SOLUCIONES Y FACTORES DE SOLUBILIDAD

PRESENTADO POR:OSCAR CEPEDA

SOLUCIONES Y SU CLASIFICACIÓN

Las soluciones son mezclas físicamente homogéneas. Es homogénea porque sus propiedades y su composición son uniformes.Por otra parte es una mezcla porque contiene dos o más sustancias en proporciones que pueden variarse.

Una solución se compone por el soluto y el solvente. El soluto es aquella o aquellas sustancias que se encuentran en menor proporción; y el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor proporción, además determina el estado físico de la solución.

Las soluciones pueden ser: Insaturadas Saturadas Sobresaturadas

ALGUNAS SOLUCIONES COMUNES

GASEOSAS LÍQUIDAS SÓLIDAS

Aire O2, N2, Ar, CO2, H2O,

entre otros.

Agua De Mar

H2O, NaCl, CaCl2, entre otros.

Latón Amarillo

Cu, Zn

Gas Natural

CH4, C2H6, entre otros.

Gaseosa H2O, CO2, C12H22O11,

entre otros.

Paladio – Hidrógeno

Pd, H2

FACTORES QUE AFECTAN A UNA SOLUCIÓN

Las soluciones se ven afectadas en su proceso de solubilización por algunos factores tales como:

Temperatura Presión Naturaleza de los componentes

TEMPERATURA

Sólido - Líquido Gas - Líquido

PRESIÓN

NATURALEZA DE LOS COMPONENTES Solubilidad de compuestos iónicos. Proceso

de solvatación o hidratación. Solubilidad de compuestos covalentes.

Formación de puentes de hidrogeno. Polaridad

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES Al adicionar diferentes solutos en un

determinado solvente, algunas propiedades físicas del mismo cambian.

Esto se debe a las fuerzas intermoleculares que hay entre los componentes de una solución.

Un ejemplo del cambio en las propiedades de un solvente es la adición de jabón en agua. Lo que produce una reducción en las fuerzas intermoleculares y de esta forma reduce la tensión superficial del agua.

PRESIÓN OSMÓTICA Se presenta en todas las soluciones

que contienen solutos no volátiles. La presión osmótica es aquella presión

necesaria para detener el flujo osmótico de una solución determinada.

PUNTO DE CONGELACIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

El descenso de la presión de vapor de un solvente al adicionar un soluto, afecta directamente las propiedades del mismo, estas propiedades se denominan coligativas.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Soluciones

Unidades de Concentración

Físicas

ppm

% m/m%m/v%V/v

PARTES POR MILLÓN (PPM)

PORCENTAJES

MOLARIDAD (M) Y MOLALIDAD (m)

NORMALIDAD (N)

FRACCIÓN MOLAR (XA)