SOAL UJI COBA

1

Nama: Siti RejekiNIM: 4301413064

Prodi: Pendidikan Kimia/Rombel 3No. Absen : 04

Translate into English and answer Materi Pokok: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Pilihlah satu jawaban yang benar !

1. Berikut pernyataan yang benar mengenai suatu larutan yang telah mencapai keadaan tepat jenuh adalah........

a. Keadaan dimana suhu larutan bertambah

b. larutan mengendap c. Proses melarut dan mengendap sama cepat

d. Proses melarut meningkat

e. Tepat terbentuk endapan 2. Besarnya kelarutan dipengaruhi oleh...........a. pH, udara, klembabanb. jenis zat terlarut, pH, kelembabanc. jenis zat terlarut, pH, tekanan, udarad. jenis zat terlarut, jenis zat pelarut, udarae. jenis zat terlarut, jenis pelarut, suhu, pH, volume 3. Jika kelarutan suatu garam adalah x mol/L, maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah.

a. x mol garam dilarutkan akan terbentuk endapan

b. x mol garam dilarutkan akan terbentuk larutan lewat jenuh

c. x mol garam akan larut dalam 1 gram air

d. garam dilarutkan kurang dari x mol maka terbentuk endapan

e. Dalam 1 L, jumlah maksimum garam yang dapat larut adalah x mol 4. Dalam 250 mL larutan jenuh AgCl terkandung AgCl sebanyak 0,05 mmol. Kelarutan garam tersebut adalah............mol/La. 0,2

c. 0,002

e. 0,005b. 0,02

d. 0,055. Suatu larutan 11,6 gram Mg(OH)2 dilarutkan dalam 500 mL larutan dan diperoleh Mg(OH)2 tepat jenuh. Maka kelarutan Mg(OH)2 tersebut adalah......(Ar Mg = 24, O = 16, H = 1)a. 0,2 M

c. 0,4 M

e. 0,5 Mb. 0,02 M

d. 0,04 M6. Hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya disebut ....

a. Zat terlarut

b. Hubungan kelarutan

c. Satuan kelarutan

d. Kelarutan

e. Tetapan hasil kali kelarutan 7. Al2(CO3)3 (s) 2Al3+(aq) + 3CO32-(aq)Tetapan hasil kali kelarutan untuk Al2(CO3)3 adalah .....

a. Ksp Al2(CO3)3 = [Al3+]2 [CO32-]3 b. Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-]

c. Ksp Al2(CO3)3 = [Al3+]

d. Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-] / Al2(CO3)3e. Ksp Al2(CO3)3 = [Al32-] / Al2(CO3)3 8. Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air adalah a mol L1, maka harga Ksp dari zat itu adalah ....

a. a2

c. 27a3

e. 108a5

b. 4a2

d. 27a49. Hasil kali kelarutan timbal(II)iodida adalah ....

a. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I]2

d. Ksp PbI2 = [Pb2+] [2I]2 b. Ksp PbI2 = [Pb2+] [2I]

e. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I]

c. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I2]

10. Di antara senyawa Hg2Br2 , BaF2, Ag3PO4, Fe(OH)3 masing masing kelarutannya adalah s mol/L. Yang memiliki harga Ksp = 27S4 adalah .

a. Hg2Br2, BaF2, Ag3PO4c. BaF2, Fe(OH)3e. BaF2, Ag3PO4 b. Hg2Br2, Ag3PO4

d. Fe(OH)3, Ag3PO4

11. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 103 mol L1, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....

a. 8 x 108

c. 3,2 x 10-9

e. 3,2 x 1010b. 3,2 x 108

d. 1,6 x 101012. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 1 x 102 mol L1, maka Ksp Mg(OH)2 adalah ....

a. 1 x 106

c. 4 x 106

e. 4 x 10-4b. 2 x 106

d. 2 x 10413. Jika pada ToC Ksp PbI2 = 4 x 10-9, maka massa PbI2 yang dapat larut untuk mendapatkan 100 mL larutan PbI2 jenuh adalah.........a. 0,462 mg

c. 46,2 mg

e. 4620 mgb. 4,62 mg

d. 462 mg14. Kesetimbangan larutan pada reaksi :Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)

Jika larutan Ag2CrO4 adalah x, maka tetapan hasil kali kelarutannya adalah....

a. x2

d. 27x3b. 4x2

e. 27x4c. 4x3 15. Persamaan Ksp suatu garam yang sukar larut [A+]2[B2-] adalah 4s3, maka rumus kimia garam tersebut adalah........a. AB

c. A2B2

e.A2B3b. A2B

d. AB216. Konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2 adalah x mol/L, maka kelarutan ion PO43- sebesar mol/L

a. 2x/3

c. 3x/2

e. 3x

b. x

d. 2x

17. Garam dengan kelarutan paling besar adalah .

a. AgCl, Ksp = 1 x 1010

d. Ag2S, Ksp = 1,6 1026b. AgI, Ksp = 1 x 1016

e. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 1011c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 1011 18. Diketahui : 1. Barium Hidroksida,

2. Perak Klorida,

3. Kalsium Karbonat,

4. Barium Fosfat,

5. Perak Bromida

Zat-zat diatas yang memiliki kelarutan yang sama besar, jika Ksp-nya sama besar adalah...

a. 2,3,4

c. 1,2,3

e. 1,3,5

b. 2,3,5

d. 1,2,4

19. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10-11, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam air ialah ...

a. 6,5 x 10-5 M

d. 1,4 x 10-4 Mb. 13 x 10-5 M

e. 1,8 x 10-4 Mc. 0,9 x 10-5 M20. Suatu garam LM dilarutkan dalam 500 mL air, jika pada suhu tertentu Ksp garam tersebut adalah 1,6 x 10-11, maka mol garam LM yang larut adalah.....a. 2x10-6mol

c. 2x10-5 mol

e. 4x10-6 mol b. 4x10-5 mol

d. 8x10-6 mol21. Larutan jenuh MgF2 sebanyak 100 ml pada 18oC diuapkan dan diperoleh x mgram MgF2 padat. Jika Ksp MgF2 pada suhu yang sama adalah 6,9x10-9, maka x adalah . (Ar Mg = 24, F = 19)

a. 7,4 mg

c. 12 mg

e. 6,4 x 10-3 mg

b. 6,4 mg

d. 7,4 x10-3 mg

22. Nilai Ksp untuk Ag2SO4 yang membentuk larutan jenuh ketika di dalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air adalah..... Diketahui : Ar Ag = 108, S= 32, O = 16)a. 1,80 x 10-4

c. 2,30 x 10-6

e. 1,98 x 10-8 b. 1,96 x 10-5

d. 4,55 x 10-723. Pernyataan berikut ini benar, kecuali..........

a. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan

b. Penambahan kation sejenis memperkecil kelarutan suatu zat

c. Harga kelarutan suatu zat berubah jika dilakukan penambahan anion sejenis

d. Penambahan ion sejenis memperkecil kelarutan suatu zat

e. Penambahan ion sejenis memperbesar kelarutan suatu zat 24. Dalam suatu larutan jenuh BaCO3 ditambahkan larutan BaSO4 maka yang akan terjadi adalah .

a. Penambahan BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin besarb. Penambahan BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin kecil c. Penambahan BaSO4 akan memperbesar kelarutan ion Ba2+ d. Penambahan BaSO4 akan memperbesar konsentrasi ion CO32- e. Penambahan BaSO4 akan memperbesar kelarutan ion BaCO325. Disediakan: Gelas I: 0,01 M HCl

Gelas IV: 0,20 M HCl Gelas II: 0,10 M HCl

Gelas V: 2,00 M HCl

Gelas III: 1,00 M HCl

Jika ke dalam kelima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak kloorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia bernomor.....

a. I

c. III

e. Vb. II

d. IV

26. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan .

a. NaCl dan NaCN

d. NaCl dan AgNO3 b. NaCN dan AgNO3

e. NH4OH pekat

c. AgNO3 dan NH4OH

27. Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-I. Penambahan padatan NaCl

II. Penambahan Aquades

III. Penambahan padatan FeCl2Pernyataan di atas yan memperkecil kelarutan Fe(OH)2 adalah........

a. I dan II

c. I dan III

e. Hanya III

b. II dan III

d. Hanya II

28. Kelarutan PbI2 yang terkecil terdapat dalam......a. Air murni

d. KNO3 0,2 M

b. NaI 0,1 M

e. KI 1 M c. Pb(NO3)2 0,1 M

29. Bila kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 106 mol L1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah ....

a. 6 x 109

c. 9 x 1011

e. 3 x 105b. 9 x 109

d. 3 x 10930. Kelarutan AgCl dalam air sebesar 1x10-5 mol/L. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah.........

a. 1 x 10-9c. 5 x 10-7

e. 1 x 10-4

b. 2 x 10-9d. 2 x 10-431. Larutan AgI memiliki kelarutan sebesar 9,5 x 10-9 mol/L. Bila larutan AgI ini dimasukkan kedalam larutan Ag2CrO4 0,05 M, maka kelarutan AgI dalam Ag2CrO4 tersebut adalah....a. 9,02 x 10-16 mol/L

d. 1,55 x 10-14 mol/L

b. 2,00 x 10-15 mol/L

e. 5,02 X 10-10 mol/Lc. 2,01 x 10-14 mol/L 32. Banyaknya Ag2CrO4 (Mr = 224) yang dapat larut dalam 500 mL AgNO3 0,1 M adalah.....(Ksp Ag2CrO4 = 2 x 10-10)a. 2,24 x 10-6 g

d. 4,48 x 10-8 gb. 22,4 x 10-8 g

e. 9,96 x 10-8 gc. 2,24 x 10-8 g 33. Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah tingkat keasaman suatu larutan (pH). Berikut ini pernyataan yang benar mengenai hal tersebut adalah...a. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung memperkecil kelarutan suatu zatb. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung memperbesar kelarutan suatu zat c. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung tidak berpengaruh terhadap kelarutan suatu zatd. Suatu larutan yang bersifat basa memiliki kelarutan yang sama dengan air murnie. Suatu larutan yang bersifat basa dan bersifat asam memiliki kelarutan yang sama34. Tingkat keasamaan larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai zat. Suatu basa umumnya sukar larut dalam larutan....a. Basa

d. Gulab. asam

e. Benzenac. Air 35. Pada kelarutan Zn(OH)2, bila larutan tersebut berada dalam suasana lebih asam, maka... a. Konsentrasi ion hidroksida berkurang

b. Konsentrasi ion hidroksida bertambah c. Konsentrasi ion hidroksida tetapd. Konsentrasi ion Zn2+ (aq) berkurang

e. Seng hidroksida lebih sukar larut36. Kalsium karbonat dalam pualam dan batu kapur memiliki kelarutan yang lebih besar bila dilarutkan dalam larutan....a. Air netral

d. buffer basab. Basa

e. alkoholc. Asam 37. Kelarutan garam dimana anionnya adalah basa lemah atau basa kuat yang berbeda dipengaruhi oleh pH. Seperti pada Kalsium Florida yang memiliki kesetimbangan :CaF2 (s) Ca2+ (aq) + 2F- (aq) Ksp = 3,9 x 10-11Jika larutan dibuat lebih asam, maka .......

a. Konsentrasi ion kalsium akan turun

b. Konsentrasi ion kalsium akan naik c. Konsentrasi ion Florida bertambahd. ion kalsium bereaksi dengan ion hidroniume. Kelarutan garam Florida turun

38. Ksp Zn(OH)2 pada ToC adalah 2 x 10-27, jika Zn(OH)2 dilarutkan dalam larutan dengan pH = 8, maka konsentrasi maksimum ion Zn2+ yang dapat larut adalah....

a. 2 x 10-14c. 2 x 10-15

e. 2 x 10-18b. 2 x 10-16d. 2 x 10-1739. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 5x10-2 mol/L, maka kelarutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar.......10,7a. 10,3c. 1,2

e. 3,7

b. 9,7d. 13 40. Diketahui hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12, maka kelarutan Mg(OH)2 pada larutan yang mempunyai pH = 12 adalah........a. 2 x 10-4 mol/Lc. 2 x 10-6 mol/Le. 2 x 10-8 mol/Lb. 2 x 10-5 mol/Ld. 2 x 10-7 mol/L41. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)3 mempunyai pH = 9,0; harga Ksp senyawa ini adalah .

a. 3,3 1021

c. 1,0 1010

e. 3,3 1037b. 3,0 1020

d. 3,0 103642. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai hubungan Ksp dengan terjadinya endapan adalah .

a. Qc > Ksp , terjadi endapan

d. Qc > Ksp , tidak terjadi endapan

b. Qc < Ksp , terjadi endapan

e. Qc Ksp , tidak terjadi endapan

c. Qc = Ksp , terjadi endapan

43. Pernyataan berikut yang benar adalah ....

a. Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan.

b. Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya konsentrasi larutan.

c. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya peningkatan kelarutan.

d. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya penurunan kelarutan.

e. Pembentukan endapan tidak mempengaruhi kelarutan44. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ba2+, Ca2+ , Mg2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2CO3 maka zat yang pertama mengendap adalah.

a. BaCO3 (Ksp = 8,1x10-9 mol2/L2)

d. PbCO3 (Ksp = 3,3x10-14 mol2/L2)

b. CaCO3 (Ksp = 4,8x10-9 mol2/L2)

e. Tidak mengendap semuac. MgCO3 (Ksp = 1x10-5 mol2/L2)

45. Penambahan ion Ag+ pada larutan yang mengadung ion I- ternyata membentuk endapan AgI, ini berarti.........

a. [Ag+][I-] < Ksp

d. [Ag+] < Ksp

b. [Ag+][I-] > Ksp

e. [I-] < Ksp

c. [Ag+][I-] = Ksp

46. Dalam suatu larutan terdapat ion ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan NaSO4, maka zat yang mula mula mengendap adalah....a. CaSO4 ( Ksp = 2,4 x 10-5)b. SrSO4 ( Ksp = 5,6 x 10-8)c. BaSO4 ( Ksp = 1,1 x 10-10) d. PbSO4 (ksp = 1,1 x 10-8)e. Mengendap bersamaan 47. Suatu larutan megandung BaCl2, FeCl2, dan CaCl2 masing masing 0,001 M ditambahkan dengan larutan NaOH sehingga pH nya menjadi 11. Maka hidroksida yang mengendap adalah...(Diketahui : Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-3, Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16, dan ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6)

a. Fe(OH)2 dan Ca(OH)2c. Hanya Ca(OH)2e. Ketiga-tiganya

b. Hanya Fe(OH)2d. Hanya Ba(OH)248. Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam CuCl2, MgCl2, dan BaCl2 yang masing-masing konsentrasinya 0,1 M. Jika ditambahkan 53 gram Na2CO3, maka garam yang mengendap adalah .(Mr Na2CO3 = 106; Ksp MgCO3 = 4,0 105, CuCO3 = 2,5 1010, dan BaCO3 = 1,0 109 pada suhu 25 C)

a. MgCO3

c. CuCO3 dan BaCO3

b. CuCO3

e. Ketiga-tiganya mengendap c. MgCO3 dan CuCO3

49. Kedalam 1 L larutan Na2CO3 0,05 M ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2. Jika diketahui Ksp CaCO3 = 1 x 10-6 maka...a. CaCO3 mengendap karena [Ca2+][CO32-] > Ksp b. CaCO3 mengendap karena [Ca2+][CO32-] < Ksp

c. CaCO3 tidak mengendap karena [Ca2+][CO32-] < Ksp

d. CaCO3 tidak mengendap karena [Ca2+][CO32-] > Ksp

e. Larutan tepat jenuh karena [Ca2+][CO32-] = Ksp

50. Apabila dalam 100 mL Na2SO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL BaCl2 0,2 M. Diketahui Ksp BaSO4 = 9,2 x 10-11. Maka pernyataan yang benar dibawah ini adalah......(Diketahui : Ar Na = 23, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5 O = 16)a. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 0,45 gramb. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 1,01 gramc. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 2,30 gram d. Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 8,40 grame. Tidak terjadi endapanEnglish version1. The following statements are true about a solution that has reached a state of saturation is right........a.Circumstances where the solution temperature increasesb. solution settlesc. Process as quick dissolve and precipitated. The process of dissolving increasede. Right precipitation2. The amount of solubility is affected by...........a. pH, air, klembabanb. types ofsolutes, pH, moisturec. types ofsolutes, pH, pressure, aird. type ofsolute, solvent type, aire. type ofsolute, solvent, temperature, pH, volume3. If the solubility of a salt is x mol/L, then the following statementsaretrue....a. x moles of dissolved salts will form aprecipitateb. x moles of dissolved salts will form as upersaturated solutionc. x moles of salt will dissolve in 1 gram of waterd. dissolved salts less than x mol then for medprecipitatee. In 1L, the maximum amount of soluble salts is x mol4. In a 250 Ml solution of AgCl saturated AgCl contained as much as 0.05 mmol. The solubility of the salt is............mol/La.0.2

c. 0.002e. 0,005b. 0.02

d. 0.055. A solution of11.6 grams of Mg(OH)2 was dissolved in 500 mL of solution and obtained Mg(OH)2 saturated right. Then the solubility of Mg(OH)2 is......(Ar Mg=24, O=16, H=1)a.0.2M

c. 0.4Me. 0.5Mb. 0.02Md. 0.04M6. The result ofthe multiplication of concentration of ions in a saturated solution, each raised to the ionization coefficient called....a. soluteb. solubility relationshipc. unitsolubilityd. solubilitye. Solubility productconstant7. Al2(CO3)3(s)2Al3+(aq)+3CO32-(aq)Solubility product constant for Al2(CO3)3(s)is.....a.KspAl2(CO3)3=[Al3+]2[CO32-]3b. KspAl2(CO3)3=[CO32-]c. KspAl2(CO3)3=[Al3+]d. KspAl2(CO3)3=[CO32-] / Al2(CO3)3e. KspAl2(CO3)3=[Al32-] / Al2(CO3)38. When the solubility of calcium phosphate (Ca3(PO4)2)in water is a mol L-1, then the price of the Ksp of the substance is ....a. a2

c. 27a3 e. 108a5b. 4a2

d. 27a49. The results of solubility of lead (II) iodide is ....a. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I-]2

d. Ksp PbI2= [Pb2+] [2I-]2b. Ksp PbI2= [Pb2+] [2I-]

e. Ksp PbI2= [Pb2+] [I-]c. Ksp PbI2= [Pb2+] [I2-]10. Among the compounds Hg2Br2, BaF2, Ag3PO4, Fe(OH)3 respectively - each solubility is s mol / L. Which has a price Ksp = 27S4is ....a. Hg2Br2, BaF2, Ag3PO4c. BaF2, Fe(OH)3 e. BaF2, Ag3PO4b. Hg2Br2, Ag3PO4

d. Fe(OH)3, Ag3PO411. If the concentration of Ca2+ in a saturated solution of CaF2 = 2 x 10-3mol L-1, the solubility product CaF2is ....a. 8 x 10-8

c. 3.2 x 10-9

e. 3.2 x 10-10b. 3.2 x 10-8

d. 1.6 x 10-1012. The solubility of Mg(OH)2 in water of 1 x 10-2mol L-1, then Ksp Mg(OH)2 is ....a. 1 x 10-6

c. 4 x 10-6

e. 4 x 10-4b. 2 x 10-6

d. 2 x 10-413. If the ToC PbI2Ksp = 4 x 10-9, then the mass of soluble PbI2 to get 100 mL of saturated PbI2 is .........a. 0,462 mg

c. 46.2 mg

e. 4620 mgb. 4.62 mg

d. 462 mg14. Equilibrium in the reaction solution:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq) + CrO42-(aq)If Ag2CrO4 solution is x, then the solubility product constant is ....a. x2

d. 27x3b. 4x2

e. 27x4c. 4x315. Equation Ksp a soluble salt [A+]2 [B2-] is 4S3, the chemical formula of the salt is ........a. AB

c. A2B2

e.A2B3b. A2B

d. AB216. The concentration of Ca2+ ions in a saturated solution of Ca3(PO4)2 is x mol /L, the solubility of the ion PO43- ... mol /La. 2x / 3

c. 3x/2

e. 3xb. x

d. 2x

17. Salt with the highest solubility is ....a. AgCl, Ksp = 1 x 10-10d. Ag2S, Ksp = 1.6 10-26b. AgI, Ksp = 1 x 10-16e. Ag2C2O4, Ksp = 1.1 10-11c. Ag2CrO4, Ksp = 3.2 10-1118. Given: 1. Barium Hydroxide,

2. Silver Chloride,

3. Calcium Carbonate,

4. Barium Phosphate,

5. Silver BromideAbove substances that have the same solubility great, if its Ksp at large is ...a. 2,3,4 c. 1,2,3 e. 1,3,5b. 2,3,5d. 1,2,4

19. If Ag2CrO4Ksp = 1.1 x 10-11, then Ag2CrO4 solubility in water is ...a. 6.5 x 10-5 M d. 1.4 x 10-4 Mb. 13 x 10-5 M

e. 1.8 x 10-4 Mc. 0.9 x 10-5 M

20. An LM salt dissolved in 500 mL of water, if at a certain temperature the salt Ksp is 1.6 x 10-11, then the mole LM-soluble salt is .....a. 2x10-6mol

c. 2x10-5mol

e. 4x10-6molb. 4x10-5mol

d. 8x10-6 mol

21. MgF2 saturated solution of 100 ml at 18oC was evaporated and the solid obtained x mgram MgF2. If Ksp MgF2 at the same temperature is 6,9x10-9, then x is .... (Ar Mg = 24, F = 19)a. 7.4 mg

c. 12 mg

e. 6.4 x 10-3 mgb. 6.4 mg

d. 7.4 x10-3 mg

22. Ksp value for Ag2SO4 that form a saturated solution when it is dissolved in 5.4 grams in 1 liter of water Ag2SO4is ..... Given: Ar Ag = 108, S = 32, O = 16)a. 1.80 x 10-4

c. 2.30 x 10-6

e. 1.98 x 10-8b. 1.96 x 10-5

d. 4.55 x 10-7

23. The following statement is true, but ..........a. The addition of similar ions will shift the equilibrium towards the reactantsb. Addition type cation reduce the solubility of a substancec. Price solubility of a substance change when the addition of similar anionsd. The addition of similar ions reduce the solubility of a substancee. The addition of similar ions increase the solubility of a substance24. In a saturated solution of CaCO3 added CuSO4 solution then that will happen is ....a. BaSO4 additions will make the greater solubility of BaCO3b. BaSO4 additions will make the solubility of BaCO3 will be smallerc. The addition will increase the solubility of BaSO4 Ba2+ ionsd. BaSO4 additions will increase the concentration of ion CO32-e. BaSO4 additions will increase the solubility of ions BaCO325. Provided: Glass I: 0.01 M HClGlass IV: 0.20 M HClGlass II: 0.10 M HClGlass V: 2.00 M HClGlass III: 1.00 M HClIf the fifth into the beaker was dissolved solid kloorida silver number, then the solid silver chloride will most readily soluble in beaker numbered .....a. I

c. III

e. Vb. II

d. IV

26. The solubility of AgCl salt small increase in the solution ....a. NaCl and NaCN

d. NaCl and AgNO3b. NaCN and AgNO3

e. Concentrated NH4OHc. AgNO3 and NH4OH

27. Fe(OH)2Fe2+ + 2OH-I. The addition of solid NaClII. The addition of distilled waterIII. The addition of solids FeCl2The above statement yan reduce the solubility of Fe (OH) 2 is ........a. I and II c. I and III e. Just IIIb. II and III d. Only II

28. The solubility of PbI2 the smallest one is in ......a. Pure water

d. KNO3 0.2 Mb. NaI 0.1 M

e. KI 1 Mc. Pb (NO3)2 0.1 M

29. When the solubility of AgBr in water is 3 x 10-6mol L-1, the solubility of AgBr in a solution of 0.05 M CaBr2is ....a. 6 x 10-9

c. 9 x 10-11e. 3 x 10-5b. 9 x 10-9

d. 3 x 10-9Top of Form30. AgCl solubility in water of 1x10-5 mol / L. The solubility of AgCl in 0.05 M CaCl2 solution is .........a. 1 x 10-9

c. 5 x 10-7e. 1 x 10-4b. 2 x 10-9

d. 2 x 10-431. The solubility of AgI solution of 9.5 x 10-9mol / L. If this AgI solution was added a solution of 0.05 M Ag2CrO4, the solubility of AgI in the Ag2CrO4is ....a. 9.02 x 10-16mol / Ld. 1.55 x 10-14mol / Lb. 2.00 x 10-15mol / L e. 5.02 X 10-10mol / Lc. 2.01 x 10-14mol / L32. The number of Ag2CrO4 (Mr = 224) which can be dissolved in 500 mL of 0.1 M AgNO3is ..... (Ksp Ag2CrO4 = 2 x 10-10)a. 2.24 x 10-6 g

d. 4.48 x 10-8 gb. 22.4 x 10-8 g

e. 9.96 x 10-8 gc. 2.24 x 10-8 g33. One of the factors that affect the solubility of a substance is a solution acidity (pH). The following is a true statement about it is ...a. An acidic solution tends to reduce the solubility of a substanceb. An acidic solution tends to increase the solubility of a substancec. An acidic solution tends to have no effect on the solubility of a substanced. An alkaline solution has the same solubility in pure watere. A solution of alkaline and acidic have the same solubility34. The level of acidity solution (pH) can affect the solubility of various substances. A base is generally poorly soluble in the solution ....a. Bases

d. The Sugarb. acids.

e. Benzenec. The Water35. On the solubility of Zn(OH)2, when the solution is more acidic in the atmosphere, then ...a. Hydroxide ion concentration is reducedb. Hydroxide ion concentration increasesc. The concentration of hydroxide ions remaind. The concentration of Zn2+ ions (aq) decreasese. Zinc hydroxide is more soluble36. Calsium carbonate in marble and limest one have greater solubility when dissolved in a solution....a.Water neutrald. alkaline bufferb. Bases

e. alcoholc. acid37. The solubility of salts in which the anion is a weak base or a strong base of different influenced bypH.As in Calcium Florida that have equilibrium:CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)Ksp=3.9x10-11If the solutionis mademore acidic, then.......a.Calciumion concentration will dropb. Calciumion concentration will risec. Floridaion concentration increasesd. calcium ions react with hydronium ione. The solubility of salt Florida down38. Ksp Zn(OH)2in theToCis2x10-27, if the Zn(OH)2 was dissolved in a solution with pH=8, then the maximum concentration of Zn2+ ions that can dissolveis....a.2x10-14

c. 2x10-15

e. 2x10-18b. 2x10-16

d. 2x10-1739. Solubility Mg(OH)2 in water of 5x10-2mol /L, the saturated solubility of L(OH)2 in water has a pH of .......a. 10.3

c. 1.2

e. 3.7b. 9.7

d. 1340. Given the results of solubility of Mg (OH)2 = 2 x 10-12, the solubility of Mg (OH) 2 in a solution having a pH = 12 is ........a. 2 x 10-4mol / L c. 2 x 10-6mol / L e. 2 x 10-8mol / Lb. 2 x 10-5mol / L d. 2 x 10-7mol / L

41. Hydroxide solution saturated compounds M (OH)3 has a pH = 9.0; price Ksp of this compound is ....a. 3.3 10-21

c. 1.0 10-10

e. 3.3 10-37b. 3.0 10-20

d. 3.0 10-3642. The statement below is true about the relationship with the occurrence of sediment Ksp is ....a. Qc>Ksp, precipitatesd. Qc>Ksp, no precipitatesb. Qc