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Tabela Periódica
Aula 02Prof: Alex
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Propriedades Periódicas As propriedades periódicas são aquelas propriedades que se repetem periodicamente à medida que se aumenta o número atômico.
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O raio atômico teoricamente é a medida da distância entre o centro do núcleo e a última camada de um átomo.
Na prática o raio pode ser obtido pela metade da medida da distância entre dois núcleos, de dois átomos iguais.
Raio Atômico
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2
6
Maior número de elétrons na camada de valência
Maior carga efetiva (atração) Menor raio atômico
Aumento do raio atômico
Crescimento do raio na tabela
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Raio IônicoQuando um átomo perde elétrons (forma cátion), a repulsão da nuvem eletrônica diminui, diminuindo o seu tamanho. Inclusive pode ocorrer perda do último nível de energia, e quanto menor a quantidade de níveis, menor o raio.
O raio do cátion será menor que o raio do átomo que lhe deu origem e será tanto menor quanto maior a carga elétrica do íon positivo.
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Raio IônicoQuando um átomo ganha elétrons (forma ânion), aumenta a repulsão da nuvem eletrônica, aumentando o seu tamanho.
O raio do ânion será maior que o raio do átomo que lhe deu origem e será tanto maior, quanto maior a carga elétrica do íon negativo.
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Raio IônicoÍons isoeletrônicos são os que apresentam igual número de elétrons e, portanto, o número de níveis é o mesmo. Assim, quanto maior for o número atômico, maior será a atração do núcleo pela eletrosfera e menor o raio.
13Al+3 < 12Mg+2 < 11Na+ <
10Ne < 9F- < 8O-2
Aumenta o Z e diminui o raio do íon
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A eletronegatividade é a capacidade que o átomo possui de atrair ou receber elétrons.
Nota-se que quanto menor o raio atômico do átomo, maior é sua eletronegatividade.
Obs: Os gases nobres por possuírem a camada de valência completa (estáveis), não possuem capacidade de ganhar ou perder elétrons e portanto devem ser excluídos desta propriedade.
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Eletronegatividade
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Aumento da eletronegatividade
Para os ametais e hidrogênio :
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
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A eletropositividade é a propriedade inversa a eletronegatividade.
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A energia de ionização é a medida da energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso.
Obs: Cada vez que se retira um elétron o átomo se torna menor, dificultando a retirada do próximo, exigindo assim uma energia maior. Assim concluímos que a 1a energia de ionização é menor que a 2a, que é menor que a 3a e assim por diante.
X(g) + Energia (1a) → X+(g) + e-
X+(g) + Energia (2a) → X 2+(g) + e-
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Energia de ionização
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Aumento do potencial de ionização
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
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A eletroafinidade é a medida da energia liberada por um átomo no estado gasoso, quando a este é acrescido de um elétron.
Obs: Os gases nobres por possuírem a camada de valência completa (estáveis) , não terão a possibilidade de receber mais um elétron na camada de valência. Esta dificuldade de se tornar ânions dos gases nobres, faz com que sejam excluídos desta propriedade.
X(g) + e- → X-(g) + Energia
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Afinidade eletrônica
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Aumento da afinidade eletrônica
Crescimento da Eletroafinidade na Tabela Periódica
Quanto mais eletronegativo for o átomo, maior será a energia liberada quando este receber o elétron .
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A densidade é uma propriedade física dos elementos que vale a pena ser lembrada. A densidade é definida pela relação entre a massa (m) e o volume (V) : d = m / V
Densidade
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Crescimento da Densidade na Tabela Periódica
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Número Atômico
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d = 22,65 g/ml
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Ponto de fusão e ebulição1A
2A
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Volume Atômico
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