STRUTTURA DELLA MATERIA

Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI

MATERIA

Il chimico studia sia l’aspetto macroscopico che l’aspetto microscopico della materia

La MATERIA è tutto ciò che ci circonda, ha una massa ed occupa uno spazio

Un SISTEMA è una porzione delimitata di MATERIA.

Esso è caratterizzato da proprietà fisiche e da proprietà chimiche.

SISTEMA

https://www.youtube.com/watch?v=zYLwcHKdSYY https://www.youtube.com/watch?v=R5N0WghQRoY

La materia si trasforma • TRASFORMAZIONI FISICHE Queste provocano un cambiamento fisico

reversibile e non producono nuove sostanze • TRASFORMAZIONI CHIMICHE Queste provocano un cambiamento della

composizione del sistema in quanto producono nuove sostanze

https://www.youtube.com/watch?v=fAvsZnGK2uc

IDROGENO + OSSIGENO ACQUA

La materia si presenta sotto forma di 3 stati di aggregazione:

E’ possibile passare da uno stato all’altro variando TEMPERATURA e PRESSIONE . I PASSAGGI DI STATO più comuni sono:

https://www.youtube.com/watch?v=lgJrGPm9nlg

RICORDA Durante la fusione (solidificazione) e durante l’ebollizione, solo se siamo in presenza di una sostanza pura ,la temperatura rimane costante. ( tf , te ) Nel caso di soluzioni la temperatura di fusione e di ebollizione varia in funzione della composizione del sistema.

La materia si presenta sotto forma di sistemi OMOGENEI e ETEROGENEI

Fase: porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi.

Sistema omogeneo : è costituito da un’unica fase

Sistema eterogeneo: è costituito da più fasi https://www.youtube.com/watch?v=yoHIvVovT_M https://www.youtube.com/watch?v=y_W_Yhc_rwg

Sistemi omogenei liquidi (SOLUZIONI)

STRUTTURA MACROSCOPICA DELLA MATERIA

MATERIA solido, liquido, aeriforme:

vapore, gas

SISTEMI ETEROGENEI più fasi

SISTEMI ETEROGENEI FORMATI DA UNICA

SOSTANZA es: ghiaccio che

galleggia sull'acqua

MISCUGLI ETEROGENEI

FORMATI DA PIU' SOSTANZE

es: acqua e olio

SISTEMI OMOGENEI

SOLUZIONI es: zucchero in acqua

SOSTANZA PURA es: acido cloridrico, anidride carbonica,

idrogeno

COMPOSTO es: cloruro di sodio

Acido cloridrico

ELEMENTO es: cloro mercurio

ENERGIA E= m c2

1

1 2

3

Tecniche di separazione

1-Separazione con mezzi fisici o meccanici (decantazione, filtrazione, decantazione con imbuto separatore, centrifugazione, estrazione con solventi)

2-Separazione attraverso trasformazioni fisiche (evaporazione solvente, distillazione semplice e frazionata, cristallizzazione, cromatografia)

3-Separazione mediante trasformazioni chimiche

STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA

SOSTANZA PURA Porzione di materia formata da

particelle tutte uguali

COMPOSTO Sostanza pura che può essere

scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni chimiche

È formato da molecole o aggregati di atomi di elementi diversi legati

mediante legame chimico

E’ rappresentato da una FORMULA

Es: CO2, NH3, H2O

ELEMENTO Sostanza pura che non può essere

scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni

chimiche

È formato da atomi uguali o da molecole formate di atomi uguali legati

mediante legame chimico

E’ rappresentato da SIMBOLO o FORMULA

Es:Fe, C, H2, O2

Reazione chimica

Modello cinetico-molecolare della materia

• La materia è composta da particelle piccolissime : atomi, molecole, ioni.

• Le proprietà fisiche (macroscopiche) della materia sono il risultato degli effetti di un numero enorme di atomi, molecole,ioni.

• Le proprietà chimiche (microscopiche) dipendono dalla natura degli atomi, molecole ,ioni che costituiscono le sostanze (elementi e composti): ELEMENTO= insieme di atomi tutti uguali

COMPOSTO= insieme di molecole (ioni) tutte uguali formate però da atomi di elementi diversi.

https://www.youtube.com/watch?v=tH4etfbK0wU

Modello cinetico-molecolare della materia

• ATOMO: la più piccola parte di un elemento

• MOLECOLA: aggregato di due o più atomi legati da legami chimici

• IONE: atomo o aggregato di atomi dotato di carica elettrica positiva (catione) o negativa (anione)

STRUTTURA MACROSCOPICA

STRUTTURA MICROSCOPICA

MERCURIO Hg ELEMENTO

ELEMENTO MOLECOLARE Cl2

ELEMENTO MOLECOLARE O2

COMPOSTO MOLECOLARE H2O

ACQUA

COMPOSTO IONICO CRISTALLINO NaCl

Na+

Cl-

SIGNIFICATO DELLE FORMULE

Mappa concettuale: struttura macroscopica della materia

STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA: MAPPA CONCETTUALE