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SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
B SC
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1.QUÍMICA: RAMO DA CIÊNCIA QUE ESTUDA A MATÉRIA, SUA COMPOSIÇÃO, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES, BEM COMO A ENERGIA QUE ENVOLVE TAIS TRANSFORMAÇÕES.
2. MATÉRIA: TUDO QUE TEM MASSA E OCUPA LUGAR NO ESPAÇO. EXEMPLOS: MADEIRA, LEITE, AÇO, AR ATMOSFÉRICO E ETC.
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3. TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA.1.803 - MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON: “BOLA DE BILHAR”.
ÁTOMO: ESFERAS MACIÇAS, INDIVISÍVEIS E INDESTRUTÍVEIS.
ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES TÊM PESOS DIFERENTES.
REAÇÃO QUÍMICA: É A SEPARAÇÃO E POSTERIOR UNIÃO DE ÁTOMOS.
H2 + I2 HI + HI
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4. ELEMENTO QUÍMICO: “CONJUNTO DE ÁTOMOS QUIMICAMENTE IGUAIS”.
TODO ELEMENTO TEM SEU SÍMBOLO, COM UMA OU DUAS LETRAS. 1ª LETRA: MAIÚSCULA, A 2ª É MINÚSCULA.
Hidrogênio ............... H Hélio .......... He Carbono.............C Cloro........CℓSódio………. Na (natrium) Enxofre ……….. S (sulfur).
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5. MOLÉCULA: GRUPO DE ÁTOMOS IGUAIS OU DIFERENTES UNIDOS POR LIGAÇÕES QUÍMICAS.
N NN N
1 ÁTOMO 1 ÁTOMO 1 MOLÉCULA DE
DE DE GÁS
NITROGÊNIO NITROGÊNIO NITROGÊNIO
2N N2
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5.1 FÓRMULA MOLECULAR: FORNECE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA DA SUBSTÂNCIA.
ÁGUA ..........H2O
ÁGUA OXIGENADA ...............H2O2
AMÔNIA............. NH3
ÁLCOOL........C2H6O
OZÔNIO................................O3
ÍNDICE: INDICA O NÚMERO DE ÁTOMOS NA MOLÉCULA.
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ÁGUA
ÁGUA OXIGENADA
AMÔNIA
ÁLCOOL
OZÔNIO
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6. SUBSTÂNICA PURA:
ESPÉCIE DE MATÉRIA CONSTITUÍDA POR MOLÉCULAS QUIMICAMENTE IGUAIS.
6.1 SUBSTÂNCIA SIMPLES: SÃO FORMADAS POR UM ÚNICO ELEMENTO QUÍMICO. EXEMPLOS:
H2, O2, O3, Fe, He, S8, I2....
MOLÉCULAS DE H2 – SUBSTÂNCIA SIMPLES
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6.2 SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS OU COMPOSTOS: SÃO FORMADAS POR MAIS DE UM ELEMENTO QUÍMICO.
Glicose: C6H12O6
Gás carbônico: CO2
Benzeno: C6H6
Ácido sulfúrico: H2SO4
CO2
SUBSTÂNCIA
COMPOSTA.
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7. MISTURA: É A REUNIÃO DE DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS SEM QUE HAJA REAÇÃO QUÍMICA ENTRE ELAS.
AR ATMOSFÉRICO PURO E SECO: N2 + O2 +
Ar + CO2 + ...... (Ar – argônio).
ÁLCOOL HIDRATADO: C2H6O + H2O
GASOLINA: MISTURA DE HIDROCARBONETOS (CXHY)
ÁGUA DO MAR: ÁGUA + SAIS
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OURO 18K ( 18 quilates) : 75% Au + 25% Cu e/ou Ag). (Ouro 100% - ouro 24K).
LATÃO: Cu + Zn
BRONZE: Cu + Sn
AÇO: Fe + C
AÇO INOXIDÁVEL (INOX): Fe+C+Ni+Cr)
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Amálgamas: ligas de mercúrio (Hg) com outro metal.
Amálgama de prata: Hg + Ag
Amálgama de ouro: Hg + Au.
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1.ALOTROPIA:
FENÔMENO EM QUE O MESMO ELEMENTO QUÍMICO FORMA DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, DENOMINADAS ALÓTROPOS.
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* ALÓTROPO MAIS COMUM NA NATUREZA, MAIS ESTÁVEL, CONTÉM MENOR QUANTIDADE DE ENERGIA.
ELEMENTO ALÓTROPOS DIFERENÇA
OXIGÊNIO O2 GÁS OXIGÊNIO* ATOMICIDADE
O3 OZÔNIO
FÓSFORO P4 BRANCO ATOMICIDADE
Pn VERMELHO*
CARBONO Cn (GRAFITE)* ARRANJO
Cn (DIAMANATE) CRISTALINO
ENXOFRE S8 RÔMBICO* ARRANJO
S8 MONOCLÍNICO CRISTALINO
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CARBONO GRAFITE
OS ÁTOMOS SE
ORGANIZAM EM UMA ESTRUTURA
HEXAGONAL
SEMELHANTE
À DO BENZENO.
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DIAMANTE: ESTRUTURA CÚBICA
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ATOMICIDADE: NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS EM UMA ÚNICA MOLÉCULA.A ATOMICIDADE DO CARBONO GRAFITE (Cn OU C), E A DO CARBONO DIAMANTE É INFINITA OU INDETERMINADA.
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FULERENOS: EM 1.985 – A PUBLICAÇÃO DA NOTÍCIA DA SÍNTESE DE NOVOS ALÓTROPOS DO CARBONO: OS FULERENOS OU FUTEBOLENOS, COMO FICARAM CONHECIDOS NO BRASIL.O NOME “FULERENOS” É UMA HOMENAGEM AO ARQUITETO E PENSADOR BUCKMINSTER FULLER.C60 TEM O FORMATO DE UMA BOLA DE FUTEBOL, COM 12 PENTÁGONOS E 20 HEXÁGONOS. OUTROS FULERENOS: C90 E C120.
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S8
ESTRUTURA DA MOLÉCULA
VISTA LATERAL
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Enxofre Rômbico Enxofre Monoclínico