Senyawa Organik1. Pendahuluan- Definisi Awal : senyawa yang diperoleh dari mahluk hidup1828 Friedrich Wohler ( German ) : memanaskan amonium sianat ( NH4 CNO )NH4 CNOamonium Sianat( anorganik )Urea(organik )- Maka definisi senyawa organik diubah sebagai : senyawa yang mengandung unsur karbon, tetapi bagaimana dengan CO2 ?

2. PERBEDAAN SENYAWA ORGANIK DAN ANORGANIKANORGANIKORGANIKUNSURSemua unsurKarbon, hidrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, fosfor, halogenJumlah Atom Permolekul< 255 - jutaanTipe Ikatan :IonikkovalenSifat Fisik :Padatan, t.l > 350oCGas, Cair, t.l < 350oCKelarutan :Larutan dalam air, tidak larut dalam pelarut nonpolarLarut dalam pelarut nonpolar, tidak larut dalam air ReativitasC e p a tL a m b a t

3. ATOM KARBONUnsur yang termasuk golongan IVA, mempunyai 4 elektron terluar, keelektronegatifan : 2,5. atom karbon membentuk ikatan kovalen dengan atom karbon lain dan unsur-unsur lain yang non logam Contoh :Karbon tekraklorida( empat ikatan tunggal )Karbon dioksida( dua ikatan rangkap)Etilen( dua ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap dua)Asetilen( satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap tiga)C

Tabel ikatan Karbon dengan Unsur LainA T O MJUMLAH - IKATANKEMUNGKINANIKATANKarbon NitrogenFosforOksigen Sulfur Flor, klor, Brom, lod (x), Hidrogen 4332 21

Senyawa karbon dapat dibentuk rantai lurus, cabang, siklikContoh H H H H HH C C C C C HH H H H H H H H HH C C C C HH H HH C C C C C HCHHHPentana(rantai lurus)2-mentil butana(rantai cabang)Siklopropana (silklik)

4. PENULISAN FORMULA ORGANIK Rumus molekul : merupakan jumlah atom dari masing-masing unsur penyusun dalam molekul Contoh : Rumus melukul C2H6O Formula struktur :Dimetil eteretanol

Formula struktur terkondensasi : CH3H3CatauCH2H2CatauCHHCatau

Latihan : 1. Tuliskan bentuk kondensasi dari formula struktur :a.

2. Tuliskan formula struktur :a. CH3CH2CH3b. CH3CH CH2CH3c. (CH3)3(CH2CH3)2CH3b.

5. ORBITAL MOLEKUL Ikatan kovalen : terjadi karena pemakaian bersama pas. Elektron ikatan terbentuk pada saat orbital atom dari satu atom mengalami tumpang tindih (overlap) dengan orbital atom dari atom lain.

Orbital molekul : hasil tumpang tindih dari dua orbital ataom membentuk orbital baru

Ikatan sigma () : orbital yang mempunyai distribusi elektron , bentuk dari tumpang tindih orbital atom 1 sContoh++++++1S1S1S1SH : HHHHH

6. HIBRIDISASI KARBON HIBRIDISASI adalah penggabungan orbital Contoh : karbon mempunyai 4e- terluar akan mengalami hibridisasi 2S dan 2pE1S22S22px2py2pz2px2py2pz1S2E2S2EDistribusi 6 C ( aturan Hunds )Perpindahan e- 2S 2p

ORBITAL HIBRID : hasil gabungan dua atau lebih jenis orbital Orbital sp3 : bentuk tetrahedral dan ikatan sigma Orbital sp2 : bentuk segitiga planar, 1 ikatan (pi)S + Px + Py + Pz empat hibridisasi orbital ( ) sp3sp3sp3sp3S + Px +PyOrbital hibridSp2Tidak mengalami orbital hibridPz

Dua orbital yang tidak Megalami hibridisasiContoh etilen1 k.C = C

Orbital sp : bentuk molekul lurus dan 2 ikatan Contoh : asetilen : H C C H 7. GUGUSAN FUNGSIGugusan fungsi dari suatu molekul adalah atom gugusan atom yang mempunyai sifat fisik dan kimia dengan kata lain merupakan tempat reaktif reaksi kimia ( pemutusan ikatan membentuk ikatan baru )

KelasGugus FungsiContoh