quimica leslie

7/26/2019 Quimica Leslie

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-leslie 1/20

1.. DENSIDAD DE LIQUIDOS I. INTRODUCCION El presente informe de física II se

basa esta vez en líquidos no miscibles ahora la pregunta que sugieren los estudiantes

que significa no miscible, bueno miscible significa que no puede mezclarse entendido

esto si dos líquidos o cuerpos no pueden mezclarse es porque aquí entra a tallar otro

termino de suma importancia que es la densidad. Ahora que es densidad, se entiende

por densidad a la relación que existe entre la masa y el volumen de un cuerpo. Se diceque dos líquidos son no miscibles cuando tienen diferentes densidades y esto es

lógico para explicar esto tomaremos como ejemplo el agua con el aceite. Supongamos

que tenemos un recipiente lleno de agua y a este le agregamos un poco de aceite

veremos la separación de estos líquidos .visaremos que el aceite en la superficie esto

ocurre porque el aceite es menos denso que el agua es decir la densidad del aceite

vale 0.92 kg/m3 y la del agua 1 kg/m3 concluimos que el cuerpo de mayor densidad

siempre va al fondo. En el presente trabajo se dispuso de una serie de materiales para

su pronta ejecución y demostrar que la teoría de líquidos no miscibles es verdadera

empleamos primero unos tubos en forma de u sobre el cual vaciaríamos los líquidos y

el soporte universal luego de a ver echo los cálculos respectivos tomamos nota en latabla según los requisitos establecidos por el docente. A continuación se expondrá los

procedimientos necesarios para poder cumplir con los requisitos que demanda el

presente informe

2.2. II. OBJETIVOS - Determinar la densidad de algunos líquidos - Discutir, a partir de

los resultados experimentales - Identificar el principio básico que sustenta el

instrumento y el método. - Identificar las variables que afectan las mediciones a

realizar, para determinar la densidad.

Objetivos Determinación de densidad de sustancias sólidas, liquidas y de

soluciones. Determinar la densidad de un líquido y un sólido midiendo su

masa y su volumen. Deteminar la la variación de la densidad de una

solución de agua salada como función de la concentración. Introducción

La densidad de una sustancia homogénea es una roiedad física que la

caracteri!a y est" de#nida como el cociente entre la masa y el volumen

de la sustancia que se trate. $sta roiedad deende de la temeratura,

or lo que al medir la densidad de una sustancia se debe considerar la

temeratua a la cual se reali!a la medición. $n el caso de sustancias no

homogéneas lo que obtenemos al dividir la masa y el volumen es la

densidad romedio. %or otra arte, si se desea determinar con mayorrecisión la densidad de una sustancia liquida es comun utili!ar un

icnómetro, es un instrumento sencillo cuya característica rincial es la

de mantener un volumen #jo al colocar diferentes líquidos en su interior.

$sto nos sirve ara comarar las densidades de entre líquidos

diferentes, basta con esar el icnómetro con cada líquido or searado

y comarando sus masas. $s usual comarar la densidad de un líquido

http://image.slidesharecdn.com/fluidos-150525051318-lva1-app6892/95/densidad-de-liquidos-2-638.jpg?cb=1432531023





1)

'ncuentra la densidad del aluminio si se sabe que - g de este equivalen a ./0 m%.

1ueno como podemos notar las unidades que se nos plantean son de g$m % dic+a medida

que no se puede tomar que la unidades en que se mide la densidad no corresponden, lo

que podemos +acer es que utilizando los conocimientos de conversión antes adquiridos

pasemos estas unidades ya sea de g 2 3g o de m% 2 cm%.

(omaremos el camino de g 43g.*+ora busquemos el factor de conversión.

53g!5g

-g 6 53g$5g!.-3g

7omo podemos observa la unidades se colocan de tal manera a que los gramos que es lo

que ya no queremos se eliminen, qued8ndonos así la unidad de los 3g.

9a teniendo esta conversión realizada pasemos a los datos que nos da y nos pide el

problema.

Datos

:!.-3g

;!./%m

%

ᵨ=?

*+ora pasemos a sustituir los datos en la formula correspondiente

ᵨ=m/v

ᵨ=0.042kg/0.53m3

ᵨ=0.8kg/m3

*sí obtenemos la respuesta a nuestro problema planteado.

'n este tipo de problemas se nos pueden +acer diversos cuestionamientos como

encontrar la masa, el volumen y el peso y eso lo logramos encontrar solo despe<ando la

fórmula original y sustituyendo los valores.

htt&''royecto(de(#sica.blogsot.com')*++'*'densidad(de(los(

liquidos.html

La masa y el volumen de un -uído homogéneo no son cantidades

indeendientes sino que

se relacionan or medio de una constante llamada densidad /0.

Ladensidad de una sustancia homogénea en cualquier fase sólido,

líquido o gas0 es una roiedad intensiva, característica de la sustancia,

la densidad se enuncia como la relación de la masa m0 entre el vol1men

v0.

/ 2 m'v

http://proyecto-de-fisica.blogspot.com/2011/07/densidad-de-los-liquidos.html






Obviamente, las unidades de / son de masa dividido unidades de

volumen. $n sistema internacional las unidades son 3g ' m4.

La densidad relativa de una sustancia homogénea se de#ne como la

relación entre la densidad de la sustancia y una sustancia de referencia.

5eneralmente la sustancia de referencia es el agua a 678 ara

sustancias líquidas y sólidas con densidad + g'cm4. La densidad relativa

se escribe sin unidades.

$l eso esecí#co es la relación entre el eso de una sustancia y el

volumen que ocua, las

unidades del eso esecí#co en 9I son :'m4.

La gravedad esecí#ca de una sustancia est" de#nida como la relaciónentre el eso esecí#co de la sustancia con el eso esecí#co de una

sustancia de referencia, debido a que el eso se de#ne como mg, la

constante g se cancela, quedando las mismas cifras y unidades de la

gravedad esecí#ca con las de densidad relativa.

;%;<;=O9& La densidad y la densidad relativa de los líquidos se ueden

determinar con cualquier instrumento ara medir volumen icnómetro,

robeta, vaso de reciitados, etc0 y una balan!a.

$l icnómetro es un instrumento de vidrio de caacidad de#nida

elaborado en vidriocon roiedades químicas y térmicas eseciales,

debe estar e>ento de estrías, burbujas y tensiones internas, consta de

un cuero iriforme con cuello esmerilado y un taón esmerilado cailar.

$>isten también los alcoholímetros y densímetros digitales. que son

instrumentos calibrados directamente ara medir densidades, los

alcoholímetros est"n dise?ados alicando el rinciio de ;rquímedes y

los densímetros digitales utili!an rinciios de vibración molecular.

%ara medir densidades de sólidos homogéneos, se utili!a un calibrador y

una balan!a o una robeta y una balan!a. 8on la robeta y agua se

uede medir el volumen del sólido alicando el rinciio de ;rquímedes,

introduciendo el sólido y midiendo el volumen desla!ado.

%ara utili!ar este método de medir vol1menes, se debe tener esecial



cuidado en conocer la estabilidad del sólido en agua. 9i el sólido es

homogéneo, ero no es estable o sea que uede solubili!arse o

reaccionar con el agua0, es necesario elaborar una #gura geométrica

regular con el sólido y medir sus lados con el calibrador, ara calcular

luego el volumen.

8uando el sólido est" resente como un olvo o una esuma es

necesario dise?ar una r"ctica esecí#ca o consultar normas

estandari!adas como I9O, ;9=@, I8O:=$8, etc.

htt&''AAA.buenastareas.com'ensayos'La(Densidad(De(Los(

Liquidos'4BC6B4.html

Indicadores ácido –base

5 de mayo de 2010 Publicado por Ángeles Méndez

Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen

la propiedad de cambiar su color, dependiendo de lascaracterísticas ácidas o básicas de

las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que

se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad

de determinar el valor delpH de las disoluciones, así como también, el punto final de las

valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.

Así podemos definir a unindicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de

carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes

dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

http://www.buenastareas.com/ensayos/La-Densidad-De-Los-Liquidos/356453.html


http://es.wikipedia.org/wiki/PH



http://es.wikipedia.org/wiki/PH



Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los

ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con

formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente

produciendo la base conjugada correspondiente ln-.

Hln + H2O ↔ H3O+ + ln-

Fórmula ácida Fórmula básica

(Amarilla) (Azul)

Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica

(ln), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestroejemplo. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución,

es de lo que depende el color de ésta.

Si se le añade a unadisolución ácidaHA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora,

se producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también

el del ácido.

Hln + H2O H3O+ + ln-↔

HA + H2O H3O+ + A-↔

Cuando aumenta la concentración de [H3O +], por efecto del ión común, el equilibrio que tiene

el indicador se desplaza a la izquierda. En consecuencia, el color que predomina en la

disolución será el color de la forma ácida, Hln.

Si añadimos una pequeña cantidad de indicador a unadisolución básica:

Hln + H2O H3O+ + ln-↔

B + H2O BH+ + OH-↔



La concentración [H3O +], se verá disminuida por la combinación de los iones H3O +, con los

iones OH-, Y el equilibrio del indicador se ve afectado, desplazándose hacia la derecha. En

consecuencia, dominará en la disolución el color de la forma básica ln-

Cada uno de los indicadores posee unintervalo de virajeque lo caracteriza, es decir, un

entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es

donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más

pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio

de color.

En la tabla siguiente se muestran algunas indicadores ácidos-base, junto a los datos de sus

intervalos de viraje y el color que tienen cuando el pH es menor o superior, a dicho intervalo.

Ejemplo:

Pongamos como ejemplo el comportamiento del indicador azul de bromotimol, en tres

soluciones diferentes: la solución ácida, neutra y básica.



• Al añadir nuestro indicador azul de bromotimol, en un tubo de ensayo que contenga

una disolución de HCl por ejemplo, veremos un color amarillo en la solución, que tendrá un pH

< 6.0.

• Si añadimos el mismo indicador a otro tubo de ensayo, esta vez relleno de agua,

veremos que tendrá una coloración verde, con un pH= 7.

• Por último, cuando añadimos el indicador de azul de bromotimol, a un tubo de ensayoque contenga una disolución de NaOH, veremos como ésta se tiñe de azul, con un pH > 7.6.

Se comprueba de este modo que el intervalo de viraje está entre 6.0 y 7.6.

Elpapel indicador universal, es gran utilidad en los laboratorios para poder medir de manera

muy sencilla los diferentes pH de las disoluciones. Su manejo es extremadamente sencillo,

pues basta con introducir un trocito de papel en la disolución problema, y éste inmediatamente

mostrará un color determinado, que puede ir desde el rojo al azul, dependiendo si es ácida o

básica.

Lee todo en:Indicadores ácido –base | La Guía de

Química http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base#ixzz41nlZjKav

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Cuando se procedió a buscar los valores de constante de disociación, para el cidoac!tico "ab#an valores a di$erentes te%peraturas, considerndose solo a &'o C( A"ora,si se "ubiera to%ado la te%peratura en la practica entonces podr#a%os discutir el valorcorrespondiente para la constante(

Al preparar la solución correspondiente con cada indicador, el color del contenido deltubo no debió ser di$erente al patrón de cada indicador, por)ue trata%os de ase%e*ar,es decir $or+ar a co%prender )ue este se encontraba entre los valores de p( - esteerror debió ser repetido de nuevo para co%probar )ue ese no debe ser el color obtenido. por lo tanto debió "aber %e+clado de al/una solución o $alta de li%pie+a dentro deltubo(

Otro error puede ser ta%bi!n al aplicar la apro0i%ación, por e*e%plo 12(2'2 3 45 6 2(2'2si se tiene un valor de constante disociación 7(' 8 9239( Debe recordarse )ue sola%entese apro0i%a cuando la constante es un n:%ero pe)ue;o, no co%o lo anterior(

<ara el cido ac!tico el = error es 9>(79?=, por lo tanto, de$initiva%ente los erroresco%ien+an desde el %o%ento )ue "alla%os el p no se debió esco/er el n:%ero )ue serepet#a, sin "aber antes establecido el ran/o correspondiente(

http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base#ixzz41nlZjKav







Es decir@

<or e*e%plo para el cido ac!tico@

Anaran*ado de %etilo a 7

Ro*o de %etilo a 7

A+ul de bro%oti%ol & '

Benol$taleina &

erde de bro%ocresol &

A+ul de ti%ol 7 a ?

Deter%inando de esta %anera el ran/o de p co%prende al n:%ero . no 7 co%o sea$ir%aba( Debe %encionarse )ue error co%o este altera todo( En ca%bio para el"idró0ido de a%onio el error $ue %enor, por)ue si se "allo correcta%ente el p o seapro0i%ó bastante( Entonces la $alla pudo ser en la $alta de li%pie+a en los tubos o la$alla se da al %o%ento de apreciar la coloración 1el ran/o de p5(

CONCLUSIONES

• A a!"i! de la de"e!mina#i$n de % se uede #al#ula! las #ons"an"es de

diso#ia#i$n.

• &am'i(n se uede #al#ula! a a a!"i! de la #on#en"!a#i$n ini#ial del *#ido

+ del % de la disolu#i$n o 'ien se uede usa! la a + la #on#en"!a#i$n del*#ido a!a #al#ula! las #on#en"!a#iones de equili'!io de "odas las

ese#ies + el % de la disolu#i$n.

• ,as 'ases -ue!"es "ales #omo los id!$idos de los me"ales al#alinas + de

los me"ales al#alino "e!!eos di-e!en"es al e!ilio es"*n "o"almen"e

ioniados en agua o! eso se !o#ede a a!"i! del !odu#"o i$ni#o del

agua.

• ,a #ons"an"e de ionia#i$n *#ida a es ma+o! a!a los *#idos m*s -ue!"es

+ meno! a!a los *#idos m*s d('iles. De mane!a simila! la ' e!esa la

-ue!a de las 'ases. s"o se uede #om!o'a! #on los da"os o'"enidoee!imen"almen"e + #oma!ando #on "a'las.

• l % de una disolu#i$n se dene #omo % = 6log 7%9.

• n dilu#iones *#idas en % es meno! de :.

• n dilu#iones '*si#as el % es ma+o! de :.



• n dilu#iones neu"!al el % es igual a :.

RECOENDACIÓN

• ,imia! los "u'os me"i#ulosamen"e.

• Desu(s de usa! las !o'e"as g!aduadas de'en se! lavadas #on agua

des"ilada + se! en;uagada #on la sus"an#ia a usa! a!a !eveni! #ualquie!

-alla en los !esul"ados.

• <e de'e u"ilia! la #an"idad ea#"a de indi#ado! +a que unas go"as de

m*s a-e#"a!* el #olo! + se od!ía in"e!!e"a! mal el % en el a"!$n de

#olo!es.

• &oma!se el "iemo su#ien"e a!a a!e#ia! la #olo!a#i$n el !ango de %).

• INTRODUCCIÓN• El ob*etivo de la prctica es deter%inar e0peri%ental%ente el p de una solución

%ediante el %!todo colori%!trica . saber utili+ar este dato en el clculo de lasconstantes de disociación( En este e0peri%ento se preparan varias solucionesde p conocido . se "allaron las coloraciones )ue son caracter#sticas deal/unos indicadores en soluciones de di$erentes p( Esta in$or%ación usada,para deter%inar las constantes de disociación del a%oniaco . cido 2(2' (

• Con el $in de discutir los proble%as )ue acaba%os de plantear, convienee%plear una escala de concentraciones di$erentes de la )ue "e%os venidoutili+ando( La escala )ue va%os a de$inir recibe el no%bre de escala de p . $uepropuesta por ve+ pri%era por el bio)u#%ico S(<(L Sorensen en 9F2F inicial%ente$ue introducida para e0presar de $or%as %as có%oda las concentraciones de

OG, pero su utilidad se "a e0tendido %uc"o %as al tratar de los cidos d!biles"e%os visto )ue la concentración de los iones OG de sus disolucionesacuosas es $recuente%ente %u. pe)ue;a, por e*e%plo 9237 %oles H litro estspotencias ne/ativas de 92 suelen ser incó%odas "asta desde el punto de vistatipo/r$ico, estando e0puestas a con$usión( <or ello entre otras ra+ones,Sorensen ree%pla+ó las 1OG5 por lo )ue lla%ó el p de la disolución( Estacantidad se de$ine de la $or%a si/uiente@

• < 6 3lo/ OGJ• - as#, en una disolución en la )ue 1OG5 es i/ual a 9237 %oles H litro ser

lo/921OG5 6 lo/9237 6 37 . por tanto p

Objetivos Generales:

• 8alcular e>erimentalmente el de diversas soluciones de "cidos y bases de

concentración conocida, diferenciando los ácidos y bases fuertes y débiles según el pH

originado.



• 8omrobar que al disolver algunas sales en agua se originan soluciones "cidas o

b"sicas. hidrólisis0

• Eeri#car e>erimentalmente el de una solución reguladora solución FuGer0.

Objetivos Específicos:

• Determinar los teóricos, ya sea "cido o base, y a la ve! comararlos con los

valores que nos arrojaron e>erimentalmente, usando la Hvarilla indicadora de .

• $studiar e>erimentalmente la reacción hidrólisis roducida en cada disolución a

través del .

• 9eg1n la escala de , oder determinar en que medio se encontraba la solución

obtenida& "cido, b"sico o neutro.

• Eeri#car el de una solución FuGer reguladora0, midiéndola con el resultado que

muestre el eachímetro.

• Obtener la relación de volumen de una solución FuGer.

OFJ$=IEO9

$l objetivo rincial de este laboratorio es relacionar algunos de los

concetos y técnicas arendidos en clase sobre reacciones químicas en

soluciones acuosas, alicando técnicas de medición de e

identi#cación de "cidos y bases.

8onocer el grado de alcalinidad y acide! de una muestra de agua.

;render el funcionamiento del %(metro en las muestras.



Determinar la acide! o la alcalinidad de una solución e>resado en %,

de manera aro>imada or medio de indicadores y e>acta, or medio

electrónico. ern"nde!

$FKLLI8IO: D$L ;5K;

Resultados

Según mis datos, a 1 minuto la solución de sal tuvo una temperatura mayor que fue de!

grados "elsius.

#l agua fue de $ grados "elsius

y la solución de a%úcar era de & grados "elsius.

#ntre !'1$ minutos toda la solución (ab)a llegado a su punto de ebullición.

*ara el agua era 1$$ grados "elsius, para la solución de a%úcar que era 1$& grados

"elsius y

para la solución de sal correspondió el punto de ebullición mas alto

con 1$! grados "elsius.

Se necesita más energía térmica para romper la unión iónica en la solución de sal que el

enlace covalente en la solución de a%úcar por lo que el punto de ebullición de la

solución de sal fue mayor.

Conclusiones

+i (ipótesis inicial fue que al (ervir el agua, la solución de a%úcar y la solución salina, la

solución de a%úcar tendr)a el punto de ebullición más alto, porque las moléculas de

a%úcar eran mas grandes.

Sin embargo, la solución de sal alcan%o el punto de ebullición más alto.



#l Punto de ebullición se eleva en una solución respecto del disolvente puro.

na solución tiene un punto de ebullición más alto debido a que las fuer%as

intermoleculares (an aumentado causando asi el aumento

del punto de ebullición.#l #nlace iónico es muc(o más fuerte que la unióncovalente

$L$8=<OLI9I9 D$L ;5K;

<esultados del e>erimento&

Observación&

$n el tubo conectado al olo ositivo, el cable seo>idó, lo que se nota

con la resencia de 8uO, que al me!clarse conel agua, le dio una

coloración caliso.$n el tubo con el cable conectado al lado

negativo,comen!aron a salir burbujas, las cuales demuestran la

resencia deidrógeno 0, que se searaba del agua.

;n"lisis&

8omo el idrógeno es un gas, udimos areciar quelas burbujas que

salían eran este gas sear"ndose de el O>ígeno.=ambién comrobamos

que

idrógeno es un gas combustible, yaque al alicarle fuego, rodujo una

eque?a e>losión.La resencia de O>ígeno se demostró en el tubo con



el cable ositivo, ya que gracias a este elemento se rodujo ó>ido en el

cable.

8onclusiones&

( 8omrobamos que el agua es un comuesto, debido a quelogramos

areciar la resencia de idrógeno y O>ígeno.($l idrógeno es un gas

combustible.(;l alicarle sal al agua. $sta se convierte en un buen

conductor de electricidad.(9e ueden searar los comonentes del agua

mediante laelectrolisis.

;rendimos&

( ue la electrolisis del agua consiste el searar lasmoléculas del agua

mediante la alicación de energía eléctrica.( ue el agua es uncomuesto formado or O>ígeno eidrógeno

<ROCEDIIENTO - OKSERACIONES

DE LA ELECTROLISIS

-a electrólisis es un proceso para generar (idrógeno y o)geno por medio de electricidad y

agua. /os átomos de (idrógeno y un átomo de o)geno son eléctricamente atra)dos en una

molécula de agua. "uando la corriente eléctrica pasa a través del agua se rompe el enlace

qu)mico con dos cargas positivas 0iones positivos y una carga negativa 0ion negativo. -as

cargas negativas o iones de o)geno emigran al electrodo positivo 0ánodo -os iones de

(idrógeno cargados positivamente son atra)dos por el electrodo negativo0cátodo.-adescomposición que se produce es la siguiente 2

#nerg)a eléctrica 34H 4 5 '''''''''''''''''''''' 4H 4 3 5 4

-a resistencia del agua pura es de 1$$ o(ms 6 cm. 7 puede ser reducida drásticamente en una

de las siguientes formas2

"alentando de 8$$ a 1$$$ 9"

/iluyendo cloruro sódico

"on un ácido como el ácido sulfúrico o con una base como el (idróido potásico o (idróido

sódico. #n nuestro caso traba:amos con ácido sulfúrico veamos2

;ntes de todo, primero recopilamos los materiales, nos colocamos la bata y luego

escuc(amos lo que deb)amos (acer durante el laboratorio.



<osotros traba:amos con &$$ml de agua y 8ml de ácido sulfúrico,

-uego de llenar el recipiente de vidrio con esto dos elementos, continuamos a reali%ar la unión

tornillo alambre y pila 0 cada tornillo con su correspondiente alambre , el de aluminio lo

unimos con el polo positivo de la pila, el de cobre con el negativo 0 la pila la enrolamos con

cinta para evitar que los cables se desprendieran.

;l introducir los tornillos al recipiente de vidrio, programamos el cronometro y empe%amos a

anotar todo lo que suced)a2

"asi de inmediato 0 tal ve% 1$ segundos después o menos observamos que del tornillo decobre levemente sal)an peque=as burbu:as, mientras que del de aluminio sal)an mas que el de

cobre, esto quiere decir que el aluminio que esta unido al polo positivo es el que libera

oigeno, y el cobre el cual esta con el polo negativo libera (idrógeno. #n lo que al olor se

refiere, este es algo fuerte, (ay una especie como de vapor, (ay temperaturas un poco altas

sobre el recipiente. ;l ver en nuestro cronometro (asta los > minutos aproimadamente la

producción de burbu:as fue continua aunque siempre con menos proporción en el de cobre,

luego las burbu:as fueron mermando gradualmente con el tiempo. #l tornillo de cobre fue

perdiendo su color y cada ve% se tornaba más oscuro.

?ras el paso del tiempo cerca de los @ a A minutos la producción de burbu:as (ab)a mermado

demasiado en ambos tornillos en el de aluminio sal)an muy pocas burbu:as y en el de cobre

las burbu:as eran casi nulas, ya su producción era lenta y sal)an con vario segundos de

diferencia. <uestro eperimento se cerro cerca de los 1$ minutos cuando las burbu:as ya eran

pocas y ve)amos como el tornillo de cobre (ab)a perdido su color.

CONCLUSIONES

;l culminar este laboratorio, podemos concluir que pudimos colocar correctamente en practica

este proceso, vimos cual es su desenlace y sus componentes. ?ambién aprendimos nuevas

cosas como son lo que es al ácido sulfúrico y su gran utilidadB conocimos instrumentos nuevos



para nosotros como son la bureta, matra%, de los cuales aprendimos que utilidad le podemos

dar en un laboratorio de acuerdo a las distintas circunstancias.

/e esta forma podemos definir de una forma sencilla y breve la electrolisis como el proceso

que Al pasar una corriente eléctrica por el agua entre dos electrodos, el agua se divide en sus

dos componentes: hidrógeno y oxígeno.

quimica leslie

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