Tabela periódica

• Mendeleev Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo

de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.

• MoseleyTabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Moseley.

Na tabela periódica atual, os elementos químicos:

•estão dispostos em ordem crescente de número atômico (z).•originam os períodos na horizontal (linhas). As sete linhas da tabela periódica correspondem exatamente às sete camadas na distribuição eletrônica.•originam as famílias ou grupos na vertical (colunas). Os elementos presentes em uma mesma família apresentam propriedade químicas semelhantes.

A Tabela Periódica dos Elementos

A Tabela Periódica dos Elementos

Classificação dos Elementos

: Hidrogênio 1 elemento

: Metais 84 elementos

: Ametais 11 elementos

: Semimetais 7 elementos

: Gases nobres 6 elementos

Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.

Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.

Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com outros elementos (inércia química).

Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.

Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.

1 ou IA metais alcalinos2 ou IIA metais alcalinos terrosos13 ou IIIA família do boro14 ou IVA família do carbono15 ou VA família do nitrogênio16 ou VIA calcogênios17 ou VIIA halogênios18 ou VIIIA gases nobres

• Elementos representativos: são os elementos que apresentam como subnível mais energético os subníveis s ou p.

• Elementos de transição: são os elementos que apresentam como subnível mais energético os subníveis d (transição externa) ou f (transição interna).

Classificação em blocos

Classificação em blocos