rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/about_rsmu/departments/otd... · web view1 Кафедра...

П а с п о р т д е п о з и т а

1 Кафедра Химии лечебного факультета2 Факультет лечебный3 Адрес (база) Островитянова, д.14 Зав. кафедрой Негребецкий В.В.5 Ответственный составитель Артамкин Сергей Анатольевич6 E-mail [email protected] Моб. телефон (985) 997-42-008 Кабинет № 40549 Учебная дисциплина химия

10 Учебный предмет химия11 Учебный год составления 2012-201312 Специальность Лечебное дело13 Форма обучения Д.о.14 Модуль Общая химия15 Тема Исходный уровень16 Подтема Степень окисления17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема Типы связей17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема Типы реакций17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема ОВР17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема Реакционная способность17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема Диссоциация17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема Гидролиз17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор

16 Подтема Равновесие, кинетика17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема Массовая доля17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор16 Подтема Закон Авагадро17 Количество заданий 1818 Тип задания Одиночный выбор

С п и с о к з а д а н и й1 1 1

1 Степень окисления хлора равна +1 в соединении:* NaClO

NaClKClO3

Cl2

2 Степень окисления водорода равна –1 в соединении:* NaH

H2O2

H2OCH4

3 Степень окисления серы равна –2 в соединении:* H2S

SO2

K2SO3

Na2SO4

4 Степень окисления атомов фосфора одинакова в 2-х соединениях:* H3PO4, P2O5

P2O3, PH3

PCl5, PCl3

POCl3, PCl3

5 Степень окисления атомов углерода одинакова в 2-х соединениях:* CO2, H2CO3

CO2, COCO2, CH4

CH4, CHCl3

6 Степень окисления атомов азота одинакова в 2-х соединениях:

* NH4I, NH3

N2O3, NH3

NH4Cl, NO2

NO, NO2

7 Два соединения, которые содержат атомы серы в разных степенях окисления, это:

* SO2, H2SH2S, NaHSSO3, H2SO4

SO2, Na2SO3

8 Два соединения, которые содержат атомы азота в разных степенях окисления, это:

* NO2, KNO2

N2O4, NO2

N2O5, KNO3

NH3, NH4I

9 Два соединения, которые содержат атомы углерода в разных степенях окисления, это:

* CO2, CH4

CСl4, CO2

CO, CHCl3

CH2O, CH2Cl2

10 Степень окисления азота в ряду соединений: N2, NO2, HNO3

* увеличиваетсяуменьшаетсяне изменяетсяизменяется немонотонно

11 Степень окисления углерода в ряду соединений: СO, HCOOH, CHCl3

* не изменяетсяувеличиваетсяуменьшаетсяизменяется немонотонно

12 Степень окисления хрома в ряду соединений: CrO3, K3[Cr(OH)6], CrO* уменьшается

увеличиваетсяне изменяетсяизменяется немонотонно

13 Наибольшую степень окисления углерод проявляет в соединении:

* CO2

CH4

COHCOOH

14 Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении:* KMnO4

MnO2

K2MnO4

MnCl2

15 Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:* H2SO4

FeS2

S8

Na2SO3

16 Степень окисления хрома в соединении K2CrO4 равна:* +6

+5+4+3

17 Степень окисления хлора в соединении KClO3 равна:* +5

+7+6+3

18 Степень окисления марганца в соединении KMnO4 равна:* +7

+6+5+4

1 1 21 Только ковалентные связи имеются в соединении:

* HCOOHBa(OH)2

CaONH4Cl

2 Только ковалентные связи имеются в соединении:* C2H5OH

CaSO4

NH4NO3

NaCl

3 Только ковалентные связи имеются в соединении:* H2SO4

PbBaOFe(NO3)3

4 Водородные связи образуются между молекулами:* H2O

HIH2

H2S

5 Водородные связи образуются между молекулами:* HF

HClN2

H2

6 Водородные связи образуются между молекулами:* CH3OH

CH4

CH3OCH3

HBr

7 Ионные связи имеются в веществе:* Ba(OH)2

N2

C2H5OHNH3

8 Ионные связи имеются в веществе:* MgCl2

SO2

NaCH3COOH

9 Ионные связи имеются в веществе:* Na3PO4

C2H2

CaN2O5

10 Молекулярное строение имеет вещество:* SO2

FeK2CO3

C(графит)

11 Молекулярное строение имеет вещество:* C2H5OH

CaBr2

SiO2

Fe

12 Молекулярное строение имеет вещество:* N2

KClBaOLi

13 Соединение, в котором имеются одновременно и ковалентные, и ионные связи, это:

* NaHCO3

СH3COOHHFNaCl


* (NH4)2CO3

CH3COOHMgCl2

P4


* С6H5ONaNa2SSO3

HClO4

16 Ионную кристаллическую решетку имеет вещество:* CaF2

SiO2

H2OS8

17 Ионную кристаллическую решетку имеет вещество:* SrCl2

C6H12O6

I2

Cu

18 Ионную кристаллическую решетку имеет вещество:* RbI

ZnCO2

C(алмаз)

1 1 31 К реакциям обмена относится взаимодействие веществ:

* AgNO3 + NaClAgNO3 + ZnCaO + SO3

Zn(OH)2 + KOH

2 К реакциям обмена относится взаимодействие веществ:* H3PO4 + KOH

Fe2O3 + COCH4 + O2

SO3 + BaO

3 К реакциям замещения относится взаимодействие веществ:* Ca + HCl

CaO + H2OCu(OH)2 + HClNa2CO3 + HCl

4 К реакциям замещения относится взаимодействие веществ:* CuSO4 + Mg

Ca(OH)2 + CO2

P2O5 + H2ONaHCO3 + HNO3

5 Сокращенному ионному уравнению: CO32– + H+ = HCO3

– соответствует взаимодействие веществ:

* K2CO3 + HNO3

NaHCO3 + HClK2CO3 + CH3COOHCaCO3 + HCl

6 Сокращенному ионному уравнению: Cu2+ + S2– = CuS соответствует

взаимодействие веществ:* Cu(NO3)2 + K2S

CuCl2 + H2SCuSO4 + KHSCu(OH)2 + H2S.

7 Не соответствует сокращенному ионному уравнению: H+ + OH– = H2O взаимодействие веществ:

* HCl + Zn(OH)2

H2SO4 + KOHHNO3 + NaOHHCl + Ba(OH)2

8 Химическая реакция: Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2, относится к реакциям:

* замещениясоединенияразложенияобмена

9 Химическая реакция: 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2, относится к реакциям:

* разложениясоединениязамещенияобмена

10 Химическая реакция: 2 Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2, относится к реакциям:

* замещениясоединенияразложенияобмена

11 Необратимой является реакция:* NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

CO2 + H2O = H2CO3

N2 + 3 H2 = 2 NH3

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

12 Необратимой является реакция:* Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2+ H2O

H2SO3 = H2O + SO2

2 SO2 + O2 = 2 SO3

CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH

13 Обратимой является реакция:* 2 SO2 + O2 = 2 SO3

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2OCuCl2 + Zn = ZnCl2 + CuHCl + NaOH = NaCl + H2O

14 Окислительно-восстановительной является реакция:* 2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O

H2S + 2 KOH = K2S + 2 H2OSO2 + CaO = CaSO3

SO2 + KOH = KHSO3

15 Не является окислительно-восстановительной реакция:* H2O + CaO = Ca(OH)2

4 P + 5 O2 = 2 P2O5

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

16 Не является окислительно-восстановительной реакция:* CaCO3 = CaO + CO2

CO2 + C = 2 CO2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2

I2 + SO2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI

17 К реакциям нейтрализации относится взаимодействие веществ:* Ca(OH)2 + HCl

AgNO3 + NaOHI2 + SO2 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O

18 К реакциям соединения относится взаимодействие веществ:* NaOH + Zn(OH)2

Ca + HClCa(OH)2 + NH4ClFe2O3 + CO

1 1 4

1 В окислительно-восстановительной реакции: 2 KMnO4 + 3H2SO4 + 5 KNO2 = K2SO4 + 5 KNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O окислителем является:

* KMnO4

H2SO4

KNO2

H2O

2 В окислительно-восстановительной реакции: 5 KI + KIO3 + 3 H2SO4 = 3 I2 + 3 K2SO4 + 3 H2O восстановителем является:

* KIKIO3

H2SO4

I2

3 В окислительно-восстановительной реакции: 2 KMnO4 + 3K2S + 4 H2O = 3 S + 2 MnO2 + 8 KOH восстановителем является:

* K2SSKMnO4

H2O

4 В окислительно-восстановительной реакции: H2O2 + 2 KI = I2 +2 KOH перекись водорода проявляет свойства:

* окислителявосстановителяи окислителя, и восстановителяне проявляет окислительно-восстановительных свойств

5 В окислительно-восстановительной реакции: 3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O хлор проявляет свойства:

* и окислителя, и восстановителяокислителявосстановителяне проявляет окислительно-восстановительных свойств

6 В окислительно-восстановительной реакции: SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI оксид серы(IV) проявляет свойства:

* восстановителяокислителяи окислителя, и восстановителяне проявляет окислительно-восстановительных свойств

7 И окислительные, и восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять:

* NaNO2

HNO3

KMnO4

Cu


* H2O2

NaNO3

AgK2CrO4


* SO2

K2Cr2O7

Na2SO4

Mg

10 KMnO4 в окислительно-восстановительных реакциях* только окислитель

только восстановительи окислитель, и восстановительне проявляет окислительно-восстановительных свойств

11 K2SO3 в окислительно-восстановительных реакциях* и окислитель, и восстановитель

только окислительтолько восстановительне проявляет окислительно-восстановительных свойств

12 K2Cr2O7 в окислительно-восстановительных реакциях* только окислитель

только восстановительи окислитель, и восстановительне проявляет окислительно-восстановительных свойств

13 Как называется процесс, который соответствует схеме превращений: H2S → H2SO4 и сколько электронов в нем участвует?

* окисление, 8 е-

восстановление, 4 е-

окисление, 4 е-


14 Как называется процесс, который соответствует схеме превращений: H2SO4 → S и сколько электронов в нем участвует?

* восстановление, 6 е-




15 Как называется процесс, который соответствует схеме превращений: HNO3

→ NO и сколько электронов в нем участвует?

* восстановление, 3 е-




16 Окисление имеет место в процессе, который соответствует схеме превращений:

* P → H3PO4

KMnO4 → MnO2

HNO3 → NOP2O5 → H3PO4

17 Окисление имеет место в процессе, который соответствует схеме превращений:

* NH3 → N2

NH3 → NH4+

NO2 → NOHNO3 → N2

18 Восстановление имеет место в процессе, который соответствует схеме превращений:

* H2SO3 → SH2S → H2SO4

SO2 → SO3

SO3 → H2SO4

1 1 51 Два вещества, которые могут реагировать между собой, это:

* NaOH + ZnHCl + CuHCl + Br2

NaOH + Ag

2 Два вещества, которые могут реагировать между собой, это:* BaCl2 + H2SO4

KCl + Cu(NO3)2

ZnSO4 + NaBrMgSO4 + NH4NO3

3 Два вещества, которые могут реагировать между собой, это:* ZnBr2 + Na2S

Ca(OH)2 + NaClNa2CO3 + KOH(NH4)2SO4 + NaNO3

4 Два вещества, которые не могут реагировать между собой, это:* H2O + Al2O3

H2O + NO2

H2O + CO2

H2O + CaO

5 Два вещества, которые не могут реагировать между собой, это:* H2S + NaCl

CaO + CO2

H2O + P2O5

NH3 + O2

6 Два вещества, которые не могут реагировать между собой, это:* NaCl + CH3COOH

KBr + AgNO3

Na2S + H2SO4

NH4Cl + NaOH

7 Одновременно не могут находиться в водном растворе в заметных количествах молекулы и ионы:

* NH3 и H+

CO2 и HCO3–

CO2 и K+

NH3 и NH4+


* CO2 и OH–

CH3COOH и CH3COO–

NH3 и NH4+

CO2 и HСO3–


* CH3COOH и OH–

HNO2 и NO2–

CO2 и K+

NH3 и I–


* H2CO3, OH–

CH3COOH, H+

HNO2, NO2–

NH3, NH4+

11 Одновременно могут находиться в водном растворе в заметных количествах ионы:

* CO32–, K+, NH4

+

Ba2+, Cl–, SO42–

Na+, S2–, H+

Cu2+, K+, OH–


* Ba2+, Na+, OH–

Ag+, Br–, K+

Na+, CO32–, H+

OH–, K+, NH4+


* NO3–, Ag+, Al3+

CO32–, Cl–, H+

NH4+, Na+, OH–

Na+, S2–, Pb2+

14 Одновременно могут находиться в водном растворе в заметных количествах молекулы и ионы:

* CH3COOH, CH3COO–

NH3, H+

H2CO3, OH–

CO32–, H+

15 Одновременно могут находиться в водном растворе в заметных количествах молекулы и ионы:

* NH3 и NH4+

HNO2 и OH–

H2CO3 и CO32–

NH3 и H+

16 NaHCO3 может реагировать с каждым из двух веществ:* HCl, NaOH

HCl, KClNaOH, KBrHCl, CO2

17 NaOH может реагировать с каждым из двух веществ:* CuCl2, CO2

NO2, BaSO4

ZnCl2, CaOSiO2, Cu

18 HCl может реагировать с каждым из двух веществ:* AgNO3, K2S

ZnSO4, MgCaCO3, Cu KBr, NH3

1 1 61 Все вещества являются неэлектролитами в ряду:

* N2, C6H12O6, CH3ClAl2(SO4)3, C2H5OH, CH4

C12H22O11, KOH, CH3COOHH2S, NaF, C3H8O3

2 Все вещества являются неэлектролитами в ряду:* O2, C2H5OH, C6H12O6

C2H4, HNO2, Ba(OH)2

HF, Na2S, HCOOHH2SO4, NH3, CH2O

3 Все вещества являются неэлектролитами в ряду:* H2, C2H5OH, CH2O

C12H22O11, KOH, NH3

CaCl2, C3H8O3, CH3COOHNaHS, Al(OH)3, C6H12O6

4 Полностью диссоциирует на ионы в разбавленном водном растворе каждое из двух веществ:

* HCl, NaFKI, HNO2

HF, HNO3

CH3OH, HI


* HI, HNO3

NaCl, HFNaF, HCOOHCH3OH, KI


* KF, HNO3

HNO3, NH3

HI, HNO2

CH2O, HCl

7 Все вещества являются кислотами в ряду:* HNO3, HNO2, CH3COOH

HBr, NaCl, H2SO4

HCl, NaOH, NH4ClBa(OH)2, NH3, KOH

8 Все вещества являются основаниями в ряду:* NH3, NaOH, Ca(OH)2

K2SO4, KOH, CH3COONaK[Al(OH)4], Zn(OH)2, KOHBa(NO3)2, NH3, LiOH

9 Все вещества являются кислыми солями в ряду:* KHS, Na2HPO4, NH4HCO3

NH4Br, NaHSO3, Ba(HS)2

Mg(OH)Cl, KOH, HCOONaCa(OCl)2, NH3, KClO3

10 Необратимо диссоциирует на ионы в разбавленном водном растворе каждое из двух веществ:

* K2S, HBrHCOOH, NaIKI, NH3

Na2CO3, HF


* NaCl, HNO3

C2H5OH, KOHHF, NaFH2S, KI


* H2SO4, HIHCOOH, KFKI, HNO2

NaHS, HF

13 Все вещества являются слабыми электролитами в ряду:* H3PO4, HCOOH, Al(OH)3

NaOH, CH3OH, Fe(OH)3

H2SO3, NH4NO3, NaHSO3

HNO2, Na3PO4, Mg(NO3)2

14 Все вещества являются слабыми электролитами в ряду:* H2SO3, NH3, CH3COOH

Na2SO3, C12H22O11, KOHFe(OH)3, H3PO4, CuSO4

AgNO3, CH3OH, H2S

15 Все вещества являются слабыми электролитами в ряду:* Zn(OH)2, HClO, H2SO3

CuSO4, C3H8O3, KOHH2CO3, NH4Cl, CH3COONaKNO3, C6H5OH, MgCl2

16 Все вещества являются сильными электролитами в ряду:* NaBr, HNO3, NaOH

Cr(OH)3, KOH, NH3

H2S, HNO2, NaNO2

H2SO3, HClO, HCl

17 Все вещества являются сильными электролитами в ряду:* K2SO4, HNO3, Ca(OH)2

Zn(OH)2, H2SO4, CH3OHNaCl, HNO2, Fe2(SO4)3

H2SO3, HClO, NaNO2

18 Все вещества являются сильными электролитами в ряду:* NaBr, HNO3, Ca(OH)2

C2H5OH, NaNO3, H3PO4

KCl, Cu(NO3)2, CH2ONa2SO3, C6H12O6, HClO4

1 1 71 Щелочную реакцию среды имеет водный раствор соли:

* K2SiO3

CuCl2

NaClNH4I

2 Щелочную реакцию среды имеет водный раствор соли:* Na3PO4

FeCl3

KNO3

(NH4)SO4

3 Кислую реакцию среды имеет водный раствор соли:* ZnBr2

CsClNa2SK2CO3

4 Нейтральную реакцию среды имеет водный раствор соли:* Na2SO4

Cu(NO3)2

K2SO3

Na3PO4

5 Нейтральную реакцию среды имеет водный раствор соли:* CaCl2

Zn(NO3)2

CuSO4

NaNO2

6 Нейтральную реакцию среды имеет водный раствор соли:* Sr(NO3)2

K2CO3

Na2SO3

Fe2(SO4)3

7 Гидролиз по аниону имеет место в водном растворе соли:* Na2CO3

BaBr2

K2SO4

CuCl2

8 Гидролиз по катиону имеет место в водном растворе соли:* AlCl3

Na3PO4

KFCa(NO3)2

9 Гидролиз по катиону имеет место в водном растворе соли:* ZnSO4

CaCl2

K2SBa(NO3)2

10 Кислотность среды в ряду водных растворов электролитов CrCl3, LiNO3,

NaOH при одинаковых концентрациях:* уменьшается

увеличиваетсяне изменяетсяизменяется немонотонно

11 Кислотность среды в ряду водных растворов электролитов Ca(NO3)2, K2SO4, BaCl2 при одинаковых концентрациях:

* не изменяетсяувеличиваетсяуменьшаетсяизменяется немонотонно

12 pH среды в ряду водных растворов электролитов KOH, NaCl, HCl при одинаковых концентрациях:

* уменьшаетсяувеличиваетсяне изменяетсяизменяется немонотонно

13 рН < 7 имеет водный раствор: * CrCl3

CH3COONaCa(NO3)2

K2S

14 рН > 7 имеет водный раствор: * KOH

CH3COOHNH4NO3

Ba(NO3)2

15 рН ≈ 7 имеет водный раствор: * CaCl2

NH3

KNO2

HNO2

16 Полному гидролизу при обычных условиях подвергается соль:* Al2S3

NH4NO3

Na2CO3

FeCl3

17 Полному гидролизу при обычных условиях подвергается соль:

* Cr2S3

K2SO3

Na3PO4

AlCl3

18 Полному гидролизу при обычных условиях подвергается соль:* Al2S3

Fe(NO3)3

Na2SiO3

CaCO3

1 1 8

1 В системе 2 NO2 (газ) ⇄ N2O4 (газ) + Q смещению равновесия влево будет способствовать:

* увеличение концентрации N2O4

увеличение давленияпонижение температурывведение катализатора

2 В системе 2 NO2 (газ) ⇄ N2O4 (газ) + Q смещению равновесия вправо будет способствовать:

* увеличение концентрации NO2

уменьшение давленияповышение температурывведение катализатора

3 В системе COCl2 (газ) ⇄ CO (газ) + Cl2 (газ) – Q смещению равновесия влево будет способствовать:

* увеличение давленияуменьшении концентрации COповышение температурывведение катализатора

4 Не повлияет на смещение равновесия SO3 (газ) + NO(газ) ⇄ SO2 (газ) + NO2 (газ) – Q:

* увеличение давленияуменьшение концентрации NOувеличение концентрации SO2

повышение температуры

5 Не повлияет на смещение равновесия 2 SO2 (газ) + O2 (газ) ⇄ 2 SO3 (газ) + Q:* введение катализатора

уменьшение концентрации O2

увеличение концентрации SO2

увеличение давления

6 Не повлияет на смещение равновесия CH3COOH (ж) + CH3OH (ж) ⇄ CH3COOCH3 (ж) + H2O (ж) – Q:

* увеличение давленияуменьшение концентрации H2Oувеличение концентрации CH3OHповышение температуры

7 Скорость химической реакции увеличивается при:* повышении температуры

введении ингибиторапонижении концентрации реагентовувеличении времени протекания реакции

8 Скорость химической реакции увеличивается при:* увеличении концентрации реагентов

увеличении объема системыпонижении температурыувеличении концентрации продуктов

9 Скорость химической реакции увеличивается при:* повышении температуры

введении ингибиторапонижении концентрации продуктовувеличении времени протекания реакции

10 Химическое равновесие CO (газ) + 2 H2 (газ) ⇄ СH3OH (газ) + Q будет смещаться в сторону образования продуктов при:

* увеличение давленияуменьшение концентрации СOвведение катализатораповышение температуры

11 Химическое равновесие H2O (газ) + C(тв) ⇄ H2 (газ) + CO (газ) – Q будет смещаться в сторону образования реагентов при:

* понижении температурыуменьшении давленияуменьшении концентрации СОвведении катализатора

12 Химическое равновесие PCl3 (газ) + Cl2 (газ) ⇄ PCl5 (газ) + Q будет смещаться в сторону образования продуктов реакции при:

* увеличении концентрации Cl2

уменьшении давленияповышении температуры

введении катализатора

13 Изменение давления будет оказывать влияние на смещение равновесия реакции:

* CO2 (газ) + C(тв) ⇄ 2CO (газ)

H2 (газ) + Cl2 (газ) ⇄ 2 HCl (газ)

2 NO (газ) ⇄ N2 (газ) + O2 (газ)

S (тв) + O2 (газ) ⇄ SO2 (газ)

14 Изменение давления не будет оказывать влияние на смещение равновесия реакции:

* H2 (газ) + S (тв) ⇄ H2S (газ)

N2О4 (газ) ⇄ 2 NO2 (газ)

CН4 (газ) ⇄ 2Н2 (газ) + C(тв)

CO (газ) + Cl2 (газ) ⇄ COCl2 (газ)

15 При увеличении давления химическое равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ в системе:

* PCl5 (газ) ⇄ PCl3 (газ) + Cl2 (газ)

2 HI (газ) ⇄ H2 (газ) + I2 (газ)

HF (р-р) ⇄ H+ (р-р) + F–

(р-р)

CO (газ) + Cl2 (газ) ⇄ COCl2(газ)

16 Скорость некоторой реакции при повышении температуры от 100 до 130 °C увеличивается в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

* 3272.59

17 Скорость некоторой реакции при повышении температуры на 30 °C увеличивается в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

* 282.53

18 Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Скорость этой реакции при повышении температуры на 40 °C:

* увеличится в 16 разувеличится в 8 разуменьшится в 8 разуменьшится в 16 раз

1 1 9

1 Масса серной кислоты, которая содержится в 100 мл 10%-ного раствора H2SO4 (плотность 1.07 г/мл), равна:

* 10.7 г1.07 г10 г9.3 г

2 Масса гидроксида натрия, которая содержится в 1000 мл 9%-ного раствора NaOH (плотность 1.1 г/мл), равна:

* 9.9 г9 г99 г90 г

3 Масса хлороводорода, которая содержится в 100 мл 20%-ного раствора HCl (плотность 1.1 г/мл), равна:

* 22 г20 г2 г2.2 г

4 Масса хлорида калия, которую потребуется растворить в 200 г воды для приготовления 20%-ного раствора KCl равна:

* 50 г200 г40 г20 г

5 Масса хлорида натрия, которую потребуется растворить в 150 г воды для приготовления 25%-ного раствора NaCl равна:

* 50 г100 г150 г25 г

6 Масса хлорида кальция, которую потребуется растворить в 100 г воды для приготовления 20%-ного раствора CaCl2 равна:

* 25 г100 г50 г20 г

7 При добавлении 200 г воды к 100 г 30%-ного раствора азотной кислоты образуется раствор с массовой долей HNO3:

* 10%

1%15%20%

8 При добавлении 400 г воды к 100 г 10%-ного раствора хлорида магния образуется раствор с массовой долей MgCl2:

* 2%20%2.5%1%

9 При добавлении 90 г воды к 10 г 40%-ного раствора азотной кислоты образуется раствор с массовой долей HNO3:

* 4%10%1%8%

10 Для получения 10%-ного раствора хлорида натрия надо к 100 г 20 %-ного раствора NaCl добавить воды:

* 100 г50 г200 г20 г

11 Для получения 2%-ного раствора хлорида кальция надо к 100 г 10 %-ного раствора СaCl2 добавить воды:

* 400 г100 г300 г500 г

12 Для получения 5%-ного глюкозы надо к 100 г 20 %-ного раствора С6Н12О6 добавить воды:

* 300 г100 г200 г400 г

13 При растворении 20 г гидроксида натрия в 180 г воды образуется раствор щелочи с массовой долей NaOH:

* 10%20%2%1%

14 При растворении 10 г гидроксида калия в 190 г воды образуется раствор щелочи с массовой долей КOH:

* 5%20%10%1%

15 При растворении 2 г сульфата натрия в 198 г воды образуется раствор с массовой долей Na2SO4:

* 1%20%2%10%

16 Для приготовления 500 г раствора хлорида кальция с массовой долей CaCl2

2% следует взять хлорид кальция массой:* 10 г

20 г2 г100 г

17 Для приготовления 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 2% следует взять хлорид кальция массой:

* 1 г20 г2 г10 г

18 В 200 г раствора глюкозы с массовой долей 5% содержится глюкозы:* 10 г

2 г20 г100 г

1 1 10

1 При сжигании 2 л этана (C2H6) в избытке кислорода образуется углекислый газ объемом (н.у.):

* 4 л2 л22.4 л44.8 л

2 При сжигании 10 л метана (CH4) в избытке кислорода образуется углекислый газ объемом (н.у.):

* 10 л20 л22.4 л100 л

3 При сжигании 1 л этана (C2H6) в избытке кислорода образуется углекислый газ объемом (н.у.):

* 2 л1 л22.4 л44.8 л

4 При пропускании 22.4 л хлороводорода (н.у.) в избыток раствора NaOH образуется соль количеством:

* 1 моль0.5 моль2 моль22.4 моль

5 При пропускании 44.8 л аммиака (н.у.) в избыток соляной кислоты образуется соль количеством:

* 2 моль1 моль0.5 моль44.8 моль

6 При пропускании 11.2 л углекислого газа (н.у.) в избыток раствора NaOH образуется соль количеством:

* 0.5 моль1 моль2 моль22.4 моль

7 4 г водорода при нормальных условиях занимают объем, равный:* 44.8 л

4 л11.2 л22.4 л

8 28 г азота при нормальных условиях занимают объем, равный:* 22.4 л

11.2 л28 л44.8 л

9 4.4 г углекислого газа (СО2) при нормальных условиях занимают объем, равный:

* 2.24 л11.2 л22.4 л44.8 л

10 Наибольший объем при нормальных условиях занимают 16 г:* O2

CO2

SO2

SO3

11 Наибольший объем при нормальных условиях занимают 10 г:* СН4

C2Н2

С2Н4

С2Н6

12 Наибольший объем при нормальных условиях занимают 2 г:* Н2

O2

HClН2S

13 Масса 11.2 л углекислого газа (CO2) при нормальных условиях равна:* 22 г

10 г11.2 г44 г

14 Масса 22.4 л кислорода при нормальных условиях равна:* 32 г

22.4 г16 г8 г

15 Масса 44.8 л метана (CH4) при нормальных условиях равна:* 32 г

8 г16 г44.8 г

16 Объем газа (н.у.), который образуется при сжигании 16 г серы равен:* 11.2 л

16 л22.4 л44.8 л

17 Объем газа (н.у.), который образуется при сжигании 12 г угля равен:* 22.4 л

11.2 л12 л44.8 л

18 Объем газа (н.у.), который образуется при сжигании 3.2 г серы равен:* 2.24 л

1.12 л11.2 л22.4 л

rsmu.rursmu.ru/fileadmin/rsmu/img/about_rsmu/departments/otd... · web view1 Кафедра...

Documents