tb pertemuan 4 kimia xii ajang desi kurniawan st. penurunan titik beku · 2020. 10. 4. ·...
TRANSCRIPT
-
KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb)
&
PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf)
PERTEMUAN 4KIMIA XII
AJANG DESI KURNIAWAN ST.
SMA AL ISLAM BOARDING SCHOOL
PONDOK PESANTREN MODERN AL – ISLAM
-
SK - KD
SELESAI
Indikator
BERANDA
PenyusunReferensiUji KompLatihanMateri
NextBack
KONSENTRASI LARUTAN
PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH
KENAIKAN TITIK DIDIH
PENURUNAN TITIK BEKU
TEKANAN OSMOTIK
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
-
KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb)
Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan di
permukaan. Oleh karena itu, titik didih bergantung pada tekanan di permukaan.
Suatu pelarut jika di + zat terlarut titik didih akan naik
Besarnya kenaikan titik didih ~ konsentrasi molal ( m )
Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut murni
Kb = tetapan kenaikan titik didih
Tb = m x Kb
atau bisa juga
pakai rumus
yang
m = gr/mr x 1000/p
bb K p
1000
Mr
grΔT
CONTOH
Liat DIAGRAM P-T Kembali ke MENU
-
Tentukan titik didih larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500
gram air. (Dik :Kb air = 0,52oC)
INGAT kita menghitung Tb bukan Tb .
Tb = Tb larutan – Tb pelarut atau Tb larutan = Tb + Tb pelarut .
Jadi kita hitung dulu Tb = m x Kb
bKpmr
gr
1000Tb
C
Co
o
b
0,104
52,0500
1000
180
18T
Terus kita hitung Tb larutan
Tb larutan = 0,104 + 100
= 100,104oC
Tb larutan = Tb + Tb pelarut
Tb pelarut
(ketetapan)
Liat tabel
Ketetapan Tb dan Tf
-
PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf)
Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap
padatnya.
Suatu pelarut jk di + zat terlarut titik bekunya akan turun
Besarnya penurunan titik beku ~ konsentrasi molal ( m )
Tf = titik beku pelarut murni – titik beku larutan
Kf = tetapan penurunan titik beku
Tf = m x Kf Atau ffK
p
1000
Mr
grΔT
CONTOH
Liat DIAGRAM P-T Kembali ke MENU
-
Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500
gram air. (Dik :Kf air = 1,86oC)
Tf = Tf pelarut – Tf larutan atau Tf larutan = Tf pelarut - Tf
Jadi kita hitung dulu Tf = m x Kf
fKpmr
gr
1000Tf
C
Co
o
f
0,372
86,1500
1000
180
18T
Terus kita hitung Tf larutan
Tf larutan = Tf pelarut - Tf
Tf larutan = 0 – 0,372
= – 0,372oC
Tf pelarut
(ketetapan)
Liat tabel
Ketetapan Tb dan Tf
-
Pelarut Tb (oC) Kb (
oC.m-1) Tf (oC) Kf (
oC.m-1)
Air 100 0,52 0 1,86
Benzena 80,10 2,53 5,53 5,12
Kamper 207,42 5,61 179,8 39,7
Fenol 181,75 3,56 40,90 7,40
Nitro Benzena 210,80 5,24 5,7 7,00
Tabel :Ketetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dan tetapan penurunan titik beku molal (Kf) dari beberapa pelarut.
KEMBALI ke (∆Tb) KEMBALI ke (∆Tf)
-
Diagram fasa P – T yg menyatakan hubungan P, Tb dan Tf
Padat
Cair
Gas
C’ C D’D
A’
A
Tf
Tb
P(atm)
0oC 100oCT(oC)
KEMBALI ke (∆Tb) KEMBALI ke (∆Tf)
-
Informasi dan materi bisa di
hub:
WA
0877-5105-7705