UH TERMOKIMIA

(TIPE A)

Nama :Kelas :

Contoh reaksi eksoterm dalam kehidupan sehari-hari dibawah ini, kecuali.... Pembakaran kayu Respirasi Dekomposisi tumbuhan Fotosintesis Detergen di dalam air

Dua pereaksi dicampurkan dalam tabung reaksi, setelah reaksi berlangsung tabung terasa dingin ketika dipegang. Pernyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah …. Entalphi pereaksi bertambah. Entalphi pereaksi berkurang. Entalhi pereaksi dan hasil reaksi

bertambah. Enthalphi pereaksi lebih besar

daripada entalphi hasil reaksi. Entalphi hasil reaksi lebih besar

entalphi pereaksi. Penguraian 2 mol gas SO2

membebaskan kalor sebesar 196,6 KJ. Tulislah persamaan termokimianya! SO2 S + O2 H= +196,6

kJ SO2 S2 + O2 H= +196,6

kJ 2SO2 2S + 2O H= +196,6

kJ 2SO2 2S + O2 H= -196,6

kJ 2SO2 S + O2 H= -196,6

kJ Pembentukan CH4 dalam kondisi

standar disertai dengan pelepasan 250 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ...... C + 4H CH4 H = - 250 Kj C + 2H2 CH4 H = - 250 kJ 2CH4 2C + 4H2 H = - 250 kJ CH4 C + 2H2 H = + 250 kJ

2C + 4H2 2CH4 H = + 250 kJ Pada penguraian 1 mol NH3 yang terjadi

adalah ….N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      ∆H= - 92 kJ pelepasan kalor 46 kJ pelepasan kalor 92 kJ pelepasan kalor 184 kJ penyerapan kalor 46 kJ penyerapan kalor 92 kJ

Diketahui reaksi :2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O ∆H =-2372,4 kJ. Pernyataan berikut yang tepat untuk pembakaran sempurna 5,6 Liter C2H2

pada STP adalah…. Dibebaskan kalor sebesar 593,1 kJ Diperlukan kalor sebesar 593,1 kJ Enthalphi system bertambah

296,55 kJ. Diserap kalor sebesar 296,55 kJ Dibebaskan kalor sebesar 296,55

kJ. Diketahui :

ΔHf H2O(g) = -285,8 kJ/molΔHf CO2(g) = -393,5 kJ/molΔHf C2H6(l) = -84,6 kJ/mol

Besarnya ΔHf reaksi dari : C2H6 + O2 CO2 + H2O adalah... +1559,8 kJ -594,7 kJ -1559,8 kJ -679,3 kJ +594,7 kJ

Reaksi kimia sebagai berikut :C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH= -393,5 kJH2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ΔH = -283,8 kJ2C(g) + H2(g) C2H2(g) ΔH = +226,7 kJPerubahan entalpi untuk persamaan reaksi di bawah ini adalah ...C2H2(g) + 5/2 O2(g) H2O(g) + 2CO2(g)

2SO2(g) + O2(g)

-450,6 kJ -844,1 kJ -904,0 kJ -109,2 kJ -1297,5 kJ

Jika 100 mL NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL HCl 1 M ternyata suhu naik dari 29oC menjadi 37,5oC, jika kalor jenis larutan 4,2 J/C. Perubahan entalphi reaksi adalah …

-45,9 kJ/mol -82,3 kJ/mol

-71,4 kJ/mol -59,6 kJ/mol

-54,6 kJ/mol

Diketahui energi ikatan rata-rata:O – H : 464 kJ/molO = H : 500 kJ/molH – H : 436 kJ/molBesarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) sesuai dengan persamaan:2 H2O(g) 2 H2 (g) + O2 (g) adalah... 8 kJ 242 kJ 121 kJ 484 kJ 222 kJ

Perhatikan diagram siklus di bawah ini : ΔH1 = -395,72 KJ

ΔH3 ΔH2 = 296,81 kJ

Maka nilai H3 adalah.... -98,91 kJ +98,91 kJ -692,53 kJ +692.53 kJ -346,26 kJ

Massa suatu bahan bakar yang diperlukan untuk menaikkan suhu larutan sebanyak 400 cm3 dari 34 °C menjadi 37 °C adalah....

(Clarutan= 1,8 J/g°C ; Mr bahan bakar = 450 ; H=-90 kJ/mol) 1080 gram 108,0 gram 10,8 gram 1,08 gram 0,108 gram

Data energi ikatan:C = C = 611 kJ/mol, C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol,C – Cl = 339 mol/mol, C – C = 347 kJ/molBerdasarkan data energi ikatan tersebut maka perubahan entalphi pada reaksi C2H4 + HCl C2H5Cl adalah …..

+46 kJ -92 kJ -46 kJ -138 kJ -58 kJ

Sebanyak 11,7 gram NaCl (Ar Na = 23, Cl = 35,5) dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 138,3 gram air. Setelah kristal NaCl larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 25°C menjadi 35°C. Kalor jenis larutan 4,2 J/g.K dan kapasitas kalor kalorimeter adalah 30 J/K. Maka besarnya pelarutan entalpi dalam air sesuai persamaan berikut :

NaCl(s) Na+(aq) + Cl-

(aq)

-33.000 kJ/mol -3.300 kJ/mol -330 kJ/mol -33 kJ/mol -3,3 kJ/mol

Jika diketahui perubahan entalpi reaksi dari :2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH=97 KJEnergi iakatan rata-rata NN adalah 941 kJ dan H-H adalah 436 kJ. Maka energi ikatan rata-rata untuk N – H adalah.... +245 kJ +358 kJ +391 kJ

2S(s) + 3O2(g) 2SO3(g)

+782 kJ +831 kJ