silabo de sistemas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE: INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION

SÍLABO DE LA CÁTEDRA: QUIMICA GENERAL PRIMER SEMESTRE

DOCENTE: Dr.MARIO SALAZAR VALLEJO

SEPTIEMBRE 2013 FEBRERO 2014

RIOBAMBA-ECUADOR


SÍLABO DE QUIMICA GENERAL

INSTITUCIÓN: UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO FACULTAD: INGENIERÍA NOMBRE DE LA CARRERA: INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION

AÑO O SEMESTRE: PRIMERO NOMBRE DE LA MATERIA: QUIMICA GENERAL CÓDIGO DE LA MATERIA: SIC 104 NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS: 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS

DESCRIPCIÓN DEL CURSO

Investiga, cuestiona, selecciona y aplica los conocimientos de la Química General, como instrumento del desarrollo de la inteligencia cognitiva, procedimental y actitudinal para

construir, plantear y resolver soluciones a problemas prácticos de la Ingeniería en Sistemas y Computación en forma ética y responsable.

PRERREQUISITOS

CORREQUISITOS

Lenguaje Comunicación y Desarrollo del Pensamiento

OBJETIVOS DEL CURSO

Conocer, interpretar y relacionar las Leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, cambios a la que la misma esta sometida y sus equilibrios pertinentes.

Comprender conceptualmente entre átomo, molécula e iones a través de las Teorías modernas que tiene la ciencia para entender otras relaciones de elementos.

Aplicar a través de una entrevista la definición utilidad y manejo de la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos Químicos.

Analizar críticamente sobre la nomenclatura inorgánica siguiendo los términos de referencia de la Nomenclatura IUPAC para formar los elementos que forman los compuestos en las reacciones Químicas.



UNIDAD 1 INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL

CONTENIDOS – TEMAS (Que debe saber)

No DE HORAS/

SEMANAS

RESULTADOS DEL APRENDIZAJE (Qué debe

ser capaz de hacer)

EVIDENCIAS DE LO APRENDIDO

CLASES TEÓRICAS

1.1. Generalidades de la Química. 1.2. Materia y Energía 1.3. Propiedades y cambios Físicos y Químicos de la Materia 1.4. Cifras significativas e incertidumbre en las medidas. 1.5. Escalas de Temperatura. 1.6. Densidad y Peso Específico.

12/1-6

Reconoce, interpreta y relaciona las leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, los cambios a la misma que esta sometida y sus equilibrios pertinentes. Identifica, organiza y analiza críticamente los problemas Químicos relacionados a los contenidos del programa

Trabajos de los estudiantes en los que se

demuestra conoce, identifica, relaciona

aplica la Química (Guardar los trabajos).

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA

Rives.V.Palmisano L.Schiavello,M.Ariel 2003

CLASES PRÁCTICAS

1.7. Orientación, asesoría e inducción general a las sesiones de Laboratorio. 1.8. Determinación de los cambios Físicos y Químicos de la Materia. 1.9. Determinación de la Densidad de Sólidos y Líquidos.

12/1-6

. Reconoce las normas y reglas de Laboratorio. . Realiza en forma práctica cálculos de Temperatura y Densidad. . Participa activamente en los grupos de trabajo

Informes de Laboratorio

grupales en que los estudiantes

conocen, realizan e interpretan los resultados(Archiv

ar informes)

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio

técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 5.



PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 1

METODOLOGÍA

EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL

ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS

EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS

MATRIZ DE EVALUACIÓN

OB

JETI

VO

DE

AP

REN

DIZ

AJE

1

CO

NTE

NID

OS

TÉC

NIC

A

INST

RU

MEN

TO

PO

ND

ERA

CIÓ

N

DEF

INIR

INTE

RP

RET

A

R

FOR

MU

LAR

CA

LCU

LAR

Conocer las Leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, cambios a la que la misma esta sometida y sus equilibrios pertinentes.

Generalidades de la Química.

X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

5%

Materia y Energía


5%

Propiedades y cambios Físicos y Químicos de la Materia


10%

Cifras significativas e incertidumbre en las medidas.


10%

Escalas de Temperatura


10%

Densidad y Peso Específico.


10%

Orientación, asesoría e inducción general a las sesiones de Laboratorio.

X OBSERVACION LISTA DE COTEJO

15%

Determinación de los cambios Físicos y Químicos de la Materia.


15%



Determinación de la Densidad de Sólidos y Líquidos.


20%



UNIDAD 2 ATOMOS , MOLECULAS E IONES


No DE HORAS/

SEMANAS


ser capaz de hacer)


CLASES TEÓRICAS

2.1. Composición del átomo, Partículas fundamentales. 2.2. Estructura electrónica del átomo. 2.3. Número atómico. Masa atómica , isótopos e isóbaros 2.4. Números cuánticos, niveles de energía y Orbitales. 2.5. Distribución de los electrones en los átomos. 2.6. Configuración electrónica de los elementos.

12/7-12

Reconoce, la composición del átomo.

Calcular correctamente el número atómico y masa atómica.

Sabe realizar las configuraciones electrónicas de los diferentes átomos.

Aplica con destreza lo aprendido en el entorno

Trabajos de los estudiantes en los que se distingue, calcula, aplica

demuestra que sabe realizar configuraciones electrónicas (guardar los

trabajos).


Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.70-101

CLASES PRÁCTICAS

2.7. Observación de un video educativo. 2.8. Determinación del número y masa de diferentes Átomos.

12/7-12

. Realiza correctamente las configuraciones electrónicas.

Comparte sus conocimientos con sus compañeros.

Informes de Laboratorio

grupales donde se evidencie los

cálculos realizados(Archivo

informes)


Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio

técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 7.




METODOLOGÍA





OB

JETI

VO

DE

AP

REN

DIZ

AJE

2

CO

NTE

NID

OS

TÉC

NIC

A

INST

RU

MEN

TO

PO

ND

ERA

CIÓ

N

DEF

INIR

INTE

RP

RET

A

R

FOR

MU

LAR

CA

LCU

LAR

Comprender conceptualmente entre átomo, molécula e iones a través de las Teorías modernas que tiene la ciencia para entender otras relaciones de elementos.

Composición del átomo, Partículas

fundamentales.


5%

Estructura electrónica del

átomo X PRUEBAS

PRUEBAS ORALES, ESCRITAS

5%

Número atómico. Masa atómica , isótopos e isóbaros


10%

Números cuánticos, niveles de energía y

Orbitales.


10%

Distribución de los electrones

en los átomos.


10%

Configuración electrónica de los elementos.


10%

Observación de un video educativo.


25%



Determinación del número y masa de diferentes Átomos .


25%



UNIDAD 3 TABLA PERIODICA


No DE HORAS/

SEMANAS


ser capaz de hacer)


CLASES TEÓRICAS

3.1.Ley periódica. 3.2. Constitución y estructura de la tabla periódica. 3.3. Clasificación de la tabla periódica. 3.4. Propiedades de la tabla periódica. 3.5. Relaciones de las propiedades entre los elementos de la Tabla Periódica.

12/13-18

Utiliza con destreza la Tabla Periódica.

Distingue con habilidades las diferentes propiedades de la Tabla Periódica.

Distingue y examina la Tabla Periódica.

Trabajos de los estudiantes en los que se demuestran que definen,

desarrollan, distinguen utilizan y aplican la Tabla

Periódica.


Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.104-125

CLASES PRÁCTICAS

3.6. Propiedades Químicas de los elementos (Ley Periódica y la Tabla Periódica). 3.7. Determinación de las propiedades físicas: La Solubilidad de los Sólidos.

12/13-18

Distingue con soltura los diferentes elementos de la Tabla Periódica.

Participa activamente en los grupos de trabajo.

Aplica las propiedades de los elementos.

Trabajos en grupo en los que se evidencien

los ejercicios resueltos por ellos

(fichas de

observación).


Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 18.




METODOLOGÍA





OB

JETI

VO

DE

AP

REN

DIZ

AJE

3

CO

NTE

NID

OS

TÉC

NIC

A

INST

RU

MEN

TO

PO

ND

ERA

CIÓ

N

DEF

INIR

INTE

RP

RET

A

R

FOR

MU

LAR

CA

LCU

LAR

Aplicar a través de una entrevista la definición utilidad y manejo de la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos Químicos

Ley periódica.


10%

Constitución y estructura de la tabla periódica.


10%

Clasificación de la tabla periódica.


10%

Propiedades de la tabla periódica.


10%

Relaciones de las propiedades entre los elementos de la Tabla Periódica.


10%

Determinación de las propiedades físicas: La Solubilidad de los Sólidos.


25%



Determinación del número y masa de diferentes Átomos .


25%

CONTRIBUCION DEL CURSO EN LA FORMACION DEL PROFESIONAL

La asignatura de Química General pertenece al Área de Ciencias Básicas y contribuye como complemento para que el estudiante al término de su carrera sea un profesional íntegro y

proactivo, capaz de desenvolverse sin limitación alguna en la teoría y en la práctica durante el aprendizaje ya que mantiene una estrecha relación con todas y cada una de las asignaturas,

conllevando a formar estudiantes de calidad.

RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE.

La asignatura contribuye para que el estudiante tenga una formación crítica, basada en el análisis y en el desarrollo de habilidades y destrezas para solucionar problemas del entorno.

ASPECTOS DE CONDUCTA Y COMPORTAMIENTO ETICO

Se exige puntualidad, no se permitirá el ingreso de los estudiantes con retraso

La copia de exámenes será severamente castigada. Art. 207 literal g. Sanciones (b) de la LOES

Respeto en las relaciones docente-estudiante y alumno-alumno. Art. 86 de la LOES

En los trabajos se debe incluir las citas y referencias de los autores consultados, usando las normas APA. El plagio puede dar motivo a valorar con cero el respectivo trabajo.

No se receptarán trabajos o deberes u otro fuero de la fecha prevista, salvo justificación debidamente aprobada.

BIBLIOGRAFÍA

Fundamentos de Qyuímica.Fred H. Redmore. Editorial Prentice Hall, México 1999

Química General Petrucci R. H. Harwood W.S., Séptima edición, 1997, Pearson

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

Cómo resolver problemas en Química General. Babor , Joseph.

Cálculos Químicos. Benson Sidney

Química General Teoría y Ejercicios. Daniel Schaum. Editorial, McGraw-Hill.,México

Química General Universitaria Teopría y Problemas Fontana Norbis, Editorial.,



Fondo Educativo Interamericano

Prácticas de Química General Armendáris Quito 2010

Química General .Whitten K. D. Gailey.Editorial McGraw

Química General Brown. T. Eugene. Editorial, Karen Clemens, México 1985

Química General Pauling Linus.

LECTURAS RECOMENDADAS

Artículos de Química Indexados

Revistas especializadas de Química.

El Mundo de la Química 1

Bibliotecas virtuales de Química

RESPONSABLE DE LA ELABORACIÓN DEL SILABO

FECHA Marzo del 2012

TABLA 2.B-1

RESULTADOS O LOGROS DE APRENDIZAJE

CONTRIBUCION, ALTA, MEDIA BAJA

EL ESTUDIANTE DEBE

a) Habilidad para aplicar conocimientos de computación y matemáticas apropiados a su disciplina.

MEDIA

b) Habilidad para analizar un problema, e identificar y definir los requerimientos computacionales apropiados para su solución.

BAJA

c) Habilidad para diseñar, implementar, y evaluar un sistema basado en computadoras, procesos, componentes o programas que cumplan necesidades específicas.

BAJA

d) Habilidad para funcionar efectivamente en equipos para alcanzar una meta

ALTA



común.

e) Comprensión de las responsabilidades profesionales, éticas, legales, de seguridad y sociales.

MEDIA

f) Habilidad para comunicarse efectivamente con un rango de audiencias.

MEDIA

g) Habilidad para analizar el impacto local y global de la computación sobre los individuos, organizaciones y sociedad.

MEDIA

h) Reconocer la necesidad para y la habilidad de involucrarse en un desarrollo profesional continuo.

MEDIA

i) Habilidad para usar técnicas, habilidades, y herramientas actuales, necesarias para la práctica de la computación.

BAJA

j) Capacidad de liderar, gestionar o emprender proyectos.

MEDIA

silabo de sistemas

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