayuda mucho, pues si te dan el nombre, ya sabesque en la fórmula se escriben en orden inverso, es decir, en la fórmula se escribe primeroel último que se nombra.

Cuando tengas que obtener la fórmula de una sustancia, de la que te dan el nombresistemático entonces es mucho más fácil, mira los siguientes ejemplos:

Nombre sistemático Fórmula

tri cloruro de aluminioAlCl 3

di óxido de carbono CO 2

tri hidruro de cromoCrH 3

tetra hidruro de carbonoCH 4

sulfuro de di hidrógenoH 2 S

tri cloruro de hierroFeCl 3

monó xido de nitrógenoNO

Como habrás observado, obtener la fórmula a partir del nombre sistemático es muy, muyfácil, simplemente tienes que transcribir el nombre en orden inverso, es decir, la fórmulase obtienen a partir del nombre sistemático, simplemente escribiéndola, de derecha aizquierda, tal como la indica el nombre, las particulas numerales (mono, di, tri, ...) indicanel número de átomos de cada elementos y se escriben en subíndices.

Para formular una sustancia binaria:

A partir de los números de oxidación : se escribe primero elmetal, luego el no metal, se intercambian los números de oxidacióncomo subíndices y se simplifica, si se puede.

Actividad

Metal No metal Fórmula

FeCl 3

Mg 2+ S 2-

AlI 3

Cr 3+ O 2-

P +5 O 2-

CO 2

S 6+ O 2-

H 2 S

B 3+ H -

Nombresistemático Fórmula

tricloruro dehierro

sulfuro dedisodio

dinitruro detricalcio

trióxido dedicromo

dióxido decarbono

yoduro de sodio

carburo dedicalcio

arseniuro detriplata

monóxido deplomo

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Completa la siguiente tabla con los elementos metálico, no metálico, con suscorrespondientes números de oxidación, y la fórmula correspondiente. En lasegunda tabla tienes que escribir la fórmula correspondiente a los nombresque se indican.

* En esta autoevaluación no se pueden escribir ni supreíndices ni subíndices,así que simplemente escríbe en el orden correcto los símbolos, los números ylos signos.


3.3. Un caso particular, el nombrefuncional de hidrácidos y peróxidos.

Imagen de imagesShack

No por ser un caso particular sonpoco frecuentes y abundantes .

Algunos de estos compuestos binario sonmuy abundantes y están presentes en lavida cotidiana, como por ejemplo lossiguientes:

Agua : La sustancia másabundante en el planeta (H 2 O).

Agua oxigenada . Se utilizacomo desinfectante, es el peróxido dehidrógeno (H 2 O 2 ).

Agua fuerte . Muy utilizado comoproducto limpiador, es el ácidoclorhídrico (HCl).

A pesar de que existe el nombre funcional para todos los compuestos binarios, desde 2005la IUPAC sólo admite el uso del nombre funcional para los hidrácidos y los peróxidos, asíque sólo verás éstos.

Hidrácidos.

Los hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con unelemento no metálico más electronegativo que él. Simiras la secuencia de electronegatividad, verás que sólolos forman los siguientes elementos: O, S, Se, Te, F, Cl,Br y I. El elemento no metálico utiliza para estoscompuestos el número de oxidación negativo de lacolumna de la derecha.

Para nombrarlos se utiliza la palabra ácido, y acontinuación la raíz del elemento a la que se le añade laterminación -HÍDRICO , excepto en el H 2 O, que se denomina agua.


Pre-conocimiento

H 2 S ácido sulfhídrico

H 2 Se ácido selenhídrico

H 2 Te ácido telurhídrico

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

Peróxidos.

Los peróxidos son combinaciones de los elementosmetálicos con el grupo peróxido O 2

2- . Por tanto en losperóxidos, los átomos de oxígeno van de dos en dos, esdecir, en la fórmula tiene que haber un número par deoxígenos. Para estos compuestos, los metales utilizansólo el mayor de sus números de oxidación de la columnade la izquierda, por tanto no es necesario indicarla enningún caso.

Como ves, en el grupo peróxido O 22- , cada átomo de

oxígeno consume un número de oxidación en unirse al otro átomo de oxígeno, por loque el número de oxidación que presenta el oxígeno en los peróxidos es -1.


Na 2 O 2 peróxido de sodio

CaO 2 peróxido de calcio

ZnO 2 peróxido de cinc

Al 2 O 6 peróxido de aluminio

Fe 2 O 6 peróxido de hierro

Cr 2 O 6 peróxido de cromo

PbO 4 peróxido de plomo

BaO 2 peróxido de bario

El nombre funcional, sólo se admite para los siguientes compuestos binarios:

Actividad

Peróxidos: PERÓXIDO de nombre_M .

Fórmula Nombre sistemático Nombre funcional

H 2 S

Na 2 O 2

cloruro de hidrógeno

tetraóxido de plomo

dióxido de bario

ácido selenhídrico

peróxido de aluminio

yoduro de hidrógeno

Cs 2 O 2

Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de lo siguientesperóxidos o ácidos hidrácidos.

* En esta autoevaluación no puedes utilizar subíndices, así que simplementeescribe los números y los símbolos en el orden correcto.


MgO 2

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4. Ejercicios y ejemplos para practicar.

Imagen del banco de recursos del CNICE

Como sabes, la única forma deaprender a hacer esto es practicarmucho, mucho. Por eso te hemospreparado una buena lista deejercicios para que entrenes. No tepreocupes si al principio tienesmuchos errores. Es lo más normal delmundo, lo importante es que veas lasrespuestas correctas y repitas losejercicios hasta que te salgan.

Así que mucho ánimo y a practicar.

Escribe el nombre sistemático o la fórmula de los siguientes elementos eiones:

Fórmula Nombresistemático Fórmula

Nombresistemático

Cl - dicloro

As 3- yoduro(1-)

O 2- sulfuro(2-)

Al 3+ dibromo

N 3- fosfuro(3-)

Se 2- estaño

S 6 siliciuro(4-)

Sn 2+ telururo(2-)

Pre-conocimiento

C 4- potasio(1+)

Cu 2+ plata(1+)

H - antimonuro(3-)

Sn 4+ amonio

Na + hidronio

I 3- dicarburo(2-)

Ca disulfuro(2-)

O 3 hierro(3+)

F 2 fluoruro(1-)

OH - tetrafósforo

N 2 dioxígeno

Ni 3+ oro(3+)

Escribe la fórmula o el nombre sistemático de los siguientes compuestos dehidrógeno.

Fórmula Nombresistemático

Fórmula Nombresistemático

NaH hidruro de litio

CaH 2 dihidruro demagnesio

CoH 2 dihidruro deestroncio

CuH 2 hidruro de potasio

AgH trihidruro de hierro

CdH 2 dihidruro de plomo

BeH 2 trihidruro de oro

CsH trihidruro de cromo

NiH 2 dihidroro de cinc

SiH 4 dihidroro dedimercurio

NH 3 tetrahidruro deplatino

SbH 3 trihidruro de níquel

H 2 S hidruro de cobre

HCl dihidruro de bario

HBr trihidruro dealuminio

PH 3 dihidruro de cromo

B 2 H 6 trihidruro demanganeso

CH 4 trihidruro de boro

AsH 3 selenuro dedihidrógeno

HI fluoruro dehidrógeno

NiH 2 telururo dedihidrógeno

Escribe el nombre sistemático o la fórmula de las siguientes combinacionescon el oxígeno:

Fórmula Nombre

sistemático Fórmula Nombre

sistemático

BaO 2 monóxido dedilitio

MgO 2 monóxido demagnesio

CuO 2 monóxido dedipotasio

Rb 2 O 2 monóxido deníquel

CaO 2 dióxido de estaño

SrO 2 trióxido de dioro

K 2 O 2 trióxido dedicromo

Na 2 O 2 monóxido deplomo

O 5 Cl 2 monóxido decadmio

SO 3 monóxido demercurio

OCl 2 trióxido dedinitrógeno

N 2 O 5 trióxido dedihierro

CO 2 pentaóxido dedifósforo

O 3 Cl 2 monóxido debario

ZnO trióxido de azufre

Ag 2 O dióxido demanganeso

CuO trióxido dedialuminio

Ni 2 O 3 trióxido demanganeso

CrO monóxido denitrógeno

Na 2 O dióxido de platino

CO dióxido de dicesio

Mn 2 O 7 dióxido de berilio

Escribe el nombre sistemático o la fórmula de las siguientes sustanciasbinarias:

Fórmula Nombre

sistemático Fórmula Nombre

sistemático

SiF 4 tricloruro de boro

CCl 4 trisulfuro dediarsénico

AsF 3 pentabromuro dearsénico

SeCl 2 disulfuro decarbono

NF 3 sulfuro de diplata

P 2 S 5 dicloruro de cinc

CI 4 cloruro de litio

As 2 S 5 diyoduro demagnesio

SiS 2 dibromuro deberilio

N 2 S 5 sulfuro dedipotasio

NCl 3 difluoruro de hierro

SI 2 tetracloruro deplomo

PCl 5 trisulfuro de dioro

FeI 3 triyoduro dealuminio

PbCl 2 sulfuro de estaño

Ni 2 S 3 dibromuro de cinc

CsCl telururo demercurio

MnI 2 triyoduro decobalto

CdCl 2 pentafluoruro defósforo

AgCl dicloruro de calcio

CuSe trisulfuro dedialuminio

NaF yoduro de plata

Nombre Fórmula Nombre

Fórmula

dióxido de bario óxido demagnesio

peróxido de sodio óxido dehierro(II)

óxido de hierro(II) dióxido de plomo

hidruro de cinc dicloruro deestaño

silano sulfuro de sodio

amoniaco tricloruro defósforo

ácido clorhídrico hidruro decadmio

sulfuro dehidrógeno

dihidruro decromo

tetraazufre ion sulfuro

ácido sulfhídrico monóxido denitrógeno

hidruro de plata(I) óxido decromo(VI)

cloruro dehierro(II)

peróxido debario

monóxido decarbono

dióxido demagnesio

dimercurio(2+) flúor

Escribe la fórmula de las siguientes sustancias:

* En esta autoevaluación no puedes utilizar ni subíndices ni superindices, asíque simplemente escribe los símbolos, los números y los signos en el ordencorrecto.


dióxido demanganeso

anhídridocarbónico

tetracloruro decarbono

óxidodehierro(III)

sulfuro de calcio hidruro deplomo(IV)

ion cobre(II) cobalto(2+)

pentaóxido dedifósforo

óxido denitrógeno(V)

monóxido de cinc peróxido depotasio

yoruro deplomo(II) hidruro de bario

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Fórmula Nombresistemático Nombre stock Nombre

funcional

H 2 O

NH 3

H 2 Se

ácido selenhídrico

HBr

Completa la siguiente tabla con la fórmula o los nombres que faltan:


O 3

CaO 2

dicloruro demercurio(I)

Ni 2+

C 4-

plata(I)

óxido de magnesio

yoduro de plata(I)

Enviar

FórmulaNombre sistemático

Nombre stock Nombrefuncional

HCl

NaH

Completa la tabla con los nombres correspondientes a las fórmulas que seindican:


FeBr 2

H 2 O 2

CaH 2

BH 3

Cl -

Na +

Hg 22+

FeO

SnO 2

CrO

N 2

Fe

Na 2 S

CrO 3

SrO 2

HI

AlCl 3

Enviar

Enlaces para seguir practicando:

En los siguientes enlaces puedes acceder a sitios de Internet en los que podrás seguirpracticando con las fórmulas. Si accedes, ten cuidado pues en este tema sólo hemos vistolas sustancias elementales y las que están constituidas por dos elementos, como óxidos,hidruros y combinaciones metal-no metal.

Alonso fórmula . Sitio dedicado a la formulación, tanto de los compuestosinorgánicos como los orgánicos.

tema 2. nomenclatura de sustancias elementales y...

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