sólidos cristalinos si,ge,ga
TRANSCRIPT
Sólidos Cristalinos
Silicio
Germanio
Galio
Curso : Física Electrónica
Alumno : José M. Pardo Morales
Profesor : Roberto Rodríguez
Ciclo : IV
Silicio
Símbolo: Si
Número: 14
Serie Química: Metaloides
Masa Atómica: 28,0855 u
Configuración Electrónica: [Ne]3s2 3p2
Dureza Mohs: 6,5
Electrones por nivel: 2, 8, 4
Estructura CristalinaLa Ilustración de abajo muestra la
disposición de los átomos de silicio en una
célula unitaria, con números que indican la
altura del átomo por encima de la base del
cubo, como una fracción de la dimensión de
la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en
una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías
primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada".
Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la
red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El
lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la
misma estructura del diamante, con una dimensión de celda
de 0,566 nm.
Propiedades Nombre: Silicio
Número Atómico: 14
Valencia: 4
Estado de Oxidación : +4
Electronegatividad : 1,8
Radio Covalente: 1,11
Radio iónico: 0,41
Radio atómico: 1,32
Densidad: 2,33 g/mol
Punto de fusión: 1410 °C
Descubridor: Jons Berzelius
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados Celsius o grados centígrados.
Aplicaciones Se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio-
acero. Para fabricar el acero, se desoxida el acero fundido añadiéndole pequeñas
cantidades de silicio; el acero común contiene menos de un 0,03% de silicio. El
acero de silicio, que contiene de 2,5 a 4% de silicio, se usa para fabricar los
núcleos de los transformadores eléctricos, pues la aleación presenta baja
histéresis. Existe una aleación de acero, el durirón, que contiene un 15% de silicio
y es dura, frágil y resistente a la corrosión; el durirón se usa en los equipos
industriales que están en contacto con productos químicos corrosivos. El silicio se
utiliza también en las aleaciones de cobre, bronce y latón.
El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica atemperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes.La conductividad del silicio puede controlarse añadiendo pequeñascantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlarlas propiedades eléctricas del silicio y su abundancia en la naturalezahan posibilitado el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitosintegrados que se utilizan en la industria electrónica.
El silicato de sodio (Na2SiO3), también llamado vidrio, es un
silicato sintético importante, sólido amorfo, incoloro y soluble
en agua, que funde a 1.088 C. Se obtiene haciendo
reaccionar sílice (arena) y carbonato de sodio a alta
temperatura, o calentando arena con hidróxido de sodio
concentrado a alta presión. La disolución acuosa de silicato de
sodio se utiliza para conservar huevos; como sustituto de la
cola o pegamento para hacer cajas y otros contenedores; para
unir gemas artificiales; como agente incombustible, y como
relleno y adherente en jabones y limpiadores. Otro compuesto
de silicio importante es el carborundo, un compuesto de silicio
y carbono que se utiliza como abrasivo.
El monóxido de silicio, SiO, se usa para proteger
materiales, recubriéndolos de forma que la superficie exterior
se oxida al dióxido SiO2. Estas capas se aplican también a los
filtros de interferencias.
GermanioEl germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a
no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación
de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un
material quebradizo.
Estructura CristalinaPodrás ver cualidades del germanio como su punto de
fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual
es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás
información sobre sus propiedades atómicas como la
distribución de electrones en los átomos de germanio y
otras propiedades.
Propiedades Nombre: Germanio
Número Atómico: 32
Valencia: 4
Estado de Oxidación : +4
Electronegatividad : 1,8
Radio Covalente: 1,22
Radio iónico: 0,53
Radio atómico: 1,37
Densidad: 5,32 g/mol
Punto de fusión: 937,4 °C
Descubridor: Clemens Winkler
El germanio forma parte de los elementos denominadosmetaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienenpropiedades intermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales alque pertenece el germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es sólido. Elgermanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceoy pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico delgermanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. Elpunto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de939,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto deebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85grados Celsius o grados centígrados.
Aplicaciones Radares y amplificadores de guitarras eléctricas
usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera
época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos
integrados de alta velocidad
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.
En joyerías se usa la aleación Au con 12% de germanio.
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se
usa como catalizador en la síntesis de polímeros.
GalioEl galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso
cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 C).
Estructura Cristalina Ortorrómbica centrada en las bases
Dimensiones de la celda unidad/pm:
a=451.86
b=765.70
c=452.58
Propiedades Nombre: Galio
Número Atómico: 31
Estado : Sólido
Estado de Oxidación : 3
Electronegatividad : 1,81
Radio Covalente: 1,26 pm
Radio medio : 130 pm
Radio atómico: 136
Densidad: 5904 kg/m3
Punto de fusión: 302,91 °C
Descubridor: Paul Emile
El galio pertenece al grupo de elementos metálicosconocido como metales del bloque p que están situadosjunto a los metaloides o semimetales en la tablaperiódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandosy presentan puntos de fusión bajos, propiedades quetambién se pueden atribuir al galio, dado que formaparte de este grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es sólido. Elgalio es un elemento químico de aspecto blancoplateado y pertenece al grupo de los metales del bloquep. El número atómico del galio es 31. El símbolo químicodel galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91grados Kelvin o de 30,76 grados Celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del galio es de 2477grados Kelvin o de 2204,85 grados Celsius o gradoscentígrados.
Aplicaciones El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a
estabilizar el plutonio.
El galio se usa como un componente en algunos tipos de
paneles solares.
También tiene muchas aplicaciones médicas. Por
ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a
personas con exceso de calcio en su sangre. Los
isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para
explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.
Fuentes de Información
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
http://electronica.webcindario.com/glosario/silicio.htm
http://elementos.org.es/germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://centrodeartigos.com/articulos-para-saber-mas/article_48608.html
http://elementos.org.es/galio