Reacción de Reacción de NeutralizaciónNeutralizaciónTitulaciónTitulación

•Montaño Rodríguez Rosa María

•Pérez Roque Isabel

Reacción de Reacción de Neutral izaciónNeutral ización Se llama así al proceso químico que Se llama así al proceso químico que

se da entre una sustancia ácida y una se da entre una sustancia ácida y una básica; en éste se contrarrestan sus básica; en éste se contrarrestan sus propiedades (alcalinas y ácidas) para propiedades (alcalinas y ácidas) para producir lo que se conoce como una producir lo que se conoce como una sustancia neutra.sustancia neutra.

La reacción da como resultado una sal La reacción da como resultado una sal y agua (Hy agua (H22O) O)

La reacciónLa reacción

En las reacciones de neutralización el En las reacciones de neutralización el ion Hidrógeno (Hion Hidrógeno (H++) de un ácido y el ion ) de un ácido y el ion Hidroxilo (Hidroxilo ( --OH) de la base se OH) de la base se combinan, produciendo una molécula combinan, produciendo una molécula de agua (Hde agua (H22O)O)

La reacción se contempla como una La reacción se contempla como una “competición por los protones”“competición por los protones”

Ácidos y BasesÁcidos y BasesÁcidoÁcido

Arrhenius define que Arrhenius define que un ácido es una un ácido es una sustancia que al sustancia que al disociarse produce disociarse produce iones hidrógeno en iones hidrógeno en solución acuosa solución acuosa

Los ácidos presentan Los ácidos presentan un pH menorun pH menor

a 7.a 7.

BaseBase De acuerdo a la teoría De acuerdo a la teoría

de Arrhenius es una de Arrhenius es una sustancia que produce sustancia que produce iones hidroxilo (iones hidroxilo ( --OH) en OH) en solución acuosa solución acuosa

Las basesLas bases tienen pHtienen pH mayor a mayor a 7.7.

IndicadoresIndicadores

Los ácidos y las bases además de Los ácidos y las bases además de presentar las características presentar las características anteriores reaccionan con sustancias anteriores reaccionan con sustancias llamadas indicadores que los hacen llamadas indicadores que los hacen cambiar de color, así podemos iden-cambiar de color, así podemos iden-

tificar si estamos en tificar si estamos en presencia de un ácido presencia de un ácido o de una base.o de una base.

Indicadores uti l izadosIndicadores uti l izados

FenolftaleínaFenolftaleína En presencia de las En presencia de las

bases se torna rosa bases se torna rosa o violetao violeta

Naranja de MetiloNaranja de Metilo En presencia de En presencia de

ácidos se colorea ácidos se colorea rojo y si es base se rojo y si es base se vuelve amarillovuelve amarillo

Para realizar nuestro experimento utilizamos los dos siguientes indicadores:

FenolftaleínaFenolftaleína

El intervalo del pH El intervalo del pH dentro del cual dentro del cual tiene lugar el tiene lugar el cambio de color cambio de color esta entre 8,0 y 9,8esta entre 8,0 y 9,8

Cambia del color Cambia del color rojo al amarillo o rojo al amarillo o naranja dentro de naranja dentro de un rango de pH de un rango de pH de entre 3,1 y4,4entre 3,1 y4,4

Naranja de Naranja de MetiloMetilo

TitulaciónTitulación Proceso mediante el cual se puede conocer Proceso mediante el cual se puede conocer

la medida del volumen de una disolución de la medida del volumen de una disolución de concentración conocida necesario para conocida necesario para reaccionar completamente con el compuesto reaccionar completamente con el compuesto a determinar a determinar

Implica siempre tres agentes: el titulante, el Implica siempre tres agentes: el titulante, el titulado y el colorante. titulado y el colorante.

La reacción entre un ácido yLa reacción entre un ácido y una base se puede observar una base se puede observar mediante un colorante mediante un colorante (indicador) (indicador)

Proceso de ti tulaciónProceso de ti tulación

Se adicionan tres o cuatro gotas de Se adicionan tres o cuatro gotas de fenolftaleína (u otro colorante) y se fenolftaleína (u otro colorante) y se comienza a titular (dejando caer comienza a titular (dejando caer

gota a gota el agente titulantegota a gota el agente titulante sobre el titulado) hasta obtenersobre el titulado) hasta obtener un ligero vire a rosa.un ligero vire a rosa. Ahora se agrega el naranja de metilo y Ahora se agrega el naranja de metilo y

se continúa titulando hasta que tome se continúa titulando hasta que tome un color marrón.un color marrón.

Carbonato de sodio + Carbonato de sodio + Ácido ClorhídricoÁcido Clorhídrico Primero medimos Primero medimos

100 ml. de la 100 ml. de la solución básica solución básica (carbonato de (carbonato de sodio) en un matraz sodio) en un matraz erlenmeyer.erlenmeyer.

Coloración de la Coloración de la fenolftaleínafenolftaleína

Una vez medida la Una vez medida la cantidad de sustancia cantidad de sustancia básica se le agrega básica se le agrega colorante, en este caso colorante, en este caso utilizamos fenolftaleína. utilizamos fenolftaleína.

TitulandoTitulando

Una vez medido y con Una vez medido y con el colorante (con el el colorante (con el cual a tomado un cual a tomado un color violeta) la color violeta) la sustancia se somete a sustancia se somete a la titulación.la titulación.

Vamos agregando el Vamos agregando el ácido (que se ácido (que se encuentra medido en encuentra medido en la bureta ) gota a gota.la bureta ) gota a gota.

Cambio de coloraciónCambio de coloración

Después de Después de un tiempo un tiempo notamos notamos que la que la coloración coloración de la de la fenolftaleínfenolftaleína se aclara a se aclara por la por la presencia presencia del ácido.del ácido.

Ahora se anota la cantidad Ahora se anota la cantidad de HCl utilizada de la de HCl utilizada de la bureta.bureta.

Naranja de Meti loNaranja de Meti lo

La fenolftaleína es un La fenolftaleína es un indicador que solo tiñe indicador que solo tiñe las bases, además su las bases, además su cambio de coloración se cambio de coloración se da a partir de un pH 8.0.da a partir de un pH 8.0.

Por esta razón, se Por esta razón, se agrega el naranja de agrega el naranja de metilo para continuar metilo para continuar titulando, para poder titulando, para poder llegar a un pH de 7 llegar a un pH de 7 (neutro) en donde se (neutro) en donde se coloreara marrón.coloreara marrón.

Coloración del naranja Coloración del naranja de meti lode meti lo El naranja de metilo El naranja de metilo

se torna color se torna color marrón al estar en marrón al estar en presencia de una presencia de una sustancia neutra.sustancia neutra.

Lo que se ha Lo que se ha obtenido es aún obtenido es aún una sustancia una sustancia básica, entonces se básica, entonces se continua titulando.continua titulando.

Continuación de la Continuación de la t i tulacióntitulación

Se continua Se continua agregando el ácido agregando el ácido clorhídrico a la clorhídrico a la solución de solución de carbonato de sodio.carbonato de sodio.

Para poder lograr Para poder lograr neutralizarla, el neutralizarla, el color debe volverse color debe volverse marrón marrón

Durante la t i tulaciónDurante la t i tulación

Al ir titulando, se Al ir titulando, se observa que se observa que se forman burbujitas forman burbujitas en la superficie, en la superficie, esto nos indica que esto nos indica que se está dando se está dando liberación de gas liberación de gas (CO(CO22))

Neutral ización completaNeutral ización completa

El color marrón de la El color marrón de la sustancia nos indica sustancia nos indica que hemos logrado la que hemos logrado la neutralización neutralización completa del carbonato completa del carbonato de sodio con el HClde sodio con el HCl

Ahora se anota la Ahora se anota la cantidad de sustancia cantidad de sustancia ácida que se utilizó ácida que se utilizó para neutralizar la para neutralizar la basebase

ResultadoResultado

Vemos que se ha Vemos que se ha teñido de un color teñido de un color naranja rojizo, naranja rojizo, entonces, podemos entonces, podemos afirmar que la afirmar que la neutralización se ha neutralización se ha llevado a cabo llevado a cabo satisfactoriamentesatisfactoriamente

La reacción se La reacción se completó con 150 ml completó con 150 ml de carbonato de sodio de carbonato de sodio y 15 ml. de HCl.y 15 ml. de HCl.

EcuaciónEcuación

Otras pruebasOtras pruebas

Probamos también con otras dos Probamos también con otras dos combinaciones de ácidos y bases, y combinaciones de ácidos y bases, y cambiamos de igual manera las cambiamos de igual manera las concentraciones de cada una. Las concentraciones de cada una. Las combinaciones eran:combinaciones eran:– Cal y vinagreCal y vinagre– Bicarbonato y vinagreBicarbonato y vinagre

En total fueron dos diferentes En total fueron dos diferentes concentraciones de bases.concentraciones de bases.

Vinagre y cal Vinagre y cal (resultados)(resultados)

Solución uno:Solución uno:

100 ml. de cal100 ml. de cal

Para neutralizarlos se Para neutralizarlos se utilizó un total de 56.2 utilizó un total de 56.2

ml. de vinagreml. de vinagre

Solución dos:Solución dos:

100 ml. de cal100 ml. de cal

Para neutralizar se Para neutralizar se utilizaron 6.7 ml. de utilizaron 6.7 ml. de

vinagrevinagre

La concentración del ácido (vinagre) permanece constante.

Por lo anterior se afirma que se necesita más vinagre si la concentración de la base es mayor.

Vinagre y bicarbonato Vinagre y bicarbonato (resultados)(resultados)

Solución uno:Solución uno:

100 ml. de 100 ml. de bicarbonatobicarbonato

Para neutralizar se Para neutralizar se necesitaron 27,2 ml. necesitaron 27,2 ml.

de vinagrede vinagre

Solución dos:Solución dos:

100 ml. de 100 ml. de bicarbonatobicarbonato

Para neutralizar se Para neutralizar se necesitaron un total necesitaron un total de 35 ml de vinagrede 35 ml de vinagre

Se concluye entonces que la solución dos es más fuerte que la solución uno, porque se utilizo más vinagre.

Tabla de resultadosTabla de resultados Base

Acido

Cal Bicarbonato Carbonato

A1 A2 A3 B1 B2 E1

VINAGRE

C1

150 ml.0.5 ml

26,7 ml27,2 ml

150 ml.1 ml.34 ml35 ml

C2

100 ml.16.5 ml.39.7 ml.56.2 ml.

100 ml.0.5 ml6.2 ml6.7 ml

HClD1

150 ml.0.2 ml8,6 ml8.8 ml

150 ml0.5 ml

11.5 ml12 ml

150 ml.6 ml.9 ml.15 ml

ConclusionesConclusiones

Para poder lograr la neutralización, Para poder lograr la neutralización, necesitamos titular, ya sea la base o el necesitamos titular, ya sea la base o el ácido, para conocer cuánta sustancia se ácido, para conocer cuánta sustancia se necesita para obtener la reacción completa.necesita para obtener la reacción completa.

La reacción que se lleva a cabo puede ser La reacción que se lleva a cabo puede ser notada con la presencia de un indicador.notada con la presencia de un indicador.

Además de producir una sal y agua, la Además de producir una sal y agua, la reacción puede también desprender gas reacción puede también desprender gas como en el caso de la reacción del ácido como en el caso de la reacción del ácido clorhídrico mas el carbonato de sodio, en clorhídrico mas el carbonato de sodio, en donde se desprende el COdonde se desprende el CO22