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UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
FISICOQUÍMICA
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA2011
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PROCESOS ESPONTÁNEOS
Los procesos espontáneos son irreversibles
La espontaneidad de las reacciones
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SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA
La entropía (S), es el grado de desorden de un sistema. Como es una función de estado se representa
como ∆S.
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SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA
La entropía (S), es una unidad física utilizada por la termodinámica para medir el grado de desorden de un
sistema, el cual dependerá de su energía calorífica y de cómo están distribuidas las moléculas de la
materia. Como es una función de estado se representa como ∆S.
La segunda ley de la termodinámica establece que un proceso natural se verifica con un incremento
entrópico y que la dirección del cambio es aquella que conduce a tal aumento.
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SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA
∆S = q/T
∆S (universo) = ∆S (sistema) + ∆S (entorno)
Si, ∆S (universo) > 0 → proceso espontáneo
Si, ∆S (universo) = 0 → proceso reversible
Si, ∆S (universo) < 0 → proceso no espontáneo
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SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA
SISTEMA q = ∆H (Sistema) = (-)
SISTEMA q = ∆H (Sistema) = (+)
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∆S - SISTEMA
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∆S - SISTEMA
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∆S - SISTEMA
Fusión a T y P constantes
Para un proceso inverso
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∆S - SISTEMA
Si el sistema es una reacción química:
aA + bB → cC + dD
∆Sº (reacción) = [c Sº(C) + d Sº (D)] – [a Sº (A) + b Sº (B)]
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El calor fluye siempre espontáneamente del cuerpo más
caliente al más frío. Los gases pasan siempre
espontáneamente de la región de presión alta a la de presión baja. La sal se disuelve en agua, pero
una solución salina no se separa por si misma en sal y agua.
Las rocas se desmoronan al aire. La gente envejece.
EN LA NATURALEZA
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1ª Y 2ª LEY DE TERMODINÁMICA
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TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA
Establece que la entropía de todos los sólidos cristalinos puros debe considerarse cero en el
cero absoluto de temperatura.
Esta ley es importante ya que permite el cálculo de los valores absolutos de entropía de las
sustancias puras a partir de los datos térmicos únicamente.
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ANÁLISIS DE ESPONTANEIDAD
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ANÁLISIS DE ESPONTANEIDAD
T ºC ∆Sº (s) ∆Sº (e) ∆Sº (u)
-5 ºC (- ) (+) (+) ∆Sº (e) > ∆Sº (s)
0 ºC (-) (+) 0 ∆Sº (e) = ∆Sº (s)
20 ºC (-) (+) (-) ∆Sº (e) < ∆Sº (s)
∆Sº (s) = ∆Sº (sistema)∆Sº (e) = ∆Sº ( entorno∆Sº (u) = ∆Sº (universo)