Equipo 7

• Irving Sakay García Mendo

• Tomás Emmanuel Valdez Martínez

• José Alexis Jiménez Fernández

• Oscar Antonio Drago Trejo

• Luis Manuel Martínez Rodríguez

Los compuestos inorgánicos, son de vital

importancia en la industria diaria debido

a el gran uso de ellos en la mayoría de los

procesos utilizados en las reacciones

químicas.

A partir del SO2, éste se oxida a SO3 y luego se

obtiene ácido sulfúrico por reacción con el agua.

Hoy se utilizan 2 procesos: el método de contacto y el método de las cámaras

de plomo.

En ambos métodos, se parte del dióxido de azufre previamente obtenido (a partir de la tostación de la pirita) y se oxida a trióxido de azufre utilizando un catalizador.

Producción de fertilizantes

Refinación del petróleo

Tratamiento de metales

Detergentes, plásticos y fibras

Dióxido de titanio, ácido hidroclórico,

acido hidrofluórico

Peróxido de hidrógeno

•(H2O2)

•Compuesto químico con características de un

líquido altamente polar

• Poderoso oxidante

Blanquea la Ropa

Salud

Infecciones

Enjuague Bucal

Desinfectante de Carnes

Remojo de Vegetales

H2O2 al 3%

Es un líquido corrosivo, tóxico y que puede producir

graves quemaduras.

PROPIEDADES QUÍMICAS:• OXIDANTE POTENTE

• AL REACCIONAR CON OTROS COMPUESTOS, PUEDE SER

EXPLOSIVO.

• EN DISOLUCIÓN ACUOSA SE DISOCIA COMPLETAMENTE EN

NO3-.

Uno de los métodos más conocidos es el que se lleva

acabo mediante la oxidación de amoniaco (NH3). Consiste

en oxidar el amoniaco con aire al colocarlo en presencia de

un catalizador (de platino), para luego hacer circular este

producto por unas torres de absorción, esto se hace con el

fin de hidratar los óxidos de nitrógeno y convertirlos en

ácido nítrico (HNO3).

• Fabricación de explosivos (nitroglicerina o TNT).

• Su principal uso es en fabricar abonos comerciales

como el nitrato de amonio (NH4N03)

• Para obtener uranio, circonio, manganeso.

Acido Clorhídrico También conoció (ocasionalmente) como

acido hidroclórico

Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1

Es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.

Obtención

El ácido clorhídrico (HCl) se obtiene en

el laboratorio por adición de ácido sulfúrico (H2SO4)

a sal (NaCl)

Otro método de producción a gran escala es

cuando se electroliza una disolución sal común

(NaCl), produciendo cloro, hidróxido de

sodio e hidrógeno. El gas cloro así obtenido puede

ser combinado con el gas hidrógeno, formando

gas HCl químicamente puro.

Usos del Acido Clorhídrico El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido

barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza(carbonato cálcico: CaCO3)

El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores de inodoros para remover la suciedad y la mugre.

Al ácido clorhídrico también se lo conoce como ácido muriático, que se utiliza para limpiar hormigón. SI hay alguna marca o mancha, primero diluye el ácido con un poco agua.

El ácido clorhídrico se utiliza normalmente para quitar el óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de los metales y otras superficies con facilidad.

Efectos nocivos El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para

cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce

irritación de la garganta.

La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte.

La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia.

El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo.

Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente.

Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.

El amoníaco es fácilmente biodegradable. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminándolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.

La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono.

El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos.

INFOGRAFIA

http://www.hiru.com/quimica/quimica-

industrial