QUÍMICA

ENSINO MÉDIO

MÓDULO

4

PUERI DOMUS

Saber fazerSaber fazer +

2 QuímicaSaber fazer1. (UFSM-RS-Adaptada) Associe os compostos da coluna I

a suas respectivas aplicações práticas coluna II.

Coluna I 1. H2SO4 2. H2CO3 3. NaOH 4. Mg(OH)2

Coluna IIa) Como explosivo.b) Na fabricação de sabões.c) Na fabricação de vidros.d) Em águas minerais gaseificadas.e) Como fertilizante.f) Como antiácido estomacal.g) Em baterias de carros.

A associação correta é:a) 1 a – 2 f – 3 c – 4 b.b) 1 g – 2 d – 3 b – 4 f.c) 1 e – 2 a – 3 g – 4 b.d) 1 g – 2 a – 3 e – 4 f.e) 1 c – 2 b – 3 g – 4 a.

2. (UFBA-BA) I. Conservante de carnes, pescados e peles. II. Na forma sólida, é conhecido como gelo-seco e é

considerado o principal responsável pelo efeito estufa.

III. Antiácido estomacal. Associados corretamente com I, II e III estão, respec-tivamente, os compostos: a) HCl, CO e NaOb) NaCl, CO2 e Mg(OH)2

c) Na2CO3, H2CO3 e NaOHd) NaCl, CO e NaOHe) Na2CO3, CO e Mg(OH)2

3. (Uece-CE) Os aditivos químicos são usados de diver-sas formas, tais como: aromatizantes, corantes, aci-dulantes, antioxidantes etc. Seus efeitos, a longo prazo, ainda não são bem conhecidos e teme-se que seu acúmulo gradual no organismo humano, devido a sua relativa estabilidade, possa trazer sérios danos para a saúde dos consumidores. O aditivo químico usado como antioxidante em alimentos é o:a) ácido málico.b) carbonato de cálcio.c) ácido ascórbico.d) carbonato de magnésio.

4. (Mack-SP) Relacionando corretamente as substâncias da coluna A com as suas características na coluna B, obtém-se, de cima para baixo, a sequência:

- -

a) IV, V, III, II, I.b) I, V, III, II, IV.c) III, IV, I, V, II.d) III, I, IV, II, V.e) IV, I, V, II, III.

5. (Mack-SP) A sequência numérica correta obtida na associação das substâncias da coluna A às afirmações da coluna B, de cima para baixo, é:

A B

1) BaSO4 ( ) Usada em alvejante doméstico.

2) NaCI ( ) Um dos componentes do soro fisiológico.

3) CaSO4 · 2H2O( ) Usada como contraste em radiogra-

fias de estômago.

4) NaCIO ( ) Usado como preventivo contra as cáries.

5) NaF ( ) Usada na fabricação de gesso.

a) 1; 2; 3; 4; 5b) 2; 1; 5; 3; 4c) 3; 2; 4; 5; 1d) 5; 4; 3; 2; 1e) 4; 2; 1; 5; 3

6. (Fuvest-SP) As esculturas de Rodin, expostas em São Paulo, foram feitas em sua maioria em bronze e algu-mas em mármore. Os principais componentes desses materiais são:

Bronze Mármore

a) Cu, Zn CaO

b) Fe, Sn CaCO3

c) Fe, Zn CaO

d) Cu, Sn CaSO4

e) Cu, Sn CaCO3

3MÓDULO 4

7. (ESPM-SP) Sejam os produtos:I. Água de bateria;II. Água mineral com gás; III. Ácido muriático.Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: a) HCl, H2CO3, H2SO4.b) H3PO4, H2SO4, HCl.c) H2SO4, H3PO4, HCl.d) HCl, H2CO3, HF.e) H2SO4, H2CO3, HCl.

8. (Unisinos-RS) Na indústria de celulose e papel, o sulfito ácido de cálcio desempenha importante fun-ção, pois tem a capacidade de dissolver a lignina, que mantém unidas as fibras de celulose, permitindo que esta seja transformada em polpa de papel. A fórmula molecular correta, para o sulfito ácido de cálcio, é:a) CaHSO3

b) CaHSO4

c) Ca(HSO3)2

d) Ca(HSO4)2

e) Ca(HS)2

9. (PUCCamp-SP) Uma solução aquosa salina foi cuida-dosamente aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais:a) diluída com maior volume.b) diluída com menor volume.c) diluída com igual volume.d) concentrada com maior volume.e) concentrada com menor volume.

10. Quando alguns compostos são solubilizados em água, produzem uma solução aquosa que conduz eletrici-dade. Dados os compostos abaixo:I. KClII. HClIII. H2

IV. NaNO3

V. CH3COOHVI. LiOHOs que formam soluções que conduzem eletricidade são:a) Apenas I, IV e VI.b) Apenas I, II, IV, V e VI.c) Todos.d) Apenas I, II e VI.e) Apenas I, II, IV e VI.

11. (UEL-PR) A condutividade elétrica de uma solução aquosa depende:I. do volume da solução.II. da concentração de íons hidratados.III. da natureza do soluto.Dessas afirmações, apenas:a) I é correta.b) II é correta.c) III é correta.d) I e II são corretas.e) II e III são corretas.

12. (UFG-GO) O quadro a seguir reproduz algumas infor-mações do rótulo de um desinfetante de uso geral:

MODO De USar:Puro: como desinfetante de vasos sanitários, latas de lixo.Diluído: na limpeza de pisos, banheiros, azulejos. Use duas colheres de sopa por litro de água.COMPOSIÇÃO: tensoativos catiônicos, solvente e corantes.Componente ativo: cloreto de alquil dimetil benzil amônio e cloreto de dialquil dimetil amônio.

Analisando-se essas informações e considerando-se os conhecimentos da Química, esse desinfetante:1. no “MODO DE USAR: Puro” é uma mistura.2. no “MODO DE USAR: Diluído” não contém íons.3. no “MODO DE USAR: Diluído” contém a mesma

quantidade do “Componente ativo” por litro de água que a quantidade existente em duas colheres de sopa do "MODO DE USAR: Puro".

4. tem os nomes de seus componentes ativos escritos segundo as regras da Iupac.

Quais são as corretas?

13. (UFGRS-RS) O soro fisiológico é uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio. Sobre essa solução são apresentadas as afirmações a seguir:I. O soro fisiológico não conduz corrente elétrica.II. A solução é uma mistura homogênea que apresen-

ta substâncias iônicas e covalentes. III. O solvente apresenta moléculas com geometria

linear.Quais estão corretas?a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas IIId) Apenas II e III.e) I, II e III.

4 Química

14. (UFMG-MG) Estas indicações foram retiradas de um rótulo de água mineral:

Composição química provável

Bicarbonato (HCO–)3 (1915 ± 98) mg/L

Sódio (Na+) (510 ± 20) mg/L

Cálcio (Na+) (160 ± 10) mg/L

Fluoreto (F–) (2,3 ± 0,2) mg/L

Sílica (SiO2) (73,0 ± 2,0) mg/L

pH 6,09 ± 0,11

CO2 livre (2,9 ± 0,3) g/L

Considerando-se as informações desse rótulo, é cor-reto afirmar que a água analisada é:a) uma solução ligeiramente básica, devido à presen-

ça de bicarbonato.b) uma solução que apresenta excesso de cargas

elétricas negativas.c) uma solução que contém diversas substâncias.d) uma substância pura que contém vários sais.

15. A um suco de preparo rápido com polpa concentrada foram adicionados água e açúcar. Depois de algum tempo, observou-se um depósito de sólido no fundo do recipiente. Podemos classificar esse sistema como:a) solução saturada.b) solução insaturada.c) solução diluída.d) solução concentrada.e) sistema heterogêneo.

16. (UFMG-MG) A condução de eletricidade através de uma solução aquosa de cloreto de sódio é realizada pelo movimento de:a) elétrons.b) íons cloreto e sódio.c) moléculas de água.d) moléculas de cloreto de sódio.e) prótons.

17. (UFMG-MG) Uma colher de chá contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250 mL de água a 25 °C. O sistema foi agitado até completa dissolução do sal.Com relação à solução resultante, todas as alternati-vas estão corretas, exceto:a) ela é eletricamente neutra.b) ela é eletrolítica.c) ela é homogênea.d) ela é incolor.e) ela é saturada.

18. (UFMG-MG) Os peixes conseguem o oxigênio de que necessitam para respirar, retirando-o:a) da película de ar imediatamente acima da super-

fície da água.b) das moléculas de água que eles quebram em seu

metabolismo.c) das moléculas de açúcar e de outros compostos

orgânicos dissolvidos na água.d) das moléculas de água quebradas pela luz solar.e) do ar que se encontra normalmente dissolvido na

água.

19. (UFMG-MG) Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100 mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá maior concentração (mol/L) será a de:a) LiClb) NaClc) NaHCO3

d) Na2CO3

e) K2CO3

20. (Fatec-SP) A tabela a seguir mostra o resultado da análise de todos os íons presentes em 1 L de uma solução aquosa, desprezando-se os íons H+ e OH– provenientes da água.

Íon Concentração molar (mol/L)NO3

– 0,5

SO42– 0,75

Na+ 0,8

Mg2+ X

Com base nos dados apresentados e sabendo que toda solução é eletricamente neutra, podemos afir-mar que a concentração em mol/L dos íons Mg2+ é:a) 0,4b) 0,5c) 0,6d) 1,0e) 1,2

21. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 mol/L das substâncias:I. cloreto de magnésio; II. cloreto de amônio; III. sulfato de amônio;IV. cloreto de potássio;V. cloreto de hidrogênio;conclui-se que apresentam igual concentração molar de um mesmo íon as soluções das substâncias:a) I e II.b) I e IV.c) I e V.d) II e III.e) II, IV e V.

5MÓDULO 4

22. (UFTM-MG) A concentração em quantidade de maté-ria do ânion de uma solução 0,2 mol/L de cloreto de magnésio é igual à quantidade de matéria do cátion de uma solução:a) 0,1 mol/L de NaCl.b) 0,1 mol/L de CaCl2.c) 0,2 mol/L de KI.d) 0,2 mol/L de K2S.e) 0,3 mol/L de BaCl2.

23. (ITA-SP) O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols de cátion alumínio é:a) 2,5b) 3,3c) 5,0d) 9,0e) 10

24. (UFC-CE) A concentração molar das soluções nos três balões volumétricos é:

a) 0,1 mol/Lb) 1 mol/Lc) 10 mol/Ld) 0,01 mol/L

25. (UEL-PR) Muitas plantas absorvem nitratos existentes no solo para produzirem compostos orgânicos nitro-genados. Entretanto, por falta de aeração ou por drenagem defeituosa, os íons NO–

3 podem ser trans-formados em N2 para prejuízo dos vegetais.Nessa transformação, o átomo de nitrogênio tem número de oxidação que varia de:

a) +5 para -3.b) +5 para -2.c) +5 para zero.d) 1 para zero.e) -1 para +2.

26. (UC-MG) Dos compostos abaixo, aquele que apresen-ta o carbono com o maior número de oxidação é:a) C4H8

b) C2H6

c) CH4

d) CH4Oe) CO2

27. (Uece-CE) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias NaIO, NaI, NH4IO3 e I2 é:a) 3b) 4c) 6d) 5

28. (Vunesp-SP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulasCrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7

(1) (2) (3) (4) (5)pode-se afirmar que não seria(m) potencialmente cancerígeno(s):a) o composto 1, apenas.b) o composto 2, apenas.c) os compostos 1 e 3, apenas.d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.

29. (ITA-SP) Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KC l O 2 , C a ( C l O ) 2 , M g ( C l O 3) 2 e B a ( C l O 4) 2 , respectivamente:a) -1, -1, -1 e -1.b) +3, +1, +2 e +3.c) +3, +2, +4 e +6.d) +3, +1, +5 e +6.e) +3, +1, +5 e +7.

30. (Mack-SP) A equação que representa uma reação em que não ocorre oxirredução é:a) SO Na O Na SO3 2 2 4+ →b) 2 22Na Cl NaCl+ →c) H SO Zn ZnSO H2 4 4 2+ → +

�

d) 2 23 3 2AgNO Cu Cu NO Ag+ → ( ) +

e) 2 22 2 2 2H O H O Oluz → +

6 Química

31. (FGV-SP) Dadas as seguintes espécies químicas: H2S, SO2, H2SO4, H2SO3 e S8, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) nessas substân-cias é, respectivamente:a) +2, +2, +6, +6, –2.b) –2, +4, +6, +4, 0.c) +2, +4, +4, +6, –2.d) +2, +4, +4, +4, 0.e) –2, +2, +6, +4, 0.

32. (UFJF-MG) Na molécula de C2F4, o número de oxida-ção do carbono é:a) -4b) -2c) zerod) +2e) +4

33. (UFRGS-RS) No composto Mn2O3, o manganês apre-senta número de oxidação igual ao do fósforo no composto:a) PH3

b) H3PO2

c) H3PO4

d) H4P2O5

e) H4P2O7

34. (Fuvest-SP) Considere as seguintes reações químicas:I) SO2 + H2O2 → H2SO4

II) SO2 + H2O → H2SO3

III) SO2 + NH4OH → NH4HSO3

Pode-se classificar como reação de oxirredução apenas:a) Ib) IIc) IIId) I e IIIe) II e III

35. (Vunesp-SP) A formação de imagem num filme foto-gráfico envolve a reação de oxirredução entre o sal de prata contido no filme e a substância que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por:AgX(s) + revelador Ag(s) + X (aq) + outros produtos-→

Indique a afirmação correta.a) AgX é o agente redutor.b) O revelador sofre redução.c) O revelador é o agente oxidante.d) O íon Ag+ é reduzido no processo.e) Nesse processo, ocorre alteração do número de

oxidação do elemento X.

36. (ITA-SP) Na reação iônica:Ni + Cu Ni + Cu(s) (aq)

2+(aq)2+

(s)→

a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.e) não se trata de uma reação de redox, logo não há

oxidante nem redutor.

37. (ITA-SP) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:I. CH + H O CO + 3 H

II. AgCl + 2 NH

4(g) 2 (g) (g) 2(g)

(s)

→

33(aq) 3 2(aq)+

(aq)

(s) (aq)+

Ag(NH ) + Cl

Zn + 2 H

→ −

III. →→

→

Zn + H

IV. 2 H + 2 CrO Cr O

(aq)2+

2(g)

(aq)+

4(aq)2-

2 ((s) 2 (I) + H O

Qual das opções abaixo se refere às reações de oxirredução?a) I e II.b) I e III.c) III e IV.d) I, III e IV.e) I, II, III e IV.

38. (UFU-MG) Para a equação não equilibrada:Pb2+ + + H+ → Pb4+ + Mn2+ + H2O,são feitas a seguir cinco afirmativas. Qual delas é incorreta?a) Pb2+ é redutor.b) A reação ocorre em meio ácido.c) O chumbo foi oxidado.d) A variação do número de oxidação do manganês

foi de 3.e) O hidrogênio não sofreu oxidação nem redução.

39. (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

Massa de K2Cr2O7(g)

Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D

1,0 3,0 5,0 7,0

A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexis-tem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?a) Em nenhum.b) Apenas em D.c) Apenas em C e D.d) Apenas em B, C e D.e) Em todos.

7MÓDULO 4

40. (FCC-BA) Os dados a seguir referem-se à massa máxi-ma de KCl que um quilograma de água pode dissolver a diferentes temperaturas.

Massa (g)

Temperatura (°C)

310 10

340 20

370 30

400 40Qual o acréscimo de massa do sal que se dissolve, por quilograma de água, para cada aumento unitário da temperatura? a) 30 gb) 10 gc) 5 gd) 3 ge) 1 g

41. (UMC-SP) A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma substância de fórmula M(OH)x é:a) M(OH)x → M+ + x OH–

b) M(OH)x → x M+ + x OH–

c) M(OH)x → Mx+ + x OH–

d) M OH M OHxx( ) → ++ −

42. (UEL-PR) Completa-se corretamente o seguinte texto:“Pode-se definir ácidos e bases como substâncias que, ao se dissolverem em água, fornecem, respec-tivamente, cátions (I) e ânions (II)...”, substituindo I e II por: I IIa) H3O1+ O2–

b) H3O1+ OH1–

c) H3O1+ d) OH1–

e) O2–

43. (Vunesp-SP) Sobre o ácido fosfórico, são feitas as cinco afirmações seguintes.I. Tem fórmula molecular H 3PO 4 e fórmula

estrutural:

II. É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons

H+ em água.III. Os três hidrogênios podem ser substituídos por

grupos orgânicos formando ésteres.IV. É um ácido tóxico que libera, quando aquecido,

PH3 gasoso de odor irritante.V. Reage com bases para formar sais chamados

fosfatos.

Dessas afirmações, estão corretas:a) I e II, somente. b) II, III e IV, somente.c) I e V, somente.d) III e V, somente.e) II e V, somente.

44. (Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a quei-mação no estômago, a rouquidão e mesmo dor torácica são:

Situação normal Situação de refluxogastroesofágico

estômago

ácido ácido

a) HCl e ácido clórico.b) HClO2 e ácido cloroso.c) HClO3 e ácido clorídrico.d) HClO3 e ácido clórico.e) HCl e ácido clorídrico.

45. (Enem) Um jovem estudante de Química quis obter hidrogênio e, para isso, decidiu reagir magnésio com ácido clorídrico. Em um erlenmeyer, o estudante reagiu, então, 100 g de magnésio com 100 mL de ácido clorídrico a 2 mol · L–1, obtendo um sal e o gás desejado. Ao final da reação, o jovem recolheu o H2 em outro recipiente e classificou, respectivamente, os reagentes e produtos como substâncias simples ou compostas. Por fim, anotou o tipo de mistura que obteve no seu sistema final. Qual a sequência correta das classificações dadas pelo estudante?a) Simples, composta, composta, simples, mistura

homogênea.b) Composta, composta, composta, simples, mistura

heterogênea.c) Simples, simples, composta, composta, mistura

heterogênea.d) Simples, composta, composta, simples, mistura

heterogênea.e) Composta, simples, simples, composta, mistura

homogênea.

8 Química

46. (Enem) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidra-tado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas abaixo.

Substância Densidade (g/l)

Água 1000

Álcool 800

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amos-tra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:

Posto Densidade do combustível (g/l)

I 822

II 820

III 815

IV 808

V 805

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos:a) I e II.b) I e III.c) II e IV.d) III e V.e) IV e V.

47. (UEL-PR) A massa e o volume dos minerais A, B e C foram determinados a 30 oC; amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a tempe-ratura controlada a partir de 0 oC durante todo esse processo de aquecimento. Os gráficos representam os resultados obtidos.A massa e o volume da amostra de um dos três mate-riais foram determinados a 30 oC, encontrando-se os valores de 25 g e 50 mL, respectivamente. Com base nessa informação e nas figuras I e II, é incorreto afir-mar com relação à amostra:

43210

1 2 3 4

m/g

V/mL t/min

A B

C

FiguraI FiguraII

T/°C10080604020

0 2 4 6 8 10

B A

C

a) o seu ponto de ebulição é de 60 °C.b) é constituída do material mais denso entre os três.c) durante a determinação da massa e do volume,

ela se encontrava no estado líquido.d) a 80°C, ela será um gás.e) é constituída do material C.

48. (FCMSC-SP) Qual dos elementos abaixo é encontrado em maior proporção no ferro-gusa?a) Carbonob) Enxofrec) Fósforod) Zincoe) Estanho

49. (Mack-SP) A sequência de elementos químicos usa-dos na fabricação de (I) aço, (II) fio de eletricidade, (III) termômetro e (IV) panelas é:

I II III IVa) Fe Cu Hg Al

b) C O Si Fe

c) Fe Sn Si Zn

d) Cu Pb Hg Sn

e) Zn Hg Si Cu

50. (PUCCamp-SP) A hematita é um óxido natural, matéria-prima para a obtenção do aço. Dentre as seguintes fórmulas, qual corresponde à da hematita?a) FeS2

b) SnO2

c) Fe2O3

d) MnO2

e) Al2O3

51. Na obtenção de ferro, ocorre a seguinte transformação: minério de ferro + monóxido de carbono → ferro + gás carbônico. Um minério de ferro adequado a essa transformação é a:a) blendab) galenac) hematitad) pirolusitae) pirita

9MÓDULO 4+Saber fazer1. Solubilizar e ionizar têm sempre o mesmo significa-

do? Por quê?

2. Uma solução iônica contendo íons (cátions) de cobre e cloreto (ânions) é boa condutora de eletricidade. O metal cobre também é bom condutor. Qual a dife-rença em termos de condutividade entre a solução e o metal?

3. Geralmente usamos a água como exemplo de solvente que interage com o soluto para estudar o fenômeno da solubilização-ionização. Se mudarmos de solvente, poderemos esperar que a natureza das interações entre solvente e soluto mude? Exemplifique.

4. É comum se dizer que, quanto mais intensa for a ioni-zação de um sal em água, maior será a força iônica do meio. Suponha que o mesmo número de moléculas dos sais genéricos XY, XY2 e XY3 seja colocado em três frascos contendo cada qual um litro de água. Que relação você estabeleceria entre as forças iônicas do meio?

5. Preste atenção nas embalagens de água mineral. Nelas constam várias propriedades da água, geralmente extraída de mina. Uma delas é a condutividade, que mede a maior ou menor capacidade que aquela água possui de conduzir corrente elétrica. Qual a relação que pode ser estabelecida entre a concentração iônica e a água contida em duas embalagens que exibam diferentes valores de condutividade? Podemos afirmar que a água que tenha um alto valor de condutividade não seja de boa qualidade?

6. Formule as equações de dissociação dos ácidos abaixo.a) H3CCOOH (ácido acético) – sabendo que essa

estrutura tem 1 hidrogênio ionizável.b) H3PO2 (ácido hipofosforoso) – sabendo que essa

estrutura tem 1 hidrogênio ionizável.

7. (Vunesp-SP) Qual das substâncias a seguir não conduz corrente elétrica em solução aquosa?a) Brometo de hidrogênio, HBr.b) Ácido fórmico, HCOOH.c) Cloreto de potássio, KBr.d) Bicarbonato de sódio, NaHCO3.e) Propanona, H3CCOCH3.

8. Escreva as equações de ionização parcial e total dos ácidos a seguir. Dê, também, em cada caso, o nome do íon formado:a) H2SO3

b) H3PO4

9. O que se entende por força de um ácido? E de um composto qualquer?

10. O ácido cianídrico (HCN) é letal. O ácido fluorídrico (HF) é tão reativo que corrói até o vidro. O ácido fosfórico (H3PO4) é usado para limpar chapas metáli-cas, eliminando a corrosão por ferrugem. No entanto, os três são ácidos fracos. Explique essa aparente incoerência.

11. (Cesgranrio-RJ) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

90

60

30

20 40 60 80 100 temperatura em oC

ordenada = solubilidade, em gramas do sal, por

100 gramas de água

A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas:a) 45b) 60c) 75d) 90e) 105

12. (Fuvest-SP) O limite máximo de “ingestão diária acei-tável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentra-ção de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.

13. (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48 g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3 · 5 H2O) em água para obter 100 cm3 de solução. A molaridade dessa solu-ção é: (Dado: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u; Na = 23 u)

10 Química

a) 0,157b) 0,100c) 0,000100d) 1,00e) 0,000157

14. (UFC-CE) Quantos litros de solução de NaCl a 0,2 mol/L podem ser preparados a partir de 468 g de cloreto de sódio?(Dadas as massas atômicas, em u: Na = 23; Cl = 35,5)

15. (Fuvest-SP) Considere NaCl fundido, HCl liquefeito, solução aquosa de NaCl e solução aquosa de HCl. Quanto à condução de corrente elétrica, afirma-se respectivamente:a) conduz – conduz – não conduz – não conduz.b) não conduz – não conduz – conduz – conduz.c) conduz – não conduz – conduz – conduz.d) conduz – conduz – conduz – conduz.e) não conduz – conduz – conduz – conduz.

16. Qual dos meios abaixo você caracterizaria como aquele de menor condutividade elétrica? Justifique sua resposta sugerindo um modelo explicativo.a) Solução aquosa 1 mol/Litro de NaCl.b) Solução aquosa 1 mol/Litro de H2SO4.c) Solução aquosa diluída de glicose (açúcar).

17. Se uma pessoa tomar um choque, pode vir a falecer. Responda:a) Por que a corrente elétrica flui através do corpo

humano?b) Se uma pessoa estiver numa piscina e um fio

desencapado de alta-tensão cair na água, prova-velmente a pessoa morrerá. Por quê?

c) Suponha agora que uma pessoa estivesse tomando banho em uma piscina com “água pura” e o mesmo fio do item anterior caísse nela. Como você avalia o risco dessa pessoa em relação à situação anterior?

18. Consulte o número de oxidação e formule algumas possíveis combinações (neutras ou carregadas eletri-camente) entre os elementos abaixo com base nos números de oxidação.a) Zinco e cloro.b) Hidrogênio e oxigênio.c) Cloro e oxigênio.d) Lítio, enxofre e oxigênio.

19. Acerte os coeficientes das equações abaixo.a) Al + HCl → AlCl3 + H2

b) Al + O2 → Al2O3

20. Considere a representação seguinte e caracterize o que se pede:MnO4

– + Cl– → Mn+2 + Cl2 (método íon-elétron)a) todos os componentes da equação que representa

a reação acima;b) os coeficientes estequiométricos;c) o agente oxidante;d) o agente redutor;e) o meio para que a reação ocorra (ácido ou

básico).

21. Um teste para avaliar o teor de álcool na gasolina para carros consiste nas seguintes etapas:Etapa I: em uma proveta de 100 cm3, são colocados 50 cm3 de gasolina.Etapa II: adiciona-se uma solução aquosa de NaCl 10% (m/v) até completar 100 cm3.Etapa III: agita-se fortemente a mistura e deixa-se em repouso por 15 minutos.Uma amostra submetida a esse teste, está represen-tada a seguir:

50 cm3

Etapa I

100 cm3

Etapa II

100 cm3

Etapa III

63 cm3

gasolina

soluçãoaquosa

de NaCl 10%+

álcool

É correto afirmar que, após a realização do teste, a porcentagem (v/v) de álcool presente na amostra é de:a) 13%b) 26%c) 37%d) 50%e) 63%

22. (Fuvest-SP)a) Qual o produto de uso doméstico que contém

ácido acético?b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas)

que existem em uma solução aquosa de ácido acético.

23. O que diferencia uma solução diluída de uma concentrada?

24. Qual é o critério utilizado para classificar as dispersões?

11MÓDULO 4

25. O leite de magnésia é uma dispersão de hidróxido de magnésio e água. Nessa dispersão, o disperso se apresenta com partículas maiores que 103 Å. Que tipo de dispersão é essa?

26. Como são classificadas as soluções quanto à natureza das partículas dispersas?

27. Dadas as dispersões abaixo:I. água + areia;II. neblina;III. clara de ovo;IV. álcool hidratado;V. ouro 18 quilates;VI. ar + poeira;VIII. gelatina.Faça a associação correta das dispersões I, II, III, IV, V, VI e VII com tamanho das partículas dispersas: (1 Å = 10–8 cm)a) Têm o diâmetro menor que 10 Å.b) Têm o diâmetro entre 10 e 1 000 Å.c) Têm o diâmetro maior que 1 000 Å.

28. Dadas as dispersões abaixo:I. água + areia;II. neblina;III. clara de ovo;IV. álcool hidratado;V. ouro 18 quilates;VI. ar + poeira;VIII. gelatina.Faça a associação das dispersões I, II, III, IV, V, VI e VIII com:a) Constituem misturas heterôgeneas, que podem

ser fracionadas por filtração ou sedimentação com posterior decantação.

b) As partículas de fase dispersa são tão pequenas que não podem ser separadas do dispersante por filtração ou centrifugação.

c) São partículas minúsculas que são visíveis através de ultramicroscópios. A sedimentação das partí-culas só acontece com o auxílio de ultracentrífugas e seu fracionamento pode ser feito com a ajuda de filtros especiais, os ultrafiltros.

29. Dadas as dispersões abaixo:I. água + areia;II. neblina;III. clara de ovo;IV. álcool hidratado;V. ouro 18 quilates;VI. ar + poeira;VIII. gelatina.

Faça a associação das dispersões I, II, III, IV, V, VI e VII com o que acontece se as mesmas forem submetidas a uma filtração:a) O disperso fica retido no filtro comum.b) O disperso passa pelo filtro comum, mas fica retido

no ultrafiltro.c) O disperso passa pelo filtro comum e pelo

ultrafiltro.

30. Dadas as dispersões abaixo:I. água + areia;II. neblina;III. clara de ovo;IV. álcool hidratado;V. ouro 18 quilates;VI. ar + poeira;VIII. gelatina.Faça a associação das dispersões I, II, III, IV, V, VI e VIII com a visibilidade das partículas dispersas:a) São visíveis a olho nu.b) São visíveis através de ultramicroscópios.c) Apresentam aspecto homogêneo mesmo quando

observadas com ultramicroscópio.

31. (UFU-MG) A falta de íons Zn2+ no organismo pode provocar distúrbios no crescimento. Uma das formas de corrigir essa deficiência é a ingestão de medica-mentos à base de ZnO. Supondo que uma pessoa necessite ingerir 0,25 g de íons de Zn2+ por dia, qual o volume de solução 0,10 mol/L em Zn2+ que ela deverá tomar em 30 dias?(Dado: Zn = 65 g/mol.)

32. (Fuvest-SP) Obtiveram-se os seguintes resultados na análise de 1,0 kg de água do mar:Cátions Número de molsSódio (Na+) 0,46

Magnésio (Mg2+) 0,05

Cálcio (Ca2+) 0,01

Potássio (K+) 0,01

Ânions Número de mols

Cloreto (Cl–) 0,53

Sulfato ( ) 0,03

a) Mostre que a água analisada é eletricamente neutra, apesar de o número total de mols de cátions ser diferente do número total de mols de ânions.

b) A água do mar é condutora de corrente elétrica? Por quê?

12 Química

33. Calcule a concentração molar dos íons Ca2+ e Cl– em uma solução 0,8 mol/L de CaCl2.

34. (Fuvest-SP) Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitro-gênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A reação que ocorre pela simples mistura desses dois compostos pode ser representada por:(CH3)2N – NH2(l) + 2 N2O4(l) → 3 N2(g) + 4 H2O(g) + 2 CO2(g)

Entre os reagentes, identifique o oxidante e o redutor. Justifique sua resposta, considerando os números de oxidação do carbono e do nitrogênio.

35. (Fuvest-SP) Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar.a) Formule a equação que representa a reação

descrita.b) A reação descrita é de oxirredução? Justifique.