quimica dmisa

8/3/2019 quimica dmisa

1/38

Clasificacin y propiedades de loscompuestos inorgnicos

xido

Una puerta dehierrooxidada est recubierta por una capa dexido frricodenominadaherrumbre, que no es impermeable a una ulterior oxidacin.

Un xido es un compuesto binario que contiene uno o variostomosde oxgeno(presentando el oxgeno unestado de oxidacin-2) y otroselementos. Existe una gran

variedad de xidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estadogaseoso, otros enestadolquidoy otros en estadoslidoatemperaturaambiente. Casi todos loselementosforman combinaciones estables conoxgenoy muchos en variosestados de oxidacin.Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las caractersticas delenlace varan desde el tpico slido inico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo, sonxidos elxido ntrico(NO) o eldixido de nitrgeno(NO2). Los xidos son muy comunesy variados en lacorteza terrestre. Los xidos no metlicos tambin son llamadosanhdridosporque son compuestos que han perdido unamolculadeaguadentro de sus molculas. Porejemplo, al hidrataranhdrido carbnicoen determinadas condiciones puede obtenersecido carbnico:

CO2

+H2OH

2CO

3

En general, los xidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos deoxidacin;por ejemplo, xidos bsicos con elementos metlicos (alcalinos, alcalinotrreos o metalesde transicin) como el magnesio:

2Mg + O2 2 MgO;

o bien xidos cidos con elementos no metlicos, como el fsforo:

P4 + 5O2 2 P2O5

] Nombres de los xidos

Los xidos se pueden nombrar segn el nmero de tomos de oxgeno en el xido(nomenclatura sistemtica), omonxido; los que contienen dos tomos de oxgeno,dixido; tres, trixido; cuatro, tetraxido; y as sucesivamente siguiendo losprefijosnumricosgriegos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_f%C3%A9rricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_f%C3%A9rricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_f%C3%A9rricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Herrumbrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Herrumbrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_nitr%C3%B3geno_(II)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_nitr%C3%B3geno_(II)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_nitr%C3%B3geno_(II)http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdridohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdridohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdridohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_de_aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_de_aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_de_aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mon%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mon%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mon%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Prefijohttp://es.wikipedia.org/wiki/Prefijohttp://es.wikipedia.org/wiki/Prefijohttp://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Oxid_door.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttp://es.wikipedia.org/wiki/Prefijohttp://es.wikipedia.org/wiki/Prefijohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mon%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_de_aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdridohttp://es.wikipedia.org/wiki/Corteza_terrestrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_nitr%C3%B3geno_(II)http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Herrumbrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_f%C3%A9rricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierro


2/38

Tambin se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

Nomenclatura stock-werner: donde se indica el nmero de oxidacin del elementooxidado, con nmeros romanos. (Se utiliza tanto para losxidos bsicoscomo paralosxidos cidos)

N2O3 = xido de Nitrgeno (III)

Nomenclatura Tradicional (se utiliza paraxidos bsicos, no los xidos cidos)SO2 =Anhdrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de xido:perxidoysuperxido. Ambos cuentan como xidos petienendiversosestados de oxidaciny reaccionan en diversas maneras con respecto a otrosxidos.

Tambin es posible hablar deprotxido, que es una forma de llamar a los xidos comunes(O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mnimo estado deoxidacin.

EJEMPLOS:

N2O= Protxido de Nitrgeno

Tipos de xidos

Segn la estequiometra del compuesto:

xidos binarios, formados poroxgenoy otro elemento. xidos mixtos, formados por dos elementos distintos yoxgenocomo son las

espinelas.

Atendiendo al comportamiento qumico hay tres tipos de xidos: xidosbsicos,cidosyxidos anfteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

Los xidosbsicosse forman con unmetalmasoxgeno, los xidos de elementosmenoselectronegativostienden a ser bsicos. Se les llaman tambin anhdridos

bsicos; ya que al agregaragua, pueden formarhidrxidosbsicos. Por ejemplo:

Na2O+H2O2Na(OH)Los xidoscidosson los formados con un no metal + oxgeno, losxidos de elementos mselectronegativostienden a ser cidos. Se les llaman tambinanhdridos cidos(nomenclatura en desuso); ya que al agregaragua, formanoxcidos. Porejemplo:CO2+H2OH2CO3Los xidos anfotricos se forman cuando participa en el compuesto unelemento anftero. Los anfteros son xidos que pueden actuar como cido o base segn
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Prot%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Prot%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Prot%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Espinelas&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Espinelas&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Espinelas&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Prot%C3%B3xido&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sico


3/38

con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tienepunto de fusin bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es xido de aluminio.

Algunos xidos no demuestran comportamiento como cido o base.

Los xidos de loselementos qumicosen su estado de oxidacin ms alto son predecibles ylafrmula qumicase puede derivar del nmero de loselectrones de valenciapara eseelemento. Incluso la frmula qumica delozonoes predecible comoelemento del grupo 16.Una excepcin es elcobrepara el que el xido del estado de oxidacin ms alto es elxidocpricoy no elxido cuproso. Otra excepcin es elfluoruroque no existe, como esperado,como F2O7 sino comoOF2con --la menos prioridad dada elemento electronegativo--.

1

Elpentxido de fsforo, la tercera excepcin, no es representado correctamente por lafrmula qumicaP2O5 sino porP4O10 ya que lamolculaes undmero.

Hidrxido

Grfico delaninhidrxido.

Los hidrxidos son un grupo decompuestos qumicosformados por unmetaly uno ovariosanioneshidroxilos, en lugar deoxgenocomo sucede con losxidos.

El hidrxido, combinacin que deriva del agua por sustitucin de uno de sus tomos dehidrgenopor un metal est presente en muchasbases. No debe confundirse conhidroxilo,el grupo OH formado por un tomo de oxgeno y otro de hidrgeno, caracterstico de losalcoholes y fenoles.

Los hidrxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un ion de radicalhidroxilo; ste va entre parntesis si elsubndicees mayor de uno. Se nombran utilizando lapalabra hidrxido seguida del nombre del metal, con indicacin de su valencia, si tuvierams de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es elhidrxido de nquel (II)y el Ca(OH)2 es elhidrxido de calcio(vaseNomenclatura qumica).
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_c%C3%BApricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_c%C3%BApricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_c%C3%BApricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_c%C3%BApricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_cuprosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_cuprosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_cuprosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Difluoruro_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Difluoruro_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Difluoruro_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Difluoruro_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/D%C3%ADmero_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/D%C3%ADmero_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/D%C3%ADmero_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Anioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Anioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sub%C3%ADndice&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sub%C3%ADndice&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sub%C3%ADndice&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_n%C3%ADquel_(II)http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_n%C3%ADquel_(II)http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_n%C3%ADquel_(II)http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydroxide-3D-vdW.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydroxide-3D-vdW.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydroxide-3D-vdW.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydroxide-3D-vdW.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_n%C3%ADquel_(II)http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sub%C3%ADndice&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/D%C3%ADmero_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/Difluoruro_de_ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_cuprosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_c%C3%BApricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_c%C3%BApricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ozonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico


4/38

Las disoluciones acuosas de los hidrxidos tienen carcter bsico, ya que stos se disocianen el catin metlico y los iones hidrxido. Esto es as porque el enlace entre el metal y elgrupo hidrxido es de tipo inico, mientras que el enlace entre el oxgeno y el hidrgeno escovalente. Por ejemplo:

NaOH(aq) Na

+

(aq) + OH

-

Los hidrxidos resultan de la combinacin de unxidocon elagua. Los hidrxidos tambinse conocen con el nombre debases. Estos compuestos son sustancias que en solucinproducen iones hidroxilo.

En la clasificacin mineralgica deStrunzse les suele englobar dentro del grupo de losxidos, aunque hay bibliografas que los tratan como un grupo aparte.

Los hidrxidos se clasifican en: bsicos, anfteros y cidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 esun hidrxidoanfteroya que:

con cidos: Zn(OH)2 + 2H+ Zn+2 + 2H2O con bases: Zn(OH)2 + 2OH [Zn(OH)4]2

cidoPara otros usos de este trmino, vaseSabor cidoyLSD.

Un cido (dellatnacidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente comocualquiercompuesto qumicoque, cuando se disuelve enagua, produce una solucin con

unaactividaddecatin hidroniomayor que el agua pura, esto es, unpHmenor que 7. Estose aproxima a la definicin moderna deJohannes Nicolaus BrnstedyMartin Lowry,quienes definieron independientemente un cido como un compuesto que dona uncatinhidrgeno(H+) a otro compuesto (denominadobase). Algunos ejemplos comunes incluyenalcido actico(en elvinagre), y alcido sulfrico(usado enbateras de automvil). Lossistemas cido/base se diferencian de las reaccionesredoxen las cuales no hay un cambioen elestado de oxidacin. Los cidos pueden existir en forma de slidos, lquidos o gases,dependiendo de la temperatura. Tambin pueden existir como sustancias puras o ensolucin.

A lassustancias qumicasque tienen la propiedad de un cido se les denomina cidas.

Definiciones y conceptos

Artculo principal:Reaccin cido-base

Propiedades de los cidos
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Clasificaci%C3%B3n_de_Strunzhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clasificaci%C3%B3n_de_Strunzhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clasificaci%C3%B3n_de_Strunzhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/LSDhttp://es.wikipedia.org/wiki/LSDhttp://es.wikipedia.org/wiki/LSDhttp://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/wiki/Martin_Lowryhttp://es.wikipedia.org/wiki/Martin_Lowryhttp://es.wikipedia.org/wiki/Martin_Lowryhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_autom%C3%B3vilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_autom%C3%B3vilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_autom%C3%B3vilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-basehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-basehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-basehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-basehttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_autom%C3%B3vilhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Martin_Lowryhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttp://es.wikipedia.org/wiki/LSDhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clasificaci%C3%B3n_de_Strunzhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido


5/38

Tienen sabor cido como en el caso del cido ctrico en la naranja y el limn.

1. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado arojo y deja incolora a la fenolftalena.

2. Son corrosivos.3. Producen quemaduras de la piel.4. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.5. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrgeno.6. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.7. Reaccionan con xidos metlicos para formar una sal mas agua.

[editar] cidos de Arrhenius

El qumico suecoSvante Arrheniusfue el primero en atribuir las propiedades de acidez alhidrgenoen 1884. Un cido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentracindecatin hidronio, H3O

+, cuando se disuelve en agua. Esta definicin parte delequilibriode disociacin del agua en hidronio ehidrxido:

H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)

En agua pura, la mayora de molculas existen como H2O, pero un nmero pequeo demolculas estn constantemente disocindose y reasocindose. El agua pura es neutra conrespecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentracin de iones hidrxido essiempre igual a la concentracin de iones hidronio. Unabasede Arrhenius es una molculaque aumenta la concentracin del ion hidrxido cuando est disuelta en agua. En qumicase escribe con frecuencia H+(ac) significandoion hidrgeno o protnal describir reaccionescido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolucin acuosa el ncleode hidrgeno libre; s que est probada la existencia del ionhidronio, H3O

+ e incluso deespecies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrgeno en su estructurano son considerados cidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestosque no tienen OH en su estructura.

[editar] cidos de Brnsted-Lowry

Aunque el concepto de Arrhenius es muy til para describir muchas reacciones, tambinest un poco limitado en su alcance. En 1923, los qumicosJohannes Nicolaus BrnstedyThomas Martin Lowryreconocieron independientemente que las reacciones cido-baseinvolucran la transferencia de un protn. Un cido de Brnsted-Lowry (o simplementecido de Brnsted) es una especie que dona un protn a una base de Brnsted-Lowry. Lateora cido-base de Brnsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teora de Arrhenius.Considere las siguientes reacciones delcido actico(CH3COOH), elcido orgnicoque leda alvinagresu sabor caracterstico:
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrheniushttp://es.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrheniushttp://es.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrheniushttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n_hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n_hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n_hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=4http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=4http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=4http://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/wiki/Thomas_Martin_Lowryhttp://es.wikipedia.org/wiki/Thomas_Martin_Lowryhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinagrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Thomas_Martin_Lowryhttp://es.wikipedia.org/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nstedhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=4http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n_hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Svante_Arrheniushttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=3


6/38

Ambas teoras describen fcilmente la primera reaccin: el CH3COOH acta como un cidode Arrhenius porque acta como fuente de H3O

+ cuando est disuelto en agua, y actacomo un cido de Brnsted al donar un protn al agua. En el segundo ejemplo, elCH3COOH sufre la misma transformacin, donando un protn al amonaco (NH3), pero no

puede ser descrito usando la definicin de Arrhenius de un cido, porque la reaccin noproduce cationes hidronio. La teora de Brnsted-Lowry tambin puede ser usada paradescribircompuestos moleculares, mientras que los cidos de Arrhenius deben sercompuestos inicos. Elcloruro de hidrgeno(HCl) y amonaco se combinan bajo variascondiciones diferentes para formarcloruro de amonio, NH4Cl. En solucin acuosa, el HClse comporta comocido clorhdricoy existe como cationeshidronioy aniones cloruro. Lassiguientes reacciones ilustran las limitaciones de la definicin de Arrhenius:

1.) H3O+(ac) + Cl-(ac) + NH3 Cl

-(ac) + NH+4(aq)

2.) HCl(benceno) + NH3(benceno) NH4Cl(s)

3.) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)

Como con las reacciones del cido actico, ambas definiciones trabajan para el primerejemplo, donde el agua es el solvente y se forma ion hidronio. Las siguientes dosreacciones no involucran la formacin de iones, pero pueden ser vistas como reacciones detransferencia de protones. En la segunda reaccin, el cloruro de hidrgeno y el amonacoreaccionan para formar cloruro de amonio slido en un solventebenceno, y en la tercera,HCl gaseoso y NH3 se combinan para formar el slido.

] cidos de Lewis

Artculo principal:cidos y bases de Lewis

Un tercer concepto fue propuesto porGilbert N. Lewis, el cual incluye reacciones concaractersticas cido-base que no involucran una transferencia de protn. Un cido deLewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, esun aceptor de par de electrones. Las reacciones cido-base de Brnsted son reacciones detransferencia de protones, mientras que las reacciones cido-base de Lewis sontransferencias de pares de electrones. Todos loscidos de Brnstedson tambincidos de
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bencenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bencenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bencenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_N._Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_N._Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_N._Lewishttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_de_Br%C3%B8nsted&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_de_Br%C3%B8nsted&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_de_Br%C3%B8nsted&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Acid-base.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_de_Br%C3%B8nsted&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_N._Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/Bencenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n_oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula


7/38

Lewis, pero no todos los cidos de Lewis son cidos de Brnsted. Las siguientes reaccionespodran ser descritas en trminos de qumica cido-base.

En la primera reaccin, un aninfluoruro, F-, cede unpar electrnicoaltrifluoruro de boropara formar el productotetrafluoroborato. El fluoruro "pierde" un par deelectrones devalenciadebido a que los electrones compartidos en el enlace B-F estn ubicados en laregin de espacio entre los dosncleosatmicos y, en consecuencia, estn ms distantes

del ncleo del fluoruro que en el anin fluoruro solitario. BF3 es un cido de Lewis porqueacepta el par de electrones del fluoruro. Esta reaccin no puede ser descrita en trminos dela teora de Brnsted, debido a que no hay transferencia de protones. La segunda reaccinpuede ser descrita por cualquiera de las dos ltimas teoras. Un protn es transferido desdeun cido de Brnsted no especificado hacia el amonaco, una base de Brnsted;alternativamente, el amonaco acta como una base de Lewis y transfiere un par libre deelectrones para formar un enlace con un ion hidrgeno. La especie que gana el par deelectrones es el cido de Lewis; por ejemplo, el tomo de oxgeno en H3O

+ gana un par deelectrones cuando uno de los enlaces H-O se rompe, y los electrones compartidos en elenlace se localizan en el oxgeno. Dependiendo del contexto, los cidos de Lewis tambinpueden ser descritos comoagentes reductoreso comoelectrfilo.

La definicin de Brnsted-Lowry es la definicin ms ampliamente usada; salvo que seespecifique de otra manera, se asume que las reacciones cido-base involucran latransferencia de un catin hidrn (H+) de un cido a una base.

] Disociacin y equilibrio
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_librehttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_librehttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_librehttp://es.wikipedia.org/wiki/Trifluoruro_de_borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Trifluoruro_de_borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Trifluoruro_de_borohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrafluoroborato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrafluoroborato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrafluoroborato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3filohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3filohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3filohttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:LewisAcid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3filohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrafluoroborato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Trifluoruro_de_borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_librehttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewis


8/38

Las reacciones de cidos son generalizadas frecuentemente en la forma HA H+ + A-,donde HA representa el cido, y A- es labase conjugada. Los pares cido-base conjugadosdifieren en un protn, y pueden ser interconvertidos por la adicin o eliminacin de unprotn (protonacinydeprotonacin, respectivamente). Obsrvese que el cido puede ser laespecie cargada, y la base conjugada puede ser neutra, en cuyo caso el esquema de reaccin

generalizada podra ser descrito como HA

+

H

+

+ A. En solucin existe unequilibrioentre el cido y su base conjugada. Laconstante de equilibrioKes una expresin de lasconcentraciones del equilibrio de las molculas o iones en solucin. Los corchetes indicanconcentracin, as [H2O] significa la concentracin de [H2O]. Laconstante de disociacincidaKa es usada generalmente en el contexto de las reacciones cido-base. El valornumrico de Ka es igual a la concentracin de los productos, dividida por la concentracinde los reactantes, donde el reactante es el cido (HA) y los productos son la base conjugaday H+.

El ms fuerte de los dos cidos tendr Ka mayor que el cido ms dbil; la relacin de losiones hidrgeno al cido ser mayor para el cido ms fuerte, puesto que el cido msfuerte tiene una tendencia mayor a perder su protn. Debido al rango de valores posiblespara Ka se extiende por varios rdenes de magnitud, ms frecuentemente se utiliza unaconstante ms manipulable, pKa, donde pKa = -log10Ka. Los cidos ms fuertes tienen pKamenor que los cidos dbiles. Los valores de pKa. determinados experimentalmente a 25 Cen solucin acuosa suelen presentarse en libros de texto y material de referencia.

Nomenclatura

En el sistema de nomenclatura clsico, los cidos son nombrados de acuerdo a sus aniones.El sufijo inico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), deacuerdo con la tabla siguiente.

Sistema de nomenclatura clsico:

Prefijo Anin Sufijo Anin Prefijo cido Sufijo cido Ejemplo

per ato per cido ico cido perclrico(HClO4)

ato cido ico cido clrico(HClO3)

ito cido oso cido cloroso(HClO2)

hipo ito hipo cido oso cido hipocloroso(HClO)
http://es.wikipedia.org/wiki/Base_conjugadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_conjugadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_conjugadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Protonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Protonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Protonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Deprotonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Deprotonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Deprotonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipoclorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipoclorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipoclorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Deprotonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Protonaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_conjugada


9/38

uro hidro cido ico cido clorhdrico(HCl)

Por ejemplo, HCl tiene unclorurocomo su anin, por lo que el sufijo -uro hace que tome laforma decido clorhdrico. En las recomendaciones de nomenclaturaIUPAC, simplemente

se agrega acuoso al nombre del compuesto inico. En consecuencia, para el cloruro dehidrgeno, el nombre IUPAC sera cloruro de hidrgeno acuoso. El sufijo -hdrico esagregado slo si el cido est compuesto solamente de hidrgeno y un otro elemento.

Fuerza de los cidos

La fuerza de un cido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protn. Un cidofuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, unmolde un cidofuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada,A-, y nada del cido protonado HA. En contraste, un cido dbil se disocia sloparcialmente y, en el equilibrio, existen en la solucin tanto el cido como su baseconjugada. Algunos ejemplos decidos fuertesson elcido clorhdrico(HCl),cidoyodhdrico(HI),cido bromhdrico(HBr),cido perclrico(HClO4),cido ntrico(HNO3)ycido sulfrico(H2SO4). En agua, cada uno de estos se ioniza prcticamente al 100%.Mientras ms fuerte sea un cido, ms fcilmente pierde un protn, H+. Dos factores claveque contribuyen a la facilidad de deprotonacin son lapolaridaddel enlace H-A. La fuerzade los cidos suele ser discutida tambin en trminos de la estabilidad de la base conjugada.

Los cidos ms fuertes tienen Ka ms alto, y pKa ms bajo que los cidos ms dbiles.

Los cidos alquilsulfnicos y arilsulfnicos, que son oxicidos orgnicos, son un tipo decidos fuertes. Un ejemplo comn es elcido toluensulfnico(cido tsico o toslico). Adiferencia del cido sulfrico mismo, los cidos sulfnicos pueden ser slidos. En efecto, elpoliestirenofuncionalizadoen sulfonato de poliestireno, es un plstico slido fuertementecido, que es filtrable.

Lossupercidosson cidos ms fuertes que el cido sulfrico al 100%. Algunos ejemplosde supercidos son elcido fluoroantimnico,cido mgicoycido perclrico. Lossupercidos pueden protonar permanentemente el agua, para producir "sales" deoxonioinicas, cristalinas. Tambin pueden estabilizar cuantitativamente a loscarbocationes.

[editar] Polaridad y el efecto inductivo

La polaridad se refiere a la distribucin de electrones en unenlace qumico, la regin deespacio entre dos ncleos atmicos donde se comparte un par de electrones (verTREPEV).Cuando los dos tomos tienen aproximadamente la mismaelectronegatividad(potenciapara atraer electrones del enlace), los electrones son compartidos aproximadamente porigual y pasan el mismo tiempo en cualquier extremo del enlace. Cuando hay una diferenciasignificativa en electronegatividades de los dos tomos enlazados, los electrones pasan mstiempo cerca al ncleo del elemento ms electronegativo, y se forma un dipolo elctrico, oseparacin de cargas, tal que hay unacarga parcialnegativa localizada en el elemento
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Mol_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Mol_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_yodh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_yodh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_yodh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_yodh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_toluensulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_toluensulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_toluensulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Poliestirenohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funcionalizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funcionalizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funcionalizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluoroantim%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluoroantim%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluoroantim%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_m%C3%A1gicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_m%C3%A1gicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_m%C3%A1gicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxoniohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cati%C3%B3n_carbenio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cati%C3%B3n_carbenio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cati%C3%B3n_carbenio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=9http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=9http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=9http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/TREPEVhttp://es.wikipedia.org/wiki/TREPEVhttp://es.wikipedia.org/wiki/TREPEVhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carga_parcial&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carga_parcial&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carga_parcial&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carga_parcial&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/TREPEVhttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=9http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cati%C3%B3n_carbenio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Oxoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_m%C3%A1gicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluoroantim%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Super%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Funcionalizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Poliestirenohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_toluensulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_yodh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_yodh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorurohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico


10/38

electronegativo, y una carga parcial positiva en el elemento electropositivo. El hidrgeno esun elemento electropositivo y acumula una carga ligeramente positiva cuando est unido aun elemento electronegativo, como eloxgenoo elbromo. Al decrecer ladensidadelectrnicaen el tomo de hidrgeno, se hace ms fcil que sea abstrado en forma deprotn, en otras palabras, es ms cido. Al moverse de izquierda a derecha a lo largo de una

fila en latabla peridica, los elementos tienden a hacerse ms electronegativos, y la fuerzadelcido binarioformado por el elemento aumenta coherentemente en:

Frmula Nombre pKa1

HF cido fluorhdrico 3.17

H2O agua 15.7

NH3 amonaco 38

CH4 metano 48

El elemento electronegativo no necesita estar unido directamente al hidrgeno cido paraincrementar su acidez. Un tomo electronegativo puede "jalar" densidad electrnica desde

el enlace cido, a travs delefecto inductivo. La habilidad para atraer electrones disminuyerpidamente con la distancia del elemento electronegativo al enlace cido. El efecto esilustrado por la siguiente serie decidos butanoicoshalogenados. Elcloroes mselectronegativo que elbromoy, en consecuencia, tiene el efecto ms fuerte. El tomo dehidrgeno unido al oxgeno es el hidrgeno cido. El cido butanoico es uncidocarboxlico.

Estructura Nombre pKa2

cido butanoico 4.8
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_binariohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_binariohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_binariohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_butanoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_butanoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-Evanspka-1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-Evanspka-1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-Evanspka-1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_butanoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Butanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_butanoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-Evanspka-1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Halogenaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_butanoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_binariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno


11/38

cido 4-clorobutanoico 4.5


cido 2-bromobutanoico 2.93


A la vez que el tomo de cloro se aleja del enlace cido O-H, el efecto disminuye. Cuandoel tomo de cloro est a un tomo de carbono de distancia del grupo cido carboxlico, laacidez del compuesto se incrementa significativamente, comparado con el cido butanoico(tambin llamado cido butrico). Sin embargo, cuando el tomo de cloro est separado porvarios enlaces, el efecto es mucho menor. El bromo es ms electronegativo que el carbonoo el hidrgeno, pero no tan electronegativo como el cloro, con lo que pKa del cido 2-bromobutanoico es ligeramente mayor que el pKa del cido 2-clorobutanoico.

Elcido perclricoes uncido oxcidofuerte.
http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2bromobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:3chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2bromobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:3chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2bromobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:3chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2bromobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:3chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2bromobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:3chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Perchloricacid.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:2bromobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:3chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico


12/38

El nmero de tomos electronegativos adyacentes a un enlace cido tambin afecta a lafuerza del cido. Losoxocidostienen la frmula general HOX, donde X puede sercualquier tomo y puede o no compartir enlaces con otros tomos. Al aumentar el nmerode tomos o grupos electronegativos en el tomo X, se disminuye la densidad electrnicaen el enlace cido, haciendo que la prdida del protn sea ms fcil. El cido perclrico es

un cido muy fuerte (pKa -8), y se disocia completamente en agua. Su frmula qumica esHClO4, y comprende un tomo declorocentral, con cuatro tomos de oxgeno alrededor,uno de los cuales est unido a un tomo de hidrgeno extremadamente cido, que eseliminable fcilmente. En contraste, elcido clrico(HClO3) es un cido algo menos fuerte(pKa = -1.0), mientras que elcido cloroso(HClO2, pKa = +2.0) y elcido hipocloroso(HClO, pKa = +7.53) son cidos dbiles.

3

Loscidos carboxlicossoncidos orgnicosque contienen ungrupo hidroxilocido y ungrupocarbonilo. Los cidos carboxlicos pueden serreducidosal alcohol correspondiente;la sustitucin de un tomo de oxgeno electronegativo con dos tomos de hidrgenoelectropositivos conduce a un producto que es esencialmente no cido. La reduccin delcido acticoaetanolusando LiAlH

4(hidruro de aluminio y litioo LAH) yteres un

ejemplo de dicha reaccin.

El valor de pKa para el etanol es 16, comparado con 4,76 para el cido actico.2

4

[editar] Radio atmico y fuerza del enlace

Otro factor que contribuye a la habilidad de un cido para perder un protn es la fuerza delenlaceentre el hidrgeno cido y el tomo que lo tiene. Esto, a su vez, es dependiente deltamao de los tomos que comparten el enlace. Para un cido HA, a la vez que aumenta eltamao del tomo A, la fuerza del enlace disminuye, significando esto que es ms fcil deser roto, y la fuerza del cido aumenta. La fuerza del enlace es una medida de cuntaenergaes necesaria para romper un enlace. En otras palabras, requiere menos energaromper el enlace cuando el tomo A se hace ms grande, y el protn es ms fcilmente

removible por una base. Esto explica parcialmente por qu el cido fluorhdrico esconsiderado un cido dbil, mientras que los dems cidos de halgeno (HCl, HBr, HI) soncidos fuertes. Aunque el flor es ms electronegativo que los otros halgenos, suradioatmicoes tambin mucho menor, por lo que comparte un enlace fuerte con el hidrgeno.Al moverse hacia abajo en una columna en la tabla peridica, los tomos se hacen menoselectronegativos, pero tambin significativamente ms grandes, y el tamao del tomotiende a dominar la acidez en el enlace con el hidrgeno. Elsulfuro de hidrgeno, H2S, esun cido ms fuerte que el agua, incluso aunque el oxgeno es ms electronegativo que el
http://es.wikipedia.org/wiki/Oxo%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxo%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxo%C3%A1cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipoclorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipoclorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipoclorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-2http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-2http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-2http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanolhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_aluminio_y_litio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_aluminio_y_litio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_aluminio_y_litio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_diet%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_diet%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_diet%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-Evanspka-1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-Evanspka-1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-pkatables-3http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-pkatables-3http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-pkatables-3http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=10http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=10http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=10http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlacehttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlacehttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Reduction.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlacehttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=10http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-pkatables-3http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-Evanspka-1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_diet%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_aluminio_y_litio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Etanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido#cite_note-2http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipoclorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorosohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxo%C3%A1cido


13/38

azufre. Slo con los halgenos, esto es debido a que el azufre es ms grande que el oxgeno,y el enlace hidrgeno-azufre es ms fcilmente rompible que el enlace hidrgeno-oxgeno.

] Caractersticas qumicas

Los cidos monoprticos son aquellos cidos que son capaces de donar unprotnpormolcula durante el proceso dedisociacin(llamado algunas veces ionizacin), como semuestra a continuacin (simbolizado por HA):

HA(aq) + H2O(l) H3O+(ac) + A(ac) Ka

Algunos ejemplos comunes de cidos monoprticos encidos mineralesincluyen alcidoclorhdrico(HCl) y elcido ntrico(HNO3). Por otra parte, para loscidos orgnicos, eltrmino generalmente indica la presencia de ungrupo carboxilo, y algunas veces estoscidos son conocidos como cidos monocarboxlicos. Algunos ejemplos de cidosorgnicos incluyen alcido frmico(HCOOH),cido actico(CH3COOH) y elcido

benzoico(C6H5COOH).

[editar] cidos poliprticos

Los cidos poliprticos son capaces de donar ms de un protn por molcula de cido, encontraste a los cidos monoprticos que slo donan un protn por molcula. Los tiposespecficos de cidos poliprticos tienen nombres ms especficos, como cido diprtico(dos protones potenciales para donar) y cido triprtico (tres protones potenciales paradonar).

Un cido diprtico (simbolizado aqu como H2A) puede sufrir una o dos disociaciones,

dependiendo del pH. Cada disociacin tiene su propia constante de disociacin, Ka1 y Ka2.

H2A(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + HA(ac) Ka1

HA(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + A2(ac) Ka2

La primera constante de disociacin es mayor que la segunda; esto es: Ka1 > Ka2. Porejemplo, elcido sulfrico(H2SO4) puede donar un protn para formar elanin bisulfato(HSO4), para lo que Ka1 es muy grande; luego puede donar un segundo protn paraformar elanin sulfato(SO24), donde Ka2 es comparativamente pequeo, indicando unafuerza intermedia. El valor grande de Ka1 para la primera disociacin significa que el cido

sulfrico es un cido fuerte. De modo similar, el inestable y dbilcido carbnico(H2CO3)puede perder un protn para formar elanin bicarbonato(HCO3) y perder un segundoprotn para formar elanin carbonato(CO2-3). Ambos valores de Ka son pequeos, peroKa1 > Ka2.

Un cido triprtico (H3A) puede sufrir una, dos, o tres disociaciones, y tiene tres constantesde disociacin, donde Ka1 > Ka2 > Ka3.
http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_mineral&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_mineral&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_mineral&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_benzoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_benzoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_benzoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_benzoicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=13http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=13http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=13http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bisulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bisulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bisulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_sulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_sulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_sulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bicarbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bicarbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bicarbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_carbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_carbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_carbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_carbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bicarbonato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_sulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_bisulfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=13http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_benzoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_benzoicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_mineral&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n


14/38

H3A(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + H2A

(ac) Ka1

H2A(ac) + H2O(l) H3O

+(ac) + HA2(ac) Ka2

HA2(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + A3(ac) Ka3

Un ejemploinorgnicode un cido triprtico es el cido ortofosfrico (H3PO4),generalmente llamado simplementecido fosfrico. Los tres protones pueden ser perdidosconsecutivamente, produciendo H2PO4, luego HPO2-4, y finalmente PO3-4, el aninortofosfato, simplemente llamadofosfato. Un ejemploorgnicode cido triprtico es elcido ctrico, que puede perder consecutivamente tres protones para formar finalmente elanin citrato. Aunque las posiciones de los protones en la molcula original pueden serequivalentes, los valores de Ka difieren puesto que es energticamente menos favorableperder un protn si la base conjugada est cargada negativamente.

[editar] Neutralizacin

cido clorhdrico(en elvaso de precipitados) reaccionando con vapores deamonacopara

producircloruro de amonio(humo blanco).

Laneutralizacines la reaccin entre un cido y una base, produciendo unasaly baseneutralizada; por ejemplo, el cido clorhdrico y el hidrxido de sodio forman cloruro desodio y agua:

HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)

La neutralizacin es la base de latitulacin, donde unindicador de pHmuestra el punto deequivalencia cuando el nmero equivalente de moles de una base han sido aadidos a uncido. Generalmente se asume incorrectamente que la neutralizacin resulta en unasolucin con pH 7,0, lo que es solamente el caso cuando el cido y la base tienen fuerzasimilar durante la reaccin y se encuentran en concentraciones semejantes. Laneutralizacin con una base ms dbil que el cido resulta en una sal dbilmente cida. Unejemplo es elcloruro de amonio, que es dbilmente cido, producido a partir del cido
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_fosfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_fosfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_fosfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_citrato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_citrato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=14http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=14http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=14http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitadoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitadoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitadoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Titulaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Titulaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Titulaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Titulaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_amoniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_de_precipitadoshttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=14http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_citrato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ani%C3%B3n_fosfato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3ricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico


15/38

fuertecloruro de hidrgenoy la base dbilamonaco. Recprocamente, la neutralizacin deun cido dbil con una base fuerte produce una sal dbilmente bsica, por ejemplo, elfluoruro de sodio, formado a partir delfluoruro de hidrgenoy elhidrxido de sodio.

[editar] Equilibrio cido dbil/base dbil

Artculo principal:Ecuacin de Henderson-Hasselbalch

Para que se pueda perder un protn, es necesario que el pH del sistema suba sobre el valorde pKa del cido protonado. La disminucin en la concentracin de H

+ en la solucin bsicadesplaza el equilibrio hacia la base conjugada (la forma deprotonada del cido). Ensoluciones a menor pH (ms cidas), hay suficiente concentracin de H+ en la solucin paraque el cido permanezca en su forma protonada, o para que se protone la base conjugada.

Las soluciones de cidos dbiles y sales de sus bases conjugadas forman lassolucionestampn.

[editar] Dureza de cidosArtculo principal:Teora cido-base duro-blando

En 1963, Pearson introdujo el concepto de cidos y bases duros y blandos. Son cidosduros aquellos cationes de pequeo tamao y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos,alcalinotrreos ligeros, cationes de transicin de alta carga, como el Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+,etc.

Son cidos blandos las especies qumicas de gran tamao, pequea o nula carga, y altapolarizabilidad: metales ms pesados de carga ms baja, como Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+, etc.

Las especies duras tienden a combinarse entre s. La interaccin duro-duro o blando-blandoconduce a especies ms estables. Esto se debe a un mayor solapamiento de orbitales, queorigina un enlace ms fuerte que en las interacciones duro-blando o blando-duro. Loanterior es til, de forma aproximada, para predecir el sentido de numerosas reacciones.

[editar] Aplicaciones de los cidos

Hay numerosos usos de los cidos. Los cidos son usados frecuentemente para eliminarherrumbre y otra corrosin de los metales en un proceso conocido como pickling. Puedenser usados tambin comoelectrlitosen unabatera, como elcido sulfricoen una baterade automvil.

Los cidos fuertes, elcido sulfricoen particular, son ampliamente usados enprocesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con cidosulfrico produciendocido fosfricopara la produccin de fertilizantes, y elzincesproducido disolviendoxido de zincen cido sulfrico, purificando la solucin y aplicandoelectrlisis.
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=15http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=15http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=15http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Henderson-Hasselbalchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Henderson-Hasselbalchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Henderson-Hasselbalchhttp://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_tamp%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_tamp%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_tamp%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_tamp%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=16http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=16http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=16http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_duro-blandohttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_duro-blandohttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_duro-blandohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=17http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C

quimica dmisa

Documents