sylabus de química analítica cualitativa
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EVALUACION:• Evaluación procesual y sumativa• Trabajos prácticos grupales • Informes individuales• Exámenes
DISTRIBUCION DE LAS CALIFICACIONES:• 80% de asistencia 2%• 100% de los trabajos de laboratorio 35%• Pruebas parciales o finales 60%• Trabajo en equipo 3%
TOTAL: 100%
ACTIVIDADES curriculares CARGA horaria CARACTER
Clases Teóricas 3 horas x semana obligatoria
Clases Practicas 2 horas x semana obligatoria
BIBLIOGRAFIA
1. BASICA:• Skoog D., Douglas A.,West D., Holler F., Crouch S., Química
Analítica, 7ª ed.,México, D.F., Mc Graw-Hill Interamericana, 2001• Rubinson, Judith F., y Rubinson, Kenneth A., Química Analítica
Contemporánea, México, Prentice Hall Hispanoamericana, S.A., 2000.
• Leon, Cesar, Química Analítica Cualitativa, Ed. politécnica Nacional.
2. COMPLIMENTARIA:• Vogel Arthur, Quantitative Chemical Analysis, NY, Longman
Scientific & Technical, 1989.• Christian, G.D., Química Analítica, México, ed. Limusina Noriega
Editores, 1993
BIBLIOTECAS VIRTUALES Y SITIOS WEB
FUNDAMENTOS
- Q.A.: ciencia que desarrolla métodos y técnicas para determinar las características cualitativas y cuantitativas de las sustancias y sus mezclas.
- Análisis químico : técnica de QA que aplica métodos de análisis para resolver problemas relativos a la composición y naturaleza de la materia.
CUALITATIVO: análisis de identificación del analito (composición) .
CUANTITATIVO: análisis que determina la cantidad que compone las especies (proporción).
CARACTERIZACION: análisis que averigua características fisicoquímicas de las especies.
ASPECTOS BASICOS
LENGUAJE Q.A.
• MUESTRA: porción de materia/sustancia que se entrega al laboratorio (se analiza).
• ANÁLISIS: proceso que proporciona información física o química acerca de la composición o naturaleza de una muestra.
• ANALITO: componente de la muestra que proporciona información característica para su identificación (se determina).
• MATRIZ: los componentes de la muestra que NO son analitos.
ANALITO: facilita la identificación
REACCION DE RECONOCIMIENTO: transformación química.- rápida- sensible- perceptible
REACTIVO: la sustancia que provoca
EFECTOS EXTERNOS:
• La formación de un precipitado característico
• El cambio de color de la solución
• Desprendimiento de vapores (color, olor, reactividad característica)
PRECIPITADO
• Compuesto poco soluble en medio de reacción• Condiciones de reacción de reconocimiento:
1. Concentración del ión.TODA SUSTANCIA PRECIPITA SOLAMENTE CUANDO SU CONCENTRACION EN
SOLUCION ES MAYOR QUE SU PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
2. Medio de reacción.* solubles en ácidos > No en ac. fuertes* solubles en álcalis > No en alcalino fuerte
3. Temperatura.* solubilidad crece con tº* velocidad de formación lenta
TIPOS DE ANALISIS
• MACROANALISIS: gramos en 100 ml / tubos de ensayo o vasos de precipitación
• SEMIMICROANALISIS: décimas de gramo en un ml / gotas de analito
• ULTRAMICROANALISIS: décimas o centésimasde mg
2 factores: - cantidad-
sensibilidad
COLOR COMO PROPIEDAD
• Depende de la estructura electrónica de los átomos / parte coloreada absorbe parte de luz visible.
• Compuestos coloreados:
- los metales - los iones- los precipitados - los complejos
COLOR COMO PROPIEDAD
a) Los metales: UN FOTON SERA ABSORBIDO SI SU E ES SUFICIENTEMENTE ALTA PARA PROMOVER UN ē A UN NIVEL ENERGETICO SUPERIOR
b) Los iones: SOLAMENTE FORMAN IONES COLOREADOS LOS METALES DE TRANSICION
c) Los precipitados: Fenómeno de deformación iónica LOS ELEMENTOS ALCALINOS Y ALCALINO-TERREOS NO DAN REACCIONES COLOREADAS.
d) Los complejos:* grupos cromóforos :- transiciones d-d
- transferencia de carga
ANALISIS A LA LLAMA
• Identificación de los cationes alcalinos y alcalino-térreos.
• Espectro de emisión, 2 formas:
- las bandas: radiación por intervalos (Δλ):
- las líneas: radiación en λ fija:
LA LEY DE ACCION DE LAS MASAS
• Reacciones irreversibles y reversibles.• Equilibrio químico: es un estado dinámico.• Constante de equilibrio (Keq):
- valor característico (Tº - P constantes);- indica correlación de velocidades;
Keq en diferentes sistemas (reacciones):
- equilibrio de H2O: Kw
- solución heterogénea: Ksp
- disociación acido-base: Ka / Kb
- formación de complejos: βn
- oxidación-reducción: Kredox
- distribución iones inmiscibles: Kd