resumen de psu quimica mencion

8/10/2019 Resumen de PSU Quimica mencion

http://slidepdf.com/reader/full/resumen-de-psu-quimica-mencion 1/38

PSU Quimica - 1 mol de atomo = 6,02 * 1023 cantidad de atomos.

METODO CIENTIFICO

Observacion Hipotesis Experimentacion Resultado Tesis Ley

I)

Teoria atomica

DEMOCRITO

Propuso el concepto de las particulas. Se definio la particulo como:

Sustancia en que esta su maximo grado de division. Es decir, es INDIVISIBLE e INCOMPRESIBLE

JOHN DALTON = PRIMERA TEORIA ATOMICA Introdujo el concepto del atomo. De aqui, se desprende la:

1) Ley de la composicion constante.

2) Ley de la conservacion de la materia.

Teoria Error

1) Los atomos son inndivisibles y no

pueden ser creados, ni destruidos.

2) Todos los atomos de un elemento son

iguales con las mismas propiedades.

3) Los atomos se combinan en varios

proporciones distintas para formar un

compuesto.

1) No explica porque los atomos se juntan.

2) No explica sobre el orgen de la

electricidad.

3) Afirma que un atomo no es divisible.

4) Afirma que los atomos de una sustancia

es unico.

WILLIAMS CROOKES

Descubrio que los rayos catodicos:

1) Se propagan en linea recta, desde el catodo hacia el anodo.

2) Poseen masa. Es decir, posee energia cinetica.

3)

Poseen carga negativa.

JOSEPH THOMSON = DESCUBRIDOR DE ELECTRON

Teoria Error

Mediante el experimento de rayos catodicos,

dedujo que los rayos catodicos estan formados

por los electrones.

Propuso un nuevo modelo atomico denominado

BUDIN DE PASAS, que tenian los electrones

pegados en una pelota cargada positivamente.

No explica el comportamiento de las sustancias

cargadas.



EUGENE GOLDSTEIN = DESCUBRIDOR DE PROTON

Descubrio que los rayos canales estan constituido por los protones.

ERNEST RUTHERFORD = PROPUSO EL CONCEPTO DE NEUTRON

Teoria Error

1) Primer modelo atomico nuclear.

2) La masa del atomo se concentra en el

nucleo.

3) El nucleo tiene la carga positiva.

4) La mayor parte del atomo es vacio.

1) No explica por que no hay atraccion

entre el nucleo y los electrones.

2) No explica el concepto de nivel

energetico.

JAMES CHADWICK = DESCUBRIDOR DE NEUTRON

→

Mediante esta reaccion, demostro la existencia de los neutrones.

NIELS BOHR

Teoria Error

Mientras los electrones no ganen ni pierdan

energia, no se alejan de su orbita.- Si un electron absorbe la energia, se

queda exitado y se va hacia un nivel

mayor.

- Si un electron libera energia, se va hacia

un nivel menor.

Mientras el electron este mas alejado, sera mas

facil de exitarlo.

1) No explica por que los electrones no

caen dentro del nucleo.2) Planteaba que la orbita de los electrones

era circular con radio fijo.

3) Practicamente era imposible identificar la

onda electromagnetica dentro del

espectro.

EDWIN SCHRODINGER = MODELO MECANO-CUANTICO

Teoria

Propone la existencia de los distintos tipos de orbitales mediante la ecuacion: s,p,d y f.

- Orbital: Zona con mayor probabilidad de encontrar los electrones.



II) Reaccion nuclear

CONCEPTOS BASICOS ASOCIADOS CON LA REACCION NUCLEAR

Numero atomico (Z)Cantidad de protones presentes en el nucleo de un atomo. Coincide con numero de

electrones, cuando el atomo es neutro.

Numero masico (A) Suma de cantidad de protones y neutrones presentes en el nucleo de un atomo.

Isotopos Mismo Z, distinto A.

Mismo elemento.

Isobaros

Mismo A, distinto Z.

Elemento distinto.

Isotonos

Mismo n.

Elemento distinto.

Isoelectronicos Iones de elementos diferences con el mismo numero de electrones.

PARTICULAS NUCLEARES

Alfa = He+2

Beta negativa - = − e

Beta positiva + = e =

Gamma

Neutron

Proton

TIPOS DE DESINTEGRACIONES NUCLEARES

Emision → +

Beta negativa → +

−

−

Beta positiva + → +

Gamma ∗

→



RADIACTIVIDAD

Fue descubierta por Henry Becquerel en 1896, cuando estaba estudiando la emision de Rayos X por parte de

sustancias fosforescentes que emiten radiacion despues de la exposicion a la luz solar.

Transmutacion: Transformacion de un atomo por otro Ocurre un cambio en el Z.

Caracteristicas Tipos

Espontanea y Continua.

No requiere ninguna

activacion previa.

Ionizante

Radiacion con suficiente energia para

arrancar electrones de los atomos, creando

iones positivos o negativos.

X > > > > n

No

ionizante

No son capaces de ionizar a los atomos, en

el momento de la interaccion.

OEM y

Radiaciones opticas.

ANALISIS

1)

Emision : Nucleo de He. Tiene poder de penetracion.

2) Emision : − e. Tiene mayor poder de penetracion que .

3) Emision : Radiacion electromagnetica que tiene mayor

frecuencia que rayo X. No es desviada por campos electricos y

magneticos. Tiene mayor poder de penetracion que

cualquiera.

ESTABILIDAD NUCLEAR

Nucleos estables e inestables Numeros magicos

Mas n0 que p+ Emision β. Nucleos con 2 ,8, 20, 28, 50 u 82 p+ y/o con 2, 8, 20,

28, 50, 82 o 126 n0 son elementos especialmente

estables.Mas p+ que n0

Emision de positrones o

captura electronica.

- Hasta 20 p+ y n0, la razon de estabilidad entre ellos es 1:1. Pero desde Z=20 hacia adelante, requieren mayor

cantidad de n0 que p+ para la mantencion de la estabilidad.

-

Cuando Z ≥ 84, independientemente de las cantidades de n0 que tiene, el atomo SIEMPRE emite radiacion .

- Generalmente los nucleos con numero par de p+ y n0 son mas estables que los que tienen p+ y n0 impares.

Vida media (t1/2)

Tiempo que tarda un elemento radiactivo en desintegrar o transmutar la mitad de su masa.

TRANSMUTACION ARTIFICIAL

Fision

Es el proceso donde un atomo se descompone en 2 nucleos distintos por ser bombardeado

por un neutron. Libera grandes cantidades de energia en forma de . Se caracteriza por

liberar mas neutrones que del inicio que podrian provocar las reacciones de cadena.

Fusion Es el proceso donde 2 nucleos livianos se unen formando un nucleo hijo no radiactivo. Libera

grandes cantidades de energia en forma de .



III) Configuracion electronica

NUMERO CUANTICO

nNumero cuantico

principalDetermina el nivel energetico.

lNumero cuantico

secundario

Determina orbital

Toma valores desde 0 hasta n-1.

s l = 0

p l = 1

d l = 2

f l = 3

m

Numero cuantico

magnetico

Determina la orientacion de los

electrones.

En una orientacion, no puede haber

mas de dos electrones.

Toma valores desde – l hasta +l .

s 0

p [-1, 1]

d [-2, 2]

f [-3, 3]

s Numero de spinDetermina la direccion en que

puede girar los electrones.

+

Primero Segundo

EXCLUSION DE PAULI

2 fermiones de mismo tipo no puede estar en el mismo lugar.

MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND

Incorrecto Correcto



IV) Tabla periodica

TIPOS DE LOS ELEMENTOS

Representativo

Todos los elementos desde grupo I-A hasta grupo VIII-A.

I-A II-A III-A IV-A V-A VI-A VII-A VIII-A

Metal

alcalino

Metal alcalino

terreoTerreo Carbonoide Nitrogenoide

Anfigeno

CalcogenoHalogeno

Gas noble

Gas inerte

Transicion Interna Todos los metales raros de tipo ACTINIO y de tipo LANTANIO.

Externa Todos los metales del grupo B, con la configuracion d o s incompleto.

PROPIEDAD DE LOS ELEMENTOS

Gas noble Metal No metal Metaloide

-

Nivel electronico

completo.

- No interactuan con

nada.

-

Casi todos son

solidos

- Conductor

electrico y calor.

- Brillo metalico.

- Ductil y maleable.

-

Mal conductor de

la electricidad y

calor, excepto C.

- Sin brillo.

-

Caracter

intermedia entre

metal y no metal.



ANALISIS SOBRE LA TABLA PERIODICA

Potencial de ionizacionEnergia minima necesaria para sacar un electron desde un atomo

en estado fundamental o ion gaseoso.

ElectroafinidadEnergia necesaria para quitar un electron o dicho de otro modo,

energia que se libera cuando un atomo capta un electron.

Tambien se define como la tendencia de un atomo a captar un

electron.

Electronegatividad

Tendencia que ejerce un atomo en una molecula para atraer los

electrones compartidos.Orden decreciente de EN: F > O > N > Cl.



V) Enlace atomico: Union de los atomos establecidos por los electrones. La

formacion de enlace es un proceso EXOTERMICO.

TIPOS DE ENLACE

Metalico Union entre dos metales identicos o distintos.

Ionico Union entre metal y no metal. OCURRE LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. ∆ ≥ ,

Covalente

Union entre dos no metales que COMPARTEN ELECTRONES.

Polar Union entre dos no metales distintos. < ∆ ≤ 1,7

Apolar Union entre dos no metales identicos. ∆ =

Coordenado o dativo Donacion de los electrones del enlace, sin comparticion.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS

Metalico

Brillo Duro Maleable Ductil

Elevado punto de

fusion y ebullicionMayor densidad

Conduccion de

calor y energia

Ionico

Duro Fragii Conduccion de electricidad

La mayoria es soluble en

disolventes polares

Elevado punto de fusion y

ebullicion

CovalenteBajo punto de fusion y

ebullicion

La mayoria es insoluble en

solventes polares

No conduce electricidad

ESTADO DE OXIDACION

Numero de electrones que gana o pierde un atomo de dicho elemento al formar el compuesto.

EDO HNormal = +1

EDO HHidruro = -1

EDO ONormal = -2

EDO OPeroxido = -1

ELECTRON DE VALENCIA VALENCIA

Todos los electrones del ultimo nivel.

Todos los electrones que participan en la

formacion de enlace en un atomo.

PUENTE DE HIDROGENO

Union intermolecular entre aquellas moleculas que poseen H unidos a los atomos con alta

electronegatividad como: F, O y N.

REGLA DEL OCTETO

Tendencia de un atomo para formar enlaces hasta completar 8 electrones de valencia.

Generalmente los atomos del grupo V-A no cumplen con esta regla.



GEOMETRIA MOLECULAR

TIPOS DE INTERACCIONES ENTRE ORBITALES

Enlace Enlace simple.

Enlace Otro enlace sobre un enlace simple.

RELACION ENTRE DISTANCIA ATOMICA Y ENLACE

+ Distancia Simple > Doble > Triple - Distancia

CONSIDERACION DEMRETICA SOBRE ENLACE QUIMICO

Un enlace doble o triple tambien se consideran como UN ENLACE.

Para el DEMRE, esta molecula tiene

10 enlaces. No 13.

ANFIPATICO

Un compuesto que presenta POLARIDAD Y APOLARDAD al mismo tiempo.



VI) Estado de agregacion

Tip: La evaporacion de H2O(l) ocurre a cualquier temperatura.

CAMBIO QUIMICO CAMBIO FISICOHay ruptura y formacion de los enlaces.

Generalmente es irreversible.

No hay ruptura, ni formacion de enlace.

Generalmente es reversible.

DIFERENCIA ENTRE LICUACION Y CONDENSACION

Licuacion Condensacion

Cambio de G a L por el aumento de la presion. Cambio de G a L por el calor.

GAS

Estado de agregacion en constante movimiento, o de desorden. Hay mayor K.

Conceptos

relacionados

Presion (P)Fuerza que ejercen las particulas del gas sobre las paredes del

recipiente que las contiene.

Volumen (V) Espacio que ocupan las particulas gaseosas al moverse.

Temperatura (T) Representacion numerica de estado de agitacion de las particulas.

Cantidad de materia (n) 1 mol de atomo = 6,02 * 1023 cantidad de atomos.

Teorias

PV = nRT

Boyle = Isotermica T = k

Charles = Isobarica P = k

Gay Lussac = Isocorica V = k

1 mol de gas en CNPT siempre ocupa un volumen de 22,4 L.

Gas ideal

Las moleculas del gas se mueven al azar. Siempre se expande por el calentamiento.

TIPOS DE FORMULA QUIMICA

Formula general CnH2nOn

Formula empirica C1H2O1

Formula molecular C6H12O6



VII) Disolucion quimica

MISCIBLE INMISCIBLE

Se disuelve uno en el otro. No se disuelve uno en el otro.

MEZCLA = DISPERSION

Es cuando uno de los componentes se encuentra disperso en otro.

Clasificacion de dispersion segun el grado de homogeneidad

Homogenea Heterogenea

Imposible de distinguir solvente y soluto por ser

muy bien disuelto.

Posible de distinguir solvente y soluto por ser

mal disuelto.

Clasificacion de dispersion segun el tamano de soluto

Suspension Coloide Solucion

Mezcla HETEROGENEA.

Distinguible por simple vista.

Mezcla HETEROGENEA.

Distinguible con el microscopio.

Mezcla HOMOGENEA.

nsolvente > nsoluto

Pintura, Barro, etc. Citoplasma, Gel, etc. Aire, etc

METODO DE SEPARACION DE MEZCLA

Separacion

de mezcla

homogenea

Destilacion

Separar mezclas homogeneas de liquidos o gases, aprovechando

los distintos puntos de ebullicion que tienen.

CromatografiaSeparar mezclas complejas formadas por mas de un soluto,

utilizando un instrumento que presenta distinta polaridad parcial.

EvaporacionSeparar un soluto solido de un solvente liquido, aprovechando

los distintos puntos de ebullicion que tienen.

Separacion

de mezcla

heterogenea

TamizacionSeparar una mezcla de solidos de distinto tamano, utilizando

diversos tamices que se disponen en orden decendente.

Decantacion

Separar una mezcla hetarogenea de 2 o mas liquidos inmiscibles,

aprovechando la distinta polaridad que tienen.

CentrifugacionUtilizar la fuerza centrifuga para hacer suspender los solutos en

una mezcla heterogenea.

Filtracion

Separar un soluto de uin solvente liquido en una mezcla

heterogenea, utilizando un papel filtro, permitiendo el paso de

los solutos pequenos baja y los grandes se retienen.

PROPIEDAD COLIGATIVA = Al agregar un SOLUTO NO VOLATIL:

1 Disminucion de la presion de vapor 3 Aumento de la temperatura de ebullicion3 Disminucion del punto de fusion 4 Aumento de la presion osmotica



ELECTROLITOS

Sustancia que es capas de disociarse en las soluciones polares.

Fuerte Debil No electrolito

100% de disociacion.

Gran conductividad electrica.

Menor de 5% de disociacion.

Menor conductividad electrica.

No disocian. Pero reaccionan

con H2O, por el puente de H.

Tip: Agua puro NO ES ELECTROLITO y NO CONDUCE LA ELECTRICIDAD.

CLASIFICACION DE SOLUCIONES

Segun la

relacion Sol / Solv

Diluida Baja proporcion de soluto respecto al solvente.

Concentrada Alta proporcion de soluto respecto al solvente.

Segun el

tipo de soluto

Ionica Contiene soluto molecular no disociado.

Molecular Contiene soluto ionico disuelto.

Segun la

solubilidad

Sobresaturada Mayor cantidad de soluto que la indicado por la solubilidad.

Saturada La misma cantidad de soluto que la indicado por la solubilidad.

Insaturada Menor cantidad de soluto que la indicado por la solubilidad.

FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD

Presion Solamente actuan en los gases. A mayor presion, hay mayor solubilidad.

TemperaturaSolido La temperatura aumenta junto con la solubilidad.

Gas Al aumentar la temperatura, hay una disminucion de la solubilidad.

Tip: Liquidos inmiscibles son infinitamente solubles.

MEDICION DE LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION

Fisica

% m/m

% m/v

% v/v

Quimica

Molaridad (M) =

Molalidad (m) =

Fraccion molar (X) =



VIII) Termoquimica y Termodinamica

TIPOS DE REACCIONES

ENDOTERMICA EXOTERMICA

Consume calor.

Ej: Ruptura de enlace.

Libera calor.

Ej: Formacion de enlace.

CONCEPTOS RELACIONADOS

Sistema Porcion del universo delimitado donde ocurre la reaccion de interes.

Exterior Fuera o entorno del sistema

EstadoConjunto de caracteristicas medibles del sistema. Por esta razon, lo que no

es medible no es estado.Proceso Todo el cambio en el estado de un sistema.

Calor Forma en que traspasa la energia. El mas caliente pasa al mas frio

Trabajo Intercambio de energia entre dos sistemas debido a algun cambio.

LEY DE TERMODINAMICA

0Equilibrio termico.

Si A y B estan en el equilibrio termico, y A y C tambien, B y C estan en el equilibrio.

1

Conservacion de la energia.

La energia no se crea, ni se destruye, sino se conserva.

2Entropia del universo.

La entropia de un sistema aislado solamente aumenta.

3Entropia absoluta para cada elemento.

La entropia de una sustancia en 0°K es 0. Pero no existe temperatura absoluta en la naturaleza.

FUNCION DE ESTADO

∆ EntalpiaPositiva Endotermica.

Negativa Exotermica.

∆ EntropiaPositiva Tendencia de desordenarse.

Negativa Tendencia de ordenarse.

∆ Energia libre de

Gibbs

Positiva Reaccion no espontanea.

∆ = ∆ ∆ Cero El sistema esta en el equilibrio.

Negativa Reaccion espontanea.

∆ Energia interna ∆ =

Adiabatica: Es cuando ocurre una transformacion quimica en un sistema aislado, sin

intercambio de calor con el entorno.



IX) Cinetica y Equilibrio quimico

TEORIA DE LAS COLISIONES

Efectivo No efectivo

Las moleculas chocan con GEOMETRIA DE COLISION

adecuada y se forman nuevos enlaces en los productos.

Las particulas se encuentran, pero los enlaces antiguos

no se rompen y tampoco se forman nuevos enlaces.

VELOCIDAD DE REACCION

En una reaccion: →

=∆[ ]

∆= [] []

En el caso de las reacciones elementales, el orden de un reactante es igual a su coeficiente.

La velocidad NO ES UNA CONSTANTE.

La velocidad siempre depende de la etapa lenta de la reaccion.

Factores que

afectan a la v

Temperatura ↑ → ↑ → ↑

Concentracion

de reactantes↑ [] → ↑ → ↑

PresionEn reactivos gaseosos:

↑ → ↑ → ↑

Catalizador Disminuye la energia de activacion de la reaccion y por lo tanto la v es mayor.

Estado fisicoAl estar mas disperso, hay mayor superficie de contacto y esto favorece el

numero de colisiones efectivos y por lo tanto la v es mayor.

EQUILIBRIO QUIMICO

Es cuando la velocidad de la reaccion directa se iguala con la velocidad de la reaccion inversa.

En una reaccion: →

Suponiendo que todos los reactantes son (ac) Suponiendo que todos los reactantes son (g)

=[][]

[][] =

Tip: = ()∆

En el calculo de constante de equilibrio, solamente se considera las sustancias en el estado (g) y (ac).

Factores que afectan al equilibrio

PresionNO MODIFICA LA CONSTANTE. Al aumentar la presion del sistema, la reaccion se desplazara hacia

la direccion que ocasione la disminucion de volumen o numero de moleculas.

TemperaturaUNICO FACTOR QUE MODIFICA EL VALOR DE LA CONSTANTE, sin imporar si la reaccion es

endotermica o exotermica.

Concentracion

NO MODIFICA LA CONSTANTE. De acuerdo al PRINCIPIO DE LE CHATELIER, al incrementar la

concentracion de una sustancia, provocara el desplazamiento del equilibrio hacia el lado opuesto.



X) Acido-Base

TEORIAS ACIDO BASE

Arrenius Bronsted-Lowry Lewis

Acido Capaz de liberar H+ELECTROFILO

Capaz de ganar e-

Base Capaz der liberar OH- Capaz de ganar H+NUCLEOFILO

Capaz de liberar e-

Tip:

ANFOLITO (ANFOTERO) – Sustancia que es capaz de actuar como acido o como base.

BUFFER – Solucion amortiguadora que se utiliza para mantner constante la disociacion

de agua o pH del medio. Es acido debil-base conjugado o base debil-acido conjugado.

Acido conjugado y base conjugado

HA + B ⇆ HB+ + A-

Acido Base Acido

Conjugado

Base

Conjugado

REACCION OXIDO + AGUA

Oxido metalico (Oxido basico) + H2O Oxido no metalico (Anhidrido) + H2O

Acido Base

Acido + Base → Sal + H2O

FUERZA DE ACIDOS Y BASES

Acido

Fuerte

(K a>1)HCl, HBr y HI

HXNMOY

(Y-X) ≥ 2

Debil

(K a<1)HF, H2S, HCN, HCOOH, H2O, etc.

HXNMOY

(Y-X) < 2

Base

Fuerte

(K a>1)

Hidroxido de metal del grupo I-A y II-A.

MOH; M(OH)2

Debil

(K a<1)

Otro hidroxidos y las bases de bronsted y Lewis.

NH3, HCO3-, Amina, Base organica, H2O, etc.

Tip Acido y base fuerte = Electrolito fuerte. Acido y base debil = Electrolito debil.

FUNCION p pH + pOH = 14

pH pOH

- Log [H+] - Log [OH-]

pH < 7 - Acido pH = 0 - Neutro pH >7 - Base pOH < 7 - Base pH = 0 - Neutro pH >7 - AcidoConstante de disociacion de agua (K w) = 10-14



XI) REDOX: Conjunto de reacciones quimicas simultaneas donde hay cambio de EDO.

DEFINICION FORMULA

ReduccionEs cuando gana e-.

Disminuye EDO.A + e- → A-

OxidacionEs cuando pierde e-.

Aumenta EDO.A → A+ + e-

AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR

Sustancia que se reduce. Sustancia que se oxida.

DISMUTACION

Es cuando la misma especie se oxida y se reduce al mismo tiempo.

METODO DE BALANCE

Ion-electron En medio acido En medio basico

1 Separar semi-reacciones.

2 Balancear los atomos distintos de H y O.

3 Balancear las cargas,

agregando los electrones.Balancear O, agregando H2O.

4 Sumar semi-reacciones y

simplificar los electrones.Balancear H, agregando H+.

5 Balancear las cargas,

agregando los electrones.

Agregar igual cantidad de OH-

que de H+ a ambos lados.


simplificar los electrones.

Balancear las cargas, agregando

los electrones.


simplificar los electrones.

PILA ELECTROQUIMICA

En el catodo, ocurre la REDUCCION. En el anodo, ocurre la OXIDACION..

∆ =

Galvanica o voltaica ∆ < 0 ∆ > 0 Espontanea. Genera energia.

Electrolitica ∆ > 0 ∆ < 0 No espontanea. Consume energia.

DISOLVER DISOCIAR

Saparar las moleculas Romper las moleculas



XII) Quimica organica

CARBONO

No metal de grupo IV-A con 4 electrones de valencia.

Durante el proceso de union entre los hidrocarburos, el H siempre se unce al C con mayor

contidad de los H unidos.

TIPOS DE CADENAS HIDROCARBONADAS

Alifatica(Abierta)

Normal Cadena simple que no presenta los radicales.

Ramificada Cadena con radicales.

Saturada Cadena sin enlaces multiples.

Insaturada Cadena con enlaces multiples.

Homogenea Cadena con puro hidrocarburos, sin considerando sus radicales.

HeterogeneaCompuesto que contiene algunos elementos que no sean

hidrocarburos en la cadena principal.

Ciclica

(Cerrada)

Saturada Ciclo sin enlaces multiples en la cadena principal.

Insaturada Ciclo con enlaces multiples en la cadena principal.

Homociclica Ciclo con puro hidrocarburos, sin considerando sus radicales.

Heterociclica

Ciclo que contiene algunos elementos que no sean hidrocarburos

en la cadena principal.

AliciclicaTodos los ciclos hidrocarburos, excepto los ciclos derivados del

benceno.

Aromatica Todos los ciclos hidrocarburos derivados del benceno.

HIDROCARBUROS

Alcano (Parafina) Enlace simpleCombustible: El petroleo esta formado

principalmente por los alcanos.

Poco soluble en

agua.

Alqueno

(Olefina o vinilo)Enlace doble Mas reactivo que parafina.

Capaz de ser

polimerizado.

Alquino Enlace triple Capaz de de ser polimerizado.

CicloElevada densidad y temperatura de

cambio de estado que los alcanos.

Mayor reactividad que sus

homologos de cadena abierta.

ESTABILIDAD RADICALARIA

Radical libre Carbocation Carboanion

A mayor R, mayor estabilidad. A mayor R, mayor estabilidad. A mayor R, menor estabilidad.



GRUPOS FUNCIONALES – ORDENADO POR MAYOR A MENOR PRIORIDAD

FUNCION FORMULA PREFIJO SUFIJO

Acido carboxilico – COOH Carboxi - oico

Ester – COO – R R-oxicarbonilo - oato de R

Amida – CO – NH2 Carbonil - amida

Aldehido – CHO Formil - al

Cetona – CO – R Oxo - ona

Alcohol – OH Hidroxi - ol

Amina – NRR ’R ’’ Amino - R-amina

Eter – O – R R-oxi - R-eter

Alqueno – C = C – En - eno

Alquino– C ≡ C

– In - Ino

Halogeno - X Halo -

Nitrocompuesto – NO2 Nitro -

REACCION ORGANICA

Combustion de un hidrocarburo

Reaccion exotermica que libera CO2 y H2O.

COMBURENTE: O2.

COMBUSTIBLE.: Sustancia que reacciona con el O2.

Sustitucion Cambiar uno por otro SIN ROMPER los enlaces.

Adicion Cambiar uno por otro CON LA RUPTURA de los enlaces.

Deshidratacion de alcohol Obtener un ALQUENO o un ETER a partir de un ALCOHOL.

Oxidacion de alcohol

Alcohol primario Aldehido

Acido carboxilico

Alcohol secundario Cetona

Alcohol terciario no sufre la oxidacion.

Tip: La bebida alcolica contiene etanol (Primario).

Esterificacion Alcohol + Acido− Ester

ISOMERIA

Estructural

CadenaIgual formula molecular y funcion quimica, pero difieren de la forma

de cadena.

PosicionIgual formula molecular, funcion quimica, pero difieren de la

ubicacion de grupo funcional en la cadena.

Funcion La misma formula quimica, pero difieren de la funcion quimica.

Espacial

GeometriaCis (Z) Radicales mas grandes estan cercaos.

Trans (E) Radicales mas grandes estan opuestos.

Optica Enantiomero = Imagen especular.



XIII) Combustible fosil

PETROLEO

Mezcla de HIDROCARBUROS de origen organico y sedimentario que tiene caracter:

Apolar Aceite crudo

Siempre tiene menor densidad que H2O Viscoso

Color oscuro Recurso no renovable

Composicion

Carbono Hidrogeno Azufre Nitrogeno

85% 12% 0 ~ 2% 0,2%

Clasificacion de petroleo segun su composicion

Parafinico Naftalenico Mixto

Alcano

Baja densidad: + liviano en general

Combustible y aceite lubricante

Alqueno o ciclo

Mayor densidad

Asfalto

Parafina + Naftalena

Extraccion del petroleo

1 Hacer el mapa 4 Estabilizacion: Extraccion de CH4 ~ C4H10

2 Perforarcion 5 Stripping: Extraccion de sulfuro de hidrogeno

3 Trasladar el petroleo mediante oleoductos 6 Refinacion del crudo

Graduacion API (American Petroleum Institud)– Mide la concentracion de hidrocarburos en el crudo

A mayor API, menor densidad del crudo.

∴ Al tener mayor API, es mas probable que el crudo sea PARAFINA.

REFINACION DEL PETROLEO – Destilacion fraccionada (Aprovechar distintos puntos de ebullicion que tiene)

PRODUCTO T. EBULLICION (°) USO

FRACCION

LIGERA

Gas de refineria < 20 Combustible para la refineria.

GLP – Gas licuado < 20 Calefaccion domestica e industrial.

Gasolina 40 ~ 150 Carburante para automoviles.

Nafta pesada 150 ~ 200 Materia prima para productos quimicos, disolventes.

FRACCION

MEDIA

Queroseno 170 ~ 250 Lampara de alumbramiento.

Gas oil 250 ~ 320 Carburante para motores diesel y calefaccion domestica.

FRACCION

PESADA

Fuel oil ligero 340 ~ 400 Combustible para locomotora, buque, etc.

Fuel oil pesado 400 ~ 500 Lubricante, crema, aceite, etc.

Asfalto > 500 Pavimentacion.

Tip:

Generalmente se suele elevar hasta 400 ° para lograr su refinacion.

Los gases de refineria, como metano, son los mas limpios de todos los combustibles fosiles.

Saudi Arabia es el mayor productor del petroleo en el mundo.



Octanaje

Sirve para medir la tendencia de gasolina a producir ANTIDETONACION.

Se le asigna al ISOOCTANO, un indice de 100 y al n-heptano, un indice de 0.

Los compuestos aromaticos tienen un octanaje superior a 100.Generalmente los compuestos con muchas ramificaciones tienen mayor octanaje.

Ej: 95 octanaje = Lo mismo rendimiento que una mezcla de 95% de isooctano + 5% de n-heptano.

Metodos para aumentar la eficiencia del petroleo

CrackingTransformar moleculas mas pesadas del petroleo en otras mas ligeras para obtener los

productos mas demandados y rentables.

Isomerizacion Reorganizar las cadenas lineales en otras ramificadas para elevar el octanaje.

AlquilacionUnir alcanos ramificados con alquenos pequenos extraidos del cracking, para obtener

moleculas muy ramificadas altamente antidetonantes.

Elevador de octanajeSustancia que sirve para elevar el octanaje:

Tetraetilplomo, Diterbutileter, Etanol, Benceno, etc.

GAS NATURAL

Combustible fosil mas limpio. Presenta las siguientes caracteristicas:

Mas ligero que el aire Tendencia a elevarse No es corrosivo No es toxico

Mayor punto de ebullicion. Incoloro Inodoro Insipido

Composicion

Hidrocarburo + [ CO2, SO2, H2S y N2 ]

Se compone casi exclusivamente del metano.

Extraccion del gas natural

1 Perforacion 2 Produccion 3 Transporte

CARBON MINERAL

Roca de carbono mezclado con otras sustancias.

Formacion

1 El bosque se muere. 3 Se acaba la putrefaccion (Descomposicion).

2 El bosque, cada vez mas, se queda con menos O2. 4 Formacion de carbon.

Tipos de carbon

Turba Lignito Hulla Antracita

C < 60% 60% < C < 75% 75% < C < 90% 90% < C ≤ 95%

+ [ Blando, Contaminante ]

- [ Pureza, Temp. Combustion ]

- [ Blando, Contaminante ]

+ [ Pureza, Temp. Combustion ]



OTROS TIPOS DE COMBUSTIBLES FOSILES

BIOGAS

Recurso renobable que se obtiene a partir de la fermentacion de las materias organicas.

Se traata de una mezcla de los gases como: CH4, CO2, N2, H2 y H2S.

ETANOL

Se obtiene a partir de la fermentacion de los azucares.

Etanol + Gasolina → Gasohol o Alconafta

BIODIESEL

Se obtiene a partir de los lipidos naturales.

Etanol + Gasolina → Gasohol o Alconafta



XIV) Polimero

CLASIFICACION DE POLIMERO

Origen

Natural Formado por los seres vivos. Celulosa

Semisintetico Transformacion de polimero natural. Plastico

SinteticoSintetizado en el laboratorio. La mayoria son

derivados del petroleo.Poliestireno

Composicion

quimica

Vinilico

Su monomero de origen posee doble enlace. En este caso, todas las

moleculas del monomero quedan inccorporados en el polimero.

TODOS LOS POLIMEROS DE ADICION.

No vinilico

Una parte de las moleculas del monomero no se incorpora al

polimero final.

TODOS LOS POLIMEROS DE CONDENSACION.

Mecanismo de

formacion

Adicion Elimina una molecula pequena durante el proceso de sintesis.

Condensacion No implica liberacion de las moleculas.

Comportamiento

respecto de la °T

Termoplastico A alta temperatura, sufre una modificacion reversible en su forma.

Termoestable A alta temperatura, se descompone.

Aplicacion Elastomero Plastico Fibra Recubrimiento Adhesivo

POLIMERO SINTETICOPolimero de adicion – VINILICO – Generalmente su monomero presenta DOBLE ENLACE

Polietieno (PE) Polipropileno (PP) Poliestireno (PS)

Eteno Propeno Etenilbenceno

Cloruro de polivinilo (PVC) Teflon Caucho sintetico

1-Cloroeteno Tetrafluoretileno Estireno + 1,3-Butadieno

Polimero de condensacion – NO VINILICO – Generalmete su monomero tiene GRUPO FUNCIONAL

Nylon Nylon 6 Baquelita Silicona

Poliamida Acido carboxilico - Amino Contiene FENOL Contiene Si

Poliester Lana Algodon Seda Resina

Acido carboxilico - Alcohol Poliamida de condensacion -

POLIMERO NATURAL

Polisacarido

Almidon Celulosa

Caucho natural

2-metil-1,3-butadieno = IsopropenoVulcanizacion: Agragar S al caucho para que se endurezca.



SIMBOLO INTERNACIONAL DE POLIMEROS

POLIETILENO TEREFTALATO

POLIETILENO DE ALTA DENSIDAD

POLICLORURO DE VINILO

POLIETILENO DE BAJA DENSIDAD

POLIPROPILENO

POLIESTIRENO

OTROS



XV) Suelo y mineralogia

ESTRUCTURA DE LA LITOSFERA

Corteza

Aprox 10 (km) bajo nivel del mar.

Esta formado por:

- Cuarzo (SiO2).

- H2O.

- Compuestos organicos.

Manto

Aprox 70 a 2900 (km) de profundidad. Esta

formado por SILICATOS DE DIVERSOS

METALES COMO DE: Fe, Ca y Al.

Nucleo

externo

Todas las sustancias estanen forma de liquido por

la temperatura.

Esta formadopor:

- Fe.

- Ni.

- Co.Nucleo

interno

Todas las sustancias estan

en forma de solido por la

atraccion de gravedad.

COMPOSICION DE LA SUPERFICIE TERRESTRE

Elemento Simbolo Abundancia Extra

Oxigeno O 49,3%

Atomosfera – O2

Hidrosfera – H2O

Litosfera – Silicato (SiO4-) y Silice (SiO2)

Silicio Si 25,8% Litosfera – Silicato (SiO4-) y Silice (SiO2)

Aluminio Al 7,6% Oxido de alumnio.

Hierro Hi 4,7% Oxido de hierro.

Tip:

El compuesto mas abundante en la corteza terrestre es el CUARZO (SiO2).

El elemento mas abundante en la corteza terrestre es el OXIGENO.



LAS ROCAS

Asociaciones de distintos minerales inorganicos en proprociones definidas.

Tipos de rocas

Roca

sedimentaria

Se forman en la SUPERFICIE TERRESTRE.

Se caracteriza por ser amorfo y por tener muchos minerales.

Formacion de roca sedimentaria

1 La roca original se fragmenta y/o se disuelve por la meteorizacion y la erosion.

2Las particulas sedimentan y los minerales disueltos cristalizan a partir del agua,

formando sedimentos.

Roca

metamorfica

Se forman cuando son situadas cerca de un cuerpo de magma caliente.

Esto pasa debido a que cada km de profundidad bajo la corteza terrestre,

la temperatura aumenta 25 (°C) y la presion en 250 (atm).

Se caracteriza por ser denso y ordenada.

Formacion de roca metamorfica

1 Debido a la sedimentacion, las rocas cada vez as se va cayendo hacia abajo.

2

Cuando llega a cerca de magma caliente, esto sufre un proceso de cambio

llamado METAMORFISMO la que explica la transformacion de las rocas

normales a las rocas con estructura moleculas mas ordenada.

Magma Se refiere a las rocas fundidas que esta ubicado entre la corteza y el manto.

IgneaExtrusiva o volcanica El magma que salen y que se solidifican a fuera.

Intrusiva o plutonica El magma que se cristaliza bajo tierra.

Ciclo de las rocas



EL SUELO

EDAFIZACION: Formacion del suelo

1) La formacion del suelo se inicia con la descomposicion de roca madre. Por factores climaticos, esto se

meteoriza.

2) Los organismos vivos ocupan las fisuras de la roca incorporando desechos organicos.

3) Los minerales provenientes de la roca se unen con los desechos organicos y se reorganizan.

4) Las capas se diferencian y se obtiene condiciones adecuadas para la vida vegetal.

Etapa I Etapa II Etapa III Etapa IV

Factores que influyen en la formacion del suelo

Clima Relieve

En climas humedos, las rocas se meteorizan mas

rapido, debido a la accion del acua. Esto permitira que

haya formacion de mejor suelo que en un climas seco.

Cuando el relieve es suave, los productos de la

meteorizacion se queda donde se encuentra la roca

madre y esto facilita la formacion del suelo.

HORIZONTE: Capas del suelo

A

Contiene la mayoria de las materias organicas.

Esto es la capa donde hay HUMUS que tiene color negro y que es el suelo con materiales

organicas descompuestos.

Retiene H2O.

Es fragmentado.

B

Contiene la mayoria de los minerales como: Arcilla, Oxido de hierro y Aluminio.

Contiene poca matria organica y H2O.

Se drena y no se retiene H2O.

Es menos fragmentado que el horizonte A.

C No tiene los materiales organicos, ni H2O.

Es menos fragmentado que el horizonte B.

D o R

Suelo compacto casi sin fragmento. Contiene pura roca metamorfica.

Tambien es llamado como ROCA MADRE

Propiedades fisicas del suelo

Textura Color Permeabilidad pH

T

A

M

A

N

O

Arcilla + Negro + Amarillo Al ser mas permeable,

hay menos paso de

agua y esto implica el

menor cantidad de

los vegetales.

El pH ideal para el

desarrollo de la vida

vegetal varia entre 6,5 y

7,2.

Limo Mayor

cantidad de

materia

organica.

Menor

cantidad de

materia

organica.

Arena fina

Arena gruesa

GravaGuijaro



MINERALOGIA

Mineral

Conjunto de sustancias solidas formado por elementos quimicos, inorganicos, de composicion definida.

Mineral primario Mineral secundario

Mineral que ha sido descubierto inalterado.Mineral que ha sido descompuesto y que es

proveniente de mineral primario.

RECURSO NATURAL

Metalico

OroMineria:

La Coipa (III Region), El Indio (IV Region) y Andacollo Oro (IV Region).

ManganesoMineria:

Corral Quemado (IV Region) y Los Loros (IV Region).

Hierro -

PlataMineria:

La Coipa (III Region) y Laguna Verde (XI Region).

No metalico

Litio Extraido desde los SALARES DE ATACAMA por la empresa Soquimich.

Salitre Formado por NITRATO DE SODIO Y DE POTACION contenido en el caliche.

Yodo Los yacimientos estan en la regiones Tarapaca y Antofagasta.

Tip: Caliche y Borax son NO METALES.

Ley de mineral

Cuantificacion porcentual de la cantidad del recurso que se encuentran en la roca.Vocabulario

Yacimiento Lugar donde se encuentra el recurso al extraer.

Mina Explotacion del yacimiento.

MenaMineral de interes que se encuentra en la roca.

PSU: Parte del mineral que reune las condiciones adecuadas para extraer algun metal.

Ganga Todos los restos que acompana a la mena en la roca.

Veta Zona donde hay solamente un tipo de mineral especifico.



XVI) Los materiales

METAL

Alta conductividad electrica y termica Brillo

Alta densidad Alto punto de fusion y ebullicion

Maleable Ductil

Resistencia a la corrosion Resistencia al impacto, tension y compresion

Las aleaciones

Ferrica Acero FeC

Cobre

Bronce CuSn

Laton CuZn

Alpaca CuZnNi

Estano

Peltre SnPbSb

Antifriccion SnSbCu

Soldadura blanda Sn(Sb o Ag)

Papel de estano SnCu

Papel de embalaje SnZn

Niquel

Monel NiCu

Nitinol NiTi

Niquel roney NiAl

CERAMICO

Material que se constituye de ARCILLA. Tiene estructura cristalina.

Dura Quebradizo Mal conductor electrico

Soporta altas temperaturas Inerte No es ductil, ni maleable

MATERIAL COMPUESTO

Material formado por 2 o mas compoenentes fisicamente distinguibles y separables mecanicamente.

SEMICONDUCTOR

Material que se comporta como aislante o conductor, dependiendo del campo electrico.

SUPERCONDUCTOR

Material compuesto que tiene propiedad de permitir el paso de la electricidad sin resistencia a baja °T.

VIDRIO

Baja conductividad Transparente Maleable Duro Fragil Rigido



CONDUCTIVIDAD OPTICA

Transparente Deja pasar toda la luz.

Traslucido Deja pasar luz, pero se ve confusamente tras el.

Opaco No deja pasar la luz.

Brillante Refleja la luz.

PROPIEDAD MECANICA

Tenacidad Soportar la presion sin romperse.

Fragilidad Capacidad de quebrarse al aplicar la presion.

Elasticidad Una vez que se modifica, vuelve a su estado original.

Plasticidad Una vez se modifica, se permanece en ese estado.

Maleable Capacidad de formar lamina.Ductilidad Capacidad de formar hilos.

Resistencia Capacidad de soportar el golpe sin romperse.

Dureza

Capacidad de un objeto para rayar al otro.

ESCALA DE DUREZA DE MOHS

1 Talco 6 Ortosa

2 Yeso 7 Cuarzo

3 Calcita 8 Topacio

4 Fluorita 9 Corindon5 Apatito 10 Diamante



XVII) El cobre – 30% de PIB Chileno.

PROPIEDAD DEL COBRE

Alta conductividad electrica Alta conductividad termica Gran resistencia a la corrosion

Maleable Ductil Propiedad bactericida

ALEACION DEL COBRE

Bronce Laton Plata alemana o Alpaca

Cu-Sn Cu-Zn Cu-Ni-Zn

TIPOS DEL COBRE

SULFURADO– De Teniente OXIDADO

– De Chuquicamata

Cuprita (CU2O) Calcoprita (CuFeS2).

PROCESO DE OBTENCION DE COBRE

OXIDADO SULFURADO

Chancado

Reducir el tamano de los fragmentos obtenidos por la explotacion.

Lixiviacion

Extraccion de mineral a partir de la adicion de

H2SO4 a la pila de lixiviacion hacer CuSO4.

Flotacion

Echar aire y algunos aditivos quimicos que

hacen burbujas para que flote los

MOLIBDENOS y para separar los elementos.

Extraccion de solventes

Se hace una mezcla con una solucion de

parafina, lo que capturara a los iones de Cu,

formando un complejo resina-cobre.

Luego se trata con un acido, lo que provoca la

descarga de Cu desde la resina hasta la

solucion electrolito, mejorando la

concentracion.

Fundicion

El producto del proceso anterior se somete a

altas T° y se separa de los otros minerales

como Fe, S, Si y otros.

Conversion

Utilizando convertidor Pierce-Smith, se obtiene

el BLISTER que tiene 96% de pureza, pero99,3% para el DEMRE.

Pirorrefinacion

Eliminar el oxigeno de blister para obtener el

COBRE RAF de 99,7% de pureza.

Electrolisis – Requiere pila

Anodo -> Catodo.

Los cobres se van hacia el catodo y se obtiene el COBRE CATODICO de 99,99% de pureza.

Los elementos restantes se quedan en forma de BARROS ANODICOS que esta formado por Au, Ag, Pt y Se.

Subproductos: Molibdeno (Mo), Acido sulfurico (H2SO4) y Barros anodicos.



XVIII) Industria quimica

HIERRO - Horno

Blanco Blando Maleble

Ductil Tratamiento de anemia Se magnetiza facilmente

Elevado punto de fusion y de

ebullicion.

Se encuentra en:

MAGNETITA (Fe3O4)

HEMATITA (FeO3)

Rara vez se encuentra en

estado nativo

Tipos de hierro

Hierro puro Hierro tecnico

Un metal blanco plata. Todas sus aleaciones.

Acero: FeC

Es mas resistente a la corrosion que el Fe.

Acero inoxidable: Acero + Cr y Ni.

LITIO - Salmuera

Blanco y Plateado Muy reactivo Menos denso que H2O

Compuestos derivados de litio

Carbonato de litio (Li2HCO3) Hidroxido de litio (LiOH) LiCl y LiBr

Tratamiento de transtornobipolar

Quita CO2 del aire Secante: Absorbe muyfacilmente H2O

PAPEL

Capa fina de fibras vegetales de celulosa entrelazada entre si, formando un pano con caraceter:

Resistente, Hidroscopco (Absorbe H2O), Ligero, Aislante de calor y de la electricidad

Proceso de obtencion de papel

1 Suspension de fibra 5 Encolorado

2 Laminado 6 Secado

3 Prensado 7 Calandrado (Comprimir y hacer lamina)

4 Secado 8 Embobinado

Fabricacion de pael apartir de madera

1 Descortezado 3 Blanqueo de la pasta

2 Formacion de la pasta 4 Laminacion

Tipos de papel

Pasta mecanica Papel cristal Papel kraft

Impuro y de baja calidad.

Usado para los periodicos. Liso y de origen madera.

Altamente resistente.

Usado en embalaje.



VIDRIO

Solido amorfo que carece de ordenaciones definidas. Es un material CERAMICO segun el DEMRE.

Esta compuesto principalmente por SiO2, CaO y Na2O.

Propiedad del vidrio

Baja conductividad Transparente Maleable Duro Fragil Rigido

CEMENTO

Union entre la CALIZA (CaCO3) y Arcilla.

Tipos de cemento

Portland

Usado principalmente para la fabricacion de hormigon (concreto). Esta formado principalmente

por SILICATO TRICALCICO y DICALCICO.

Portland ferrico: Rico en hierro y util en climas calidos.Blacno Contiene aprox 20% de cemento potland ferrico, Fluorita (CaF2) y Criolita (Na3AlF6).

SALITRE

Se extrae del CALICHE. Se compone de una mezcla de NaNO3, KNO3 y algunos yodatos.

I2

Se obtiene de caliche.

Se obtiene por REDOX.

Se purifica por sublimacion.



XIX) Contaminacion atmosferica

AIRE

Composicion atmosferica

Troposfera (0km ~ 15km) Unico lugar donde hay aire y ser vivo. Ocurre los fenomenos climaticos.

Estratosfera Hay capa de O3 que absorbe la UV.

Mesosfera No hay nada.

Termosfera o Ionosfera No hay gas. Todos los satelites estan ubicado aqui. Es una zoa de alta temperatura.

Exosfera (700km ~ 1200km) Lugar donde hay todas las radiaciones.

Composicion del aire

Nitrogeno (N2) 78%

Oxigeno (O2) 21%

Argon (Ar) 0,934%

Dioxido de carbono (CO2) 0,036%

CONTAMINACION – Ocurre por las sustancias ajenas del medio ambiente

Principales contaminantes del aire

Contaminante Simbolo Fuente principal Efecto - Salud Efecto ambiental

Monoxido de carbono CO Vehiculo de motor Interviene al Sist. Resp Leve

Hidrocarburo CxHy Vehiculo de motor

Disolvente industrial

Narcotico en concentraciones

altas-

Oxido de azufre SOx Planta termoelectrica Irritantes del Sist. Resp Lluvia acida

Oxido de nitrogeno NOx Planta termoelectrica

Vehiculo de motorIrritante del Sist. Resp Smog fotoquimico

Ozono O3 Planta termoelectrica

Vehiculo de motorIrritante del Sist. Resp

Reduce rendimiento

de los cultivos

Particula - Industria Irritante del Sist. Resp

Reduce la visibildad

Catalizador deproceso fotoquimico

Tipos de contaminacion

Smog industrial o primario – Compuesto principalmente por SOx

CO Material particulado COV Oxido de azufre Oxido de nitrogeno

Inodoro

Insipido

Incoloro

Mala afinidad con Hb.

Proveniente de la

combustion

incompleta de

carbono.

Proveniente de la

combustion

incompleta de

gasolinas y diesel.

Proveniente de la

combustion de

combustible fosil.

Produce la lluvia

acida.

Proveniente de los

vehiculos o plantas

electricas que

queman combustibles

fosiles. Es toxico.



Convertidor catalitico

Descompone los gases nosivos a los gases atmosfericos. Su uso es obligatorio.

Hidrocarburo + O2 → CO2 + H2O CO + O2 → CO2 NO → N2 + O2

Smog fotoquimica o secundario – Compuesto principalmente por NOx

Lluvia acida

Se forma a partir de la mezcla de los Nox y Sox provenientes de las plantas termoelectricas y los

automoviles. Para ser considerado como la lluvia acida, debe tener pH < 5,6.

En el proceso, SO3 y NO2 se transforman en: Acido sulfurico (H2SO4) y Acido nitrico (HNO3).

Ozono

troposferico

Beneficioso a en la estratosfera, pero toxico a nivel troposferico.

Impide el funcionamiento normal de las sustancias toxicas.

Clorofluorcarbono

CFC

Dispersor de aerosoles que proviene de los refrigerantes. Promueve la formacion de los radicales

libres de los oxigenos que es la principal causa de la destruccion de la capa de ozono.

Es practicamente insoluble en agua y no es muy reactivo.

RadonContaminante de aire interiores por su nivel de radiacion y es capaz de transmutarse formando los

nucleos hijos como: Po-218, Pb-214 y Bi-214.

FENOMENO CLIMATICO

Inversion termicaOcurre cuando una masa de aire frio choca con otra masa de aire caliente y se invierte. Esto, en

consecuencia, impide la salida de los contaminantes y produce el aumento de su concentracion.

Efecto invernaderoCausado por CO2, CH4 y H2O y O3. Estas sustancias impiden la radiacion solar reflejada y hacen

que los permanezcan, que finalmente producira el aumento de la temperatura media.

Tip: CO2 (s) se llama como HIELO SECO.



XX) Agua

Molecula angular que tiene el angulo formado por los enlaces covalentes polares de 104,45°. Es

capaz de formar dipolo y esto permite que disuelva otras sustancias polares o ionicas.

Generalmente se unen entre ellos mediante el PUENTE DE HIDROGENO.

PROPIEDAD MACROSCOPICA

Elevada fuerza de cohesion,

Elevado calor especifico y

Elevado punto de ebullicion

El dipolo que se forma hace que haya union mas fuerte y esto hace que el

agua sea practicamente incompresible. Esto tambien se relaciona con alto

punto de ebullicion y el calor especifico que tiene el agua, ya que es dificil

de romper sus enlaces.

Elevada tension superficial

Se produce debido a alta fuerza de cohesion y de adhesion, es decir, elpuente de hidrogeno que forma las moleculas del agua.

Generalmente las moleculas que esta en la superficie tiene mayor fuerza de

interaccion para poder establece la union con otros compuestos y esta

fuerza de interaccion hace que haya tension superficial.

Esto hace que el agua sea liquido a temperatura ambiente, y no gas.

Elevada fuerza de adhesion Hace que se moje al tocarlo.

Capilaridad

Combinacion de la cohesion y adhesion que hace que el agua ascienda entre

2 laminas o por 2 tubos muy finos.

Densidad

El hielo tiene menor densidad que el agua.

El agua, entre 0℃ a 4℃, presenta aumento en su densidad y disminucion en

su volumen.

Capilaridad

Combinacion de la cohesion y adhesion que hace que el agua ascienda entre

2 laminas o por 2 tubos muy finos.

Elevada constante dilectrica

La constante dielectrica cuenta de la capacidad del medio disolvente para

anular las cargas y por lo tanto permitir que los sales cristalizados y otros

compuestos ionicos se disocien en sus cationes y aniones, los cuales son

atraidos por los dipolos del H2O.

DISTRIBUCION DEL AGUA



TRATAMIENTO DE AGUA REASIDUAL

Su objetivo principal es recuperar aguas servidas y dejarlas aptas para que sea reutilizado.

Tratamiento primario

Eliminacion del material solido mediante metodos mecanicos como filtracion, flotacion y sedimentacion.

Tratamiento secundario

Se elimina hasta el 90% de los desechos biodegradables que requieren oxigeno. El agua es sometido a un ambiente

con varias bacterias que utilizan el oxigeno para descomponer los desechos organicos. Las bacterias, finalmente, se

mueren por la falta de oxigeno.

Al rio Tratamiento terciario (Osmosis inversa)

Lo manda al rio Mediante una membrana semipermeable, aplica la presion

para que salga agua filtrada.

resumen de psu quimica mencion

Documents