soluciones

Ismael Yévenes L. 1

SolucionesSolucionesUniversidad de ChileUniversidad de Chile

Fac. OdontologíaFac. OdontologíaArea de QuímicaArea de Química

Química IQuímica I

SolucionesSoluciones

Mezcla deMezcla deSustanciasSustancias

Dispersiones oDispersiones oSistemasSistemasDispersosDispersos

HeterogéneoHeterogéneo

SistemasSistemasColoidalesColoidales

SolventeSolvente

SolucionesSoluciones

Toscas oToscas oGroserasGroseras

HomogéneoHomogéneo

Medio deMedio deDispersiónDispersión

SolutoSoluto

FaseFaseDispersaDispersa


Sistemas Dispersos

Tamaño Part.Nº Ats. Part.Vis. Microsc.Ret. Filtros

DiálisisDifusión

DispersionesGruesas

> 0.1 u> 109

M. Ordin.F. Ordin.

------

SistemasColoidales

0.1 - 1 mu103 - 109

M. Electr.Ultraf.LentaLenta

Soluciones

< 1 mu1 - 103

M. Electr.---

RápidaRápida





Tipos de SolucionesTipos de Soluciones

Solvente

Líquido

Sólido

Gas

Soluto

SólidoLíquido

Gas

SólidoLíquido

Gas

Gas

Ejemplos

NaCl / H2OEtOH /H2OO2 / H2O

AleacionesAmalgamas

H2 / Pd

Aire





Relación Soluto / SolventeRelación Soluto / Solvente

I MeOH / HI MeOH / H22OO

i) MeOH < Hi) MeOH < H22OO

ii) MeOH > Hii) MeOH > H22OO

iii) MeOH = Hiii) MeOH = H22OO

II Pb (NOII Pb (NO33))22 / H / H22OO

0ºC; 38.8g / 100g H0ºC; 38.8g / 100g H22OO

100ºC; 138.8g / 100g H100ºC; 138.8g / 100g H22O O





Solubilidad

I Solubilidad y Polaridad

Hδ+ -- Clδ- Na+ -- Cl- CH3 -- Cδ+ -- CH3

Oδ-

Clδ-

Clδ- Cδ+ Clδ-

Clδ-

Oδ-

H Hδ+

F -- F

Solventes Polares

Solutos PolaresSolutos Iónicos

Solventes Apolares

Solutos Apolares





II Solubilidad y Temperatura

i) Gas en Líquido

ii) Sólido en Líquido

Solvente + Soluto Solución ∆Hsol

∆Hsol : (+) Absorbe calor

∆Hsol : (-) Libera calor

0ºC 100ºC

Pb (NO3)2 38.8g 138.8g

Li2SO4 35.3g 29.9g





20 20 40 40 60 60 80 80 100 100

Temperatura (ºC)Temperatura (ºC)

Solu

bil

ida

d (g s

olu

to /

10

0g H

Solu

bil

ida

d (g s

olu

to /

10

0g H

22O

)O

)

2020

4040

6060

8080

100100

KNOKNO33

∆∆HHsol sol : 8.5 Kcal / mol: 8.5 Kcal / mol

NaNa22SOSO44

∆∆HHsol sol : - 5.5 Kcal / mol: - 5.5 Kcal / mol

NaClNaCl∆∆HHsol sol : 1.3 Kcal / mol: 1.3 Kcal / mol





Expresiones de Concentración

Unidades

Físicas Químicas

% p/p : g soluto / 100g soln.

% p/v : g soluto / 100 ml soln.

% p / p · d soln = % p / v

Molaridad : Mmoles soluto / lt soln.

Normalidad : Nequivalentes / lt soln.

Nº moles (m) = masa / P.M.

ppm : mg soluto / lt soln.mg soluto / Kg soln.





Equivalentes = masa / P. Equivalente

P. Equivalente ? P. Eq. = P.M. / n

Acidos . P.Eq. = P.M. / Nº protones ácidos

Bases. P.Eq. = P.M. / Nº grupos OH(Nº protones que acepta)

Sales. P.Eq. = P.M. / Est. Ox. Catión(Est. Ox. Anión)

Oxidantes y ReductoresP.Eq. = P.M. / Nº electrones transferidos





Relación entre Molaridad y Normalidad

P. Eq. = P.M. / n

1 Eq. = 1 mol / n

1 Eq. / lt = (1 mol / lt) / n

N = M / n

n · N = M

Una solución 1M = Una solución nN





Dilución de SolucionesDilución de Soluciones

SolventeSolvente

Solución 1Solución 1 Solución 2Solución 2

VV11

CC11

nn11

VV22

CC22

nn22

M = Nº moles / V. soln. M = Nº moles / V. soln.

n = M · Vn = M · V

nn11 = M = M11 · V · V11 nn22 = M = M22 · V · V22

nn11 = n = n22

MM11 · V · V1 1 = M = M22 · V · V22

VV11 · C · C11 = V = V22 · C · C22





Soluto + Solvente -----> Soluto(soln.)

Conductividad Eléctrica

A B + S ---> A B (s)

A B + S ---> A(s) + B(s)

A B + S ---> A+(s) + B-

(s)

A B + S <===> A+(s) + B-

(s)





Solvatación

Soluto + Solvente -----> Soluto(soln.)

Disociación

Molecular Iónica

Total Parcial

ElectrolitoFuerte

ElectrolitoDébil




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