semana 3

Nombres y Fórmulas de los Compuestos Inorgánicos

Iones Monoatómicos:CationesSe nombran de acuerdo al nombre del elemento que proceden, anteponiendo la palabra ion.

Li+ ion litio Ca2+ ion calcio Na+ ion sodio Sr2+ ion estroncio

K+ ion potasio Ba2+ ion barioRb+ ion rubidio Al3+ ion aluminio

Cs+ ion cesio Ag+ ion plataBe2+ ion berilio Zn2+ ion cinc

Mg2+ ion magnesio Cd2+ ion cadmio

Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la nomenclatura moderna cambia ……………………………..

Iones Monoatómicos:CationesCuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la nomenclatura puede ser de dos formas : a) agregando entre paréntesis y en números romanos la carga del ion; b) agregando sufijo -oso o -ico al de menor o mayor carga, respectivamente

Fe2+ hierro (II) o ferroso

Fe3+ hierro (III) o férrico

Co2+ cobalto (II) o cobaltoso

Co3+ cobalto (III) o cobáltico

Cu+ cobre (I) o cuproso

Cu2+ cobre (II) o cúprico

Pb2+ plomo (II) o plumboso

Pb4+ plomo (IV) o plúmbico

Iones Monoatómicos: Anioes

El nombre de los aniones monoatómicos se obtiene agregando el sufijo -uro al nombre del elemento y anteponiendo la palabra ion.

F− ion fluoruro

Cl− ion cloruro

Br− ion bromuro

I− ion ioduro

S2− ion sulfuro (se emplea la raíz latina sulfurum)

La única excepción es el anión O2− , llamado óxido.

Iones Poliatómicos:Aniones1. Iones con sufijos –ato e –ito contienen átomos de oxígeno.

NO3 − ion nitrato NO2 − ion nitrito

–ito tiene un átomo de oxígeno menos que el sufijo –ato y no todos los iones con estos sufijos tienen el mismo número de átomos: NO3 − ion nitrato NO2 − ion nitrito

SO4 2− ion sulfato SO3 2- ion sulfito

2. El prefijo –bi en los iones poliatómicos significa hidrogeno.

HCO3− ion bi carbonato HSO4 − ion bisulfato

3. El prefijo per –ato, contiene un átomo mas de oxigeno que el prefijo –ato, ito , hipo –ito….respectivamente.

ClO− hipoclorito ClO2− clorito

ClO3 − clorato ClO4 − perclorato

Nombres y formulas de Compuestos iónicos

El nombre del compuesto iónico se obtiene escribiendo primero el nombre del anión , la conjunción de, seguido del nombre del catión. Todos los compuestos son neutros; la carga global es cero

catión anión

NaNO 3 nitrato de sodio o

FeCl 2 cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso

K2MnO4 manganato (VI) de potasio o manganato de potasio

Na2CO3 carbonato de sodio

Fórmula: la formula del catión con su carga y luego la del anión con su carga, antes de escribir la fórmula final. La suma de las cargas debe ser igual a cero

Nombres y formulas de Compuestos iónicos

1. Cuando la carga de los iones son iguales. 2+ 2+

Ca O Ca2O2 CaO

3+ 3+

Al N Al3N3 AlN

1. Cuando las cargas de los iones no son iguales - 2+

Cl Ca Cl2Ca1 CaCl2

- 3+

K N K3N1 K3N

Formulas químicas en base al MCM

Paso 1: escriba los simbolos químicos tanto del cation como del anion con sus respectivas cargas.

Al 3+ O2-

Paso 2: calcula el mcm de las cargas de los iones y luego divida entre la carga de cada ion. Al = 3 y O = 2 MCM = 2 x 3 = 6

• Al +3 : 6/3 = 2 •O 2- : 6/2 = 3

Paso 3: se escribe la formula química con los subíndices apropiados. comprueba el resultado. Carga = 0

Al2O

2 Al +3 + 3O 2- = 2(+3) + 3(-2) = 0

Paréntesis en formulas químicas

Los iones poliatómicos se encierran entre paréntesis, cuando esta presente mas de una unidad el ion

Los parentesis no se usan a menos que vayan seguidos de un subindice:

NaCl

CaSO4

Los iones monoatómicos no se encierran entre parentesis en las formulas

MgI2

Na2S

Compuestos binarios entre dos no metales

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Hepta 7

Octa 8

1. El nombre del compuesto se escribe con los elementos en el orden contrario al dado en la

fórmula.

2. Al nombre del segundo elemento se le agrega el sufijo -uro (salvo que sea oxígeno en

cuyo caso se llama óxido) y al del primer elemento se lo deja intacto.

3. Si agrega un prefijo (derivado del griego) para indicar la atomicidad de cada elemento en la

molécula.

Ejemplos:

SF6 hexafluoruro de azufre

CO2 dióxido de carbono

CCl4 tetracloruro de carbono

CS2 disulfuro de carbono

Reglas para los estados de oxidación

1. El estado de oxidación (EO) de un átomo individual en un elemento libre es 0.

2. El total de los EO en todos los átomos en: i. Las especies neutrales es 0.ii. Las especies iónicas es igual a la carga en el ión.

3. En sus compuestos, los metales alcalinos y los alcalinotérreos tienen un EO +1 y +2, respectivamente.

4. En los compuestos, el EO del flúor es siempre –1.

Reglas para los estados de oxidación

6. En sus compuestos, el EO del hidrógeno es +1.

7. En sus compuestos, el EO del oxígeno es –2.

8. En sus compuestos binarios con metales:

i. El EO de los halógenos es –1.

ii. El EO del Grupo 16 es –2, y

iii. el EO del Grupo 15 es –3.

ÓxidosÓxidosSe dan 2 dos tipos de óxidos:

básicos (o alcalinos) y ácidos (también llamados anhídridos).

Oxido básico: Como el oxigeno es muy electronegativo cuando se une a los metales

alcalinos o metales alcalinotérreos se forman óxidos fuertemente básicos o alcalinos.

Mg O+ Mg O+2 -2

metal + oxígeno = Óxido de magnesio

Por ejemplo:

O+ MgO

metal + oxígeno =

MgÓxido de magnesio

+2 -2

2 2MgO=

http://prepa12.sems.udg.mx/

Más ejemplos de óxidos básicosMás ejemplos de óxidos básicos

O+ O

metal + oxígeno =Óxido de

sodio

+1 -2

2 1O=Na Na Na

2

O+ O

metal + oxígeno =Óxido de

litio

+1 -2

2 1O=

2Li Li Li


Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicosNomenclatura para nombrar a los óxidos básicos

Cuando el metal posee solamente un numero de oxidación (valencia), se utiliza la palabra “oxido”,

seguido de la proposición “de” y finalmente el nombre del metal

OBe Óxido de ber il io

O Óxido de cal cioCa

Por ejemplo:

Curso química II: Compuestos inorgánicos


Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicosNomenclatura para nombrar a los óxidos básicos

Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra

“oxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor


OCu Óxido cupr oso

O Óxidocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1, 2

(-2)(+1)

(+2) (-2)


Ejercicios de nomenclatura en óxidos básicosEjercicios de nomenclatura en óxidos básicos

Nombra los siguientes óxidos básicos:

AlO

FeO

PbO

KO AgO

FeO CsO

Sr O PbO

AuO32

32 2

2 2

2 2

1) 2) 3) 4) 5)

6) 7) 8) 9) 1O)



Nomenclatura para los óxidos ácidosNomenclatura para los óxidos ácidos

Definición: un óxido ácido se da cuando el oxigeno se une a los no metales.

Nomenclatura: para nombrar a los óxidos ácidos se emplea la palabra “anhídrido”, seguido del nombre del no metal y de los prefijos y sufijos correspondientes, según su numero de oxidación. Se presenta a continuación una tabla que ayuda a

identificar los prefijos y sufijos a utilizar:




Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7

Formula

Cl2O

Nombre

Anhídrido hipocloroso

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

Anhídrido cloroso

Anhídrido clorico

Anhídrido perclorico


Numero de oxidación

1 ó 2

Prefijo y terminacion del no metal

Anhídrido hipo -no metal- oso

3 ó 4

5 ó 6

7

Anhídrido -no metal- oso

Anhídrido -no metal- ico

Anhídrido per -no metal- ico




Fórmula Nombre

SiO2

B2O3

Anhídrido silícico

Anhídrido bórico

Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio

(+4) y el boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del

no metal con la terminación “ico”


Ejercicios de nomenclatura en óxidos ácidosEjercicios de nomenclatura en óxidos ácidos


Nombra los siguientes óxidos ácidos

S O

I O

ClO

AsO BrO

NO2 SeO

TeO C O

TeO3

32 2

2

2 2

1) 2) 3) 4) 5)

6) 7) 8) 9) 1O)3 3

2


Hidruros Hidruros

Hidruros: Se forman de la combinación de un metal con el hidrogeno, en ellos éste (H) presenta

un numero de oxidación de -1.

Mg H+ Mg H

metal + Hidrogeno = Hidr ur o

Por ejemplo:

H2


Nomenclatura para Hidruros Nomenclatura para Hidruros

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra “hidruro”, seguido de la preposición “de”, y

finalmente el nombre del metal.

HNa Hidruro de Sodio

H Hidruro de cal cioCa

Por ejemplo:

2

H Hidruro de MagnesioMg

2


Nomenclatura para Hidruros Nomenclatura para Hidruros


“hidruro”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de

menor valor, e “ico” para el de mayor valor

HCu Hidruro cupr oso

H Hidrurocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1,

2

(-1)(+1)

(+2) (-1)


Ácidos Hidrácidos Ácidos Hidrácidos

Son compuestos que se forman por la combinación del hidrogeno y un no metal de los

grupos VIA y VIIA de la tabla periódica. En estos

caso el hidrogeno (H) trabaja con la valencia +1.

H +

No metal(grupos VIA

y/o VIIA)+Hidrogeno = Acido hidr ácido

Por ejemplo:

HCl Cl

Nomenclatura para ácidos hidrácidosNomenclatura para ácidos hidrácidos

Se nombran utilizando la palabra “acido”, seguido del nombre del no metal con la

terminación “hídrico”.

HClácido

Cl or hídr ico

H ácido Fl uor hídr icoF

Por ejemplo:

H ácido Tel ur hídr icoTe

2

HidróxidosHidróxidos

Hidróxidos: Se forman de la combinación de un oxido con el agua.

OCa O+ OAguaÓxido

de calcio

Hidróxido de

Calcio

2H Ca( )H2

Por ejemplo:

Nomenclatura para HidróxidosNomenclatura para Hidróxidos

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se utiliza el nombre de la palabra

“hidróxido”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.

(OH)Na Hidróxido de Sodio

(OH) Hidróxido de cal cio

Ca

Por ejemplo:

2

Hidróxido de MagnesioMg(OH)

2

Nomenclatura para HidróxidosNomenclatura para Hidróxidos


“hidróxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de

menor valor, e “ico” para el de mayor valor

Cu Hidróxido cupr oso

Hidróxidocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1,

2

(-1)(+1)

(+2) (-1)

(OH)

(OH)

Ácidos oxácidosÁcidos oxácidos

Ácidos oxácidos: Se forman de la combinación de un anhídrido con el agua.

OC O+Agua

Anhídrido Ácido

oxácido

2H H2

Por ejemplo:

2 OC 3

Nomenclatura para los ácidos oxácidosNomenclatura para los ácidos oxácidos

Ejemplo: el cloro tiene las valencias:-1,+1, +3, +5, +7


del no metal

1 ó 2


Ácido hipo -no metal- oso

3 ó 4

5 ó 6

7

Ácido -no metal- oso

Ácido -no metal- ico

Ácido per -no metal- ico

Formula

HClO

Nombre

Ácido hipocloroso

HClO2

HClO3

HClO4

Ácido cloroso

Ácido clorico

Ácido perclorico

Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio

(+4) y el boro (+3), se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del

no metal con la terminación “ico”

Nomenclatura para los ácidos oxácidosNomenclatura para los ácidos oxácidos

Fórmula Nombre

H2SiO3

H3BO3

Ácido silícico

Ácido bórico

SalesSales

Unión química entre los no metales y los metales.

Es necesario combinar al átomo metálico con el no metálico en la proporción que la

suma total de números de oxidación de cero.

Se clasifican en sales haloideas y oxisales.

Sales haloideasSales haloideas

Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido hidrácido y un

hidróxido (reacción de neutralización).

De lo anterior se forma la unión iónica de un metal y un no metal

HCl (OH)Na+ O2HNaCl +Acido

hidr ácidoHidróxido de

SodioAguaSal Haloidea

Por ejemplo:

Nomenclatura para las sales haloideasNomenclatura para las sales haloideas

Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación, se nombra al no metal con la

terminación “uro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.

Na Cloruro de Sodio

Cloruro de cal cio

Ca

Por ejemplo:

2

Bromuro de MagnesioMg 2

Cl

Cl

Br

K Br Bromuro de Potasio

Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se nombra al no metal con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal acompañado del sufijo “oso” para el numero de

oxidación de menor valor, e “ico” para el de mayor valor

Cu Cloruro cupr oso

Clorurocupr icoCu

Por ejemplo:

Cu {Numeros de

oxidacion

+2+1,

2

(-1)(+1)

(+2) (-1)

Cl

Cl

Nomenclatura para las sales haloideasNomenclatura para las sales haloideas

Sales oxisalesSales oxisales

Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido oxacido y un

hidróxido (reacción de neutralización).

De lo anterior se forma la unión iónica de un metal con el grupo aniónico en el cual exciten

enlaces covalentes

HCl (OH)Na+ O2HNaCl +Acido

oxiácidoHidróxido de

SodioAguaSal oxisal

Por ejemplo:

O O

Nomenclatura para las sales oxisalesNomenclatura para las sales oxisales


del no metal

-1


hipo -no metal- ito de metal o metal ico/oso

-no metal- ito de metal o metal ico/oso

-no metal- ato de metal o metal ico/oso

per -no metal- ato de metal o metal ico/oso

Elemento

Cl

Br

I

Metal

Formula de los aniones

Metal + O

Metal + O2

Metal + O3

Metal + O4

-2

hipo -no metal- ito de metal o metal ico/oso

-no metal- ito de metalo metal ico/oso


S

Se

Te

Metal + O2

Metal + O3

Metal + O4

-1/-3-no metal- ito de metal o metal ico/

oso-no metal- ato de metal o metal ico/

oso

P

As

Metal + O2

Metal + O3

-1/-3Metal + O3

Metal + O4

-no metal- ito de metal o metal ico/oso


N

C

Si

-2 Metal + O3-no metal- ato de metal o metal ico/

oso

semana 3

Education