soal dan jawaban kesetimbangan kimia
DESCRIPTION
KImiaTRANSCRIPT
1. Pada keadaan kesetimbangan untuk
suatu reaksi kimia, pernyataan berikut
yang benar adalah …..
a. laju reaksi maju lebih cepat dari
pada laju reaksi balik.
b. laju reaksi ke kanan = laju reaksi
ke kiri
c. Zat hasil reaksi tidak dapat
dikembalikan seperti zat mula-
mula
d. masing-masing zat yang bereaksi
sudah habis.
e. jumlah koefisien zat pereaksi sama
dengan jumlah koefisien hasil
reaksi.
Jawab :
b. laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke
kiri
Pembahasan :
Pada kondisi setimbang, laju reaksi ke
kanan sama dengan laju reaksi ke kiri atau
v1 = v2. Reaksi tidak pernah berhenti karena
komponen zat tidak pernah habis.
2. Suatu reaksi mencapai keadaan
setimbang jika . . .
a. Jumlah mol zat pereaksi dan mol
zat hasil reaksi sama
b. Massa zat pereaksi sama dengan
massa zat hasil reaksi
c. Laju reaksi ke kanan sama dengan
laju reaksi ke kiri
d. Salah satu pereaksi telah habis
bereaksi
e. Reaksi telah berhenti
Jawab :
c. Laju reaksi ke kanan sama dengan
laju reaksi ke kiri
Pembahasan:
Karena salah satu ciri reaksi setimbang
adalah reaksi berlangsung dua arah, yaitu
dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri.
Yang menyebabkan laju reaksi ke kiri sama
dengan laju reaksi kanan.
3. Perhatikan grafik berikut.
Pernyataan yang menunjukkan keadaan
setimbang sesuai grafik perubahan
konsentrasi di atas ialah . . .
a. [A] dan [B] = [C] dan [D]
b. [A] dan [B] > [C] dan [D]
c. [A] dan [B] < [C] dan [D]
d. [A] dan [B] ≤ [C] dan [D]
e. [A] dan [B] ≥ [C] dan [D]
Jawab :
c. [A] dan [B] < [C] dan [D]
Pembahasan :
Konsentrasi A dan B (reaktan) berkurang
sedangkan konsentrasi C dan D (produk)
bertambah selama reaksi berlangsung.
Kesetimbangan ditunjukkan dengan harga
konsentrasi yang konstan.
1
Pada setiap percobaan, terdapat tiga
kemungkinan mengenai perbandingan
konsentrasi reaktan dengan konsentrasi
produk.
1) Konsentrasi reaktan = konsentrasi
produk
2) Konsentrasi reaktan < konsentrasi
produk
3) Konsentrasi reaktan > konsentrasi
produk
Pada grafik di atas, menunjukkan bahwa
pada saat kesetimbangan, konsentrasi
reaktan < konsentrasi produk.
4. Suatu kesetimbangan dikatakan
dinamis artinya dalam keadaan
setimbang …..
a. Reaksi berjalan dua arah dan
bersifat mikroskopis
b. Ada perubahan mol zat dari kiri ke
kanan tetapi jumlahnya setimbang
c. Reaksi dari kiri tidak sama dengan
reaksi dari kanan
d. Reaksi kesetimbangan dari kiri dan
kanan yang berlangsung satu arah
(berkesudahan)
e. Reaksi bersifat irreversible
Jawab :
a. Reaksi berjalan dua arah dan
bersifat mikroskopis
Pembahasan :
Pada reaksi kesetimbangan dikatakan
dinamis berarti reaksi berjalan baik dari kiri
maupun dari kanan atau reaksi berjalan
kedua arah dan bersifat mikroskopis.
5. Di bawah ini yang merupakan reaksi
kesetimbangan homogen adalah ….
a. 2BaO2(s) 2BaO(s) + O2(g)
b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
c. Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(g) +
3CO2 (g)
d. S(s) + O2(g) SO2(g)
e. Ag+(aq) + Fe2+
(aq) Ag(s) + Fe3+
(aq)
Jawab :
b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Pembahasan :
Karena, kesetimbangan homogen adalah
reaksi kesetimbangan yang zat-zat yang
terlibat dalam reaksi memiliki fase yang
sama.
6. Di bawah ini yang merupakan reaksi
kesetimbangan heterogen adalah …..
a. N 2 (g)+3 H 2(g )⇌ 2 N H 3 (g)
b. H 2 ( g)+ I 2( g )⇌ 2 HI (g )
c. Fe(aq)3+¿+ SCN(aq )
−¿⇌ FeSCN (aq )2+¿¿¿ ¿
d. Fe2 O3 (s )+3 CO( g)⇌2Fe(s )+3CO2(g )
e. 2 SO3 ( g)+2 Cl2 ( g )⇌2 SO2Cl2( g )+O2 ( g )
Jawab :
d. Fe2 O3 (s )+3 CO( g)⇌2Fe(s )+3CO2(g )
Pembahasan :
2
Kesetimbangan heterogen adalah
kesetimbangan yang di dalamnya terdapat
zat-zat dengan wujud yang berbeda.
7. Reaksi kesetimbangan kimia berikut
yang termasuk kesetimbangan homogen
ialah . . .
a. C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2 (g)
b. CH3COOH(g) + H2O(l) ⇌ CH3COO-
(aq) + H3O+ (aq)
c. S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g)
d. 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
e. CaCO3(g) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
Jawab: d. 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
Pembahasan:
Kesetimbangan homogen adalah suatu
kesetimbangan yang di dalamnya terdapat
zat-zat dengan wujud yang sama.
8. Rumusan hukum kesetimbangan untuk
reaksi :
2 NaHCO3 (s)⇌Na2CO3(s )+ H 2O(l )+CO2 (g)
yang paling tepat adalah ……
a. Kc=[ Na2 CO3 ] [ H2O ] [CO2]
[NaHCO3 ]2
b. Kc=[ Na2 CO3 ] [ H2O ]
[ NaHCO3 ]2
c. Kc=[ Na2CO3 ]
[ NaHCO3 ]2
d. Kc=[ Na2CO3 ]e. Kc=[CO2 ]
Jawab :
e. Kc=[CO2 ]Pembahasan :
Zat yang masuk ke dalam rumus Kc hanya
zat yang fasenya gas (g) atau larutan (aq).
Konsentrasi zat yang berwujud padat (s)
dan zat cair murni (l) tidak dituliskan. Hal
ini disebabkan karena zat yang berwujud
padat dan zat cair murni tidak mempunyai
konsentrasi.
Jadi tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
2 NaHCO3 (s)⇌Na2CO3(s )+ H2O(l )+CO2 (g)
Kc=[CO2 ]
9. Rumus tetapan kesetimbangan untuk
reaksi berikut:
Ag(aq)+¿+Fe( aq)
2+¿ ⇌ Ag( s )+Fe (aq )3+¿¿¿¿
Ialah . . .
a. Kc=[ Ag ]¿¿
b. Kc=¿¿
c. Kc=¿¿
d. Kc=¿¿
e. Kc=[ Ag ]¿¿
Jawab: d. Kc=¿¿
Pembahasan:
Zat yang masuk ke dalam rumus Kc hanya
zat yang fasenya gas (g) atau larutan (aq).
Konsentrasi zat yang berwujud padat (s)
dan zat cair murni (l) tidak dituliskan. Hal
ini disebabkan karena zat yang berwujud
padat dan zat cair murni tidak mempunyai
konsentrasi.
.
3
10. Berdasarkan wujud zat yang ada dalam
keadaan setimbang, reaksi
kesetimbangan terdiri dari dua jenis,
yaitu...
a. Irreversible dan reversible
b. Homogen dan heterogen
c. Makroskopis dan mikroskopis
d. Kp dan Kc
e. Konsentrasi dan tekanan.
Jawab :
b. Homogen dan heterogen
11. Faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran kesetimbangan berdasarkan
eksperimen adalah …..
a. Suhu, tekanan, katalis, dan
konsentrasi
b. Tekanan, volume, suhu, dan katalis
c. Volume, luas permukaan,
konsentrasi, dan tekanan
d. Tekanan, katalis, konsentrasi, dan
suhu
e. Konsentrasi, volume, tekanan, dan
temperatur
Jawab :
e. Konsentrasi, volume, tekanan, dan
temperatur
Pembahasan :
Faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran kesetimbangan berdasarkan
eksperimen yaitu Konsentrasi, volume,
tekanan, dan temperatur. Katalis dan luas
permukaan hanya mempercepat tercapainya
kesetimbangan.
12. Diketahui reaksi sebagai berikut :
N 2 (g)+3 H 2(g )⇌ 2 NH 3(g )∆ H=−22 kkal
Konsentrasi NH3 akan bertambah jika
…..
a. Suhu diturunkan
b. Suhu dinaikkan
c. Tekanan dikurangi
d. Volume diperbesar
e. Ditambah katalis
Jawab :
a. Suhu diturunkan
Pembahasan :
Reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm,
jadi jumlah NH3 akan maksimal jika suhu
diturunkan.
Untuk menambah hasil reaksi dapat pula
dilakukan dengan menambah konsentrasi
N2 atau H2.
Selain itu, karena jumlah mol di kiri >
jumlah mol di kanan maka untuk
menambah hasil dapat pula memperbesar
tekanan atau memperkecil volume.
13. Untuk reaksi setimbang:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H= -189
kJ
Pada keadaan setimbang konsentrasi
SO3 akan bertambah jika . . .
a. SO2 dikurangi
b. Menambah katalis
c. Temperature dinaikkan
d. Volume diperkecil
4
e. Tekanan diperkecil
Jawab: d. Volume diperkecil
Pembahasan:
Sesuai dengan prinsip Le Chatelier, untuk
memperbesar produk maka:
Suhu diturunkan
Tekanan sistem diperbesar
Konsentrasi SO2 dan O2
diperbesar
Volume diperkecil
14. Perhatikan reaksi kesetimbangan
berikut!
6 NO (g )+4 NH 3 ( g)⇌5 N2 (g )+6 H 2O( g )∆ H=−504kJ
Jika pada suhu tetap, tekanan sistem
diperkecil maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah …..
a. Kiri, karena kesetimbangan
bergeser ke jumlah mol terkecil
b. Kiri, karena kesetimbangan
bergeser ke jumlah mol terbesar
c. Kanan, karena kesetimbangan
bergeser ke jumlah mol terbesar
d. Kanan, karena konsentrasi N2
bertambah
e. Tetap, karena perubahan tekanan
dan volume tidak mempengaruhi
kesetimbangan.
Jawab :
c. Kanan, karena kesetimbangan
bergeser ke jumlah mol terbesar
Pembahasan :
Jika pada suhu tetap, tekanan sistem
diperkecil kesetimbangan akan bergeser ke
jumlah koefisien (partikel) yang besar.
Berarti bergeser ke kanan, karena jumlah
koefisien ruas kanan (11) lebih besar dari
jumlah koefisien ruas kiri (10).
15. Perhatikan sistem kesetimbangan
berikut!
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
∆H= +X kJ
jika suhu diturunkan, maka konsentrasi
. . .
a. CaCO3 tetap
b. CaCO3 bertambah
c. CO2 bertambah
d. CaCO3 dan CaO bertambah
e. CaO dan CO2 tetap
Jawab: b. CaCO3 bertambah
Pembahasan :
Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan
bergeser ke arah eksoterm. Pada reaksi
tanda ∆H adalah (+) berarti reaksi ke
kanan adalah endoterm dan ke kiri adalah
eksoterm, maka konsentrasi CaCO3
bertambah.
16. Etilena dapat dihasilkan dari etana
dengan cara pemanasan dan dengan
penambahan katalis dengan reaksi:
C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)
∆H= +138 kJ.
5
Senyawa etana pada keadaan
setimbang akan bertambah jika :
1) Suhu diturunkan
2) Suhu dinaikkan
3) H2 ditambahkan pada campuran
reaksi
4) Volume campuran reaksi diperbesar
Pernyataan berikut yang benar
adalah....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 4
d. 2 dan 3
e. 3 dan 4
Jawab :
b. 1 dan 3
Pembahasan :
C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ∆H= +138
kJ.
Agar senyawa etana pada waktu setimbang
bertambah, maka kesetimbangan harus
bergeser ke kiri.
∆H positif reaksi endoterm. Maka
dengan menurunkan suhu dan memperkecil
volum atau dengan menambah gas H2,
kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan
jumlah senyawa etana akan semakin
bertambah.
17. Perhatikan reaksi kesetimbangan di
bawah ini!
H 2 ( g)+CO2( g )⇌ H 2O(g)+CO(g )∆ H =+41 kJ
Jika pada volume tetap suhu dinaikkan,
kesetimbangan bergeser ke arah ……
a. Kanan dan harga K tetap
b. Kiri dan harga K makin besar
c. Kanan dan harga K makin besar
d. Kiri dan harga K makin kecil
e. Kanan dan harga K makin kecil
Jawab :
c. Kanan dan harga K makin besar
Pembahasan :
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan
akan bergeser ke arah reaksi endoterm.
Pada reaksi kesetimbangan di atas, nilai
∆H positif (reaksi endoterm) yang artinya
reaksi ke kanan menyerap kalor. Sehingga,
pada saat suhu dinaikkan, maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah
kanan dan harga K semakin besar.
18. Pada reaksi A + B C + D,
reaksi kesetimbangan lebih cepat
tercapai apabila ….
a. Zat A ditambah
b. Tekanan diperbesar
c. Volume diperbesar
d. Suhu diperbesar
e. Digunakan katalis
Jawab : e. Digunakan katalis
Pembahasan :
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai
jika digunakan katalis, karena katalis
berfungsi untuk mempercepat reaksi.
6
19. Pembuatan gas SO3 menurut proses
kontak sesuai dengan reaksi berikut ini.
2 SO2 (g)+O2(g )⇌2 SO3 (g)∆ H=−44,5 kkal
Hasil gas SO3 dapat diperbesar dengan
cara …..
a. Memperbesar volume
b. Menurunkan temperature
c. Memperkecil tekanan
d. Mengubah katalis V2O5
e. Mengurangi SO2
Jawab :
b. Menurunkan temperature
Pembahasan :
Reaksi di atas merupakan reaksi eksoterm
dan kesetimbangan akan bergeser ke arah
reaksi eksoterm jika suhu diturunkan.
Faktor lain yang memengaruhi agar hasil
gas SO3 semakin banyak adalah :
Memperbesar tekanan sistem
Penambahan gas SO2 atau gas O2
Memperkecil volume
20. Reaksi yang mengalami pergeseran
kesetimbangan apabila dilakukan
perubahan tekanan adalah ….
a. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
b. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
c. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
d. Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)
e. 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)
Jawaban:
c. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
Pembahasan :
Reaksi yang mengalami pergeseran
kesetimbangan apabila dilakukan
perubahan tekanan adalah reaksi yang
jumlah koefisien kanan ≠ jumlah koefisien
kiri. Dan hanya berlaku fase g dan aq.
21. Untuk reaksi kesetimbangan:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H = -
189 kJ
Pada keadaan setimbangan konsentrasi
SO3 akan bertambah jika...
a. SO2 dikurangi
b. Menambah katalis
c. Temperatur dinaikkan
d. Volume diperkecil
e. Tekanan diperkecil
Jawab : d. Volume diperkecil
Pembahasan :
2SO2(g) + O2(g 2SO3(g)
Untuk memperbesar konsentrasi SO3
Suhu diturunkan
Volume wadah reaksi diperkecil
Tekanan sistem diperbesar
Konsentrasi SO2 dan atau O2 diperbesar
SO3 diambil setiap saat
22. Pembuatan gas HCl dalam suatu
wadah terjadi seperti reaksi berikut.
2 Cl2 (g)+2 H2O(g)⇌ 4 HCl(g)+O2(g )∆ H=+113kJ
Jika wadah yang digunakan dicelupkan
dalam air panas, pengamatan yang
diperoleh adalah….
7
a. Gas HCl berkurang, reaksi bergeser
ke HCl
b. Gas HCl bertambah, reaksi
bergeser ke HCl
c. Gas Cl2 berkurang, reaksi bergeser
ke Cl2
d. Gas Cl2 bertambah, reaksi bergeser
ke Cl2
e. Gas Cl2 bertambah, reaksi bergeser
ke HCl
Jawab :
b. Gas HCl bertambah, reaksi bergeser
ke HCl
Pembahasan :
Pada suatu reaksi kesetimbangan, jika suhu
dinaikkan maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah reaksi endoterm (kanan)
dan jika volume sistem diperbesar, maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas
yang mempunyai jumlah partikel
(koefisien) yang lebih besar.
Pada reaksi kesetimbangan di atas,
diberikan perlakuan dengan menaikkan
suhu dan memperbesar volumenya,
sehingga akan diperoleh gas HCl yang
semakin banyak.
23. Apabila ke dalam reaksi
kesetimbangan:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3(g)
Ditambahkan 1 mol NH3, maka . . .
a. Kesetimbangan akan bergeser ke
kiri
b. Kesetimbangan akan bergeser ke
kanan
c. Kesetimbangan tidak akan bergeser
d. Tekanan kesetimbangan akan turun
e. Suhu kesetimbangan akan turun
Jawab: a. Kesetimbangan akan bergeser
ke kiri
Pembahasan :
Karena jika konsentrasi produk diperbesar
maka kesetimbangan akan bergeser ke arah
reaktan.
24. Diketahui reaksi kesetimbangan :
Fe3(s) + 4H2O(l) Fe3O4(s) + 4H2(g)
Pada suhu tetap kesetimbangan akan
bergeser ke arah produk jika …..
a. H2O dikurangi
b. Ditambah Fe3O4
c. Ditambah H2
d. Ditambahkan Fe3
e. Fe3 dikurangi
Jawab : d. Ditambahkan Fe3
Pembahasan :
Jika Fe3 ditambah maka kesetimbangan
akan bergeser dari kiri (reaktan) ke kanan
atau ke arah produk.
25. Pada kesetimbangan:
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
∆ H=¿ +380 kJ.mol-1
Jika suhu diturunkan, maka
konsentrasi...
8
a. SO3 tetap
b. SO3 bertambah
c. SO2 dan O2 tetap
d. SO2 tetap
e. O2 tetap
Jawab : b. SO3 bertambah
Pembahasan :
Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan
bergeser ke arah eksoterm. Pada reaksi ∆ H
adalah (+) berarti reaksi ke kanan adalah
endoderm dan dari kiri adalah eksoterm,
maka konsentrasi SO3 bertambah
26. Suatu reaksi kesetimbangan :
2 NO2 ( g)⇌2 NO(g)+O2 (g)∆ H=−58,02 kJ
Ket : NO2 = berwarna cokelat
NO + O2 = tidak berwarna
Jika temperature dinaikkan maka arah
kesetimbangan, harga K, dan warna
tabung reaksi adalah….
a. Ke kanan, semakin besar, tak
berwarna
b. Ke kanan, semakin besar, berwarna
cokelat
c. Ke kanan, semakin kecil, berwarna
cokelat
d. Ke kiri, semakin besar, tak
berwarna
e. Ke kiri, semakin kecil, berwarna
cokelat.
Jawab :
e. Ke kiri, semakin kecil, berwarna
cokelat.
Pembahasan :
Jika reaksi di atas dinaikkan suhunya,
maka reaksi akan bergeser ke arah
endoterm atau ke arah kiri, sehingga nilai
K akan semakin kecil dan larutan akan
berwarna cokelat menandakan NO2
bertambah.
27. Perhatikan reaksi kesetimbangan kimia
berikut: 2X(g) + Y(g) ⇌ 3P(g) + Q(g)
Apabila dalam suatu ruang hampa
dimasukkan zat X dan Y dengan
jumlah mol yang sama saat
kesetimbangan tercapai akan selalu
berlaku . . .
a. [Y] = [Q] d. [Y] < [X]
b. [X] < [Y] e. [X]+[Y] > [P]+[Q]
c. [Y] = [X]
Jawab : b. [X] < [Y]
Pembahasan :
Jumlah mol X dan Y mula-mula sama
2X(g) + Y(g) ⇌ 3P(g) + Q(g)
M: 1 mol 1 mol - -
T: 2a mol a mol 3a mol a mol
S: 1-2a mol 1-a mol 3a mol a mol
X= 1-2a mol
Y=1-a mol
Maka nilai X lebih kecil dari Y.
Karena pada waktu kesetimbangan tercapai
selalu berlaku [X] < [Y]
9
28. Reaksi kesetimbangan :
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆ H = -17
kkal
Kesetimbangan akan bergeser ke arah
kanan bila….
a. Suhu dinaikkan
b. Ditambahkan katalis
c. Volume diperbesar
d. Konsentrasi N2 diperbesar
e. Konsentrasi NH3 diperbesar
Jawab : d. Konsentrasi N2 diperbesar
Pembahasan :
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆ H = -17 kkal
Kesetimbangan akan bergeser ke kanan bila
konsentrasi N2 diperbesar.
29. Pada system kesetimbangan :
H 2 (g)+Cl2 (g)⇌2 HCl(g)∆ H=−x kJ
Gambar molekul pada awal
kesetimbangan ditunjukkan pada
gambar berikut.
Keterangan :
= Cl2
= H2
= HCl
Jika suhu dinaikkan, gambar molekul
yang tepat untuk kesetimbangan yang
baru adalah ….
a. a
b.
c.
d. A
e. A
Jawab :
e.
Pembahasan :
Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan
bergeser ke arah endoterm (ke kiri).
Konsentrasi reaktan akan bertambah,
sehingga jawaban yang benar adalah yang
ditunjukkan oleh gambar e.
30. Pada reaksi pembentukan metana
dihasilkan sebagai berikut,
2C(s) + 4H2(g) ⇌ 2CH4(g) ∆H= -360
kJ
Gambar pada saat kesetimbangan awal
ditunjukkan pada gambar:
10
Setelah diberikan perlakuan,
didapatkan kesetimbangan dengan
gambar sebagai berikut.
Perlakuan terhadap kesetimbangan
sebagai berikut.
1) Suhu diturunkan
2) Suhu dinaikkan
3) Tekanan diperkecil
4) Tekanan diperbesar
Pernyataan yang benar adalah . . .
a. 1) dan 2) d. 2) dan 4)
b. 1) dan 3) e. 3) dan 4)
c. 1) dan 4)
Jawab: c. 1) dan 4)
Pembahasan :
CH4 bertambah (bergeser ke kanan) karena
∆H= - (kearah eksoterm) maka suhu
diturunkan dan karena koefisien kiri lebih
besar dari koefisien kanan maka tekanan
dinaikkan.
31. Di antara persamaan reaksi
kesetimbangan di bawah ini,
kesetimbangan yang bergeser ke kanan
jika tekanan diperbesar adalah....
a. 2HI(g) H2(g) + I2(g)
b. N2O4(g) 2NO2(g)
c. CaCO3(g) CaO(s) + CO2(g)
d. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
e. Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) +
3CO2(g)
Jawab :
d. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
Pembahasan :
Pada reaksi kesetimbangan tekanan sistem
diperbesar maka kesetimbangan akan
bergeser ke arah yang mengandung jumlah
molekul paling sedikit.
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
Jumlah koefisien sebelah kiri 2+1 =3
sedangkan di sebelah kanan ada 2.
Berarti kesetimbangan bergeser ke kanan.
32. Suatu gas XY2 akan dibuat secara
industri dari campuran gas X2Y3 dan
Y2. Campuran tersebut berada dalam
kesetimbangan pada suhu tertentu dan
merupakan reaksi endoterm. Agar
dihasilkan gas XY2 sebanyak mungkin,
persyaratan yang harus dipenuhi
adalah….
a. Tekanan rendah dan suhu tinggi
b. Tekanan tinggi dan suhu rendah
c. Tekanan tinggi dan suhu tinggi
11
d. Suhu rendah
e. Tekanan tinggi
Jawab :
a. Tekanan rendah dan suhu tinggi
Pembahasan :
Reaksinya adalah :
X2Y3(g) + 12Y2(g) ⇌ 2XY2(g) ∆H = +
Kesetimbangan akan bergeser ke arah
reaksi endoterm jika suhu dinaikkan (ke
arah kanan/produk). Selain itu, untuk
meningkatkan hasil gas XY2 adalah
dengan cara membuat tekanan rendah atau
memperbesar volume.
33. Dari pernyataan berikut ini
1) Proses Thomes
2) Proses kontak
3) Proses Siemens-Martin
4) Proses kamar timbal
Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan
dengan cara...
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 3 dan 4
d. 2 dan 5
e. 2 dan 4
Jawab : e. 2 dan 4
Pembahasan :
Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan
dengan proses kontak dan proses kamar
timbal yang ditunjukkan nomor 2 dan 4.
34. Pada tahap-tahap pembuatan asam
sulfat sebagai berikut.
1) Pembakaran belerang
2) Pembakaran belerang dioksida
3) Pelarutan belerang trioksida dalam
asam sulfat
4) Hidrolisis asam pirosulfat.
Dari tahapan tersebut yang
menggunakan prinsip kesetimbangan
adalah tahap . . .
a. 1) d. 4)
b. 2) e. 1) dan 2)
c. 3)
Jawab: b.2)
Pembahasan :
Karena pernyataan di atas yang
reaksinya berlangsung setimbang ialah
yang nomor 2 saja.
35. Salah satu tahap dalam pembuatan
asam sulfat menggunakan proses
kontak adalah tahap pembentukan SO3
dengan reaksi berikut.
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = -196 kJ
Berdasarkan penelitian, agar
didapatkan hasil yang optimum maka
harus dilakukan pada keadaan ….
a. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan
O2 diperbesar dan diberi katalis
b. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan
O2 diperkecil, tidak diberi katalis
c. Suhu rendah, konsentrasi SO2 dan
O2 diperbesar, tidak diberi katalis
12
d. Suhu rendah, konsentrasi SO2 dan
O2 diperkecil, dan diberi katalis
e. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan
O2 diperkecil, dan diberi katalis
Jawab :
a. Suhu tinggi, konsentrasi SO2 dan O2
diperbesar, dan diberi katalis
Pembahasan :
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = -196 kJ
Reaksi pada proses ini merupakan reaksi
kesetimbangan. Berdasarkan penelitian,
pemilihan kondisi optimum untuk
pembentukan SO3 adalah sebagai berikut.
1) Reaksi bersifat eksoterm. Suhu rendah
akan menggeser kesetimbangan ke
kanan. Akan tetapi, reaksi tidak dapat
berlangsung pada suhu rendah. Kondisi
optimum untuk tahap ini adalah pada
suhu ~450oC (suhu tinggi).
2) Jika ke dalam sistem konsentrasi SO2
dan O2 diperbesar, maka
kesetimbangan akan bergeser ke kanan
sehingga gas SO3 yang terbentuk
semakin banyak.
3) Katalis tidak menggeser
kesetimbangan ke kanan, tetapi
mempercepat laju reaksi secara
keseluruhan. Pada tahap pembentukan
gas SO3 ini digunakan katalis V2O5.
36. Dalam pabrik pupuk urea, NH3 dibuat
dengan cara Haber-Bosch. Kondisi
reaksi dapat divariasikan sebagai
berikut:
1) Adanya katalis
2) Tekanan tinggi
3) Konsentrasi H2 dan N2 diperbesar
4) Tekanan rendah.
5) Konsentrasi NH3 diperbesar
Dari pernyataan di atas, kondisi yang
diperlukan untuk memperoleh hasil
NH3 yang optimum adalah ….
a. 1, 4, dan 3
b. 2, 3 dan 5
c. 3, 4 dan 5
d. 1, 3, dan 4
e. 1, 2 dan 3
Jawab: e. 1,2, dan 3
Pembahasan:
Reaksinya N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) ∆ H
= + 21,88 kkal
Pernyataan 1, 2, 3 betul. Pernyataan 4 dan 5
salah. Karena jika tekanan rendah reaksi
akan berjalan ke kiri yaitu jumlah molekul
yang besar. Dan bila konsentrasi NH3
diperbesar maka terjadi pergeseran ke arah
kiri atau reaktan.
37. Jika tetapan kesetimbangan untuk
reaksi
2X + 2Y ⇌ 4Z
Adalah 0,04. Tetapan kesetimbangan
untuk reaksi 2Z ⇌ X + Y adalah ….
a. 0,2 d. 5
b. 0,5 e. 25
c. 4
Jawab : d. 5
13
Pembahasan:
Jika persamaan reaksi dibalik harga
K’ = 1K
Jika koefisien reaksi dikalikan n
harga K’ = Kn
Jika dua persamaan reaksi
ditambahkan maka harga K’= K1 x
K2
Untuk menghitung tetapan
kesetimbangan reaksi kedua nilai k
menjadi √ 1k
= √ 10,04
=1
0,2=5
38. Setelah disetarakan, rumus tetapan
kesetimbangan untuk reaksi:
Fe2O3(s) + 3CO(g) Fe(s) + CO2(g)
adalah …..
a. K= ¿¿
b. K= ¿¿
c. K= ¿¿
d. K= [CO2 ][ CO ]
e. K= ¿¿
Jawab: b. K= ¿¿
Pembahasan:
Persamaan reaksi menjadi
Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
Reaksi heterogen antara gas dengan padat
maka harga K yang diperhitungkan adalah
gas.
39. Pada reaksi kesetimbangan :
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
Perbandingan mol NH3 : N2 : H2 = 3 : 1
: 3 pada saat setimbang. Persentase
NH3 yang tidak terurai adalah ….
a. 20%
b. 33,34%
c. 40%
d. 60%
e. 66,67%
Jawab: d. 60%
Pembahasan :
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
M : 1 - -
T : 2x x 3x
S : 3x x 3x
Mol NH3 mula-mula = mol bereaksi +
mol setimbang
1 = 2x + 3x
x = 15=0,2
∝= mol teruraimol mula−mula
x 100 %
∝=2 x1
x 100%
¿0,4 x 100 %=40 %
N H3 y ang tidak teruraiadalah :
100 %−40 %=60 %
40. Pada suhu tertent dalam kesetimbangan
terdapat 2,4 mol gas N2O5; 1,2 mol gas
NO2; dan 0,3 mol gas O2; dengan
reaksi sebagai berikut :
14
2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g)
Banyaknya gas N2O5 yang telah terurai
adalah…..
a. 5%
b. 20%
c. 40%
d. 60%
e. 80%
Jawab: b. 20%
Pembahasan:
Persamaan reaksi :
2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g)
M : x mol - -
T : 0,6 mol 1,2 mol 0,3 mol
S : 2,4 mol 1,2 mol 0,3 mol
Mol N2O5 mula-mula = mol bereaksi +
mol setimbang = (0,6 + 2,4) mol = 3,0
mol
∝= mol teruraimol mula−mula
x 100 %
∝=0,63
x 100 %=20 %
41. Pada suhu kamar dua reaksi
mempunyai harga K sebagai berikut.
A + 2BC ⇌ AC2 + 2B k= 0,5
B + AC2 ⇌ BC + AC k= 4,0
Berdasarkan reaksi diatas tetapan
kesetimbangan untuk reaksi:
A + AC2 ⇌ 2AC adalah . . .
a. 4,5 d. 8,5
b. 5,0 e. 16,5
c. 8,0
Jawab: c. 8,0
Pembahasan:
Jika persamaan reaksi dibalik harga
K’ = 1K
Jika koefisien reaksi dikalikan n
harga K’ = K n
Jika dua persamaan reaksi
ditambahkan maka harga K’= K1 x
K2
Reaksi 1 :
A + 2BC ⇌ AC2 + 2B K1 = 0,5
Reaksi 2 :
2B + 2AC2 ⇌ 2BC+2AC K2= 42 = 16
Reaksi I + reaksi II:
A+AC2 ⇌ 2AC
K’= K1 x K2 = 0.5 x 16 = 8
42. Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 Liter
terdapat kesetimbangan :
2 NO2 ( g)⇌2 NO( g )+O2 ( g )
Semula terdapat 2 mol gas NO2 dan
setelah tercapai kesetimbangan
perbandingan jumlah mol NO2 : O2 = 2
: 3. Nilai derajat disosiasi NO2 adalah
…..
a. 0,25
b. 0,50
c. 0,75
d. 1,00
e. 1,25
15
Jawab: c. 0,75
Pembahasan :
Persamaan Reaksi
2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
M : 2 mol - -
T : 6x mol 6x mol 3x mol
S : 2x mol 6x mol 3x mol
Mol NO2 :
(2 – 6x) mol = 2x mol
2x + 6x = 2 mol
8x = 2 mol
x = 0,25 mol
∝= mol teruraimol mula−mula
∝=6 x2
=6 .0,252
=0,75
43. Pada suatu bejana yang bervolume 1
liter, 4 mol gas NO2 membentuk
kesetimbangan sebagai berikut.
2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
Jika dalam keadaan setimbang pada
suhu tetap terbentuk 1 mol O2. Tetapan
kesetimbangan . . .
a. 0,5 d. 2,0
b. 1,0 e. 4,0
c. 1,5
Jawab: b. 1,0
Pembahasan:
2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
m: 4 mol
t: 2 mol 2 mol 1 mol
s: 2 mol 2 mol 1 mol
Kc=¿¿
Kc=¿¿
Kc=[2 M ][1M ]
¿ ¿Kc=1 M
44. Dalam disosiasi N2O4 berdasarkan
persamaan: N2O4 ⇌2NO2(g)
Banyaknya mol N2O4 dan NO2 pada
keadaan kesetimbangan adalah sama.
Pada keadaan ini, derajat disosiasi (α)
bernilai . . . .
a. 1/2
b. 1/3
c. 1/4
d. 1/5
e. 1/6
Jawab: b. 1/3
Pembahasan :
Mol N2O4 = mol NO2(g)
Misalnya = α mol
N2O4 ⇌2NO2(g)
M: α+ ½ α
T: α α
S: α α
α=CN 2 O4 terurai
CN2 O4mula−mula
CN 2O 4berasal dari N2O4 dengan
perbandingan 2 : 1 artinya a mol NO2
berasal dari ½ a mol N2O4 .
Sedangkan CN 2O 4sisa = a mol
α=CN2 O4 terurai
CN2 O4 sisa+¿CN 2O4 terurai
¿
16
¿
12
a mol
(a+ 12
a)mol=1
3
45. Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan
1 mol gas A dan 1 mol gas B. Setelah
bereaksi menuntut persamaan :
2A + 3B A2B3 dan dicapai
kesetimbangan masih terdapat 0,25
mol gas B. Jika volume ruangan 1dm3,
maka tetapan kesetimbangan reaksi
tersebut adalah...
a. 16
b. 32
c. 64
d. 80
e. 72
Jawaban: c. 64
Pembahasan
2A + 3B A2B3
M: 1 mol 1 mol -
T: 0,5 mol 0,75 mol
S: 0,5 mol 0,25 0,25
K= ¿¿
K= [0,25]¿¿ = 64
46. Dalam suatu wadah tertutup, satu liter
dipanaskan 1 mol gas SO3 hingga
terurai membentuk reaksi
kesetimbangan sebagai berikut :
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
Jika derajat disosiasinya adalah 0,5,
maka nilai tetapan kesetimbangannya
(Kc) adalah …..
a. 1,00
b. 0,75
c. 0,50
d. 0,25
e. 0,01
Jawab: d. 0,25
Pembahasan :
∝=0,5
∝= mol teruraimol mula−mula
0,5= x1 mol
x=0,5 mol
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
M : 1 mol - -
T : 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol
S : 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol
Kc=[0,5 ]2 [ 0,25 ]
[ 0,5 ]2
Kc=0,25
47. Sebanyak 1 mol senyawa AB
dimasukkan dalam wadah yang berisi 5
liter air. Senyawa tersebut dapat terurai
sebanyak 40% menurut reaksi AB ⇌
A + B. Tetapan kesetimbangan reaksi
tersebut adalah . . .
a. 0,027 M d. 0,270 M
17
b. 0,053 M e. 0,540 M
c. 0,106 M
Jawaban: b. 0,053
Pembahasan :
α = 40% = 0,4
0,4 = jumlahmol yang teruraijumlahmol mula−mula
0,4 = x
1mol
x= 0,4 mol
AB ⇌ A + B
m: 1 mol - -
t: 0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol
s: 0,6 mol 0,4 mol 0,4 mol
Kc =[ A ] [B][AB ]
= [ 0,4
5][ 0,4
5]
[ 0,65
]=6,4× 10−3
0,12
= 0,053 M
48. n mol senyawa A2B2 terdisosiasi sesuai
dengan reaksi:
A2B2 2A + 2B
Jika dalam kesetimbangan terdapat m
mol A maka derajat disosiasi A2B2
ialah...
a.2mn
b.m2n
c.mn
d. n−mn
e. n−2mn
Jawaban : b. m2n
Pembahasan:
n mol senyawa A2B2 berdisosiasi:
dalam keadaan setimbang terdapat m mol
A. Berarti A2B2 yang tidak berdisosiasi = 12
m mol
A2B2 ⇌ 2A + 2B
m: n mol - -
t : 12m mol m mol m mol
s: n - 12m mol m mol m mol
Derajat disosiasi A2B2 = Σ mol teru rai
Σ mol mula−mula
= 12
m
n
= m2n
49. Gas hidrogen iodide sebanyak 0,2 mol
dipanaskan di dalam wadah yang
volumenya 500 cm3 hingga terurai
membentuk reaksi kesetimbangan :
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
Pada saat keadaan setimbang ternyata
HI yang terurai sebanyak 20%. Nilai
tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi
tersebut adalah …..
18
a.12
b.14
c.18
d.116
e.1
64
Jawab : e. 1
64
Pembahasan :
∝=20 %=0,2
∝= mol teruraimol mula−mula
0,2= x0,2 mol
x=0,04 mol
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
M : 0,2 mol - -
T : 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol
S : 0,16 mol 0,02 mol 0,02 mol
[HI] = 0,16 mol/0,5L = 0,32 M
[H2] = 0,02 mol/0,5 L = 0,04 M
[I2] = 0,02 mol/0,5 L = 0,04 M
Kc=[0,04 ] [ 0,04 ]
[ 0,32 ]2
Kc=0,015625
Kc= 164
50. 1 mol NH3 dipanaskan tetap 10 atm
hingga 300oC. Volume akhir gas
tersebut jika gas dianggap tidak
mengalami disosiasi adalah …..
(Diketahui: R=0,082 L atm K-1mol-1)
a. 2,46 L
b. 24,6 L
c. 0,0082 L
d. 4,7 L
e. 47 L
Jawaban: d. 4,7 L
Pembahasan:
Volume gas dapat dihitung dengan rumus
gas ideal
PV = nRT atau V = nRT
P
Bila gas tidak mengalami disosiasi maka
jumlah mol gas tetap 1 mol
V = 1x 0,082 x (273+300)
10 liter
= 4,9867 L = 4,7 L
51. Persamaan Kc untuk reaksi
kesetimbangan di bawah ini adalah …..
BiCl3(aq) + H2O(l) ⇌ BiOCl(s) + 2HCl(aq)
a. Kc=[ BiOCl ] [ HCl ]2
[ BiCl3 ] [ H2O ]
b. Kc=[ HCl ]2
[ BiCl3 ]
c. Kc= [ BiOCl ][ BiCl3 ] [ H2O ]
d. Kc=[ BiOCl ][BiCl3 ]
e. Kc=[ BiOCl ]
19
Jawab: b. Kc=[ HCl ]2
[ BiCl3 ]Pembahasan :
Kesetimbangan tersebut bersifat heterogen.
H2O adalah zat cair murni dan BiOCl
adalah zat padat murni sehingga keduanya
tidak muncul dalam persamaan tetapan
kesetimbangan Kc.
52. Dalam volume 1 L dipanaskan gas NH3
hingga terjadi reaksi :
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)
Data yang diperoleh sebagai berikut :
ZatNH3
(mol)
N2
(mol)
H2
(mol)
M 2 - -
B 0,2 0,1 0,3
S 1,8 0,1 0,3
Harga Kc kesetimbangan tersebut
adalah ….
a. Kc=[ 1,8 ]2
[0,1 ] [ 0,3 ]3
b. Kc=[0,1 ] [ 0,3 ]3
[ 1,8 ]2
c. Kc=[0,1 ] [ 0,3 ]
[ 1,8 ]
d. Kc=[ 0,1 ][1,8 ]2
e. Kc= [ 1,8 ][0,1 ] [ 0,3 ]
Jawab: b. Kc=[0,1 ] [ 0,3 ]3
[ 1,8 ]2
Pembahasan:
Nilai Kc dihitung berdasarkan
perbandingan antara konsentrasi produk
dipangkatkan koefisien dengan konsentrasi
reaktan dipangkatkan koefisien pada saat
setimbang. Jadi harga Kc berdasarkan
reaksi tersebut adalah :
Kc=[0,1 ] [ 0,3 ]3
[ 1,8 ]2
53. Dalam wadah 1 L terjadi reaksi
kesetimbangan berikut ini :
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Harga Kc = 0,2 pada suhu tertentu.
Konsentrasi I2 yang diperlukan agar
saat kesetimbangan terdapat A M H2
dan B M HI adalah …..
a.0,2 A
B2
b. B2
0,2 A
c.B
0,2 A
d. B2
A
e. 0,2 A2
B
Jawab:
b. B2
0,2 A
Pembahasan :
Kc=[ HI ]2
[ H2 ] [ I2 ]
0,2= [B ]2
[ A ] [ I 2 ]
20
[ I 2 ]= [ B ]2
0,2 [ A ]
54. Perhatikan reaksi kesetimbangan
berikut ini!
Reaksi I :
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
Reaksi II :
2CaO(s) + 2CO2(g) ⇌ 2CaCO3(s)
Jika nilai Kc untuk reaksi I adalah 0,4,
maka nilai Kc untuk reaksi II dalam
kondisi yang sama adalah…..
a. 0,16
b. 0,64
c. 0,20
d. 2,50
e. 6,25
Jawab : e. 6,25
Pembahasan :
CaO(s) + CO2(g) ⇌ CaCO3(s)
Kc = 1
0,4
2CaO(s) + 2CO2(g) ⇌ 2CaCO3(s)Kc =( 1
0,4 )2
= 6,25
55. Perhatikan reaksi berikut ini!
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
Sejumlah PCl5 dipanaskan dalam 10 L
wadah pada suhu tertentu. Saat
kesetimbangan tercapai, di dalam
wadah tersebut terdapat PCl5 0,38 mol;
PCl3 0,12 mol; dan Cl2 0,12 mol. Harga
Kc reaksi tersebut adalah ….
a. 3,789 x10−3mol / L
b. 4,060 x 10−3 mol/ L
c. 0,997 x10−3 mol/ L
d. 2,136 x10−3mol / L
e. 1,275 x10−3 mol /L
Jawab :
a. 3,789 x10−3mol / L
Pembahasan :
[ PCl5 ]=0,38 mol10 L
=0,038 mol/ L
[ PCl3 ]=0,12 mol10 L
=0,012mol / L
[Cl2 ]=0,12mol10 L
=0,012mol/ L
Kc=[ PCl3 ] [Cl2 ]
[ PCl5 ]
Kc=[0,012 ] [ 0,012 ]
[ 0,038 ]
Kc=3,789 x 10−3
56. Jika tetapan kesetimbangan reaksi :
Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4
2-(aq)
dalam wadah bervolume 1 L adalah 4 x
10-12, konsentrasi CrO42- pada saat
setimbang adalah ….
a. 10−2 M
b. 10−4 M
c. 10−6 M
d. 10−8 M
e. 10−10 M
Jawab :
b. 10−4 M
21
Pembahasan :
Misalnya konsentrasi CrO42- = x M
Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO4
2-(aq)
M : - - -
B : - 2x mol x mol
S : - 2x mol x mol
Kc=¿¿
4 x10−12= [2 x ]2 [ x ]=4 x3
10−12 = x3
x= 3√10−12
x=10−4 M
57. Pada suhu tertentu, persamaan suatu
reaksi kesetimbangan adalah sebagai
berikut.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Tetapan kesetimbangannya adalah 9.
Jika pada kondisi yang sama 1 mol HI
dibiarkan terurai, jumlah gas hidrogen
yang dihasilkan adalah …..
a. 0,8 mol
b. 0,6 mol
c. 0,4 mol
d. 0,2 mol
e. 0,1 mol
Jawab : d. 0,2 mol
Pembahasan :
Kc reaksi pembentukan = 9
Kc reaksi penguraian = 19
Persamaan reaksi :
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
M : 1 mol - -
T : 2x mol x mol x mol
S : 1 – 2x mol x mol x mol
Kc=[ H2 ] [ I2 ]
[ HI ]2
19=
[ x ] [ x ][1−2x ]2
19=
[ x ]2
[1−2 x ]2
13= [ x ]
[1−2x ]3 x=1−2 x
x=15=0,2 mol
58. Pada temperature tertentu, dalam ruang
10 L terjadi kesetimbangan berikut :
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
Jika 80 gram SO3 dipanaskan sampai
tercapai kesetimbangan, didapatkan
perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 1.
(Ar-S = 32; O=16). Tetapan
kesetimbangan reaksi tersebut adalah
….
a. 0,025 M
b. 0,075 M
c. 0,400 M
d. 0,250 M
e. 2,500 M
Jawab : a. 0,025 M
Pembahasan :
mol SO3=8080
=1 mol
Persamaan reaksi :
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
M : 1 mol - -
22
T : 2x mol 2x mol x mol
S : 1 – 2x mol 2x mol x mol
mol SO3
mol O2=2
1
1−2 xx
=21
2 x=1−2 x
4 x=1
x=14
mol=0,25 mol
[SO3] = 0,510 = 0,05 M
[SO2] = 0,510 = 0,05 M
[O2] = 0,2510 = 0,025 M
Kc=[ SO2 ]2 [O2 ]
[ S3 ]2
Kc=[0,05 ]2 [ 0,025 ]
[ 0,05 ]2=0,025 M
59. Harga tetapan kesetimbangan tekanan
parsial (Kp) untuk reaksi :
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Ditentukan oleh persamaan ….
a. Kp=(PH ¿¿2)(PI2)
¿¿ ¿
b. Kp=¿¿
c. Kp=(PI 2)¿¿
d. Kp=¿¿
e. Kp=(PH ¿¿2)
¿¿ ¿
Jawaban: b. Kp=¿¿
Pembahasan:
Misalnya :A(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)
Tetapan kesetimbangan parsialnya:
Kp=¿¿
60. Perhatikan reaksi kesetimbangan
berikut:
C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)
Tetapan kesetimbangan tekanan parsial
untuk reaksi diatas adalah . . .
a. Kp=(PCO¿¿2)(PH2)(PC )(PH ¿¿2 O)¿
¿
b. Kp=(PC )(PH ¿¿2O)
(PCO ¿¿2)(PH 2)¿¿
c. Kp=(PCO)(PH2)
(PC )(PH ¿¿2 O)¿
d. Kp=(PCO)(PH 2)
(P H 2O)
e. Kp=(PCO)(PH 2)
(PC)
Jawab: d. Kp=(PCO)(PH 2)
(P H 2O)
Pembahasan:
Misalnya :A(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)
Tetapan kesetimbangan parsialnya:
Kp=¿¿
Tetapan kesetimbangan tekanan parsial
dinyatakan dengan tekanan parsial gas-gas
yang bereaksi dalam reaksi kesetimbangan.
61. Dalam wadah 2 liter terdapat 5 mol gas
amonia (NH3) yang terurai sesuai
reaksi: 2NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3H2 (g)
23
Pada keadaan setimbang, terdapat 2
mol NH3. Harga Kp jika tekanan total
sebesar total sebesar 2 atm adalah . . .
a. 1,898
b. 1,067
c. 0,843
d. 2,136
e. 2, 316
Jawab: d. 2,136
Pembahasan:
2NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3H2 (g)
m: 5 mol - -
t : 3 mol 1,5 mol 4,5 mol
s: 2 mol 1,5 mol 4,5 mol
n total = 2 +1,5 +4,5 = 8 mol
PNH3=
n NH3
n total× Ptotal=
28
× 2atm=0,5 atm
PN2=
n N2
n total× Ptotal=
1,58
× 2 atm=0,375 atm
PH2=
n H 2
ntotal× P total=
4,58
× 2 atm=1,125 atm
Kp = ( P N 2) ( P H 2 )3
( P NH 3 )2 = (0,375)׿¿
62. Tetapan kesetimbangan tekanan parsial
untuk reaksi
2X(g) ⇌ 3Y(g)
Pada suhu dan tekanan adalah 18 . Bila
dalam kesetimbangan tekanan parsial
Y adalah 2 atm, maka tekanan parsial
X adalah . . .
a. 2 d. 16
b. 4 e. 32
c. 8
Jawab: c. 8
Pembahasan :
Kp=¿¿
18=¿¿
18= 8
¿¿
64=¿
8=x
63. Perhatikan reaksi setimbang berikut.
N2O2(g) ⇌ 2NO2(g)
Dalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol
N2O2 yang kemudian terurai sebanyak
50% . bila tekanan total campuran gas
tersebut 3 atm maka harga Kp dari
reaksi tersebut adalah . . . .
a. 12 d. 4
b. 1 e. 8
c. 2
Jawab: d. 4
Pembahasan :
N2O2(g) ⇌ 2NO2(g)
m: 4 mol -
t : 2 mol 4 mol
s : 2 mol 4 mol
Kp = ¿¿ = ¿¿
24
64. Pada temperature tertentu, tetapan
kesetimbangan Kp untuk reaksi berikut
ialah 2,5. CO(g) + 12O2(g) ⇌ CO2(g)
Bila tekanan parsial oksigen pada
kesetimbangan adalah 0,81 atm, maka
perbandingan PCO2 dengan PCO
ialah . . .
a. 2,25 d. 2,025
b. 2,78 e. 2,205
c. 3,08
Jawab: a. 2,25
Pembahasan:
Kp=(P C O2)
(PCO)¿¿¿
2,5=(P C O2)(PCO)¿¿
2,25=(PC O2)(P CO)
65. Pada suhu ruang terjadi reaksi bolak
balik sebagai berikut.
AB(g) ⇌ A(g) + B(g)
Jika pada keadaan seeimbang terdapat
1 mol AB, 3 mol A dan 2 mol B serta
tekanan total gas adalah 9 atm, harga
Kp reaksi tersebut adalah . . .
a. 6 d. 15
b. 9 e. 18
c. 12
Jawab: b.9
Pembahasan :
AB(g) ⇌ A(g) + B(g)
s : 1 mol 3 mol 2 mol
mol total : 1 mol + 3 mol + 2 mol = 6 mol
Ptotal = 9 atm
Kp = [ PA ] [ PB ]
[ PAB ] =
( 3 mol6 mol
×9atm)( 2mol6mol
×9 atm)( 1mol6 mol
× 9atm)= 9
66. Pada suhu dan volume tertentu, HI(g)
terurai menjadi H2(g) dan I2(g) dengan
derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total
gas setelah kesetimbangan tercapai
adalah satu atm, tetapan
kesetimbangan (Kp) adalah . . .
a. 1/3 d. 1/12
b. 1/6 e. 1/18
c. 1/9
Jawab: c. 1/9
Pembahasan:
Dimisalkan mol HI mula-mula = 1 mol
2HI ⇌ H2 + I2
m : 1 mol - -
t : 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
s : 0,6 mol 0,2 mol 0,2 mol
mol total = 0,6 mol+0,2 mol+0,2 mol
= 1 mol
Ptotal = 1 atm
25
Kp =
[P H2 ] [ P I 2 ][ PHI ]2
=
( 0,2mol1 mol
× 1atm)( 0,2 mol1mol
×1 atm)( 0,6 mol
1mol × 1 atm)2
= 19
67. Dalam suatu wadah 5 Liter
dimasukkan 6 mol gas asam iodida
yang kemudian terurai sebanyak 2 mol
pada suhu 3880C. Dari proses ini
dihasilkan gas hidrogen dan gas iodine.
Jika pada saat kesetimbangan
campuran gas-gas tersebut
menimbulkan tekanan total sebesar
2,16 atm, maka tetapan kesetimbangan
Kp nya adalah . . .
a. 0,0625 d. 0,025
b. 0,25 e. 0,6025
c. 0,625
Jawab: a. 0,0625
Pembahasan :
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
m : 6 mol - -
t : 2 mol 1 mol 1mol
s : 4 mol 1 mol 1mol
p HI=46
× 2,16 atm=1,44 atm
p I2=16
×2,16 atm=0,36 atm
p H2=16
× 2,16 atm=0,36 atm
Kp=(0,36)(0,36 )
(1,44 )2=0,0625
68. Hubungan antara Kp dengan Kc adalah
….
a. Kc = [ C ]
[ A ] [ B ]
b. Kp = ¿¿
c. Kp = Kc (RT¿∆n
d. Kc = M (p+q)-(m+n)
e. PA =m
m+n+ p+qx P total
Jawaban: c. Kp = Kc (RT¿∆n
Pembahasan:
Kp = Kc (RT¿∆n
Kp = tetapan kesetimbangan tekanan
parsial
R = konstanta gas molar
T = suhu
∆n = jumlah pangkat pembilang dikurangi
jumlah pangkat penyebut.
69. Dari reaksi N2O4(g) 2NO2(g).
Diketahui Kp pada 6000C dan pada
10000C beturut-turut ialah 1,8 x10-4.
∆ n dari reaksi tersebut adalah ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
26
Jawaban: a. 1
Pembahasan
Kp = Kc (RT¿∆ n
∆n = 2-1 = 1
70. Dalam ruangan 1,5 Liter, pada
temperatur 27oC terdapat
kesetimbangan berikut.
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Jika pada keadaan tersebu harga Kc=
0,26 dan R= 0,082 L atm K-1 mol -1
Harga Kp zat tersebut adalah ….
a. 6,396
b. 0,596
c. 5,823
d. 24,685
e. 78,268
Jawaban: a. 6,396
Pembahasan:
T = 273 + 27 = 300 K
∆ n=2−1=1
Kp = Kc (RT¿∆ n
= 0,26 x (0,082 L atm K-1 mol -1 x 300)
= 6,396
71. Diketahui suatu kesetimbangan 2A(g)
B(g) + 2C(g) dalam suhu 127°C
mempunyai Kc = 0,25, maka harga Kp
adalah (R = 0,082 L atm K-1 mol -1) ....
a. 5,2 atm d. 8,2 atm
b. 6,4 atm e. 9,6 atm
c. 7,3 atm
Jawab: d. 8,2
Pembahasan:
2A(g) B(g) + 2C(g)
∆n = 3 – 2 = 1
Kp = Kc (RT) ∆n
Kp = 0,25[0,082.(273 +127)]1
= 8,2
72. Dalam reaksi H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Kesetimbangan tercapai pada
temperatur 450oC dengan Kp = 5,91 x
10-3 atm. Harga tetapan Kc untuk
reaksi tersebut adalah ….
a. 4,56 x 10-3
b. 9,4 x 10-3
c. 5,91 x 10-3
d. 1,5 x 10-3
e. 6,32 x 10-3
Jawab: c. 5,91 x 10-3
Pembahasan
Kp = Kc (RT¿∆n
∆n=
∑ koefisien zat produk−∑ koefisien zat reaktan
∆n = 2- (1+1) = 0
R = 0,082 L atm K-1 mol -1
T = 450 + 273 = 723
Kp = Kc (RT¿0 →¿
5,91 x 10-3 atm = Kc x 1L atm mol -1
= 5,91 x 10-3
27
73. Dalam suatu ruangan tertutup terdapat
kesetimbangan :
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Harga Kc pada suhu 500oC adalah
0,040. Harga Kp adalah (R = 0,082 L
atm K-1 mol -1) …..
a. 9,9557 x 10-6
b. 7,7300 x 10-6
c. 6,3386 x 10-6
d. 4,0178 x 10-6
e. 2,5763 x 10-6
Jawaban : a. 9,9557 x 10-6
Pembahasan
Dari persamaan reaksi didapatkan harga ∆n
= 2 – (1 + 3) = -2
Kp = Kc (RT)-2
Kp = Kc
(RT )2
Kp = 0,040
(0,082 x773)2
Kp = 9,9557 x 10-6
74. A2(g) + B2(g) 2AB(g)
Kesetimbangan tercapai pada
temperatur 490oC dengan tekanan
parsial masing-masing gas adalah...
PA2 = 2,0 x 10-2 atm
PB2 = 2,0 x 10-2 atm
PAB = 1,5 x 10-3 atm
Harga tetapan kesetimbangan Kc
adalah (R = 0,082 L atm K-1 mol -1)
…..
a. 4,56 x 10-3
b. 5,625 x 10-3
c. 26 x 10-2
d. 3,75
e. 75 x 10-2
Jawaban: b. 5,625 x 10-3
Pembahasan
A2(g) + B2(g) 2AB(g)
KP = ¿¿
KP = ¿¿
= 2,25 x 10−6
4,0 x 1 0−4
= 5,625 x 10-3
Kp = Kc (RT¿∆n
∆n = 2 – (1+1) = 0
R = 0,082 L atm K-1 mol -1
T = 490 + 273 = 763K
Kp = Kc (RT¿0
5,63 x 10-3 = Kc x 1
Kc = 5,625 x 10-3
75. Pada reaksi kesetimbangan:
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) pada suhu
27oC mempunyai harga Kp = 2,46 atm.
Maka harga Kc reaksi tersebut
adalah.... (R= 0,082 L.atm mol-1 K-1)
a. 2,46 x (0,082 x 300)1
b. 2,46 x (0,082 x 300)1
c. 2,46¿¿
d.2,46
(0,082 x 300 )
e. ¿¿
Jawab: c. 2,46¿¿
Pembahasan
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
28