química inorgânica descritiva - bloco p - 15a17
TRANSCRIPT
QUÍMICA INORGÂNICA DESCRITIVA
Elementos do bloco p – grupos 15 a 17
GRUPO 15 - PNICTOGÊNIOS
Apresentam propriedades muito diferentes
entre si;
Grande variedade de estados de oxidação;
Formam muitos compostos complexos com
o oxigênio;
São muito importantes para a vida, geologia
e indústria;
GRUPO 15 - PNICTOGÊNIOS
Difícil explicar propriedades periódicas no
grupo com base nos raios atômicos e
configs.eletrônicas;
Os elementos mais pesados do grupo são
metálicos, embora o aumento de caráter
metálico não seja claro;
Distância entre banda de valência e de
condução diminui com o aumento de Z.
GRUPO 15 - PNICTOGÊNIOS
N [He]2s22p3
P [Ne]3s23p3
As [Ar]3d104s2 4p3
Sb [Kr]4d105s2 5p3
Bi [Xe]4f14 5d106s2 6p3
CARACTERÍSTICAS GERAIS NITROGÊNIO
Constitui a maior parte da atmosfera,
disseminado pela biosfera, é o único
elemento do grupo a existir na forma de uma
molécula diatômica gasosa.
CARACTERÍSTICAS GERAIS NITROGÊNIO
Ocorre como um gás inerte (N2), não-metal,
incolor, inodoro e insípido, constituindo cerca
de 4/5 da composição do ar atmosférico, não
participando da combustão e nem da
respiração.
CARACTERÍSTICAS GERAIS NITROGÊNIO
Como elemento (N) tem uma elevadaeletronegatividade (3 na escala de Pauling) e5 elétrons no nível mais externo (camada devalência), comportando-se como íontrivalente na maioria dos compostos queforma.
Condensa a aproximadamente 77 K (-196°C) e solidifica a aproximadamente 63 K (-210 °C).
APLICAÇÕES NITROGÊNIO
A mais importante aplicação comercial do
nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco
pelo processo Haber.
APLICAÇÕES NITROGÊNIO
O amoníaco (NH3(aq)) é usado,
posteriormente, para a fabricação de
fertilizantes e ácido nítrico (processo
Ostwald).
APLICAÇÕES NITROGÊNIO
Usado como atmosfera inerte no
processamento de metais, de petróleo e de
alimentos;
Entre os sais do ácido nítrico (HNO3) estão
incluídos importantes compostos como o
nitrato de potássio (KNO3, nitro ou salitre
empregado na fabricação de pólvora) e o
nitrato de amônio (NH4)NO3 como fertilizante.
APLICAÇÕES NITROGÊNIO
Os compostos orgânicos de nitrogênio como
a nitroglicerina e o Trinitrotolueno (TNT) são
muito explosivos. A hidrazina e seus
derivados são usados como combustível em
foguetes.
APLICAÇÕES NITROGÊNIO
Ciclo do nitrogênio na natureza.
APLICAÇÕES NITROGÊNIO
Medicina nuclear, 13N é usado na tomografia
por emissão de pósitrons.
Finalmente, é usado para encher pneus de
automóveis de alto desempenho.
COMPOSTOS NITROGÊNIO
amônia NH3 líquido — anfótero como a água,
em solução aquosa forma íons amônio (
NH4+ ) e ânion amideto (NH2
-).
Hidrazina N2H4
COMPOSTOS NITROGÊNIO
óxido nitroso ( N2O) ou gás hilariante,
óxido nítrico (NO);
dióxido de nitrogênio ( NO2 );
estes dois últimos são representados genericamente porNOx e são produtos de processos de combustão,contribuindo para o aparecimento de contaminantes(smog fotoquímico).
trióxido de dinitrogênio ( N2O3 );
pentóxido de dinitrogênio (N2O5);
ambos muito instáveis e explosivos, cujos respectivosácidos são o ácido nitroso (HNO2) e o ácido nítrico(HNO3) que, por sua vez, formam os sais nitritos enitratos.
CARACTERÍSTICAS GERAIS FÓSFORO
essencial para plantas e animais, existe sob
a forma sólida P4;
CARACTERÍSTICAS GERAIS FÓSFORO
O P4 é formado por moléculas tetraédricas ,
resistentes à temperaturas de até 800OC;
Acima de 800OC, o alótropo P2 torna-se a
forma preferencial do fósforo.
CARACTERÍSTICAS GERAIS FÓSFORO
O fósforo branco é muito reativo e queima na
presença de ar, formando o P4O10;
O Fósforo vermelho (sólido amorfo) é obtido
aquecendo-se o fósforo branco, em atmosfera
inerte, a 300OC, durante vários dias.
Aquecendo-se o fósforo a alta pressão, obtém
uma terceira variante, o fósforo preto, que é a
forma mais termodinamicamente estável.
CARACTERÍSTICAS GERAIS FÓSFORO
O fosforo é o único macronutriente que não
existe na atmosfera, se não unicamente em
forma sólida nas rochas.
Ao mineralizar-se, é captado pelas raízes
das plantas e se incorpora a cadeia trófica
dos consumidores, devolvido ao solo, nos
excrementos ou através da morte.
CARACTERÍSTICAS GERAIS FÓSFORO
Uma parte do fósforo é transportada por correntes de água.
Ali, se incorpora na cadeia trófica marinha ou se acumula e
se perde nos solos marinhos, onde não pode ser
aproveitada pelos seres vivos, até que o afloramento de
algas profundas possam reincorporá-lo na cadeia trófica.
OBTENÇÃO FÓSFORO
Obtido a partir dos mineriais fluoroapatita ehidroxiapatita:
Ca5(PO4)3F(s)+ 5 H2SO4(l) 3H3PO4(s) + CaSO4(s)+ HF(g)
Rochas desses minerais costumam conterimpurezas de metais do bloco d, difíceis deremover;
O ácido assim produzido é destinado àindústria de fertilizantes e ao desgaste demetais.
OBTENÇÃO FÓSFORO
A produção de fósforo elementar dá-se
através da reação da rochas fosfática em
arco voltaico: 2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) +10C(s) 6CaSiO3(l) + 10CO(g) + P4(g)
O P4 produzido assim e transformado em
P4O10, o qual é tratado com água para
formar H3PO4 de alta pureza.
APLICAÇÕES FÓSFORO
O ácido fosfórico concentrado, que pode
conter entre 70 e 75% de pentóxido (P2O5) é
importante para a agricultura, já que forma
os fosfatos empregados para a produção de
fertilizantes.
APLICAÇÕES FÓSFORO
Os fosfatos são usados para a fabricação de
cristais especiais para lâmpadas de sódio e
no revestimento interno de lâmpadas
fluorescentes.
O fosfato monocálcio é utilizado como pó de
confeite para bolos e outros produtos, em
confeitarias.
APLICAÇÕES FÓSFORO
É importante para a produção de aço e
bronze.
O Fosfato trissódico é empregado como
agente de limpeza para amolecer a água e
prevenir a corrosão da tubulação.
APLICAÇÕES FÓSFORO
O Fósforo branco tem aplicações militares
em bombas incendiárias e bombas de efeito
moral.
Também é usado em fósforos de segurança,
pirotecnia, pastas de dente, detergentes,
pesticidas e outros produtos.
CARACTERÍSTICAS GERAIS ARSÊNIO
extremamente venenoso, apresenta-se no
estado sólido
CARACTERÍSTICAS GERAIS ARSÊNIO
O arsênio apresenta três estados
alotrópicos: cinza ou metálico, amarelo e
negro.
CARACTERÍSTICAS GERAIS ARSÊNIO
O arsênio cinza metálico (forma α) é a forma
mais estável nas condições normais e tem
estrutura romboédrica; é um bom condutor
de calor, porém um péssimo condutor
elétrico.
CARACTERÍSTICAS GERAIS ARSÊNIO
O arsênio amarelo (forma γ) é obtido quando
o vapor de arsênio é esfriado rapidamente.
É extremamente volátil e mais reativo que o
arsênio metálico e apresenta fosforescência
à temperatura ambiente.
Também se denomina arsênio amarelo o
mineral trissulfeto de arsênio, ou realgar.
As4, moléculas tetraédricas.
CARACTERÍSTICAS GERAIS ARSÊNIO
Uma terceira forma alotrópica, o arsênio
negro (forma β), de estrutura hexagonal ,
tem propriedades intermediárias entre as
formas alotrópicas descritas, e se obtém da
decomposição térmica da arsina ou
resfriamento lento do vapor de arsênio.
CARACTERÍSTICAS GERAIS ARSÊNIO
Uma terceira forma alotrópica, o arsênio
negro (forma β), de estrutura hexagonal ,
tem propriedades intermediárias entre as
formas alotrópicas descritas, e se obtém da
decomposição térmica da arsina ou
resfriamento lento do vapor de arsênio.
OBTENÇÃO ARSÊNIO, ANTIMÔNIO E
BISMUTO
São geralmente encontrados nos minérios
de sulfetos:
Realgar As4S4, ouro-pigmento As2S3,
Arsenolita As2O3, Arsenopirita FeAsS.
APLICAÇÕES ARSÊNIO
Conservante de couro e madeira (arseniato
de cobre e cromo), uso que representa,
segundo algumas estimativas, cerca de 70%
do seu consumo mundial.
O arsenieto de gálio é um importante
semicondutor empregado em circuitos
integrados mais rápidos e caros que os de
silício.
APLICAÇÕES ARSÊNIO
Aditivo em ligas metálicas de chumbo e
latão. Inseticida (arseniato de chumbo),
herbicidas (arsenito de sódio) e venenos.
O dissulfeto de arsênio é usado como
pigmento e em pirotécnica.
APLICAÇÕES ARSÊNIO
Descolorante na fabricação do vidro (trióxido
de arsênio).
Recentemente renovou-se o interesse
principalmente pelo uso do trióxido de
arsênio para o tratamento de pacientes com
leucemia.
APLICAÇÕES ANTIMÔNIO
O antimônio tem uma crescente importância na
indústria de semicondutores para a construção
de diodos, detectores infravermelhos e
dispositivos de efeito Hall.
Usado como liga, este semi-metal incrementa
muito a dureza e a força mecânica do chumbo.
Também é empregado em diferentes ligas como
peltre, metal antifricção (liga com estanho) ,
metal inglês (formado por zinco e antimônio).
APLICAÇÕES ANTIMÔNIO
baterias e acumuladores;
tipos de imprensa;
revestimentos de cabos;
almofadas e rolamentos.
APLICAÇÕES ANTIMÔNIO
Compostos de antimônio na forma de óxidos,sulfetos, antimoniatos e halogenetos de antimôniosão empregados na fabricação de materiaisresistentes ao fogo, esmaltes, vidros, pinturas ecerâmicas.
O trióxido de antimônio é o mais importante e éusado principalmente como retardante de chama(antifogo).
Estas aplicações como retardantes de chamacompreendem a produção de diversos produtoscomo roupas, brinquedos, cobertas de assentos etc.
APLICAÇÕES BISMUTO
O oxicloreto de bismuto é usado
extensivamente em cosméticos , e o
subnitrato de bismuto, o subcarbonato de
bismuto são usados em medicina. O
subsalicilato de bismuto é um líquido cor-de-
rosa usado como antidiarreico.
APLICAÇÕES BISMUTO
Imãs permanentes fortes podem ser feitos com ligasMn-Bi denominadas bismanol.
Muitas ligas de bismuto apresentam baixos pontosde fusão, por isso são usados para a produção dedispositivos de segurança de detecção de incêndios.
O bismuto é usado para a produção de ferrosmaleáveis.
O bismuto está encontrando uso como catalisadorpara a produção de fibras acrílicas.
Usado também como um material em termopares.
APLICAÇÕES BISMUTO
Em reatores nucleares como suporte para
combustível U-235 ou U-233.
O bismuto foi usado também em soldas. O
bismuto e muitas de suas ligas ( de estanho
e chumbo ) apresentam baixos pontos de
fusão e se expandem ligeiramente quando
solidificados, que as tornam ideais para este
propósito.
APLICAÇÕES BISMUTO
O subnitrato de bismuto é um componente
dos esmaltes produzindo um brilho
iridescente.
APLICAÇÕES BISMUTO
Recentemente, na década de 1990 , foram
iniciadas pesquisas no sentido de avaliar a
utilização do bismuto não tóxico em
substituição ao chumbo tóxico para a
produção de ligas, que serão usadas em
cerâmicas, esmaltes, pesos de anzóis de
pescaria, equipamentos de processamento
de alimentos e, como substituto para
encanamentos.
GRUPO 16 - CALCOGÊNIOS
É um dos grupos mais importantes da TP, pois
contém alguns dos elementos mais importantes
para a vida.
O nome calcogênio faz referência à palavra
grega chalcos+gen = gerador de minérios,
também faz referência à participação dos
elementos do grupo no bronze.
Como nos demais grupos, o oxigênio difere em
propriedades dos seus companheiros de grupo.
GRUPO 16 - CALCOGÊNIOS
Configuração eletrônica dos elementos
O [He]2s22p4
S [Ne]3s23p4
Se [Ar]3d104s2 4p4
Te [Kr]4d105s2 5p4
Po [Xe]4f14 5d106s2 6p4
GRUPO 16 - CALCOGÊNIOS
Todos os elementos do grupo são sólidos
nas condições normais, exceto o oxigênio;
O caráter metálico aumenta com o aumento
em Z;
O e Se são não-métálicos, Te é metalóide e
o Po é um metal;
Os elementos do grupo apresentam forte
alotropia, principalmente o enxofre.
GRUPO 16 - CALCOGÊNIOS
ns2np4 sugere um número de oxidação máximoigual a 6+, embora o oxigênio nunca atinja essaconfiguração eletrônica.
O atinge configuração estável com nox 2-;
S atinge configurações estáveis com nox entre2- e 6+;
O é o segundo elemento mais eletronegativo databela, o que influencia suas propriedadesquímicas, além de pequeno raio atômico eausência de orbitais d.
GRUPO 16 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Oxigênio: ocorre sob a forma O2 (dioxigênio) e O3
(ozônio);
Constitui 21% da atmosfera terrestre;
Terceiro elemento mais abundante no Sol e o mais abundante (46%) na Lua;
Constitui cerca de 46% (m/m) da crosta terrestre;
Presente em todos os silicatos
Corresponde a 86% da massa dos oceanos e 89% da água do planeta.
Incolor, inodoro e altamente reativo.
GRUPO 16 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Oxigênio: é obtido a partir da liquefação do ar atmosférico e destilação fracionada do O2
liquefeito;
O O2 é usado na fabricação do aço, para a formação do CO por combustão incompleta do carvão coque. 1 tonelada O2 = 1 tonelada de aço;
Fabricação do branco de titânio, pigmento industrial:
TiCl4(l) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g)
GRUPO 16 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Oxigênio: usado na produção do H2COCH2
(oxirano);
Usado em tratamentos de esgotos, de riospoluídos, branqueamento de polpa de papel,aplicações médicas, etc.
Ferve à -183OC (O2) ou à -112OC (O3);
O Ozônio tem odor pungente (grego: ozein =tem cheiro), é produzido pela descargaelétrica sobre oxigênio gasoso.
GRUPO 16 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Enxofre: É obtido na forma elementar a partir
de depósitos subterrâneos com fórmula
molecular S8, tem várias formas alotrópicas,
incluíndo uma polimérica;
Ocorre na galena PbS, barita BaSO4, sal de
Epsom MgSO4, gás sulfídrico H2S e
organossulfurados do petróleo.
GRUPO 16 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Enxofre: É obtido a partir do processo Frasch,no qual água superaquecida, vapor e arcomprimido são injetados em minassubterrâneas a fim de forçar a subida dosminerais sulfurosos.
O enxofre sobe fundido e é resfriado à céuaberto.
O processo Claus é uma alternativa maisbarata:
2H2S(g) + SO2(g) 3S(l) + 2H2O(l)
GRUPO 16 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Selênio e Telúrio: Se e Te ocorrem nos minérios de sulfetosmetálicos, os quais são refinados por eletrólise de sais decobre.
Selênio é obtido, também, de lamas residuais de plantas deácido sulfúrico.
Cu2Se(aq) + Na2CO3(aq) + 2O2(g) 2CuO(s) + Na2SeO3(aq) +CO2(g)
Cu2Te(aq) + Na2CO3(aq) + 2O2(g) 2CuO(s) + Na2TeO3(aq) +CO2(g)
As soluções contendo Na2XO3 são acidificadas com H2SO4,formando H2XO3 e:
H2XO3(aq) + 2SO2(g) + H2O(l) Se(s) + 2H2SO4(aq)
GRUPO 16 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Polônio: Assim como o Te, é altamente tóxico;
Além de sua toxicidade química, ele apresentaradioatividade intensa;
É 2,5.1011 vezes mais tóxico que o HCN.
Tem 29 isótopos.
É encontrado como contaminante no tabaco.
É encontrado em minérios de urânio.
É produzido em pequena escala através dareação nuclear de captura de nêutron:
83Bi209 + 1n1 84Po210 + e-
GRUPO 16 – PRINCIPAIS CLASSES DE
COMPOSTOS - ÓXIDOS
SO2, e SO3
SO2 é formado quando enxonfre é queimado
com ar ou oxigênio;
Todos os combustíveis fósseis contém enxofre
e formam os óxidos acima descritos, causando
o problema da chuva ácida
São incolores, tóxicos, de odor pungente e
dissolvem-se em água, formando H2SO3 e
H2SO4
GRUPO 16 – PRINCIPAIS CLASSES DE
COMPOSTOS - ÓXIDOS
Os sais dos ácidos contém íons sulfito (SO32-)e
sulfato (SO42-)
Por oxidação formam o íon tiossulfato S2O32-,
usado para a determinação titulométrica doiodo.
SO3 é um sólido branco volátil que reageviolentamente com a água.
O H2SO4 puro é incolor, viscoso e é umreagente químico barato e importantíssimo paraa indústria como agente oxidante, desidratante.
GRUPO 16 – PRINCIPAIS CLASSES DE
COMPOSTOS - HALETOS
O único haleto do oxigênio é o OF2, o qual é
um gás incolor e tóxico
Existem diversos óxidos de haletos,
incluíndo Cl2O, Cl2O7 e I2O5;
O enxofre tem numerosos haletos, os mais
importantes são SF6, e S2Cl2.
GRUPO 16 – PRINCIPAIS CLASSES DE
COMPOSTOS - HIDRETOS
H2O, o mais importante hidreto do oxigênio.
Age como ácido ou base de Bronsted-Lowry,
de Lewis e de Usanovich. É um bom agente
redutor e oxidante.
GRUPO 16 – PRINCIPAIS CLASSES DE
COMPOSTOS - HIDRETOS
H2O2, peróxido de hidrogênio é um líquido
azul-pálido, forte agente oxidante, o que o
torna um produto industrial de amplo uso.
GRUPO 16 – PRINCIPAIS CLASSES DE
COMPOSTOS - HIDRETOS
Sulfeto de hidrogênio, é comumente
conhecido como ―gás de ovo podre‖.
Dissolve-se facilmente em água, formando
um ácido fraco, mas que é um forte agente
redutor.
GRUPO 17 – HALOGÊNIOS –
CARACTERÍSTICAS GERAIS
Têm esse nome pela habilidade em formar
sais. Em grego halos = sal e genos=gerar;
Flúor e cloro são venenosos;
O bromo é um líquido volátil tóxico;
O Iodo é um sólido que sublima facilmente.
São os elementos não-metálicos mais
reativos que existem.
GRUPO 17 - HALOGÊNIOS
Configuração eletrônica dos elementos
F [He]2s22p5
Cl [Ne]3s23p5
Br [Ar]3d104s2 4p5
I [Kr]4d105s2 5p5
At [Xe]4f14 5d106s2 6p5
GRUPO 17 – HALOGÊNIOS –
CARACTERÍSTICAS GERAIS
Os elementos do grupo 17 são muito
similares entre si. Todos eles existem como
moléculas diatômicas de fórmula geral X2,
todos eles oxidam metais e formam haletos.
GRUPO 17 – HALOGÊNIOS –
CARACTERÍSTICAS GERAIS
Os óxidos de halogênios são ácidos, os
hidretos são covalentes.
O flúor é o mais eletronegativo elemento de
todos da TP.
Geralmente, eletronegatividade e poder
oxidante decrescem à medida que o Z
aumenta.
GRUPO 17 – HALOGÊNIOS –
CARACTERÍSTICAS GERAIS
O resultado deste decréscimo na
eletronegatividade é o aumento no caráter
covalente dos compostos;
Tanto que AlF3 é iônico enquanto que AlCl3 é
covalente.
GRUPO 17 – HALOGÊNIOS –
CARACTERÍSTICAS GERAIS
O flúor mostra algumas anomalias por causa
do pequeno tamanho do seu átomo e íon;
Isto permite que diversos átomos de F se
empacotem em torno de um átomo central
diferente, como no AlF63- comparado com o
AlCl4-.
GRUPO 17 – HALOGÊNIOS –
CARACTERÍSTICAS GERAIS
A ligação F-F é também inesperadamente
fraca por causa do tamanho reduzido do
átomo de F e que faz com que os pares de
elétrons isolados ficarem mais próximos do
que em outros halogênios, isso faz com que
as forças de repulsão aumentem e
enfraqueça a ligação.
GRUPO 17 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Os halogênios são reativos e dificilmente são
encontrados livres na natureza.
O Flúor é minerado como fluorspar, fluoreto
de cálcio e criolita.
Ele e extraído por eletrólise porque não
existem agentes oxidantes capazes de
oxidar fluoretos a flúor;
GRUPO 17 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
Cloro é encontrado em minerais tais como
sal-gema, a grandes quantidades de íons
cloreto ocorrem na água do mar, lagos e
poços subterrâneos de salmoura;
Ele é obtido por eletrólise de sais de cloreto
de sódio ou salmoura.
GRUPO 17 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
O bromo é encontrado como íon brometo em
água do mar, em grandes quantidades em
poços de salmoura subterrâneos, dos quais
é extraído.
GRUPO 17 – OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO
O iodo é minerado como Iodato de Sódio,
NaIO3, o qual está presente no salitre do
Chile;
É obtido por reação com hidrogenossulfato
de sódio, NaHSO4.
GRUPO 17 – PROPRIEDADES QUÍMICAS
Os halogênios têm alto caráter oxidante;
Flúor tem o maior caráter oxidante, os
demais elementos que com ele se combinam
têm o maior estado de oxidação possível.
O flúor é um forte agente oxidante que deve
ser preparado por eletrólise.
GRUPO 17 – PROPRIEDADES QUÍMICAS
O cloro é o mais próximo agente oxidante ao
flúor;
Muitos elementos reagem diretamente com o
cloro, com o bromo e com o iodo, mas há
decréscimo na reatividade à medida que se
desce no grupo. Isso pode ser contornado
com o uso de radiação UV ou calor;
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
ÓXIDOS E OXOÁCIDOS
Não existem óxidos de flúor, porque não existemelementos mais eletronegativos que o flúor.
Cloro, bromo e iodo formam diversoso óxidos osquais são termicamente instáveis, tais como odióxido de cloro ClO2.
O único oxoácido de flúor, o HFO, é instável atemperatura ambiente, mas existem muitosoxoácidos dos outros halogênios.
Os sais mais bem conhecidos são: hipoclorito ClO-,clorato ClO3
-, clorito ClO2-, percloraro ClO4
-, todossão poderosos agentes oxidantes.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
HALETOS
Os haletos podem ser combinados uns com
os outros para formar compostos
interhalogênios e íons polihaletos;
Íons polihaletos possuem fórmula geral [Y-X-
Y]-.
Não é possível para o Flúor fazer parte de
um íon polihaleto pois ele não consegue
expandir sua camada de valência.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
HIDRETOS
Haletos de hidrogênio têm fórmula geral HX.
O HF é um líquido incolor que ferve a
19,5OC, e todos os outros haletos de
hidrogênio são gases incolores.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
HIDRETOS
HF é um líquido devido à presença extensiva
de pontes de hidrogênio entre as moléculas.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
HIDRETOS
Todos os haletos de hidrogênio dissolvem-se
facilmente para formar soluções ácidas, os
mais amplamente utilizado é o ácido
clorídrico.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
HIDRETOS
Excetuando-se o HF, os demais HX são
ácidos;
Liberam CO2 quando reagem com
carbonatos e formam sais com óxidos
básicos.
HF é um ácido fraco porque a ligação H-F é
muito forte, e porque ligações de hidrogênio
ocorrem entre F- e HF em solução.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
COMPOSTOS ORGÂNICOS
Os halogênios formam compostos orgânicos
que são muito conhecidos por seus impactos
ambientais e industriais;
Compostos como PVC, DDT, etc, são muito
utilizados na indústria ou causaram grandes
impactos na economia e ecologia mundiais.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
IMPORTÂNCIA INDUSTRIAL
O grupo dos halogênios é, talvez, o grupo de
elementos mais importante e utilizado na
indústria.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
IMPORTÂNCIA INDUSTRIAL
O flúor é amplamente usado como agente
oxidante.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
IMPORTÂNCIA INDUSTRIAL
HF é usado para marcar vidro.
O cloro é usado para clorar a água que
bebemos, e em muitos compostos
organoclorados.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
IMPORTÂNCIA INDUSTRIAL
Alguns destes, tais como o inseticida DDT,
são efetivos mas ambientalmente danosos, e
muitas controvérsias rodeiam seu uso.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
IMPORTÂNCIA INDUSTRIAL
O dióxido de cloro é usado para branquear
polpa de madeira e para fabricar papel, ele
dá uma boa brancura ao papel sem degradá-
lo.
GRUPO 17 – PRINCIPAIS COMPOSTOS –
IMPORTÂNCIA INDUSTRIAL
Os hipocloritos são usados em alvejantes
domésticos.
O clorato de potássio é usado como agente
oxidante em fogos de artifício e fósforos.