tema 1 teoria atomica
DESCRIPTION
Tema 1 Teoría Atómica, para postulantes a universidadesTRANSCRIPT
Teoría Atómica
• Puedes profundizar los contenidos que se expondrán en esta clase con la lectura de tu libro CEPECH.
• Revisa el Capítulo I, páginas 12 a 19 .
HABILIDADES
• Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son:
ReconocimientoComprensiónAplicación
CONTENIDOS
Historia de la Química.Modelos atómicos de Dalton,
Thomson, Rutherford-Bohr, Mecano cuántico.
Número atómico.Número másico.Átomo neutro, iones positivos y
negativos.Isótopos, isóbaros e isótonos.
Aprendizajes esperados
Conocer la historia de la Química. Conocer y diferenciar los distintos
modelos atómicos. Conocer el concepto de número
atómico. Conocer el concepto de número
másico. Establecer el número de partículas
atómicas (protones, neutrones y electrones).
Estructura de la materia• La primera idea sobre la estructura de la
materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C.
• Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO”
Éste fue el primer modelo atómico propuesto.
Pregunta P.S.U.
1. Con su experiencia, Rutherford
A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones
B) descubrió el electrón.
C) descubrió el neutrón.
D) descubrió el protón.
E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones.
EReconocimiento
Pregunta P.S.U.
3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con
A) Thomson.
B) Rutherford.
C) Croques.
D) Franklin.
E) Newton. BReconocimiento
Términos en teoría atómica
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento.
En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.
11Na :
19K :
17Cl:
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
NÚMERO MÁSICO (A)
El número másico es la suma de protones y neutrones.
En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+
• ÁTOMO NEGATIVOEl número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.
• ÁTOMO NEUTROEs aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones.
• ÁTOMO POSITIVOEl número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.
Pregunta P.S.U.
7. Si un átomo neutro pierde un electrón
A) su carga total no se altera.
B) su carga total quedará negativa.
C) su carga total queda positiva.
D) su masa total disminuye considerablemente.
E) resulta un anión.C
Comprensión
Protones Neutrones Electrones
35 44 36Br79
35
2168 O Protones Neutrones Electrones
8 8 10
Ti4822
Protones Neutrones Electrones
22 26 22
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
22412Mg
Determinación de partículas atómicas
Pregunta P.S.U.
10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente
A) 22 y 26
B) 26 y 48
C) 26 y 22
D) 48 y 22
E) 22 y 48
EAplicación
ISÓTOPOS
• Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico.
• Se establece en átomos de un mismo elemento.
Ejemplo: 15 16 17
O O O 8 8 8
ISÓBAROS
• Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico.
Ejemplo:
14 14
C N
6 7
ISÓTONOS
• Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones.
Ejemplo:
11 12
B C
5 6
Pregunta P.S.U.
12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?
A) 19A21
B) 19B20
C) 18C38
D) 39D58
E) 20E39
CAplicación
ISÓBAROS, ISÓTOPOS e
ISÓTONOS Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son
Isóbaros, Isótopos o Isótonos.
OO 158
168
Isótopos
IsóbarosMg Al 2812
2813
Claves Guía Nº 1 Pregunta Alternativa Habilidad
1 E Reconocimiento
2 D Comprensión
3 B Reconocimiento
4 E Reconocimiento
5 E Comprensión
6 D Comprensión
7 C Comprensión
8 C Reconocimiento
9 C Aplicación
10 E Aplicación
11 A Análisis
12 C Aplicación
13 E Reconocimiento
14 B Aplicación
15 B Comprensión