reacciones químicas y catalizadores
DESCRIPTION
Reacciones Químicas y Catalizadores. Participantes: Alvarado Yenni Morán Albis Gil Karent Arcay Mery - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/1.jpg)
Reacciones Químicas y
Catalizadores Participantes:
Alvarado Yenni
Morán Albis
Gil Karent
Arcay Mery
Espinoza Norian
![Page 2: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/2.jpg)
Objetivo General
Exponer a los estudiantes de ingeniería la importancia y uso de las reacciones y catalizadores en nuestro entorno y vida diaria.
![Page 3: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/3.jpg)
Objetivos Específicos
Descubrir la importancia de las reacciones químicas en nuestra vida diaria.
Determinar la factibilidad del uso de los catalizadores en las reacciones químicas.
Demostrar a los
estudiantes de ingeniería
la importancia y uso de las reacciones químicas.
![Page 4: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/4.jpg)
Cinética Química
Parte de la Química que estudia la velocidad…
se expresa como la velocidad de desaparición …
también llamada: Velocidad instantánea o promedio
![Page 5: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/5.jpg)
Reacción Química
cambios que sufren los materiales cuando entran en contacto y que dan origen…
![Page 6: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/6.jpg)
Factores Relacionados
Temperatura
Catalizador
Reacciones
![Page 7: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/7.jpg)
Factores Relacionados
Reaccionantes
Concentración de los
Reactivos
Naturaleza de los
Reactivos
Grado de Subdivisió
n
![Page 8: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/8.jpg)
Catálisis y sus Tipos
Catálisis
Homogénea
HeterogéneaEnzimática
![Page 9: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/9.jpg)
Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber.
Albert Ainstain
![Page 10: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/10.jpg)
Experimentos
![Page 11: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/11.jpg)
Oxido - Reducción Materiales a Utilizar:
Sal (Nacl)Agua (H2O)Aluminio (Al)Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO45H20)
Pasos:En un tubo de ensayo se coloca una barrita de Aluminio, se le agrega 5gr. De Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45H20), luego se le añade el agua con sal, totalmente diluida que sobre pase la barra de aluminio, se agita; donde el sulfato de cobre se oxida y el aluminio se reduce. Obteniendo una reacción Oxido – Reducción.
Experimento N° 1
![Page 12: Reacciones Químicas y Catalizadores](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062309/56813de4550346895da7b8ae/html5/thumbnails/12.jpg)
Pasta de Diente para Elefante
Materiales a Utilizar:Levadura de uso domestico.Lavaplatos Liquido.Agua Oxigenada Volumen 40 al 12%.Agua Tibia.
Pasos:En un cilindro volumétrico se agrega el agua oxigenada al 12%, además de ello 3 cucharadas de lavaplatos liquido. A continuación se agrega la levadura la cual debe estar previamente diluida con agua tibia para luego ser agregada la mezcla.En este experimento se puede observar la liberación de oxigeno proveniente del peróxido de hidrogeno
Experimento N° 2