reaksi redoks rev(1)(1)
TRANSCRIPT
-
7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)
1/12
Reaksi REDOKS
DefnisiReaksi Redoks adalah reaksi oksidasidan reduksi.
Oksidasi = penggabungan oksigendengan unsur/senyawaReduksi = pelepasan oksigen darisenyawanya
Contoh Reaksi oksidasi :Penggabungan oksigen
dengan unsur
2 Mg g! " O2g! #$ 2MgO s!
Penggabungan oksigendengan unsur#unsur dala%senyawa
C&' g! " 2O2g! #$ CO2g! "
2&2O g!
Penggabungan oksigendengan senyawa
2CO g! " O2g! #$ 2CO2g!
(at yang %e%beri oksigen padareaksi oksidasi disebut zat
oksidator.
Contoh Reaksi reduksi :
Pelepasan oksigen dari
senyawanya2CuO s! #$ 2 Cus! " O2g!
(at yang %enarik oksigen padareaksi reduksi disebut zat reduktor
Pada sebagian reaksi, peristiwaoksidasi dan reduksi dapat
terjadi bersama-sama.
LA!"A# SOAL)entukan %ana yang ter%asuk reaksioksidasi dan reduksi berdasarkanpenggabungan dan pelepasanoksigen
a. C* g! " +O2 g! #$ CO2 g! "2*O2 g!
b. 2&gO g! #$ 2&gg! " O2g!,. '-&+g! " O2#$ '-O2g! "
&2Og!
0O-*1P R10*3 O0*3D*3 D-
R1D40*3 51RD*R0- P161P*-
D- P1-1R3M- 1610)RO-
(at yang %elepas elektron dikatakan
%engala%i oksidasi.
(at yang %eneri%a elektron
%engala%i reduksi.
Reaksi antara #a dan $%&
membentuk #a$%Dala% reaksi ini -a %elepas 7
elektron yang ke%udian
%elepas Cl.
Reaksi antara 'g dan O&membentuk 'gODala% reaksi ini Mg %elepas 2
elektron yang ke%udian
diteri%a oleh O.
Reduktor dan oksidator dapat
lebih %udah ditentukan
dengan %enuliskan
persa%aan reaksi oksidasi dan
reduksinya se,ara terpisah
sebagai 2 setengah reaksi8
yakni reaksi oksidasi dan
reduksi.
O0*3D*3 = pelepasan
elektron
-
7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)
2/12
LA!"A# SOAL
7. )entukan apakah ter9adi serah
teri%a elektron dala% reaksi
berikut. Dengan kata lain
apakah ter9adi reaksi redoks
atau tidaka. Mgs! " Cl2 g! #$ MgCl2 a!b. Cas! " Cl2 g! #$ CaCl2 s!,. + Mg s! " -2g! #$ Mg+-2 s!
2. )entukan redoktor dan
oksidator dala% reaksi redoks
di soal
KO#SEP REAKS! OKS!DAS! DA#
RED(KS! )ERDASARKA#
PER()A"A# )!LA#*A#
OKS!DAS!
0onsep reaksi redoks berdasarkan
perubahan bilangan oksidasi
%erupakan penge%bangan konsep
reaksi redoks di atas8 agar berlaku
tidak hanya pada senyawa ion tetapi
pada senyawa ko;alen.
(at yang %engala%i
perta%bahan biloks %engala%i
oksidasi.
(at yang %engala%i penurunan
biloks %engala%i reduksi.
LA!"A# SOAL
)ulis biloks dari setiap unsur dala%
senyawa berikut:
a. CCl'b. -O2,. -iCl2d. *O+e. P2Oe*O'" &2*O' 02*O'" Mn*O'" >e2*O'!+" &2O
-
7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)
8/12
2. 0MnO' " &2C2O' " &2*O' CO2 " 02*O' " Mn*O' " &2O+. 02Cr2o " &Cl 0Cl " CrCl+ " Cl2 " &2O
-
7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)
9/12
Eki0a%en Redoks
Suatu eki0a%en oksidator +zat pengoksidasi ada%a/ sejum%a/
oksidator 1ang dapat menerima satu mo% e%ektron
Suatu eki0a%en reduktor +zat pereduksi ada%a/ sejum%a/ reduktor
1ang dapat memberi satu mo% e%ektron
Dalam suatu redoks.
Jumlah elektron yang diterima sama dengan jumlah elektron yang diberikan
Satu ekivalen oksidator bereaksi dengan satu ekivalen reduktor
!alensi "ksidator #$at yang mengalami reduksi% & Dilihat dari 'erubahan jumlah
elektron yang diterima
!alensi (eduktor #$at yang mengalami oksidasi% & Dilihat dari 'erubahan jumlah
elektron yang dile'askan
)aka &
Bst Oksidator (zat yang mengalami reduksi) :1
Valensi oksidator x Mr
Bst Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) :1
Valensi reduktor x Mr
089524743732
-
7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)
10/12
$onto/ 2
entukan 0a%ensi dan rumus )st dari K'nO3 beruba/ menjadi
'n&4
5awab 2
K'nO3beruba/ menjadi 'n&4
'nO3-
'n
&4
46 4&
Dari reaksi diatas terjadi penerimaan e%ektron seban1ak 7e dan
terjadi proses reduksi maka2
8a%ensi K'nO3 9 7
)st K'nO3 9 :7 ; 'r
R3-F0*- R10*3 R1DO0*
-
7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)
11/12
2 d a n y a
e l e p a s a /
e n g u r ag a n
l e k t r o n
2 d a n y a
e l e p a s a /
e n g u r ag a n
l e k t r o n
6atihan *oal :
-
7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)
12/12
7. Dari reaksi redoks di bawah ini tentukan ?at yang teroksidasi8 ?at
yang tereduksi8 oksidator8 dan reduktora. &2 " Cl2 2&Clb. 2-a2*2O+ " 322-a3 " -a2*'O,. + O2 " C2&' 2CO2 " 2&2O
d. 02Cr2O " 7'&Cl +Cl2 " 20Cl " 2CrCl+ " &2O2. *etarakan reaksi dengan ,ara perubahan biloks dan setengah reaksi
:a. >e2" " MnO'
# >e+" " Mn2"
b. MnO'# " C2O'
2# " &" Mn2" " CO2 " &2O+. )entukan ;alensi dan ru%us bst dari senyawa berikut :
a. >e*O' berubah %en9adi >e+"
b. 02Cr2O berubah %en9adi Cr+"
,. &2* dioksidasikan %en9adi belerang'. 5erapa gra% >e2O+yang diperlukan untuk bereaksi dengan ' gr GO8
%enghasilkan >eO dan G2O