tabela 2014 csa
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HH HeHe LiLi NeNe BeBe HeHe outrosoutros
HH HeHe LiLi NeNe BeBe FF
outrosoutrosoutrosoutros
outrosoutros
outrosoutrosoutrosoutros
Tabela periódica
CONHECIMENTO SISTEMATIZAÇÃO
INFORMAÇÕES
TABELA PERIÓDICA
ELEMENTOSQUÍMICOS
SUBSTÂNCIAS
INFORMAÇÕES
ELEMENTOSQUÍMICOS
SUBSTÂNCIAS
• Estado físico
• Densidade
• Z
• Massa atômica
A. Lavoisier
(1743-1794)
J.L.Meyer( 1830-1895)
J.W.Döbereiner (1780-1849)
Dimitri Mendeleyev
(1834-1907)
Glenn Seaborg(1912 – 1999)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
J.A.R.Newlands
(1837-1898)
J. Dalton
(1766-1844)
Henry Moseley(1887-1915)
Contribuição dos vários cientistas para a construção
da tabela periódica:
http://www.sistemauno.com.br/data/files/3BBD918A2BA27F1A012BB0DBFEB84DEC/M03_tabela_periodica_final.swf
http://www.sistemauno.com.br/data/files/3BBD918A2BA27F1A012BB0DBFEB84DEC/M03_tabela_periodica_final.swf
PERÍODOS
FA
MÍL
IAS
OU
GR
UP
OS1
2
34
5
67
6
7
2 13 14 15 16 17
Meta
is A
lcalin
os
Meta
is A
lcalin
os -
TER
RO
SO
S
GR
UP
O D
O B
OR
O
GR
UP
O D
O C
AR
BO
NO
GR
UP
O D
O N
ITR
OG
ÊN
IO
CA
LC
OG
ÊN
IOS
HA
LO
GÊN
IOS
GA
SES
NO
BR
ES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
181
•MetaisMetais•AmetaisAmetais•Gases nobresGases nobres•HidrogênioHidrogênio
Pág. 5
Número do período = número de níveis preenchidos por elétrons
Para elementos representativos, número antigo do grupo = número de elétrons no último nível preenchido (camada de valência)
nívelnúmero máximo de
elétrons
1º (K) 2
2º (L) 8
3º (M) 18
4º (N) 32
5º (O) 32
6º (P) 18
7º (Q) 8
H
Grupo 1 (1A)
1o período1
1,0
1 próton
1 elétron
0 nêutron
n=1 (K)
elétrons
1
I. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÁTOMOS NEUTROS, POR NÍVEL (CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL
A) H
Total= 1 elétron
He
Grupo 18 (8A)
1o período2
4,0
2 prótons
2 elétrons
2 nêutrons
n=1 (K)
elétrons
2
B) He
Total= 2 elétrons
Li
Grupo 1 (1A)
2o período3
7,0
3 prótons
3 elétrons
4 nêutrons
n=1 (K)
elétrons
2
C) Li
Total= 3 elétrons
n=2 (L) 1
O
Grupo 16 (6A)
2o período8
16,0
n=1 (K)
elétrons
2
D) O
Total= 8 elétrons
n=2 (L) 6
Mg
Grupo 2 (2A)
3o período12
24,3
n=1 (K)
elétrons
2
E) Mg
Total= 12 elétrons
n=2 (L) 8
n=3 (M) 2
K
Grupo 1 (1A)
4o período19
39,1
n=1 (K)
elétrons
n=2 (L)
n=3 (M)
n=4 (N) 1
2
8
8
Total= 19 elétrons
F) K
I
Grupo 17 (7A)
5o período53
126,9
n=1 (K)
elétrons
n=2 (L)
n=3 (M)
n=4 (N)
7
2
8
18
Total= 53 elétrons
G) I
n=5 (O)
18
II. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS, POR NÍVEL (CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL
RETIRAR ELÉTRONS (NO CASO DE CÁTIONS) OU ACRESCENTAR ELÉTRONS (NO CASO DE ÂNIONS) NO ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA).
OS METAIS TENDEM A PERDER OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA.OS NÃO-METAIS TENDEM A GANHAR ELÉTRONS, FICANDO COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (REGRA DO OCTETO).
Li
Grupo 1 (1A)
2o período
3
7,0
n=1 (K)
elétrons
2
A) Li+
Total= 3 elétrons
n=2 (L) 1
Li+
n=1 (K)
elétrons
2
Total= 2 elétrons
C
Grupo 17 (7A)
3o período
17
35,5
n=1 (K)
elétrons
n=2 (L)
n=3 (M)
2
8
7
Total= 17 elétrons
B) C¯
C¯
n=1 (K)
elétrons
n=2 (L)
n=3 (M)
2
8
8
Total= 18 elétrons
Ba
Grupo 2 (2A)
6o período
56
137,3
n=1 (K)
elétrons
n=2 (L)
n=3 (M)
n=4 (N)
8
2
8
18
Total= 56 elétrons
C) Ba2+
n=5 (O)
18
n=6 (P) 2
Ba2+
n=1 (K)
elétrons
n=2 (L)
n=3 (M)
n=4 (N)
8
2
8
18
n=5 (O)
18
Total= 54 elétrons
EXERCÍCIOS
FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, POR NÍVEL (CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL DE:
A) AB) PC) S2¯D) Sr2+
E) FrF) Rn
www.ptable.com
PAG. 253
5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d5 4d6 4d7 4d10 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6
7s1 7s2 6d2 6d3 6d5 6d6 6d7 6d10 6d10 7p1 7p2 7p3 7p4 7p5 7p6
5f6 5f7 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1
PAG. 251
PAG. 252
TRANSIÇÃO INTERNA
TRANSIÇÃO EXTERNA
RE
PR
ES
EN
TATI
VO
RE
PR
ES
EN
TA
TIV
O
PAG. 253
36Kr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
30Zn
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
PAG. 254
Br = bromo e Hg = mercúrio
H = hidrogênio O = oxigênio N= nitrogênio F= flúor C= cloroHe = hélio Ne = neônio Ar= argônio Kr = criptônio Xe= xenônioRn = radônio
Br = bromo Hg = mercúrio O= oxigênio Au=ouro Ag= prata
Tc= tecnésio Pm = promécio e qualquer outro transurânico, ou seja, após o número atômico 92
• Exemplo de propriedade periódica
• Exemplo de propriedade aperiódica (não-periódica)
PAG. 259
http://acswebcontent.acs.org/swf/PeriodicTable.swf
PAG. 260
PAG. 183
PAG. 262
PAG. 185
PAG. 264
PAG. 264
A 1ª energia de ionização do sódio é MAIOR que a do potássio, já que o Na está no 3ª período e o K no 4º período. Ao longo de um mesmo período, a energia de ionização aumenta com diminuição do Z.
JUSTIFIQUE
PAG. 265
JUSTIFIQUE
A 1ª energia de ionização do sódio é MENOR que a do cloro, já que o Na e C estão no mesmo período e Na tem Z menor. Ao longo de um mesmo período, a energia de ionização aumenta com o aumento do Z.
Energia de Ionização x Raio Atômico
PAG. 265
Quanto MAIOR o raio atômico, MENOR a 1ª energia de ionização
PAG. 262
PAG. 263
1719
2 8 7 2 8 6
C+
1719
C(g) + C +(g) + e-
PAG. 263
C+
1719
2 8 6 2 8 5 elétron C2+
1719
C+(g) + C 2+(g) + e-
http://www.webelements.com/sodium/atoms.html
RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO DO SÓDIO E DO CLOROMetais como o sódio tem a tendência de perder elétrons e formarem cátions. Ao perder um elétron, o sódio diminui de tamanho, pois ele fica com uma camada eletrônica a menos do que o átomo neutro. Já o cloro, um não-metal, ganha um elétron e forma o íon cloreto. Com isso, ele aumenta de tamanho. Com um életron a mais, aumenta a repulsão eletrônica o que faz com que o íon fique maior. Autor: Alfredo Luis Mateus
RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO DOS HALOGÊNIOSEsta imagem faz uma comparação entre os raios atômicos dos halogênios e seus ânions. Perceba que à medida em que descemos a coluna dos halogênios ocorre um aumento do raio, perceba também que em todos os casos o raio do íon é maior que o do seu respectivo elemento. Imagem: Gabriela Fonseca
PAG. 266
PAG. 266
Fazer os exercícios do livro:
Pag. 192: 1 a 7Pag. 193: 1 a 7Pag. 194: 8Pag. 115 e 116: 1 a 12Pag. 117 e 118: 1 a 8
DEVER
1. Fazer o esboço do gráfico das 5 primeiras energias sucessivas de ionização dos elementos indicados:
QUESTÕES COMPLEMENTARES
a. Potássiob. Bromo
2. Fazer o esboço do gráfico da 5ª a 10ª energias sucessivas de ionização do sódio
3. Fazer o esboço do gráfico de todas as energias sucessivas de ionização do alumínio
4. Analisar o quadro com os valores de E.I.
QUESTÕES COMPLEMENTARES
a. Quais grupos da tabela periódica pertencem os elementos I, II e III?b. No trecho da tabela abaixo estão indicados os valores da 1ª E.I. de outros
dois elementos. Localize os elementos I e III na tabela: