slides termoquímica - professor robson araujo (robinho)
TRANSCRIPT
TermoquímicaProfessor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Professor Robinho
Matéria e Suas
TransformaçõesMatéria=Energia Condensada
E=mC2
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Matéria
Calor
Termoquímica
Professor Robinho
Calor
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Energia
Cinética
Energia
Potencial
Energia
Interna
Movimento Interações Somatório de
Ecinética e EPotencial
Professor Robinho
Termoquímica
U=EC+EP(Sempre Conservada)
Termoquímica
Professor Robinho
Energia é a capacidade de
realizar trabalho
Termoquímica
Alta Temperatura
(Partículas mais Agitadas)
Baixa Temperatura
(Partículas menos Agitadas)
273)(º)( CtKT
Termoquímica
Energia Térmica= translação +vibração + Rotação
Calor = Fluxo de Energia Térmica
http://www.quimica.net/emiliano/animacoes/movimentos_microscopicos_materia.swf
Termoquímica
Calor = Fluxo de Energia Térmica
Principio Zero da
termodinâmica
Termoquímica
Por definição, uma caloria ( 1 cal) é a quantidade de calor que deve
ser transferida a um grama de água para produzir a variação de
temperatura de 1oC, rigorosamente, de 14,5°C para 15,5°C.Em suas experiências, Joule estabeleceu a relação entre essas duas
unidades, encontrando:
1 cal = 4,18 JA unidade quilocaloria ( kcal) é muito usada para medidas de
quantidade de calor.
1 kcal = 1.000 cal = 103 calA British Thermal Unit (BTU) é uma unidade técnica usada para
quantidade de calor. É muito utilizada em manuais para caracterizar
equipamentos e máquinas que envolvem energia térmica.
1 BTU = 252,4 cal = 1.055 J
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Bulimia Idade atingida: 18-40 anos
Não há perda significativa de peso
Satisfação com um peso abaixo da média
Nem sempre ocorre amnorreia
Guarda segredo
Passa facilmente despercebida
Internamento raro
Períodos de voracidade alimentar
Anorexia Idade atingida: 13-14 anos;
16-17 anos
Perda significativa de peso
Preferência pela magreza extrema
Amenorreia
Faz gala do seu estado
Facilmente diagnosticada
Internamento mais frequente
Dietas loucas
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Onívoro
Alimentação
Termoquímica
Professor Robinho
Michael Phelps e sua absurda dieta de
12.000 calorias diárias
Termoquímica
Professor Robinho
CARBOIDRATOS 4Kcal/g
Termoquímica
Professor Robinho
GORDURAS 9Kcal/g
Termoquímica
Professor Robinho
PROTEÍNAS 4Kcal/g
Termoquímica
Professor Robinho
Aplicação
Termoquímica
Professor Robinho
Energia Potencial = Energia das Interações
Interação
Atrativa
Interação
Repulsiva
Negativa(-)
Positiva(+)
Termoquímica
Professor Robinho
Maior a energia
Potencial
Menor a energia
Potencial
Maior
Estabilidade
Menor
Estabilidade
Termoquímica
Professor Robinho
Energia
Potencial dos
reagentes Energia
Potencial dos
produtos
Reação exotérmica (libera energia)
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Termoquímica
Professor Robinho
Energia
Potencial dos
reagentes Energia
Potencial dos
produtos
Reação Endotérmica (absorve energia)
Termoquímica
Termoquímica
Professor Robinho
Pressão atmosférica Constante
Entalpia(H)
Energia
Térmica
Termoquímica
Entalpia Grandeza relativa
(depende do referencial)
Referencial
padrão
25ºC e 1 ATM
Substância Simples
Estado Físico(+ comum)
Estado alotrópico( + comum)
Termoquímica
Estáveis(H=0) Instáveis(H≠0)Oxigênio comum(O2(g)) Ozônio(O3(g))
Carbono Grafite(Cn) Carbono Diamante,
fulereno, nanotubo.
Enxofre Rômbico(SR) Enxofre Monoclínico(SM)
Fosforo Vermelho(P4)n Fosforo Branco(P4)
Termoquímica
∆H1
∆H2
∆H3
∆H3
= ∆H1
+ ∆H2▲H0=H0
FINAL-H0INICIAL
Termoquímica
Professor Robinho
BAAB HHH
ΔH = H final – H inicial
ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
ΔH < 0
HR
HP
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
• libera calor. ∆H<O.
• ∆H= Hprodutos - Hreagentes
• Hprodutos < Hreagentes
• C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1368kJ
• C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) 2 CO2(g)+3 H2O(ℓ) ∆H= -1368kJ
• Na reação exotérmica, o calor aparece com sinal positivo do
lado dos produtos ou o ∆H<O é citado após a equação.
ΔH = H final – H inicial
ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
ΔH > 0
HR
HP
Termoquímica
REAGENTES
PRODUTOS
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
ΔH = H final – H inicial
Termoquímica
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 8 pagina 85
Termoquímica
Professor Robinho
• Absorve calor. ∆H>O.
• ∆H= Hprodutos - Hreagentes
• Hprodutos > Hreagentes
• C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal CO(g) + H2(g)
• C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal
• Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do
lado dos reagentes ou o ∆H>O é citado após a equação.
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 6 pagina 85
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 2 pagina 84
CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
LÍQUIDO
FUSÃO
SUBLIMAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
SÓLIDO
Endotérmico
Exotérmico
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
H2O ( s )
H2 (g) + 1/2 O2 (g)
H2O ( v )
ΔH3 = – 293 KJ
ΔH1 = – 243 KJ
EN
TALP
IA
caminho da reação
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 1 pagina 84
Termoquímica
Professor Robinho
Enem 2009 página 92
Termoquímica
Professor Robinho
Enem 2010 página 92
Termoquímica
Professor Robinho
• É O CALOR ENVOLVIDO NA FORMAÇÃO DE UM MOL DA
SUBSTÂNCIA A PARTIR DE SEUS ELEMENTOS NO
ESTADO PADRÃO.
• ESTADO PADRÃO: 1 atm, 25°C E ESTADO ALOTRÓPICO
MAIS COMUM DA SUBSTÂNCIA
C (grafite) + O2(gasoso) CO2(gasoso) ∆Hf = -94,1 kcal.mol-
Termoquímica
Professor Robinho
• É O CALOR ENVOLVIDO NA COMBUSTÃO(QUEIMA) DE
UM MOL DA SUBSTÂNCIA .
S (s) + O2(g) SO2(g)
N2 (g) + O2(g) 2NO(g)
▲H=+180,5Kj.mol-
Termoquímica
Professor Robinho
2NO (g) + O2(g) 2NO2(g) ∆H0=-27 Kcal.mol-1
Termoquímica
Professor Robinho
1NO (g) + 0,5O2(g) 1NO2(g) ∆H0=-13,5Kcal.mol-
Termoquímica
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)∆H = - 212,8 Kcal/ mol
Termoquímica
Termoquímica
Professor Robinho
Termoquímica
Professor Robinho
Entalpia de dissolução: é o calor constatado na
dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade
suficiente para se obter uma solução diluída.
HCℓ(g) + ∞H2O (ℓ) → H30+(aq) + Cℓ- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol
Termoquímica
Termoquímica
Professor Robinho
Temperatura Pressão
Quantidade de
Reagentes e produtosEstado físico de
Reagentes e produtos
Presença do solvente Forma alotrópica
Termoquímica
Professor Robinho
Cálculo da entalpia de uma reação a partir do calor
molar padrão de formação de reagentes e produtos
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 12 pagina 86
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 13 pagina 87
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 15a pagina 87
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão 9 pagina 86
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão11 pagina 86
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão18 pagina 88
Termoquímica
Professor Robinho
Exercícios propostos questão19 pagina 88