tasks 19-20 2tour · 2020-04-29 · клетка-преступник поглотила...

Варианты заданий, решения и методика оценивания выполнения заданий 2 этапа конкурса

2019 / 2020

- 1 -

Код Задания 2 этапа. Вариант 1

ХИМИЯ

1. Укажите название дисахарида, который часто является наполнителем в производстве таблеток для увеличения их массы в случае малого дозирования действующего вещества.

2. Только растения способны синтезировать аминокислоты, содержащие этот элемент Х, при этом схему круговорота элемента Х можно представить в виде:

Растения ↔ Животные → Метаболизм → Двухзарядный анион тетраэдрического строения

Элемент Х – это …

А. Сера В. Азот С. Фосфор D. Хлор

А. Крахмал В. Сахар С. Лактоза D. Целлюлоза

Ответ: .................................................................................................................................................Укажите правильный вариант ответа


O

CH2OH

OHOH

OH

O

CH2OH

OHOH

OH

O

β 1

Организаторы:

Министерства просвещения Российской Федерации

Министерства здравоохранения Российской Федерации

При поддержке:

А. КальцийС. Фтор

В. ЖелезоD. Фосфор


А. Водород В. Углекислый газ С. Кислород D. Водяной пар


- 2 -

3. Ферритины – это белки, служащие для транспорта и накопления элемента Х. Одна молекула такого белка может содержать до 4000 атомов элемента Х.

Определите этот элемент.

4. Концентрированные растворы перманганата калия вызывают ожоги слизистой оболочки полости рта, пищевода, желудка. В качестве «противоядия» при таких ожогах используют раствор, состоящий из пероксида водорода и уксусной кислоты. Какой газ выделяется при лечении таких ожогов?






Ответы:

A →

......................................

5. Установите соответствие между зашифрованными веществами в тексте и правильной их расшифровкой. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите один верный ответ.

Йодную настойку обычно считают спиртовым раствором йода. На самом деле она содержит непосредственно йод, соль А и органическое вещество В. Соль А нужна для повышения растворимости йода, поскольку образуется растворимый комплекс С.

6. Для смазывания десен фармацевт приготовил раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н2О2 и 20 мл дистиллированной воды. Полученный раствор фармацевт поместил во флакон, но забыл закрыть его, и через определенное время из раствора испарилось 10 мл воды.

1) Рассчитайте массовую долю Н2О2 в конечном растворе (плотность растворов = 1 г/мл). Ответ округлите до целого числа.

2) Запишите уравнение реакции, протекающей в данном растворе при добавлении йодида калия. В ответе укажите сумму коэффициентов в этом уравнении.


- 3 -

Зашифрованные слова Расшифровка

A. Соль А

B. Органическое вещество В

C. Комплекс С

1. Уксусная кислота2. Этиловый спирт3. Хлорид натрия4. Йодид калия5. Трийодид калия6. Ацетат йода

B → ......................................

Ответы:

1)

................................................................ 2) ................................................................

C → .......................................





- 4 -

7. Лаборатория контроля качества получаемой продукции на фармацевтическом предприятии провела анализ флакона с надписью: «Кальций хлористый, для инъекций».

Методика анализа описана ниже.

Анализируемый раствор объемом 10 мл количественно перенесли в мерную колбу на 100 мл и довели до метки дистиллированной водой. Из мерной колбы отобрали 10 мл раствора для анализа и добавляли по каплям раствор трилона Б концентрацией 0,05 моль/л, для количественного протекания реакции потребовалось 15 мл этого раствора. Известно, что катионы металлов образуют устойчивые комплексы с трилоном Б, а реакция протекает в мольном соотношении:

катион металла : трилон Б = 1 : 1 *Молярная масса трилона Б = 336 г/моль.

1) Рассчитайте массу (в миллиграммах) трилона Б, которая израсходовалась в этом анализе (ответ округлите до целых).

2) Определите массу кальция (в граммах) во флаконе, который подвергался анализу (ответ округлите до десятых).

3) Укажите название кислоты, которая выделяется в описанной реакции. Пример ответа: азотная, серная, фосфорная и т.д., без указания слова «кислота».

Ответы:

1)

2)

3)

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................






- 5 -

8. Ацетат свинца – очень токсичное соединение, но в мировой истории его нередко применяли в медицине и продавали в аптеках. Он имеет следующие названия: дефрутум (выпаривание виноградного сока в свинцовом котле), свинцовая вода, свинцовая примочка, свинцовый сахар.

Свинцовый сахар – трехводный кристаллогидрат ацетата свинца. Исходный раствор, полученный от растворения 37,9 г свинцового сахара в 150 мл воды, разлили в две колбы. В первую колбу добавили избыток сульфата калия, во вторую – хромата калия. При этом количество вещества (моль) осадка в первой колбе превышало количество вещества осадка во второй колбе в 3 раза.

1) Рассчитайте массу воды (в граммах) в исходном растворе. Ответ округлите до десятых.

2) Рассчитайте массу (в граммах) Pb2+ в первой колбе. Ответ округлите до десятых.

3) Рассчитайте массу (в граммах) Pb2+ во второй колбе. Ответ округлите до десятых.

4) Осадок из первой колбы отделили от раствора, промыли, поместили в колбу и прилили 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте массу (в граммах) ионов свинца в растворе над осадком, если произведение растворимости этого осадка 10-8. Ответ округлите до сотых.

5) Какой осадок будет образовываться в первую очередь, если исходный раствор прилить к раствору смеси сульфата и хромата калия, если произведение растворимости осадка в первой колбе 10-8, а во второй 10-14. Пример ответа: карбонат, силикат, фосфат и т.д., без указания названия металла.

Ответы:






1)

2)

3)

4)

5)

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

- 6 -

БИОЛОГИЯ

9. Работа ученых часто похожа на работу сыщиков. Чтобы разобраться в работе организма и создать новые лекарства, иногда нужно узнать все детали. По ряду улик они выстраивают теории о том, как обстояли дела на месте преступления многие миллионы лет назад. Предлагаем разобраться в одном из таких «преступлений».

Жертва имеет две полностью замкнутые A. При этом внутренняя схожа по строению с бактериальной, а вторая – с вакуольной. Это свидетельствует о B как о типе питания преступника.

Внутри клетки жертва размножается только C и никогда не образуется из других органоидов. При этом размножение жертвы не зависит от деления клетки.

Жертва хранит в себе информацию о строении своих белков. При этом информация локализована в D ДНК, что также указывает, что жертва была изначально бактерией в отличие от преступной ДНК, которая хранится в специальном органоиде под названием E, покрытом двумя мембранами. Наличие такого органоида дает право называть клетку преступника F.

Отметим также, что нить ДНК жертвы не связана с белками-G в отличие от ДНК преступника.

Особого внимания достойны находящиеся в жертве органоиды синтеза белка, которые носят название H. В отличие от таких же органоидов самой клетки они I по размерам. Их размер совпадает с бактериальными органоидами синтеза белка, что также наводит нас на определенные мысли о случившемся.

Место преступления: Древние времена (2 млрд лет назад).

Персонажи:Древние клетки, в том числе бактерии.






- 7 -

Таким образом, жертва работает как энергетическая станция преступника, без устали окисляя органические соединения, и вырабатывает АТФ. В древние времена клетка-преступник поглотила бактерию. Но что-то пошло не так, и двум разным организмам удалось договориться о симбиозе. И сейчас потомков этой самой бактерии, которые населяют наши с вами клетки, называют J. И несмотря на очевидный состав преступления, следствие отмечает симбиотический тип отношений и просит не подвергать наказанию клетку-преступника.

1) Внимательно ознакомьтесь с отчетом «криминалистической» экспертизы и с выводами, к которым пришли ученые. В тексте встречаются пропуски, обозначенные буквами, – A, B, C, D и т. д. К каждому пропущенному слову, обозначенному буквой, подберите верный термин из представленного в задании списка. Впишите в поле ответа правильные варианты соответствия в формате буква-цифра. Например, А-1.

Все термины в списке указаны в именительном падеже и в единственном числе, учитывайте это при анализе текста.

Список терминов

1.2. 3. 4.5.6.7.8.9.

10.11.12. 13.14.

Бинарное делениеГистонРедукторРибосомаАппарат ГольджиАутосома МембранаРесничкаЖгутикЖирФагоцитозТранскрипцияМейозПроектор

15.16.17.18.19.20.21.22.23. 24.25.26.27.28.

Шероховатая эндоплазматическая сетьМеньшеБольшеЯдроЯдрышкоКольцеваяЯдернаяПиноцитозХроматичнаяМитохондрия ХлоропластЭукариотическаяПрокариотическаяАрхейная






2) Как называется теория, которая объясняет «преступление», произошедшее около 2 млрд лет назад?

Выберите из представленного ниже списка правильное название теории и впишите в поле ответа.

1. Клеточная2. Эволюционная3. Бактериальная4. Эндосимбиотическая5. Белковая6. Мутуалистическая7. Энергетическая8. Трофическая




- 8 -

Ответы:

1)

..................

2)






A → ..................B → ..................C → ..................D → ..................E →

..................F → ..................G → ..................H → ..................I → ..................J →

.........................................................................................................................................................

- 9 -

МАТЕМАТИКА

10. Одно из практических испытаний Химико-олимпийских игр посвящено аналитической химии и включает поиск и определение анионов и катионов в растворах. По итогам жеребьевки командам Пятигорского медико-фармацевтического института и Санкт-Петербургского химико- фармацевтического университета (СПХФУ) выпало состязаться друг с другом. По условиям этого испытания каждый участник одной команды соревнуется с каждым участником другой команды.

При этом для каждого из раундов лаборанты заранее готовят свой вариант раствора для анализа игроками. Общее число предстоящих раундов в 4 раза больше количества всех игроков в обеих командах. Из-за болезни два игрока не смогли присутствовать на игре, поэтому количество раундов сократилось на 17.

Сколько участников заявил на игру Пятигорский медико-фармацевтический институт, если известно, что в их команде меньше игроков, чем в команде СПХФУ?

Ответ: .................................................................................................................................................

Работу принял: (Ф. И. О., подпись)

РезультатХимия

Биология

Математика

ИТОГО

Работу проверил: (Ф. И. О., подпись)






- 10 -


2. Круговорот элемента Х тесно связывает геосферу и биосферу, подтверждая их единство. Превращение Х из простого вещества в соединение протекает легким ферментативным способом:

X2 + 16АТP + 8Н+ + 8е → 2H3X + 16ADP + 16PO43- + H2


А. Кислород В. Азот С. Хлор D. Фосфор



1. Иногда в качестве наполнителей таблеток используют вещество маннит, преимущественно в производстве жевательных таблеток. Это бесцветные кристаллы, сладкие на вкус. Укажите принадлежность маннита к классу веществ.

А. УглеводыС. Алкины

В. ПептидыD. Спирты

ХИМИЯ





А. Магний В. Железо С. Медь D. Кобальт


А. Метанол В. Этанол С. Гидроксид аммония D. Гидроксид калия


- 11 -

3. Гемоциан – дыхательный пигмент, содержащий металл Х. Гемоциан выступает в качестве переносчика кислорода, а также изучается возможность его применения в медицине как компонента противоопухолевых препаратов.

Определите элемент Х гемоциана.

4. Водный раствор этого вещества продается в аптеках и содержит в названии слово «спирт». Физиологическое действие его основано на возбуждении нервных окончаний. При смешивании этого «спирта» с солями меди наблюдается образование ярко-синих комплексов. Определите описанный «спирт».






Ответы:

A →

......................................


Соль А встречается в природе в виде минерала мирабилита, может применяться как антидот при отравлениях солями бария, поскольку образует с ним нерастворимую соль В. При прокаливании соли А с углем от нее отщепляется кислород, и она переходит в бескислородную соль С.

6. Для приготовления изотонического раствора (0,9%) фармацевт растворил навеску хлорида натрия в 165 мл воды. Спустя время из раствора испарилось 20 мл воды.

1) Рассчитайте массу навески (в граммах) NaCl, которую растворял фармацевт. Ответ округлите до десятых.

2) Запишите уравнение реакции, протекающей при смешивании данного раствора с раствором ляписа. В ответе укажите сумму коэффициентов в этом уравнении.


- 12 -


A. Мирабилит А

B. Соль бария В

C. Соль С

1. Сульфат натрия2. Фторид калия3. Фторид бария4. Сульфат бария5. Карбид калия6. Сульфид натрия

B → ......................................

Ответы:

1)

................................................................ 2) ................................................................

C → .......................................






- 13 -

7. Лаборатория контроля качества получаемой продукции на фармацевтическом предприятии провела анализ флакона с надписью: «Магний сернокислый, раствор для инъекций».


Анализируемый раствор объемом 5 мл количественно перенесли в мерную колбу на 25 мл и довели до метки дистиллированной водой. Из мерной колбы отобрали 10 мл раствора для анализа и добавляли по каплям раствор трилона Б концентрацией 0,01 моль/л, для количественного протекания реакции потребовалось 25 мл этого раствора. Известно, что катионы металлов образуют устойчивые комплексы с трилоном Б, а реакция протекает в мольном соотношении:

катион металла : трилон Б = 1 : 1 *Молярная масса трилона Б = 336 г/моль.

1) Рассчитайте массу (в миллиграммах) трилона Б, которая израсходовалась в этом анализе (ответ округлите до десятых).

2) Определите массу магния (в граммах) во флаконе, который подвергался анализу (ответ округлите до тысячных).

3) Укажите название кислоты, которая выделяется в описанной реакции. Пример ответа: азотная, угольная, сероводородная и т.д., без указания слова «кислота».





Ответы:

1)

2)

3)

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................


- 14 -

8. Сульфат железа (II) используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В аптеке его можно встретить под торговыми марками «Гемофер» и «Тардиферон».

Безводная соль – это гигроскопичные бесцветные кристаллы, которые со временем переходят в зеленоватый тетрагидрат. Исходный раствор, полученный от растворения 8,96 г зеленого тетрагидрата в 227,12 мл воды, разлили в две колбы. В первую колбу добавили избыток гидроксида натрия, во вторую – хлорида бария. При этом количество вещества (моль) осадка в первой колбе превышало количество вещества осадка во второй колбе в 1,5 раза.

1) Рассчитайте массу воды (в граммах) в исходном растворе. Ответ округлите до целых.

2) Рассчитайте массу (в миллиграммах) Fe2+ в первой колбе. Ответ округлите до целых.

3) Рассчитайте массу (в граммах) Fe2+ во второй колбе. Ответ округлите до десятых.

4) Осадок из первой колбы отделили от раствора, промыли, поместили в колбу и прилили 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте массу (в миллиграммах) ионов железа в растворе над осадком, если произведение растворимости этого осадка 10-16. Ответ округлите до десятых.

5) Какой осадок будет образовываться в первую очередь, если исходный раствор прилить к раствору смеси гидроксида натрия и хлорида бария, произведение растворимости осадка в первой колбе 10-16, а во второй 10-10. Пример ответа: карбонат, силикат, фосфат и т.д., без указания названия металла.





Ответы:

1)

2)

3)

4)

5)

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

- 15 -

БИОЛОГИЯ


Жертва хранит в себе информацию о строении своих белков. При этом информация локализована в A ДНК, что также указывает, что жертва была изначально бактерией. В отличие от преступной ДНК, которая хранится в специальном органоиде под названием B, покрытом двумя мембранами. Наличие такого органоида дает право называть клетку C.

Жертва имеет две полностью замкнутые D. При этом внутренняя схожа по строению с бактериальной, а вторая – с вакуольной. Это свидетельствует о E как о типе питания преступника.

Также внутри жертвы есть специальные выросты мембраны - F, на которых и происходит синтез АТФ.

Внутреннее пространство жертвы заполнено G, являющимся аналогом цитоплазмы клетки, что говорит нам о том, что ранее жертва была свободной.

Особого внимание достойны находящиеся в жертве органоиды синтеза белка, которые носят название H. В отличие от таких же органоидов самой клетки они I по размерам. Их размер совпадает с бактериальными органоидами синтеза белка, что также наводит нас на определенные мысли о случившемся.








- 16 -

Таким образом, жертва работает как энергетическая станция преступника, без устали занимаясь клеточным дыханием. В древние времена клетка-преступник поглотила бактерию. Но что-то пошло не так, и двум разным организмам удалось договориться о симбиозе. И сейчас потомков этой самой бактерии, которые населяют наши с вами клетки, мы называем J. И несмотря на очевидный состав преступления, следствие отмечает симбиотический тип отношений и просит не подвергать наказанию клетку-преступника.




1.2. 3. 4.5.6.7.8.9.

10.11.12. 13.14.


ЯдрышкоКольцеваяЯдернаяПиноцитозХроматичнаяБинарное делениеГистонРесничкаМембранаЖгутикЖирКристаХлоропластЭукариотическая

15.16.17.18.19.20.21.22.23. 24.25.26.27.28.

ФагоцитозТранскрипцияМейоз ПроекторШероховатая эндоплазматическая сетьМеньшеБольшеЯдроМатриксРибосомаАппарат ГольджиАутосомаПрокариотическаяМитохондрия








- 17 -






Ответы:

1)

..................

2)

A → ..................B → ..................C → ..................D → ..................E →

..................F → ..................G → ..................H → ..................I → ..................J →

.........................................................................................................................................................

- 18 -



10. Одно из практических испытаний Химико-олимпийских игр посвящено аналитической химии и включает поиск и определение анионов и катионов в растворах. По итогам жеребьевки командам Пермской государственной фармацевтической академии и Санкт-Петербургского химико- фармацевтического университета (СПХФУ) выпало состязаться друг с другом. По условиям этого испытания каждый участник одной команды соревнуется с каждым участником другой команды.

При этом для каждого из раундов лаборанты заранее готовят свой вариант раствора для анализа игроками.

Общее число предстоящих раундов в 2 раза больше количества всех игроков в обеих командах. Из-за болезни два игрока не смогли присутствовать на игре, поэтому количество раундов сократилось на 7.

Сколько участников заявила на игру Пермская государственная фармацевтическая академия, если известно, что в их команде меньше игроков, чем в команде СПХФУ?

Ответ: .................................................................................................................................................







Биология


ИТОГО


- 19 -


2. Элемент Х присутствует в живых клетках. Основную роль в превращениях соединений элемента Х в организме человека и животных играет печень. Круговорот его в природе проще, чем циклы других макроэлементов, например, упрощенный процесс его восстановления можно представить так:

H3XO4 → H3XO3 → H3XO2 → H3X


А. Хром В. Азот С. Железо D. Фосфор

А. Оксид кремния (II)С. Оксид хлора (IV)

В. Оксид кремния (IV)D. Кремниевая кислота



1. Для повышения эффективности прессования в состав таблеток могут вводиться дополнительные компоненты, очень часто используют коллоидный порошок с адсорбционными свойствами, который получают взаимодействием SiCl4 с парами воды. Укажите название этого компонента.

ХИМИЯ





А. Кобальт В. Железо С. Медь D. Марганец


А. Хлорид меди (II) В. Нитрат серебра С. Фосфат кальция D. Сульфат магния


- 20 -

3. Кобаламин – витамин группы В12, дефицит которого является причиной анемии. Кобаламин содержит макроцикл, полость в центре занята атомом Х, который в этой молекуле может находиться в трех степенях окисления: +3, +2 и +1. Определите атом Х.

4. Эта соль двухвалентного металла используется в виде раствора для внутривенного введения и в виде порошка для приготовления суспензии для приема внутрь. При попадании в организм оказывает слабительное действие.






Ответы:


Существует два вида оксида А – медицинский (пищевой) и технический. Медицинский вид А используется как средство для ингаляционного наркоза, поскольку малые его концентрации вызывают легкое опьянение. Оксид А поддерживает горение: тлеющая лучина в нем загорается. При взаимодействии А с водородом образуется простое вещество В, которое при обычных условиях реагирует только с литием с образованием бинарного соединения С.

6. Для приготовления 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия фармацевт растворил навеску кристаллической соды в 200 мл теплой воды. Затем к полученному раствору он прилил еще 50 мл воды.

1) Рассчитайте массу навески (в граммах) NaHCO3, которую растворял фармацевт. Ответ округлите до десятых.

2) Запишите уравнение реакции, протекающей при смешивании данного раствора с раствором уксусной кислоты. В ответе укажите сумму коэффициентов в этом уравнении.


- 21 -


A. Оксид А

B. Простое вещество В

C. Бинарное соединение С

1. Углекислый газ2. Оксид азота (I)3. Углерод4. Азот5. Нитрид лития6. Карбид лития

Ответы:

1)

................................................................ 2) ................................................................





A → ...................................... B → ...................................... C → .......................................


- 22 -

7. Лаборатория контроля качества получаемой продукции на фармацевтическом предприятии провела анализ таблеток, действующим веществом которых являлся сульфат цинка.


Таблетки исследуемого препарата растерли в ступке, порошок массой 1 г перенесли в мерную колбу на 100 мл и довели до метки дистиллированной водой. Из мерной колбы отобрали 10 мл раствора для анализа и добавляли по каплям раствор трилона Б концентрацией 0,05 моль/л, для количественного протекания реакции потребовалось 24 мл этого раствора. Известно, что катионы металлов образуют устойчивые комплексы с трилоном Б, а реакция протекает в мольном соотношении:

катион металла : трилон Б = 1 : 1*Молярная масса трилона Б = 336 г/моль.

1) Рассчитайте массу (в граммах) трилона Б, которая израсходовалась в этом анализе (ответ округлите до десятых).

2) Определите массу цинка (в граммах) в объеме мерной колбы (ответ округлите до сотых).

3) Укажите название кислоты, которая выделяется в описанной реакции. Пример ответа: азотная, угольная, сероводородная и т.д., без указания слова «кислота».





Ответы:

1)

2)

3)

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................


- 23 -

8. Раствор хлорида кальция применяется в медицине в качестве кровоостанавливающего и противоаллергического средства. Хлорид кальция образует гексагидрат устойчивый до 30 оС.

Исходный раствор, полученный от растворения 13,14 г гексагидрата хлорида кальция в 418,52 мл воды, разлили в две колбы. В первую колбу добавили избыток карбоната натрия, во вторую – нитрата серебра. При этом количество вещества (моль) осадка в первой колбе превышало количество вещества осадка во второй колбе в 2,5 раза.

1) Рассчитайте массу воды (в граммах) в исходном растворе. Ответ округлите до целых.

2) Рассчитайте массу (в граммах) Ca2+ в первой колбе. Ответ округлите до целых.

3) Рассчитайте массу (в граммах) Ca2+ во второй колбе. Ответ округлите до десятых.

4) Осадок из первой колбы отделили от раствора, промыли, поместили в колбу и прилили 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте массу (в миллиграммах) ионов кальция в растворе над осадком, если произведение растворимости этого осадка 10-9. Ответ округлите до десятых.

5) Вычислите объем воды (в литрах), необходимый для растворения при комнатной температуре 0,316 г осадка в первой колбе. Ответ округлите до целых.





Ответы:

1)

2)

3)

4)

5)

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

- 24 -

БИОЛОГИЯ


Жертва имеет две полностью замкнутые A. При этом внутренняя схожа по строению с бактериальной, а внешняя – с вакуольной. Это свидетельствует о B как о типе питания преступника.

Также внутри жертвы есть специальные пузырьки из мембраны - C, в которых происходит световая стадия фотосинтеза. Эти пузырьки объединены в стопки под названием D.

Внутреннее пространство жертвы заполнено E, являющимся аналогом цитоплазмы клетки, что говорит нам о том, что ранее жертва была свободной.

Жертва хранит в себе информацию о строении своих белков. При этом информация локализована в F ДНК, что также указывает, что жертва была изначально бактерией в отличие от преступной ДНК, которая хранится в специальном органоиде под названием G, покрытом двумя мембранами.


Жертва имеет две полностью замкнутые A. При этом внутренняя схожа по строению с бактериальной, а внешняя – с вакуольной. Это свидетельствует о B как о типе питания преступника.

Также внутри жертвы есть специальные пузырьки из мембраны - C, в которых происходит световая стадия фотосинтеза. Эти пузырьки объединены в стопки под названием D.

Внутреннее пространство жертвы заполнено E, являющимся аналогом цитоплазмы клетки, что говорит нам о том, что ранее жертва была свободной.

Жертва хранит в себе информацию о строении своих белков. При этом информация локализована в F ДНК, что также указывает, что жертва была изначально бактерией в отличие от преступной ДНК, которая хранится в специальном органоиде под названием G, покрытом двумя мембранами.









- 25 -

Таким образом, жертва без устали занимается фотосинтезом для клетки-преступника. В древние времена клетка-преступник поглотила бактерию. Но что-то пошло не так, и двум разным организмам удалось договориться о симбиозе. И сейчас потомков этой самой бактерии, которые населяют растительные клетки, мы называем J. И несмотря на очевидный состав преступления, следствие отмечает симбиотический тип отношений и просит не подвергать наказанию клетку-преступника.




1.2. 3. 4.5.6.7.8.9.

10.11.12. 13.14.


ЯдрышкоКольцеваяЯдернаяПиноцитозХроматичнаяБинарное делениеГистонМембранаЖгутикКристаХлоропластЭукариотическаяФагоцитозТранскрипция

15.16.17.18.19.20.21.22.23. 24.25.26.27.28.

СтромаПроекторГранаМеньшеБольшеЯдроРедуктор МатриксРибосомаАппарат ГольджиПрокариотическаяАрхейнаяМитохондрияТилакоид








- 26 -






Ответы:

1)

..................

2)

A → ..................B → ..................C → ..................D → ..................E →

..................F → ..................G → ..................H → ..................I → ..................J →

.........................................................................................................................................................

- 27 -



При этом для каждого из раундов лаборанты заранее готовят свой вариант раствора для анализа игроками.

Общее число предстоящих раундов в 3 раза больше количества всех игроков в обеих командах. Из-за болезни два игрока не смогли присутствовать на игре, поэтому количество раундов сократилось на 15.

Сколько участников заявил на игру Пятигорский медико-фармацевтический институт, если известно, что в их команде меньше игроков, чем в команде СПХФУ?

Ответ: .................................................................................................................................................

10. Одно из практических испытаний Химико-олимпийских игр посвящено аналитической химии и включает поиск и определение анионов и катионов в растворах. По итогам жеребьевки командам Пятигорского медико-фармацевтического института и Санкт-Петербургского химико-фармацевтического университета (СПХФУ) выпало состязаться друг с другом.По условиям этого испытания каждый участник одной команды соревнуется с каждым участником другой команды.







Биология


ИТОГО


- 28 -

Решения, ответы и методика оценивания выполнения заданий 2 тура Межрегионального творческого конкурса для старшеклассников

РОССИЙСКАЯ ШКОЛА ФАРМАЦЕВТОВ

Второй тур (этап) Межрегионального творческого конкурса для старшеклассников РОССИЙСКАЯ ШКОЛА ФАРМАЦЕВТОВ состоит из письменного тестирования участников по предметам «Химия», «Математика», «Биология», проводимого в очной или заочной форме.

Согласно регламенту Межрегионального творческого конкурса для старшеклассников РОССИЙСКАЯ ШКОЛА ФАРМАЦЕВТОВ, призерами 2 этапа становятся участники, набравшие проходной балл по итогам проверки выполненных заданий. Размер проходного балла ежегодно определяется Оргкомитетом, Методической комиссией и Жюри конкурса после анализа проверенных работ участников 2 этапа таким образом, чтобы количество участников конкурса, допущенных до участия в 3 этапе (межрегиональный финал), было не меньше 10% и не больше 50% от числа участников, принявших участие во 2 этапе конкурса. Для второго тура (этапа) конкурса, проводимого в 2019/2020 учебном году, проходной балл устанавливается в размере 54 балла. Максимальное количество баллов, которое может получить участник по итогам письменного тестирования, составляет 100 баллов.

При оценке работ участников используется представленная далее балльная шкала, разработанная Методической комиссией конкурса. С целью обеспечения равных условий для всех участников конкурса тестирование как в очной, так и в заочной форме не предполагает возможности предоставления участниками развернутых решений или дополнительных пояснений к ответам на тестовые вопросы. Баллы присуждаются только за правильный ответ на задание или правильный ответ на один из вопросов задания (частичное решение). Неправильные ответы оцениваются в 0 баллов. Регистр (строчные, заглавные буквы), точки и запятые при написании дробных числовых значений не влияют на проверку и не считаются ошибкой.





- 29 -





1

2

3

4

5

6

7

8

9.1

9.2

10

2

2

2

2

2 / 2 / 2

3 / 3

5 / 10 / 5

7 / 15 / 5 / 7 / 6

2

8

C

A

B

C

А-4 / В-2 / С-5

10 / 6

252 / 0,3 / Соляная

155,4 / 15,5 / 5,2 / 0,02 / Хромат

A-7 / B-11 / C-1 / D-20 / E-18

F-26 / G-2 / H-4 / I-16 / J-24

4

6

За каждый правильный ответ участнику начисляется 1 балл

ХИМИЯ (80 баллов)

БИОЛОГИЯ (12 баллов)

МАТЕМАТИКА (8 баллов)

ИТОГО: 100 баллов

ЗАДАНИЕ БАЛЛЫПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ

Вариант 1

Баллы за каждый правильный ответ в рамках одного задания суммируются.Неправильные ответы оцениваются в 0 баллов.

- 30 -





Вариант 1

ХИМИЯ

Задание 6.

1) 10 (3 балла)5 * 30% + 20 * 0% - 10 * 0% = 15х150 = 15хх = 10

2) 6 (3 балла)H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH

Задание 7.

1) 252 (5 баллов)C = n/Vn = C * V = 0,05 * 15/1000 = 0,00075 мольm = n * M = 0,00075*336 = 0,252 г = 252 мг

2) 0,3 (10 баллов)Исходя из мольного соотношения 1 : 1, можно записать:С (трилона Б) * V (трилона Б) = C (Ca2+) * V (Ca2+)0,05 * 15 = C (Ca2+) * 10C (Ca2+) = 0,075 моль/лВ 10 мл анализируемого раствора C (Ca2+) = 0,075 * 0,01 = 0,00075 мольВ мерной колбе – 0,0075 моль (потому что исходный флакон разбавили в 10 раз)m (Ca2+) = 0,0075 * 40 = 0,3 г

3) Соляная (5 баллов)

РЕШЕНИЯ:

- 31 -





Задание 8.

1) 155,4 (7 баллов)Свинцовый сахар – Pb(CH3COO)2 * 3H2OМ (ацетата свинца) = 325 г/мольМ (свинцового сахара) = 379 г/мольn (свинцового сахара) = 37,9/379 = 0,1 мольn (воды в кристаллогидрате) = 0,1 * 3 = 0,3 мольm (воды в кристаллогидрате) = 0,3 * 18 = 5,4 гm (воды в исходном растворе) = 5,4 + 150 = 155,4 г

2) 15,5 (15 баллов)Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче, и делаем подписи к ним:

Моли ацетата свинца в растворе = 0,1 мольПусть х моль выпало осадка в колбе 2, тогда 3х моль осадка в колбе 1.Мы знаем, что ацетата свинца было в сумме в двух колбах 0,1 моль, значит:3х + х = 0,1х = 0,025 мольЗначит, n (Pb2+ в 1 колбе) = 0,025 * 3 = 0,075 мольm (Pb2+) = n * M = 0,075 * 207 = 15,5 г

3) 5,2 (5 баллов)Значит, n (Pb2+ в 2 колбе) = 0,025 мольm (Pb2+) = n * M = 0,025 *207 = 5,2 г

4) 0,02 (7 баллов)C1 (Pb2+) = ПР (сульфата свинца) = 10-8 = 10-4 моль/лm1 (Pb2+) = 10-4 * 207 = 0,02 г

3хPb(CH3COO)2

1 моль

хPb(CH3COO)2

1 моль

+

+

+

+

→

→

В 3 раза > (2)PbSO4↓1 моль

В 3 раза < (1)PbCrO4↓1 моль

2KCH3COO

2KCH3COO

ИзбытокK2SO4

ИзбытокK2CrO4

Вариант 1

- 32 -

5) Хромат (6 баллов)C2 (Pb2+) = ПР (хромата свинца) = 10-14 = 10-7 моль/лТак как величина ПР хромата свинца достигается при меньшей концентрации ионов свинца в растворе, то хромат свинца будет образовываться в первую очередь.


Задание 10.

Обозначим количество игроков, которые должны были выступить соответственно за команды Пятигорского медико-фармацевтического института (А) и СПХФУ (В),через m и n (n > m).

Очевидно, что планировалось сыграть mn раундов.Первое условие задачи приводит к уравнению: mn = 4(n + m).Второе уравнение сразу написать нельзя, так как неизвестно, к каким командамотносились заболевшие игроки. Возможны три случая:1) Если заболели игроки команды А, то (m - 2)n = mn - 17;2) Если заболели игроки команды В, то (n - 2)m = mn - 17;3) Если заболело по одному игроку из команд А и В, то (n - 1)(m - 1) = mn - 17.Первый случай дает 2n = 17, что невозможно, поскольку n – целое число.Второй случай дает 2m = 17, что невозможно, поскольку m – целое число. В третьем случае получаем систему: n = 18 - m(18 - m)m = 4(m + 18 - m)18m - m2 = 4m + 72 - 4m18m - m2=72m2 - 18m + 72 = 0

m1, 2 =

m1 = 12, тогда n = 18 - 12 = 6, что неверно, так как n > m.m2 = 6.Следовательно, m = 6, а n = 12.Ответ: 6





mn = 4 (m + n)m+n = 18n > m

18 ± 324 - 2882

18 ± 362

Вариант 1

- 33 -





1

2

3

4

5

6

7

8

9.1

9.2

10

2

2

2

2

2 / 2 / 2

3 / 3

5 / 10 / 5

7 / 15 / 5 / 7 / 6

2

8

D

B

C

C

А-1 / В-4 / С-6

1,5 / 4

33,6 / 0,015 / Серная

230 / 1344 / 0,9 / 0,2 / Гидроксид

A-2 / B-22 / C-14 / D-9 / E-15

F-12 / G-23 / H-24 / I-20 / J-28

4

2







Вариант 2


- 34 -





ХИМИЯ

Задание 6.

1) 1,5 (3 балла)х * 100 + 165 * 0 = (х + 165) * 0,9х = 1,5 г

2) 4 (3 балла)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Задание 7.

1) 33,6 (5 баллов)C = n/Vn = C * V = 0,01 * 10/1000 = 0,0001 мольm = n * M = 0.0001 * 336 = 0,0336 г = 33,6 мг

2) 0,015 (10 баллов)Исходя из мольного соотношения 1 : 1, можно записать:С (трилона Б) * V (трилона Б) = C (Mg2+) * V (Mg2+)0,01 * 25 = C (Mg2+) * 10C (Mg2+) = 0,025 моль/лВ мерной колбе – 0,025*0,025=0.000625 моль m (Mg2+) = 0,000625 * 24 = 0,015 г

3) Серная (5 баллов)

РЕШЕНИЯ:

Вариант 2

- 35 -





Задание 8.

1) 230 (7 баллов)Зеленоватый тетрагидрат – FeSO4 * 4H2OМ (сульфата железа (II)) = 152 г/мольМ (тетрагидрата) = 224 г/мольn (тетрагидрата) = 8,96/224 = 0,04 мольn (воды в кристаллогидрате) = 0,04 * 4 = 0,16 мольm (воды в кристаллогидрате) = 0,16 * 18 = 2,88 гm (воды в исходном растворе) = 2,88 + 227,12 = 230 г

2) 1344 (15 баллов)Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче, и делаем подписи к ним:

Моли сульфата железа (II) в растворе = 0,04 мольПусть х моль выпало осадка в колбе 2, тогда 1,5х моль осадка в колбе 1.Мы знаем, что сульфата железа (II) было в сумме в двух колбах 0,04 моль, значит:1,5х + х = 0,04х = 0,016 мольЗначит, n (Fe2+ в 1 колбе) = 0,016 * 1,5 = 0,024 мольm (Fe2+) = n * M = 0,024 * 56 = 1,344 г = 1344 мг

3) 0,9 (5 баллов)Значит, n (Fe2+ в 2 колбе) = 0,016 мольm (Fe2+) = n * M = 0,016 * 56 = 0,9 г

4) 0,2 (7 баллов)ПР[Fe(OH)2] = [Fe2+] * [2OH-]2 = С . (2С)2 = 4С3

C1 (Fe2+) = = = 2,92 * 10-6 моль/л

m1 (Fe2+) = 2,92 * 10-6 * 56 = 0,00016 г = 0,2 мг

1,5хFeSO41 моль

хFeSO41 моль

+

+

+

+

→

→

В 1,5 раза > (2)Fe(OH)2↓1 моль

В 1,5 раза < (1)BaSO4↓1 моль

Na2SO4

FeCl2

Избыток2NaOH

ИзбытокBaCl2

ПР (гидроксида железа (II))4

3 3 10-16

4

Вариант 2

- 36 -

5) Гидроксид (6 баллов)C2 (Ba2+) = ПР (сульфата бария) = 10-10 = 10-5 моль/лТак как величина ПР гидроксида железа (II) достигается при меньшей концентрации ионов железа в растворе, то гидроксид железа (II) будет образовываться в первую очередь.


Задание 10.

Обозначим количество игроков, которые должны были выступить соответственно за команды Пермской государственной фармацевтической академии (А) и СПХФУ (В),через m и n (n > m).

Очевидно, что планировалось сыграть mn партий.Первое условие задачи приводит к уравнению: mn = 2(n + m).Второе уравнение сразу написать нельзя, так как неизвестно, к каким командам относились заболевшие игроки.

Возможны три случая:1) Если заболели игроки команды А, то (m - 2)n = mn - 7;2) Если заболели игроки команды В, то (n - 2)m = mn - 7;3) Если заболело по одному игроку из команд А и В, то (n - 1)(m - 1) = mn - 7.Первый случай дает 2n = 7, что невозможно, поскольку n – целое число.Второй случай дает 2m = 7, что невозможно, поскольку m – целое число.

В третьем случае получаем систему:

n = 8 - m(8 - m)m = 2(m + 8 - m)8m - m2 = 2m + 16 - 2m8m - m2 = 16m2 - 8m + 16 = 0

m1, 2 =

m1 = 6, тогда n = 8 - 6 = 2, что неверно, так как n > m.m2 = 2.Следовательно, m = 2, n = 6.Ответ: 2





Вариант 2

mn = 2 (m + n)m + n = 8n > m

8 ± 64 - 482

8 ± 162

- 37 -





1

2

3

4

5

6

7

8

9.1

9.2

10

2

2

2

2

2 / 2 / 2

3 / 3

5 / 10 / 5

7 / 15 / 5 / 7 / 6

2

8

B

D

A

D

А-2 / В-4 / С-5

18,3 / 5

0,4 / 0,78 / Серная

425 / 2 / 0,4 / 1,3 / 100

A-8 / B-13 / C-28 / D-17 / E-15

F-2 / G-20 / H-23 / I-18 / J-11

4

4







Вариант 3


- 38 -





ХИМИЯ

Задание 6.

1) 18,3 (3 балла)х * 100 + 200 * 0 = (х + 200) * 8,4х = 18,3 г

2) 5 (3 балла)NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

Задание 7.

1) 0,4 (5 баллов)C = n/Vn = C * V = 0,05 * 24/1000 = 0,0012 мольm = n * M = 0.0012 * 336 = 0,4 г

2) 0,78 (10 баллов)Исходя из мольного соотношения 1:1, можно записать:С (трилона Б) * V (трилона Б) = C (Zn2+) * V (Zn2+)0,05 * 24 = C (Zn2+) * 10C (Zn2+) = 0,12 моль/лВ мерной колбе – 0,12 * 0,1 = 0,012 моль m (Zn2+) = 0,012 * 65 = 0,78 г

3) Серная (5 баллов)

РЕШЕНИЯ:

Вариант 3

- 39 -





Задание 8.

1) 425 (7 баллов)Гексагидрат хлорида кальция – CaCl2*6H2OМ (хлорида кальция) = 111 г/мольМ (гексагидрата) = 219 г/мольn (гексагидрата) = 13,14/219 = 0,06 мольn (воды в кристаллогидрате) = 0,06 * 6 = 0,36 мольm (воды в кристаллогидрате) = 0,36 * 18 = 6,48 гm (воды в исходном растворе) = 6,48 + 418,52 = 425 г

2) 2 (15 баллов)Составляем уравнения всех реакций, которые описаны в задаче, и делаем подписи к ним:

Моли хлорида кальция в растворе = 0,06 мольПусть х моль выпало осадка в колбе 2, тогда 2,5х моль осадка в колбе 1.Мы знаем, что хлорида кальция было в сумме в двух колбах 0,06 моль, значит:2,5х + х/2 = 0,06х = 0,02 мольЗначит, n (Ca2+ в 1 колбе) = 0,02 * 2,5 = 0,05 мольm (Ca2+) = n * M = 0,05 * 40 = 2 г

3) 0,4 (5 баллов)Значит n (Ca2+ в 2 колбе) = 0,02/2 = 0,01 мольm (Ca2+) = n * M = 0,01 * 40 = 0,4 г

4) 1,3 (7 баллов)ПР[CaCO3] = [Ca2+] * [CO3

2-] = С2 C1 (Ca2+) = ПР (карбоната кальция) = 10-9 = 10-4,5 = 3,16 * 10-5 моль/лm1 (Ca2+) = 3,16 * 10-5 * 40 = 0,0013 г = 1,3 мг

2,5хCaCl2

1 моль

х/2CaCl2

1 моль

+

+

+

+

→

→

В 2,5 раза > (2)CaCO3↓1 моль

В 2,5 раза < (1)2AgCl↓1 моль

2NaCl

Ca(NO3)2

ИзбытокNa2CO3

Избыток2AgNO3

Вариант 3

5) 100 (6 баллов)M (CaCO3) = 100 г/мольm (CaCO3) = C * M = 3,16 * 10-5 * 100 = 0,00316 г в 1 л0,00316 г в 1 л0,316 г в хx = 100 л


Задание 10.

Обозначим количество игроков, которые должны были выступить соответственно за командыПятигорского медико-фармацевтического института (А) и СПХФУ (В), через m и n (n > m).

Очевидно, что планировалось сыграть mn партий.Первое условие задачи приводит к уравнению: mn = 3(n + m).Второе уравнение сразу написать нельзя, так как неизвестно, к каким командам относились заболевшие игроки.

Возможны три случая:1) Если заболели игроки команды А, то (m - 2)n = mn - 15; 2) Если заболели игроки команды В, то (n - 2)m = mn - 15; 3) Если заболело по одному игроку из команд А и В, то (n - 1)(m - 1) = mn - 15.Первый случай дает 2n = 15, что невозможно, поскольку n – целое число.Второй случай дает 2m = 15, что невозможно, поскольку m – целое число.

В третьем случае получаем систему:

n = 16 - m(16 - m) m = 3(m + 16 - m)16m - m2 = 3m + 48 - 3m16m - m2 = 48m2 - 16m + 48 = 0

m1, 2 = =

m1 = 12, тогда n = 16 - 12 = 4, что неверно, так как n > m.m2 = 4.Следовательно, m = 4, n = 12.Ответ: 4

- 40 -





16 ± 256 - 1922

16 ± 82

16 ± 642

Вариант 3

mn = 3 (m + n)m + n = 16n > m

tasks 19-20 2tour · 2020-04-29 · клетка-преступник поглотила...

Documents