RELATIVNA ATOMSKA I RELATIVNA MOLEKULSKA MASA

RELATIVNA ATOMSKA I RELATIVNA MOLEKULSKA MASAAtomska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma vea od 1/12 mase atoma C-12.Ar - nema jedinicu.* To bi moglo da se shvati na sledei nain:Ako se atom ugljenika (masenog broj 12) podeli na dvanaest delova po masi (masu atoma ine nukleoni iz jezgra) i uzme jedan deo taj deo je u stvari jedan nukleon (proton ili neutron u ovom sluaju svejedno). Zatim se masa celog atoma nekog elementa, na primer kisonika (masenog broja 16) poredi sa masom te dvanaestine. Kako kiseonik O-16 ima 16 nukleona njegova masa je 16 puta vea od mase te dvanaestine (tog jednog nukleona) pa je Ar(O)=16. Zbog postojanja izotopa Ar nije uvek ceo broj jer se u realnim uslovima ne porede jedan atom i dvanaestina, ve vee tano odredjene mase u kojima su zastupljeni svi izotopi jednog elementa sa jedne strane (na tasu vage na primer) a sa druge strane ist ugljenikov izotop C-12.

Molekulska relativna masa (Mr) je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog molekula vea od 1/12 mase atoma C-12. Mr(H2O) = 2*1 + 16 = 18, Mr (Al2(SO4)3)=2*23 + 3*32 + 12*16 = 342SASTAV JEDINJENJAJedinjenja mogu biti NEORGANSKA I ORGANSKA JEDINJENJA.Po drugoj osnovi mogu biti OKSIDI (EO-2), HIDRIDI (EH-1 ili +1),HIDROKSIDI (MOH-1), KISELINE (HX ili HXO) i SOLI (MX)

1. MASENI ODNOSElementi se jedine u stalnom masenom odnosu pri gradjnju odredjenog jedinjenja - PRUSTOV ZAKON, zakon stalnih masenih odnosa.Ako se H i O jedine u masenom odnosu 1g prema 8g uvek nastaje voda H2O!Maseni odnos predstavlja odnos masa elemenata u nekom jedinjenju tako da budu najmanji mogui celi brojevi:CO2 ima maseni odnos 12 (C) : 32 (2O) = 3 : 8 U Na2SO4 maseni odnos je 46 : 32 : 64 = 23 : 16 : 32Ukoliko je dat maseni odnos nepoznatog jedinjenja moe se nai EMPIRIJSKA FORMULA (najjednostavnija formula jedinjenja - ne mora biti tana, a umnoak ove formule daje MOLEKULSKU FORMULU - molekulskoj formuli odgovara relativna molekulska masa (Mr) i ona je "prava" formula)Odnos elemenata u nekom oksidu azota je 7:16. Nadji empririjsku i molekulsku formulu ako Mr= 92. Prvo delimo dati maseni odnos sa vrednostima Ar. Kada dobijemo molski odnos, delimo sa najmanjim brojem od svih dobijenih (u ovom sluaju sa 0.5) i onda po potrebi proirujemo do celih brojeva. NO2 je empirijska formula i vredi 14 + 32 = 46 to je duplo manje od Mr, a to znai da je molekulska formula NO2 x2 = N2O4

Ukoliko dva elementa grade vie razliitih jedinjenja vai zakon VIESTRUKIH MASENIH ODNOSA ili DALTONOV ZAKON: Jedan element se jedini u viestrukom masenom odnosu sa drugim elementom pri gradjenju razliitih jedinjenja.Na primer ako se 1g vodonika jedini sa 8g kiseonika (1:8) nastaje voda (H2O)A ukoliko se 1g vodonika jedini sa 2x8g kiseonika (1:16) nastaje vodonik peroksid (H2O2)Ovaj zakon se uglavnom primenjuje na binarna jedinjenja (sastavljena iz dva razliita elementa)Ukoliko su elementi gasovitog agregatnog stanja onda vai ZAKON STALNIH ZAPREMINSKIH ODNOSA - GEJ-LISAKOV ZAKON. Gasoviti elementi se jedine u stalnom zapreminskom odnosu gradei jedinjenjeH2 + Cl2 ( 2HCl2. PROCENTNI SASTAV JEDINJENJA - maseni udeo elemenata u jedinjenjuprocentni sastav se odredjuje u odnosu na ukupnu molekulsku masu. Inae ukoliko nije reeno ili napisano drugaije procenti su uvek maseni procenti.Procentni sastav na primer u SO2 rauna se na sledei nain:% O = 100% - 33.33% = 66.67%Znai : 33,33% S , 66,67% O u SO2Ako je dat procentni sastav a trai se empirijska formula - postupak je isti kao i kod masenog odnosa!Nai formulu kristalohidrata (so koja u svojoj formuli sadri molekule vode) koja sadriNa C O H2O16.08% 4.2% 16.78% 62.94%23 12 1 6 180.699 0.35 1.09 3.5 delimo svesa 0.35 jer je najmanji0.699 0.35 1.09 3.5_0.35 0.35 0.35 0.352 1 3 10 pa je formula Na2CO3x10H2O