7/25/2019 SO3.docx

1/16

SO3dapat merujuk

Sulfur trioksida, suatu senyawa kimia sulfur dan oksigen

Sulfit, ion kimia yang terdiri dari belerang dan oksigen dengan 2 - muatan

SO (3), kelompok ortogonal khusus dalam 3 dimensi, rotasi yang dapat diberikan objek dalam 3-

ruang

Star Ocean: Hingga Akhir Waktu, permainan utama ketiga di Ocean Starseri

Seorangperwira stafdari kelas ketiga, biasanya perwira junior

Operasi Khusus 3 - eren!anaan, dari "#$%(Operasi Khusus &ksekutif, 'nggris, erang unia

'')

Artikel ini adalah tentang molekul SO 3. Untuk ion SO 2 -

3, lihat sulfit.

Sulfur trioksida

Pilihan nama IUPACsembunyikan*

Sulfur trioksida

Nama sistematissembunyikan*

Sulfonylideneo+idane

Nama lainsembunyikan*

Sulfan verifikasi dierlukan*

anhidrida Sulfuri!

Identifier

http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfitehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfitehttp://en.wikipedia.org/wiki/SO(3)http://en.wikipedia.org/wiki/SO(3)http://en.wikipedia.org/wiki/Star_Ocean:_Till_the_End_of_Timehttp://en.wikipedia.org/wiki/Staff_officerhttp://en.wikipedia.org/wiki/Staff_officerhttp://en.wikipedia.org/wiki/Staff_officerhttp://en.wikipedia.org/wiki/Junior_officerhttp://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special_Operations_3_-_Planning&action=edit&redlink=1http://en.wikipedia.org/wiki/Special_Operations_Executivehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfitehttp://en.wikipedia.org/wiki/Preferred_IUPAC_namehttp://en.wikipedia.org/wiki/Preferred_IUPAC_namehttp://en.wikipedia.org/wiki/Preferred_IUPAC_namehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclaturehttp://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclaturehttp://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclaturehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Verifiabilityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Verifiabilityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Verifiabilityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfitehttp://en.wikipedia.org/wiki/SO(3)http://en.wikipedia.org/wiki/Star_Ocean:_Till_the_End_of_Timehttp://en.wikipedia.org/wiki/Staff_officerhttp://en.wikipedia.org/wiki/Junior_officerhttp://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special_Operations_3_-_Planning&action=edit&redlink=1http://en.wikipedia.org/wiki/Special_Operations_Executivehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfitehttp://en.wikipedia.org/wiki/Preferred_IUPAC_namehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclaturehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Verifiabilityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxide

7/25/2019 SO3.docx

2/16

%omor S .//0-11- ,3102-4-1

(monokis (trimethylammoniate))

ubhem 2/042 ,22232/2

(hemihydrate) ,22232/3(monoammoniate)

,23535/2(monohydrate),1/2.44(monoformamate

) ,22242

(monokis(trimethylammoniate))

hemSpide

r

23545

%omor & 231-1.-3

%omor #% #% 1642

hebi hebi7 2634/

89&S

%omor

:9/435555

;melin

8eferensi

16//4

, 25,1 K, 02,/ > ?

http://en.wikipedia.org/wiki/CAS_registry_numberhttp://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7446-11-9http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7446-11-9http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=3162-58-1http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=3162-58-1http://en.wikipedia.org/wiki/PubChemhttp://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=24682http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=24682http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22235242http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22235242http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22235242http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22235243http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23035042http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23035042http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=19427588http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=19427588http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=222852http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=222852http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=222852http://en.wikipedia.org/wiki/ChemSpiderhttp://en.wikipedia.org/wiki/ChemSpiderhttp://www.chemspider.com/23080http://www.chemspider.com/23080http://en.wikipedia.org/wiki/EC_number_(chemistry)http://esis.jrc.ec.europa.eu/lib/einecs_IS_reponse.php?genre=ECNO&entree=231-197-3http://en.wikipedia.org/wiki/UN_numberhttp://en.wikipedia.org/wiki/ChEBIhttps://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29384https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29384http://en.wikipedia.org/wiki/RTECShttp://en.wikipedia.org/wiki/RTECShttp://en.wikipedia.org/wiki/Gmelin_databasehttp://en.wikipedia.org/wiki/Gmelin_databasehttp://en.wikipedia.org/wiki/Jmolhttp://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=O%3DS(%3DO)%3DOhttp://en.wikipedia.org/wiki/Simplified_molecular-input_line-entry_systemhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/International_Chemical_Identifierhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_formulahttp://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_formulahttp://en.wikipedia.org/wiki/Molar_masshttp://en.wikipedia.org/wiki/Molar_masshttp://en.wikipedia.org/wiki/Densityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Melting_pointhttp://en.wikipedia.org/wiki/CAS_registry_numberhttp://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7446-11-9http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=3162-58-1http://en.wikipedia.org/wiki/PubChemhttp://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=24682http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22235242http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22235243http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23035042http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=19427588http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=222852http://en.wikipedia.org/wiki/ChemSpiderhttp://en.wikipedia.org/wiki/ChemSpiderhttp://www.chemspider.com/23080http://en.wikipedia.org/wiki/EC_number_(chemistry)http://esis.jrc.ec.europa.eu/lib/einecs_IS_reponse.php?genre=ECNO&entree=231-197-3http://en.wikipedia.org/wiki/UN_numberhttp://en.wikipedia.org/wiki/ChEBIhttps://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29384http://en.wikipedia.org/wiki/RTECShttp://en.wikipedia.org/wiki/RTECShttp://en.wikipedia.org/wiki/Gmelin_databasehttp://en.wikipedia.org/wiki/Gmelin_databasehttp://en.wikipedia.org/wiki/Jmolhttp://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=O%3DS(%3DO)%3DOhttp://en.wikipedia.org/wiki/Simplified_molecular-input_line-entry_systemhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/International_Chemical_Identifierhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_formulahttp://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_formulahttp://en.wikipedia.org/wiki/Molar_masshttp://en.wikipedia.org/wiki/Molar_masshttp://en.wikipedia.org/wiki/Densityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Melting_point

7/25/2019 SO3.docx

3/16

9itik didih/ > , 314 K, 113 > ?

Kelarutand

alam air

"ereaksi untuk memberikansam Sulfat

Kimia panas

Std entalpi

pembentuk

an@ f Ho24

-3.,.. K< = mol

Standar

molar

entropi S o2

4

20,.. < K -1 mol -1

aha!a

$SS 'S 16252 dead link*

'ndeks 510-51-55-2

#ni &ropa

klasifikasi

o+idiAer( O)

8-phrases 81/,83, 83.

S-phrases (S1 = 2),S20,S35, S/, S3

%? .5/

533

OB

9itik nyala Cg tdk dpt menyala

Sen!a"a !an# $erhu$un#an

Dainnyakati

on

Selenium trioksida

9elurium trioksida

http://en.wikipedia.org/wiki/Boiling_pointhttp://en.wikipedia.org/wiki/Solubilityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Solubilityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Waterhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acidhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_molar_entropyhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_molar_entropyhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_molar_entropyhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_molar_entropyhttp://en.wikipedia.org/wiki/MSDShttp://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1202.htmhttp://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1202.htmhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Link_rothttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Link_rothttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Link_rothttp://en.wikipedia.org/wiki/Dangerous_Substances_Directive_(67/548/EEC)http://en.wikipedia.org/wiki/Dangerous_Substances_Directive_(67/548/EEC)http://en.wikipedia.org/wiki/Oxidizerhttp://en.wikipedia.org/wiki/List_of_R-phraseshttp://en.wikipedia.org/wiki/R14:_Reacts_violently_with_waterhttp://en.wikipedia.org/wiki/R14:_Reacts_violently_with_waterhttp://en.wikipedia.org/wiki/R35:_Causes_severe_burnshttp://en.wikipedia.org/wiki/R35:_Causes_severe_burnshttp://en.wikipedia.org/wiki/R37:_Irritating_to_respiratory_systemhttp://en.wikipedia.org/wiki/List_of_S-phraseshttp://en.wikipedia.org/wiki/(S1/2):_Keep_locked_up_and_out_of_the_reach_of_childrenhttp://en.wikipedia.org/wiki/(S1/2):_Keep_locked_up_and_out_of_the_reach_of_childrenhttp://en.wikipedia.org/wiki/S26:_In_case_of_contact_with_eyes,_rinse_immediately_with_plenty_of_water_and_seek_medical_advicehttp://en.wikipedia.org/wiki/S26:_In_case_of_contact_with_eyes,_rinse_immediately_with_plenty_of_water_and_seek_medical_advicehttp://en.wikipedia.org/wiki/S26:_In_case_of_contact_with_eyes,_rinse_immediately_with_plenty_of_water_and_seek_medical_advicehttp://en.wikipedia.org/wiki/S30:_Never_add_water_to_this_producthttp://en.wikipedia.org/wiki/S30:_Never_add_water_to_this_producthttp://en.wikipedia.org/wiki/S30:_Never_add_water_to_this_producthttp://en.wikipedia.org/wiki/S45:_In_case_of_accident_or_if_you_feel_unwell_seek_medical_advice_immediately_(show_the_label_where_possible)http://en.wikipedia.org/wiki/S53:_Avoid_exposure_-_obtain_special_instructions_before_usehttp://en.wikipedia.org/wiki/NFPA_704http://en.wikipedia.org/wiki/Flash_pointhttp://en.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://en.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://en.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://en.wikipedia.org/wiki/Selenium_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Tellurium_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Boiling_pointhttp://en.wikipedia.org/wiki/Solubilityhttp://en.wikipedia.org/wiki/Waterhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acidhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_molar_entropyhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_molar_entropyhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_molar_entropyhttp://en.wikipedia.org/wiki/MSDShttp://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1202.htmhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Link_rothttp://en.wikipedia.org/wiki/Dangerous_Substances_Directive_(67/548/EEC)http://en.wikipedia.org/wiki/Dangerous_Substances_Directive_(67/548/EEC)http://en.wikipedia.org/wiki/Oxidizerhttp://en.wikipedia.org/wiki/List_of_R-phraseshttp://en.wikipedia.org/wiki/R14:_Reacts_violently_with_waterhttp://en.wikipedia.org/wiki/R35:_Causes_severe_burnshttp://en.wikipedia.org/wiki/R37:_Irritating_to_respiratory_systemhttp://en.wikipedia.org/wiki/List_of_S-phraseshttp://en.wikipedia.org/wiki/(S1/2):_Keep_locked_up_and_out_of_the_reach_of_childrenhttp://en.wikipedia.org/wiki/S26:_In_case_of_contact_with_eyes,_rinse_immediately_with_plenty_of_water_and_seek_medical_advicehttp://en.wikipedia.org/wiki/S30:_Never_add_water_to_this_producthttp://en.wikipedia.org/wiki/S45:_In_case_of_accident_or_if_you_feel_unwell_seek_medical_advice_immediately_(show_the_label_where_possible)http://en.wikipedia.org/wiki/S53:_Avoid_exposure_-_obtain_special_instructions_before_usehttp://en.wikipedia.org/wiki/NFPA_704http://en.wikipedia.org/wiki/Flash_pointhttp://en.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://en.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://en.wikipedia.org/wiki/Selenium_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Tellurium_trioxide

7/25/2019 SO3.docx

4/16

9erkaitsulfu

r oksida

$onoksida Sulfur

Sulfur dioksida

Senyawa

yang

berhubunga

n

sam belerang

(Eerifikasi) (apa7 = F) Ke!uali dinyatakan sebaliknya, data

diberikan untuk bahan dalam merekakeadaan standar (pada 2 > ,

155 ka)

'nfobo+ referensi

http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxide

Belerang trioksida, dihasilkan dengan oksidasi katalitik belerang dioksida dan digunakan dalam

produksi asam sulfat. Reagen komersial SO3biasa adalah cairan (bp 44.6o C). onomer fasa gasn!aadalah molekul planar. SO3planar ini berkesetimbangan dengan trimer cincin ("#SO3$ S3O%) dalam

fasa gas atau cairan. &engan keberadaan kelumit air SO3berubah men'adi #SO3, !akni polimer

berkristalinitas tinggi dengan struktur heliks. #SO3'uga dikenal dan merupakan padatan dengan

struktur lamelar !ang lebih rumit lagi. Semuan!a bereaksi dengan air dengan hebat membentuk

asam sulfat.

Sulfur membentuk dua oksida yang umum, sulfur dioksida (sulfur ('E) oksida), SO2, dan sulfur trioksida

(sulfur (E') oksida), SO36

Sulfur dioksida

Sulfur dioksida adalah gas yang tak berwarna pada suhu ruangan yang mudah dikenal dengan bau yang

khas = men!ekik6 'ni terdiri dari molekul sederhana SO2 6

http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://en.wikipedia.org/wiki/Oxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_monoxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_dioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acidhttp://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special:ComparePages&rev1=476993317&page2=Sulfur+trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:WikiProject_Chemicals/Chembox_validationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:WikiProject_Chemicals/Chembox_validationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_statehttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_statehttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_statehttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infobox#Referenceshttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://en.wikipedia.org/wiki/Oxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_monoxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_dioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acidhttp://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special:ComparePages&rev1=476993317&page2=Sulfur+trioxidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:WikiProject_Chemicals/Chembox_validationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_statehttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_statehttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infobox#Referenceshttp://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_trioxide

7/25/2019 SO3.docx

5/16

Sulfur menggunakan empat elektron terluarnya untuk membentuk ikatan rangkap dengan oksigen,

menyisakan dua elektron yang berpasangan pada sulfur6 "entuk bengkok dari SO2 adalah akibat dari

adanya pasangan elektron bebas ini6

Sulfur trioksida

Sulfur trioksida murni merupakan padatan putih dengan titik leleh dan titik didih yang rendah6 Sulfur

trioksida bereaksi !epat dengan uap air di udara membentuk asam sulfat6 'ni berarti bahwa jika kita

membuatnya di laboratorium, maka akan tampak sebagai padatan dengan asap di udara (membentuk

kabut asam sulfat)6

Sulfur trioksida dalam keadaan gas, terdiri dari molekul sederhana SO3 di mana semua elektron terluar

dari sulfur terlibat dalam pembentukkan ikatan6

9erdapat berma!am-ma!am bentuk sulfut trioksida6 Cang paling sederhana adalah trimer, S3O, di mana

3 molekul SO3 bergabung membentuk !in!in6

9erdapat bentuk polimer lainnya di mana molekul SO3 bergabung membentuk rantai panjang6 Sebagai

!ontoh7

Kenyataanya molekul-molekul sederhana bergabung dengan !ara ini membentuknya struktur yang lebih

besar membentuk padatan SO3

Ke#unaan eleran#

16 #ntuk membuat asam sulfat

26 #ntuk membuat gas SO2 yang biasa dipakai untuk men!u!i bahan yang terbuat dari wool dan

sutera6

36 ada industri ban , belerang untuk Gulkanisasi karet yang berkaitan agar ban bertambah

ketegangannya serta kekuatannya6

/6 "elerang juga digunakan pada industri obat-obatan, bahan peledak, dan industri korek api yang

menggunakan Sb2S3

sam sulfat merupakan komoditas kimia yang sangat penting, dan sebenarnya pula, produksi asam

sulfat suatu negara merupakan indikator yang baik terhadap kekuatan industri negara tersebut6Kegunaan utama (05H dari total produksi di seluruh dunia) asam sulfat adalah dalam Imetode

basahI produksi asam fosfat, yang digunakan untuk membuat pupuk fosfat dan juga trinatrium fosfat

untuk deterjen6 ada metode ini, batuan fosfat digunakan dan diproses lebih dari 155 juta ton setiap

tahunnya6

7/25/2019 SO3.docx

6/16

%istilasi kerin#adalah suatu metoda pemisahanAat-Aat kimia6 alam proses distilasi kering,

bahanpadatdipanaskan sehingga menghasilkan produk-produkberupa!airanatau gas(yang dapat

berkondensasi menjadi padatan)6 roduk-produk tersebut disaring, dan pada saat yang bersamaan

mereka berkondensasidan dikumpulkan6 istilasi kering biasanya membutuhkan suhu yang lebih tinggi

dibanding distilasibiasa6

$etode ini dapat digunakan untuk memperoleh bahan bakar!air dari batubaradan kayu6 Selain itu,

distilasi kering juga digunakan untuk meme!ah garam-garammineral6 $isalnya

peme!ahan sulfatmelaluitermolisis, menghasilkan gas sulfur dioksidadan sulfur trioksidayang

dapat dilarutkandalam air membentuk asam sulfat6 ada awalnya, ini adalah !ara yang umum untuk

memproduksi asam sulfat6

Pada pembuatan belerang dengan proses kontak bahan baku yang digunakan belerang, udara dan air.S(s)+O2(g) SO2(aq)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)J

SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq)

Pertama-tama belerang padat dimasukan kedalam drum berputar lalu dibakar dengan oksigen dari udara

dan hasilnya gas SO2 dimurnikan dengan pengendap elektrostatika ( kawat-kawat betegangan tinggi )

partikel-partikel debu dan kotoran lain menjadi bermuatan dan tertarik oleh kawat yang muatannya

berlawanan, sehingga debu-debu itu jatuh kelantai ruangan.

Campuran gas SO2 dan udara kemudian dialirkan kedalam ruangan yang dilengkapi katalis serbuk

V2O5. Disini berlangsung proses kontak yaitu kontak antara campuran gas-gas dengan katalis. Gas SO2

bereaksi dengan oksigen dengan udara untuk membentuk gas SO3.

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = -90 kJJ

Agar reaksi ini bergeser kekanan gas SO3 yang terbentuk segera direaksikan dengan air untuk

menghasilkan H2SO4

SO3(g)+H2O(l) H2SO4(aq)

Gas SO3 direaksikan dengan H2SO4 untuk membentuk asam pirosulfat, H2S2O7 kemudian barulah

asam pirosulfat direaksikan denga air untuk membentuk asam sulfat SO3(g)+H2SO4(aq) H2S2O7(aq)

H2S2O7(aq)+H2O2H2SO4(aq)

SO2 dan SO3

Sulfur dioksida (SO2) adalah gas tidak berwarna. Berbau khas memerihkan mata dan dapat merusak

http://id.wikipedia.org/wiki/Proses_pemisahanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Zat_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Padatanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Padatanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_(kimia)&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Cairanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Cairanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Kondensasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kondensasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Distilasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_bakarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Batubarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Batubarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kayuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Termolisis&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Termolisis&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Proses_pemisahanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Zat_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Padatanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_(kimia)&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Cairanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Kondensasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Distilasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_bakarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Batubarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kayuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Termolisis&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_sulfat

7/25/2019 SO3.docx

7/16

saluran pernapasan, sebab apabila terisap oleh pernapasan secara berlebihan akan bereaksi dengan air

dalam saluran pernapasan dan membentuk asam sulfit yang akan merusak jaringan dan menimbulkan

rasa sakit. Sulfur dioksida dapat terbentuk pada pembakaran batu bara yang mengandung belerang, dan

pemanggangan bijih sulfida. Sulfur dioksida dapat melarut dengan baik dalam air.

SO2(g) + H2O(l) H2SO3 (aq).

Sampai kini belum ditemukan sepesi H2SO3 dalam larutan, dan dianggap bahwa jika SO3 dialirkan

kedalam air terbentuk suatu hidrat, namun telah dikenal garam hidrogen sulfit dan garam sulfit. Setengah

dari sulfur dioksida berasal dari pembangkit energi dan proses industri yang menggunakan bahan baku

yang mengandung belerang.

Meskipun pada keadan biasa SO3 sukar terbentuk pada keadaan tertentu, SO2 dapat dioksida menjadi

SO3. London smog / smog kelabu terjadi dari campuran SO partikulat dan kabut, zat dalam partikulat

dapat mengkatalisa pembentuk SO3 dari SO2 dan dengan udara lembab dapat menghasilkan kabut yang

mengandung asam sulfat.

Sifat SO2 yang mudah larut dan menghasilkan asam seperti dijelaskan di atas mengakibatkan persoalan

lingkungan seperti misalnya hujan asam.Terjadinya hujan asam yaitu dari pembakaran bahan bakar posil

seperti minyak dan batu bara akan di hasilkan NOx dan SOx juga partikel lain.Polutan akan tinggal

beberapa lama di udara dan kemudian musnah terdeposisi kepermukaan bumi , selama polutan diudara,

kualitas udara menurun yang dapat berakibat langsung pada kesehatan manusia seperti sesak napas /

gatal-gatal di kulit. Polutan seperti oksida sulfur (SO2) dan dioksida nitrogen (NO2) melalui reaksi

oksidasi dengan ozon akan berubah menjadi (SO3) dan NO3 selanjutnya berubah menjadi senyawa

sulfat dan senyawa nitrat.

Senyawa-senyawa tersebut akan berpindah dari atmosfer kepermukaan bumi melalui hujan dan deposisi

langsung sehingga di kenal dengan deposisi basah dan deposisi kering. Proses deposisi basah terjadi

dengan pembentukan awan dan akhirnya turun sebagai hujan salju atau kabut yang mengandung asam.

Deposisi asam yang terkandung dalam hujan dapat menggambarkan kondisi keasaman air hujan dalam

angka pH. Kategori angka pH mengindikasikan hujan basa atau asam. Bila air hujan mempunyai nilai pH

di bawah 5,6 di katakan telah terjadi hujan asam di daerah tersebut.

b. Asam Sulfat

Pada suhu kamar belerang trioksida berupa padatan yang terdiri dari satuan SO3 dengan struktur yang

rumit. Padatan ini mudah menguap dan pada pase gas SO3 terdiri dari molekul segitiga planar . Sulfur

trioksida dapat dibuat dengan cara oksida belerang dioksida dengan oksigen.

2SO2(g) + O2(g) 2SO3 H = -98kJ mol-1

SO2 sangat stabil diudara. Dengan adanya katalis, oksida SO2 menjadi SO3 segera berlangsung. GasSO3 bereaksi dengan air membentuk H2SO4

SO3(g) + H2O (l) H2SO4(l)

Pabrik asam sulfat memerlukan belerang dioksida yang dapat diperoleh dari

a. Pembakaran belerang

S + O2 SO2

b. Pirit (seng sulfida)

7/25/2019 SO3.docx

8/16

Pada pemanggangan bijih-bijih logam ini, dihasilkan sulfur dioksida sebagai hasil samping

4FeSO4 + 11O2 2Fe2O3 + SO2

2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2

c. Anhidrit.CaSO4

CaSO4 + 2C 2CO2 + CaS

CaS + 3CaSO4 4CaO + 4SO2

Untuk mempermudah pengenalan asal dari gas oksida belerang dan terjadinya asam sulfat di atmosfer

dapat dilihat skema berikut ini :

c. Thiosulfat

Dalam sejumlah senyawa sebuah atom belerang dianggap menggantikan sebuah atom oksigen. Belerang

bereaksi dengan ion sulfit membentuk sebuah ion sulfat :

S + SO32- S2O32-

F. Kegunaan sulfur

Sulfur mempunyai banyak kegunaan diantaranya sebagai bahan baku pembuatan asam sulfat,

pembuatan karbon di sulfida, CS2 (bahan baku serat rayon) serta pada proses vulkanisasi karet (ikatan

silang belerang akan memperkuat polimer karet).

A. Asam sulfat

Di gunakan sebagai bahan baku senyawa-senyawa sulfat, antara lain sebagai berikut:

1. H2SO4 di gunakan sebagai pereaksi dalam pembuatan pupuk superfosfat, Ca(H2PO4)2.dengan reaksi

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

2. Al2(SO4)3 zat penjernih air yang dikenal dengan tawas

Tawas tersebut di tambahkan pada air yang keruh sehingga air yang keruh tadi menjadi jernih kembali

3. H2SO4 digunakan sebagai elektrolit pada aki kendaraan bermotor

H2SO4 dalam aki di gunakan sebagai cairan elektrolit untuk merendam pelat positif dan pelat negative

pada aki,misal bahan aktif dri pelat positif terbuat daari oksida timah coklat(PbO2)sedang bahn aktif dari

pelat negative ialah timah (Pb).pelat-pelat tersebut terendam oleh cairan elektrolit yaitu asam sulfat

sehingga oksigen pada pelat positif akan bereaksi dengan hydrogen pada cairan elektrolit yang secara

perlahn-lahan keduanya bergabung /berubah menjadi air (H2O),asam sulfat pada pada cairan elektrolit

bergabung dengan timah di pelat positif maupun negative sehingga menempel di pelat-pelat tersebut danmembantu aki mengeluarkan arus .reaksi ini akan terus berlangsung sampai isi (tenaga baterei habis)

atau mengalami discharge.

4. H2SO4 di gunakan untuk membersihkan logam-logam pada proses galvanisasi dan penyepuhan.

Lapisan oksida pada permukan logam dihilangkan agar bahan penyalut dapat menempel kuat.

5. Industri Amonium Sulfat (NH4)2SO4

Senyawa amonium sulfat sebagai jenis pupuk yang di kenal dengan pupuk Z.A (zwavelvur

7/25/2019 SO3.docx

9/16

amonium).Pupuk ini dibuat dengan mereaksikan asam sulfat dan Amonia

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

12. Dalam pembuatan fotografi .

Na2S2O3.5H2O di gunakan dalam fotografi untuk melarutkan perak bromida yang tidak reaktif dari

emulsi dengan pembentukan komplek [Ag(S2O3)] dan [Ag(S2O3)2]3-

13. Alkil benzena sulfonat dalam deterjen.Deterjen dengan bahan ini bersifat keras, cara pembuatannya

yaitu dengan mereaksikan Alkil Benzena dengan Belerang Trioksida, asam Sulfat pekat atau Oleum.

Reaksi ini menghasilkan Alkil Benzena Sulfonat. Jika dipakai Dodekil Benzena maka persamaan

reaksinya adalah

C6H5C12H25 + SO3 C6H4C12H25SO3H

(Dodekil Benzena Sulfonat)

Reaksi selanjutnya adalah netralisasi dengan NaOH sehingga dihasilkan Natrium Dodekil Benzena

Sulfonat. Kemudian bahan yang sering di gunakan dalam deterjen yaitu lauril sulfat / lauril alkil sulfonat,

deterjen dengan bahan ini sifatnya lunak cara pembuatannya yaitu mereaksikan Lauril Alkohol dengan

asam Sulfat pekat menghasilkan asam Lauril Sulfat dengan reaksi:

C12H25OH + H2SO4 C12H25OSO3H + H2O

Asam Lauril Sulfat yang terjadi dinetralisasikan dengan larutan NaOH sehingga dihasilkan Natrium Lauril

Sulfat.

B. Vulkanisasi karet dan ban

Selain sebagai bahan baku pembuatan asam sulfat, belerang juga berperan dalam proses vulkanisasi

karet. Charles Goodyear pertama kali di tahun 1839 melakukan vulkanisasi ini dengan mencampurkan

sulfur pada karet alam melalui proses pemanasan.

Karet alam merupakan polimer alam yang terkenal , terdiri dari beberapa ribu satuan isoprene yang

terhubungkan satu sama lain,ikatan ini di sebut cross-linking.Rumus isoprene (2-metil butadiene) .

CH3 H

H2C C C CH2LL LL

Dalam molekul karet , satuan isoprene saling bersambung membentuk rantai panjang. rumus molekulnya

dapat di nyatakan dengan (C5H8)n.

Rantai yang sangat panjang dari satuan isoprene tidak dapat tersusun rapih sehingga karet terdiri dari

kumpulan rantai yang kacau.

Jika karet di tarik , rantai tidak menjadi lurus, tetapi saling bertindihan.Karet alam tidak elastis dan mudah

dioksidasi karena terdapat ikatan rangkap karbon-karbon , jika karet alam di panaskan bersama sedikitbelerang maka karet ini menjadi elastis dan stabil. Rantai yang terpisah di sambung dengan atom

belerang .Proses ini di sebut vulkanisasi.

C C C C C C C C L L

S S

7/25/2019 SO3.docx

10/16

S S

C C C C C C C C L L M M

S S

S S

C C C C C C C C L L L

Karet mentah karet hasil vulkanisasi

Vulkanisasi karet

SIMPULAN

Sulfur merupakan salah satu unsur kimia dalam table priodik dengan simbol S, nomer atom 16 dan

termasuk dalam periode tiga.Unsur belerang di alam di temukan sebagai unsur bebas dan sebagai

senyawaan. Cara pembuatan sulfur dilakukan dalam dua tahap yaitu dengan cara proses kontak dan

proses pompa frasch

Sulfur dalam bentuk senyawa sangat penting dalam kehidupan diantaranya sebagai pembuatan bahan

baku asam sulfat dan vulkanisasi karet. Selain berguna untuk kehidupan, sulfur juga mempunyai dampak

yang berbahaya bagi kehidupan misalnya senyawa-senyawa belerang yang bertindak sebagai zat

pencemar yang berbahaya adalah SO2 dan SO3 yang dapat menyebabkan radang paru-paru dan

tenggorokan (merusak saluran pernapasan ) dan hujan asam.

Adapun cara mengoptimasi pembentukan SO3 antara lain :a. Optimasi SuhuOleh karena pembentukan SO3 bersifat eksoterm efekti!tas pembentukan SO3dioperasikan pada suhu rendah."endalan#a #aitu $ka suhu terlalu tinggi maka reaksiberlangsung sangat lambat. %amun $ika suhu terlalu rendah maka reaksi bergeser kea rahpenguraian SO3. Selain itu katalis men$adi tidak berfungsi. &erdasarkan hasil pen#elidikansuhu optimum pembentukan SO3 sekitar '()*())+,.

b. Optimasi -ekanan

7/25/2019 SO3.docx

11/16

&erdasarkan data koe!sien reaksi kita dapat mengetahui bahwa tekanan #ang dioperasikanharus tinggi agar posisi kesetimbangan bergeser ke arah produk. mumn#a tekanan #angdioperasikan berkisar antara *3 atm. -ekanan tinggi tidak dapat dioperasikan dalam prosesini sebab peralatann#a tidak mendukung 0SO3 bersifat korosif terhadap logam1.

Selain dengan proses kontak asam sulfat $uga dapat dibuat melalui proses bilik timbal. 2adaproses blik timbal bahan bakun#a sama dengan proses kontak #aitu S). "atalis #angdigunakan #aitu gas %O dan %O. as S) %O %O dan uap air dialirkan ke dalam ruangan#ang bagian dalamn#a dilapsi 2b 0timbal1. as SO hasil pemanggangan dialirkan ke dalammenara glo4er bersama asam nitrat. 5alam hal ini asam nitrat diurai men$adi %O dan %O.,ampuran gas tersebut dialirkan ke dalam bilik timbal bersama*sama udara dan uap air.6eaksin#a sebagai berikut :SO 7 O 7 %O 7 %O 7 8O 99 8%OSO' 0asam nitrosil18%OSO' 7 8) 99 8SO' 7 %O7 %O

a. Optimasi Suhu. Oleh karena pembentukan amonia bersifat eksoterm maka untukmengoptimalkan produksi amonia, suhu reaksi harus tinggi atau rendah? Tentunya harus rendahkarena suhu reaksi yang tinggi akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm (penguraianamonia). Jika suhu terlalu rendah, reaksi berlangsung sangat lambat (hampir tidak bereaksi). Jikasuhu terlalu tinggi, reaksi bergeser ke arah penguraian amonia. Jadi, bagaimana cara yang efektifdan efisien? Dalam kasus seperti ini, perlu ditentukan suhu optimum (tidak terlalu tinggi, juga tidakterlalu rendah). asil penyelidikan menunjukkan bah!a suhu optimum pembentukan amoniasekitar "#$o%$$o% (perhatikan Gambar 5.12).

b. Optimasi Tekanan. 'elain optimasi suhu, tekanan juga perlu dioptimasi, mengapa? nidikarenakan sintesis amonia melibatkan fasa gas dan rasio stoikiometri antara pereaksi dan hasilreaksi tidak sama. oefisien reaksi pembentukan amonia lebih kecil dari koefisien pereaksi sehingga

tekanan harus tinggi. Dalam praktiknya, tekanan yang diterapkan sekitar *#$ atm(perhatikan Gambar 5.12a).

7/25/2019 SO3.docx

12/16

+engapa tekanan yang diterapkan tidak lebih tinggi lagi? al ini berkaitan dengan aspek teknologi.'emakin tinggi tekanan maka diperlukan peralatan yang sangat kuat agar tidak terjadi ledakan.

. -embentukan belerang dioksida, persamaan reaksinya adalah'( l) O*(g)'O*(g)

*. -embentukan belerang trioksida, persamaan reaksinya adalah'O*(g) O*(g) 'O/(g) 0 1 &2$ kJ

/. -embentukan asam sulfat, melalui 3at antara, yaitu asam pirosulfat. -ersamaan reaksinya adalah'O/

&(g) *'O"(aq) *'*O4(aq)*'*O4(aq) 5 O(l)**'O"(aq)

Gambar 5.13 Diagram proses kontak (sintesis asam sulfat)

Dari ketiga tahapan tersebut, tahap dua merupakan tahap yang menentukan efisiensi produk asamsulfat sebab membentuk reaksi kesetimbangan. Jika optimasi sistem reaksi tepat maka akandiperoleh gas 'O/yang maksimal. 6agaimana cara mengoptimasi pembentukan 'O/pada tahapkedua tersebut?

a. Optimasi Suhu

7/25/2019 SO3.docx

13/16

Oleh karena pembentukan 'O/bersifat eksoterm, efekti7itas pembentukan 'O/dioperasikan padasuhu rendah. endalanya, sama seperti pada kasus pembuatan amonia. Jika suhu terlalu rendahmaka reaksi berlangsung sangat lambat. 8kan tetapi, jika suhu terlalu tinggi, reaksi bergeser ke arahpenguraian 'O/. 'elain itu, katalis menjadi tidak berfungsi. 6erdasarkan hasil penyelidikan, suhuoptimum pembentukan 'O/sekitar "#$9% & #$$9% (perhatikan Gambar 5.14).

b. Optimasi Tekanan

6erdasarkan data koefisien reaksi, 8nda dapat menduga bah!a tekanan yang dioperasikan harus

tinggi, agar posisi kesetimbangan bergeser ke arah produk. :mumnya, tekanan yang dioperasikanberkisar antara *&/ atm. Tekanan tinggi tidak dapat dioperasikan dalam proses ini sebabperalatannya tidak mendukung ('O/bersifat korosif terhadap logam).

7/25/2019 SO3.docx

14/16

Tersebut ;

Sulfit

Senyawa sulfit sejak lama digunakan sebagai bahan pengawet makanan. Sejarah mencatat bahwa

bangsa Mesir kuno dan bangsa Romawi telah menggunakan asap hasil pembakaran belerang untuk

sanitasi dalam pembuatan anggur.

Asap hasil pembakaran belerang akan mengandung gas belerang dioksida (SO 2! yang kemudian akan

larut dalam air membentuk asam sulfit. "emudian penggunaannya berkembang! dan sulfit digunakan

untuk mengawetkan sayuran dan buah#buahan kering! daging serta ikan.

Senyawa#senyawa sulfit yang biasa digunakan berbentuk bubuk kering. Misalnya natrium atau kalium

sulfit! natrium atau kalium bisulfit dan natrium atau kalium matabisulfit.

Ada dua tujuan yang diinginkan dari penggunaan sulfit! yaitu$ (% untuk mengawetkan (sebagai senyawa

anti mikroba! dan (2 untuk mencegah perubahan warna bahan makanan menjadi kecoklatan.

7/25/2019 SO3.docx

15/16

&mumnya! senyawa sulfit hanya efektif untuk mengawetkan bahan makanan yang bersifat asam! dan

tidak efektif untuk bahan makanan yang bersifat netral atau alkalis. Sulfit dapat menghambat

pertumbuhan mikroba yang dapat merusak atau membusukkan bahan makanan dengan tiga macam

mekanisme yang berbeda! tetapi pada dasarnya adalah menginaktifkan en'im#en'im yang terkandung

dalam mikroba.

Reaksi pencoklatan yang terjadi dalam bahan makanan dapat disebabkan oleh dua macam reaksi! yaitu

en'imatis dan non en'imatis. Reaksi pencoklatan en'imatis seringkali kita jumpai bila kita mengupas

buah apel! salak! pisang atau buah#buahan lain atau juga kentang.

Apabila buah yang sudah dikupas tersebut dibiarkan terkena udara (oksigen! maka akan timbul warna

kecoklatan. Reaksi pencoklatan non#en'imatis umumnya terjadi bila kita memasukkan atau

mengeringkan bahan makanan. arna coklat akan timbul akibat terjadinya reaksi antara gula dengan

protein atau asam amino.

Sulfit dapat mencegah timbulnya kedua macam reaksi tersebut. "eampuhan sulfit dalam hal mencegah

reaksi pencoklatan dan sekaligus mengawetkan belum dapat disaingi oleh bahan kimia lain. )tulah

sebabnya mengapa sulfit luas sekali pemakaiannya. Misalnya untuk sayuran dan buah#buahan kering!beku! asinan! manisan! sari buah! konsentrat! pure! sirup! anggur minuman dan bahkan untuk produk#

produk daging serta ikan yang dikeringkan.

Keamanan Sulfit

*as belerang dioksida dan sulfit dalam tubuh akan dioksidasi menjadi senyawa sulfat yang tidak

berbahaya! yang kemudian akan dikeluarkan melalui urin. Mekanisme detoksifikasi ini cukup mampu

untuk menangani jumlah sulfit yang termakan.

)tulah sebabnya dalam daftar bahan aditif makanan! sulfit digolongkan sebagai senyawa *RAS

(generally recognized as safe yang berarti aman untuk dikonsumsi.

+amun demikian! dosis penggunaannya dibatasi! karena pada konsentrasi lebih besar dari ,-- ppm

(bagian per sejuta! rasa makanan akan terpengaruhi. Selain itu! pada dosis tinggi sulfit dapat

menyebabkan muntah#muntah. an juga senyawa ini dapat menghancurkan /itamin 0%. )tulah sebabnya

sulfit tidak boleh digunakan pada bahan makanan yang berfungsi sebagai sumber /itamin 0%.

Akibat negatif sulfit yang sekarang ramai didiskusikan oleh para ahli adalah ditemukannya sulfit dapat

menimbulkan asma (asthma pada orang1orang tertentu. Senyawa aktif yang dapat menyebabkan asma

tersebut adalah gas belerang dioksida yang terhirup pada waktu mengkonsumsi makanan yang

diawetkan dengan sulfit.

Sesuatu hasil penelitian di Australia menunjukkan bahwa sekitar -#3-4 anak#anak mempunyai gejala

penyakit asma! sedangkan pada orang tua angkanya lebih kecil yaitu sekitar %#, persen. ari jumlah

ini! sekitar 2,4 sensitif trehadap sulfit.

"emampuan sulfit untuk mencegah reaksi pencoklatan dan sekaligus mengawetkan bahan makanan

belum dapat digantikan oleh senyawa kimia lain. 5etapi mengingat efek negatif yang dapat

ditimbulkannya bagi kesehatan tubuh! adalah kebijaksanaan untuk mengurangi jumlah penggunaannya.

7/25/2019 SO3.docx

16/16

i negara#negara 0arat (terutama 6ropa hal ini telah lama dilakukan. 7encegahan reaksi pencoklatan

dapat dilakukan dengan menggunakan senyawa eritrobat atau /itamin 8 yang lebih aman! yang

digabungkan dengan penggunaan bahan pengawet lain! misalnya asam atau garam sorbat.

Nitrit