RANCANGAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan pendidikan : SMAN 1 KUNDUR

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / semester : X / 2

Materi Pokok : Rumus kimia danTatanama

Alokasi waktu : 1 x 3 JP

A. Kompetensi Inti

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli

(gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif dan

menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam

berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam

menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,

prosedural,berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi,

seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaaan,

kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta

menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai

dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan

mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar

3.10 Menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik

sederhana.

4.10 Menalar aturan IUPAC dalam penamaan senyawa anorgaik dan organik

sederhana.

C. Indikator Pencapaian Kompetensi

Setelah pembelajaran

3.10.1. siswa dapat memahami rumus molekul dengan baik dan benar.

3.10.2. siswa dapat memahami rumus empiris dengan baik dan benar.

3.10.3. siswa dapat memahami aturan IUPAC dengan baik dan benar.

3.10.4. siswa dapat menerapkan aturan IUPAC dalam tatanama senyawa ion

dengan baik dan benar.

D. Tujuan Pembelajaran

1. Peserta didik memahami bahwa adanya bumi merupakan wujud kebesaran Tuhan

YME.

2. Peserta didik dapat menunjukkan sifat positif (individu dan sosial) dalam diskusi

kelompok.

3. Peserta didik dapat menunjukkan rasa ingin tahu.

4. Peserta didik dapat menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai,

melaksanakan kejujuran, ketelitian, disiplin, dan tanggung jawab.

5. Peserta didik dapat menuliskan nama senyawa biner, senyawa ion, dan senyawa

organik sederhana.

E. Materi Pembelajaran

Fakta

Saat ini, terdapat jutaan senyawa kimia yang sudah diketahui.

Saat ini digunakan sistem tata nama yang bersifat universal dan berlaku secara

internasional.

Penamaan tata nama senyawa kimia tersebut diatur oleh badan International

Union and Pure Applied Chemistry atau dikenal dengan IUPAC.

Jumlah senyawa organik lebih banyak daripada senyawa anorganik. Oleh

karena itu, tata namanya lebih kompleks.

Konsep

Rumus kimia

Tata nama senyawa

Prinsip

Rumus molekul

Rumus empiris

Tata nama senyawa ion

Nama ion positif (kation)

Nama ion negatif (anion)

Tata nama senyawa kovalen biner

Tata nama senyawa organik

Tata nama hidrat

Prosedur

Menjelaskan tentang rumus kimia yang berkaitan dengan tata nama senyawa,

persamaan reaksi, serta hukum dasar ilmu kimia.

Ringkasan materi

Rumus Kimia

Rumus kimia suatu zat menyatakan komposisi dari partikel terkecil

penyusun zat tersebut, yang dinyatakan dengan lambang unsur penyusun, serta

perbandingan jumlah atom-atom unsurpenyusun partikel tersebut yang

dinyatakan dengan angka (angka 1 tidak dituliskan).

Contoh: rumus kimia gula pasir adalah C12H22O11, artinya gula pasir tersusun

dari molekul-molekul gula di mana setiap molekulnya dibentuk dari gabungan

12 atom C, 22 atom H, dan 11 atom O.

Rumus kimia dibedakan menjadi rumus molekul dan rumus empiris.

Rumus molekul

Menyatakan jenis dan jumlah sesungguhnya dari atom-atom yang

menyusun suatu molekul, yang dinyatakan dengan lambang unsur-unsurnya.

Contoh: parikel penyusun air adalah molekul-molekul air, yang setiap

molekulnya tersusun oleh dua atom hidrogen dan sebuah atom oksigen, maka

rumus molekulnya adalah H2O.

Rumus empiris

Menunjukkan jenis dan perbandingan paling sedehana dari atom-atom

penyusun suatu zat.

Contoh : rumus molekul glukosa adalah C6H12O6. Perbandingan atom

C : H : O = 1 : 2 : 1, sehingga rumus empirisnya adalah CH2O. Tetapi rumus

C2H4O2 bukan merupakan rumus empiris dari glukosa, sebab rumus empiris

harus menyatakan perbandingan paling sederhana atau paling kecil.

Mengartikan rumus kimia

Agar tidak terjadi kesalahan mengartikan rumus kimia, perhatikan

contoh berikut:

Rumus kimia Artinya

S Atom belerang

8S Delapan atom belerang

S8 Satu molekul belerang (gabungan dari 8 atom belerang)

MgSO4.5H2O Satu satuan kristal garam inggris yang mengikat 5 molekul

air

2MgSO4 Dua satuan rumus kimia garam inggris

MgSO4 Satu satuan rumus kimia garam inggris

Tata nama senyawa

Pemberian nama suatu senyawa diatur oleh badan internasional IUPAC

(International Union and Pure Applied Chemistry) dan diikuti oleh semua

negara.

Misalnya: NaCl : natrium klorida (garam dapur)

CaCl2 : kalsium klorida

MgO : magnesium oksida

CO2 : karbon dioksida (gas asam arang)

NaOH : natrium hidroksida (soda kaustik)

Tata nama senyawa ion

Nama senyawa ion merupakan gabungan dari nama ion positif (disebut

terlebih dahulu) baru diikuti dengan nama ion negatifnya.

Contoh: MgCl2 : magnesium klorida

AlBr3 : aluminium bromida

Nama ion positif (kation)

Ion positif umumnya terbentuk dari logam yang melepaskan

elektronnya. Nama ion positif diambil dari nama logamnya dan kadang-

kadang disertai dengan muatannya, terutama untuk logam yang dapat

membentuk lebih dari satu ion positif.

Contoh: Na+ : ion natrium

Fe2+

: ion besi (II)

Logam-logam golongan utama IA,IIA, dan IIIA hanya dapat

membentuk ion dengan satu muatan. Gol IA hanya dapat membentuk ion

bermuatan +1, Gol IIA hanya dapat membentuk ion bernuatan +2, dan Gol

IIIA hanya dapat membentuk ion dengan muatan +3.

Unsur-unsur transisi (Gol IIIB VIIIB serta IB dan IIB ) umumnya

dapat membentuk ion positif dengan muatan lebih dari satu macam.

Contoh: Fe dapat membentuk ion Fe2+

dan Fe3+

.

Nama ion negatif (anion)

Ion negatif dapat terbentuk dari sebuah atom (monoatomik) atau

beberapa atom (poliatomik). Untuk ion negatif monoatomik, maka namanya

disebut seperti nama unsurnya dan ditambahkan dengan akhiran ida.

Rumus kimia Nama unsur Nama anion

F- Fluorin Fluorida

Cl- Klorin Klorida

Br- Bromin Bromida

O2-

Oksigen Oksida

S2-

Sulfur Sulfida

N3-

Nitrogen Nitrida

Untuk ion poliatomik yang mengandung oksigen (ion oksi) diberi

nama dari atom non-oksigen dan diberi akhiran dengan at atau it. Selain itu,

beberapa ion oksi ada yang ditambahi awalan per- atau hipo-.

Contoh: SO42-

: sulfat ClO- : hipoklorit

ClO3- : klorat ClO4

- : perklorat

AsO43-

: arsenit C2O42-

: oksalat

Tata nama senyawa kovalen biner

Adalah senyawa yang terbentuk dari dua unsur yang berbeda. Senyawa

biner tidak selalu berupa molekul diatomik. Penulisan rumus kimia senyawa

biner didahului dengan unsur yang lebih elektropositif dan diikuti oleh unsur

yang lebih elektronegatif, misalnya IF3 menunjukkan bahwa F lebih

elektonegatif daripada I dan sebaliknya I lebih elektropositif daripada F.

Tata nama senyawa kovalen biner mengikuti aturan sebagai berikut:

Atom yang di depan disebut sesuai dengan nama unsurnya, diikuti

dengan nama unsur berikutnya, dan diberi akhiran ida.

Jumlah atom (angka subskrip) disebut sebagai awalan dengan

menggunakan angka latin.

Contoh : SO2 : Belerang dioksida

N2O4 : Dinitrogen tetroksida

P2O5 : Difosfor pentoksida

Tata nama senyawa organik

Jumlah senyawa organik lebih banyak daripada senyawa anorganik.

Oleh karena itu, tata namanya lebih kompleks.

Contoh: CH4 : Metana CH3Cl : Klorometana

C2H4 : Etena CH3COOH : Asam etanoat

C2H5OH : Etanol C2H5NO2 : Nitrobenzena

F. Metode Pembelajaran

1. Pendekatan : Scientific learning

2. Strategi : Explicit Instruction (Pengajaran Langsung)

3. Metode : Ceramah, Diskusi, Tanya jawab, dan Penugasan

4. Model : Cooperative Learning

G. Media, alat, dan sumber pembelajaran

1. Media : Power Point, Peta Konsep

2. Alat dan Bahan : Papan Tulis, LCD, spidol, Infokus.

3. Sumber Belajar : Buku paket kimia SMA kelas X

H. Langkah- langkah kegiatan pembelajaran

Kegiatan Deskripsi Waktu

Pendahuluan Guru memberi salam dan menanyakan kabar peserta didik.

Guru melakukan absensi peserta didik.

10 menit

Guru memeriksa kesiapan pembelajaran (kondisi kelas, sarana pembelajaran, infokus).

Guru memberikan motivasi belajar kepada peserta didik dan menyampaikan tujuan

pembelajaran serta kompetensi yang harus

dikuasai peserta didik.

Kegiatan inti 1. Mengamati (observing)

Mengkaji literatur tentang tata nama senyawa anorganik dan organik

sederhana menurut aturan IUPAC.

2. Menanya (questioning)

Bagaimana menerapkan aturan IUPAC untuk memberi nama senyawa.

3. Pengumpulan data (experimenting)

Mengkaji literatur untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan tat

nama senyawa anorganik dan organik

sederhan menurut aturan IUPAC.

Mendiskusikan aturan IUPAC untuk memberi nama senyawa.

4. Mengasosiasi (associating)

Menyimpulkan penerapan aturan tata nama senyawa anorganik dan organik

sederhana menurut aturan IUPAC.

Berlatih memberi nama senyawa sesuai aturan IUPAC.

5. Mengkomunikasikan (communicating)

Mempresentasikan penerapan aturan tata nama senyawa anorganik dan organik

sederhana menurut aturan IUPAC

menggunakan tata bahasa yang benar.

160 menit

Penutup Bersama peserta didik guru menyimpulkan pelajaran tentang rumus

kimia dan tata nama senyawa kimia.

Guru memberikan pertanyaan untuk mengetahui apakah siswa sudah

memahami materi tentang rumus kimia

dan tata nama senyawa kimia.

Guru memberi latihan dan PR.

Menyampaikan informasi tentang materi pelajaran yang akan dibahas pada

pertemuan selanjutnya.

Guru menutuo pelajaran dengan mengucapkan salam.

10 menit