soluciones
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SolucionesQuímica Biológica
Mario Ariel Aranda
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Contenidos
1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición
2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones
3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración
4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos
5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas
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Definición
Es una mezcla homogénea de un soluto( sustancia disuelta) distribuido uniformemente en un disolvente (sustancia que disuelve)
Pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia
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Características de una Solución
Son mezclas homogéneas. Se encuentran en una sola fase. Cuando la sustancia se disuelve, ésta desaparece. Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la
suma de los volúmenes del disolvente y el soluto. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se
encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. A esta relación se le denomina solubilidad.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro dependiendo de su concentración.
Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Sus componentes se pueden separar por procedimientos físicos.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan.
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PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN
AGUA
SAL COMÚNNa Cl
soluto
disolvente
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PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN
disolución
J. Rubio Cascales
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Clasificación
DILUIDA: aquella en la que la cantidad de soluto es muy pequeña en proporción a la del disolvente.
CONCENTRADA: aquella en la que la cantidad de soluto es alta en proporción a la del disolvente.
SATURADA: aquella en la que el disolvente no admite más cantidad de soluto para disolver.
SOBRESATURADA: aquella en la que queda soluto sin disolver.
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Soluciones?
A CB
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Definición de Soluciones
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Algunas soluciones
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Como Medimos su concentración?
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Equivalente gramo
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Para que quede claro!!
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Diluciones
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Efectos de la Temperatura sobre la solubilidad
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Efectos de la Temperatura sobre la solubilidad
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Efectos de la presión sobre la solubilidad
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Características del soluto
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Comportamiento de las sustancias frente al agua
Sustancias hidrofóbicas
Compuestos covalentes apolares
No se mezclan con agua
Sustancias hidrofílicas
Compuestos con polaridad
Compuestos iónicos Soluciones iónicas
Compuestos covalentes polares
De bajo PMSoluciones moleculares
De alto PM
Dispersiones coloidales
Suspensiones
Sustancias anfipáticas
Sustancias con parte polar y parte no polar
Bicapas
Micelas
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Electrolitos
Son sustancias que al estar en disolución acuosa se disocia en sus iones y tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica
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Electrolitos
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Ecuación Química
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Ejemplos
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Producto Iónico del agua-pH
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Relación entre pH y pOH
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Escala de pH
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Resumiendo…
Al elegir el pH como expresión de la concentración de protones o acidez de un medio, cuanto mayores son éstas, menor resulta el valor de pH. Por ejemplo, comparemos los medios A y B.Para A -> [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 mol/l pH = 3Para B -> [H+] = 0,0001 mol/l = 10-4 mol/l pH = 4El medio A es más ácido y tiene una concentración de protones 10 veces mayor que la del medio B.
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Definiciones de Acido-Base
Medio neutro [H+] = [OH-]
Medio ácido [H+] > [OH-]
Medio básico [H+] < [OH-]
Un ácido es una sustancia que, en solución acuosa, tiende a disociarse liberando un protón.
Una base o álcali es una sustancia que, en solución acuosa, capta protones del medio.
Los ácidos y las bases se catalogan como fuertes o débiles según su mayor o menor tendencia a ceder o captar protones, respectivamente.
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Indicadores
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Algunos ejemplos
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Ácidos y Bases fuertes
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Ejemplos
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Neutralización
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Algunos ejemplos
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Ácidos y bases débiles
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