SILICIO

El silicio es el segundo elemento del planeta más abundante, el primero es el oxígeno.

Pertenece a la familia de los carbonoideos en la tabla periódica.

Tiene 14 electrones y 14 protones, pero en términos de interés, solo nos interesan los 4 electrones que dispone en su zona de valencia.

Se presenta en la naturaleza de dos formas distintas, una amorfa y otra cristalizada.

En su forma amorfa tiene un color marrón, en su variante Cristalizada tiene forma de octaedros de color azul grisáceo. Es más activo en su forma amorfa que en su forma

cristalizada.

Estructura del SILICIO

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Capa_electr%C3%B3nica_014_Silicio.svg

El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si

Polvo de SilicioSe prepara en forma depolvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico.

Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción

El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90% de los minerales que forman rocas volcánicas

Características

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Las sales de silicio son imprescindibles para la asimilación del calcio y su fijación sobre el hueso, para la formación de nuevas células y la nutrición de los tejidos

El carburo de silicio posee un conjunto de Propiedades físicas, químicas y mecánicas que lo hacen un candidato importante en aplicaciones industriales (sellos mecánicos).

Nitruro de silicio boquilla de cerámica para aplicaciones industriales, de alta tenacidad de fractura resistente al desgaste de alta resistencia dieléctrica

Propiedades del Silicio

www.lenntech.es › Tabla Periódica › Elementos

Dureza Densidad Conductibilidad térmica Dilatación térmica Temperatura de trabajo

2300 Vickers 3,15 gr/cm3 115W/m. K (20 a 600°C) 4,2x 10-6K-1 (20 a

600°C) 1400°C (máximo)

Datos Técnicos

Germanio

•Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. •Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.•Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. •A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

Estructura del Germanio

Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos

Fibra óptica.Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.Quimioterapia.El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador enla síntesis de polímeros (PET).

Aplicaciones

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Propiedad Ekasilicio Germanio

  (Predichas, 1871) (Observadas, 1886)

Masa atómica 72 72,59

Densidad (g/cm3) 5,5 5,35

Calor específico (kJ/kg·K)

0,31 0,32

Punto de fusión (°C) alto 960

Fórmula del óxido RO2 GeO2

Fórmula del cloruro RCl4 GeCl4

Densidad del óxido (g/cm3)

4,7 4,7

Punto de ebullición del cloruro (°C)

100 86

Color gris gris

Propiedad

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Diodo de Germanio

Elementos Ricos en Germanio

Laser de Germanio

Galio

El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

Estructura del Galio

AplicacionesLa parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos opto electrónicos como diodos láser y LED. Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc. Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión. Los TV de pantalla plana usan GalioSe usa en la medicina empleándose en el diagnóstico y terapia de tumores óseos. En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta. Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos. El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser).

Su Uso en los LED

empleándose en el diagnóstico

En su estado liquido

http://www.ecured.cu/index.php/Galio